2019版高中化学 第2章第1节与化学反应 第2课时与物质类别学案 鲁科版必修2.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 化学键与物质类别化学键与物质类别一、离子化合物与共价化合物1离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物称为离子化合物。(2)常见类型强碱：如 NaOH、KOH 等。绝大多数盐：如 NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如 K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。(3)性质离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。2共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物称为共价化合物。(2)四种常见的共价化合物

2、非金属氢化物：如 NH3、H2S、H2O 等。非金属氧化物：如 CO、CO2、SO2等。酸：如 H2SO4、HNO3等。大多数有机化合物：如 CH4、CH3CH2OH 等。化学键与物质类别的关系(1)四个“一定”离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。含有离子键的物质一定是离子化合物。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。2共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。(2)四个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3等。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 N

3、aOH、Na2O2等。含有共价键的分子不一定是共价化合物，如 H2、O2等单质。例 1 下列有关化合物的说法正确的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素不能形成离子化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 D解析 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，A 项错误；分子中只含共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，B 项错误；非金属元素也可能形成离子化合物，如铵盐，C 项错误；D 项正确。规律总结(1)只含非金属元素的化合物可以是共价化合物，也可以是离子化合物，如 H、N、O 可以形成离子化合

4、物 NH4NO3、NH4NO2和共价化合物 HNO3、HNO2。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3是共价化合物。例 2 (2017南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物答案 B解析 A 项，MgCl2仅含离子键；C 项，HCl 仅含共价键，是共价化合物；D 项，NaOH 含有离子键，是离子化合物。3方法总结离子化合物和共价化合物的判断方法二、物质的电子式及其应用1定义：在元素符号周围

5、用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过 2 个电子。当最外层电子数小于或等于 4 时以单电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：Mg；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“ ”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子：、硫离子：。(4)复杂阴

6、、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，用“ ”括上，并在“ ”右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子 铵根离子4氢氧根离子 过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙：，氯化钙：，硫化钾：。(6)共价化合物的电子式：水：，甲烷：，NH3：。3用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。(3)H2O：。用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将 S2的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和括号，如将 Al3的电子式错写为。(3)漏标或错标离子的电荷，如将 S2的电子式错写为。(4)将多个相同的离子归在一起，如将 K2S

7、 的电子式错写为。例 3 下列电子式正确的是( )AB5CD. 答案 C解析 A 项，应为；B 项，应为；D 项，应为。只有 C 项正确。易错警示 (1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。(2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子和复杂阳离子的电子式要用 表示。例 4 (1)写出下列物质的电子式：H2：_，CO2：_，Na2O：_，Na2O2：_，KOH：_。(2)用电子式表示下列物质的形成过程：N2：_；HCl：_；CaBr2：_；KF：_。答案 (1)HH (2)易错警示用电子式表示物

8、质形成过程时需要注意(1)连接号必须使用“” ，不能用等号。6(2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。(3)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成物质的过程，左侧不能写成物质的化学式。离子化合物和共价化合物的比较类型项目 离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键一定含有阴、阳离子和离子键，如NaCl；可能含有共价键，如 NH4Cl只含有共价键，一定不含阴、阳离子和离子键常见物质活泼金属氧化物强碱大部分盐非金属氢化物非金属氧化物含氧酸大多数有机物1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)离子化合物不可能只

9、含非金属元素( )(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物( )(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键( )(4)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物( )(5)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物( )(6)Na2O2的电子式为( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2下列各组物质中，都是共价化合物的是( )AH2S 和 Na2O2BH2O2和 CaF2CNH3和 N2DHNO3和 HClO7答案 D解析 Na2O2、CaF2都是离子化合物， N2是单质，不是化合物，H2S、H2O2、NH3 、HNO3和HClO 均是共价化合物。3下列物质中属于

10、含有共价键的离子化合物的是( )AKOH BBr2 CMgCl2 DH2S答案 A解析 A 选项中 OH中存在共价键；C 选项中只含有离子键；而 B、D 都不是离子化合物。4氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是( )A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水答案 B解析 只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故 B 正确；A 项，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C 项，水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸；D 项，能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以

11、是共价化合物。5(2018赣州市十四县联考)下列化学用语中，正确的是( )A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：NN CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点 共价键与共价化合物题点 常见物质结构式与电子式答案 A解析 Cl 只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为 HOCl，故 A 正确；氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为NN，故 B 错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故 C 错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成 1 对共用电子，氯原子最外层有 7 个电子，氯化氢分子的形成过程：，故 D 错

12、误。6C、H、O、Cl、Na 五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：8_。(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_。答案 (1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO3(答案合理即可)对点训练题组一 离子化合物与共价化合物的判断1含有共价键的离子化合物是( )AH2O2 BCaCl2CCCl4 DNaOH答案 D解析 A

13、项，H2O2是只含共价键的共价化合物，错误；B 项，CaCl2是只含离子键的离子化合物，错误；C 项，CCl4是只含共价键的共价化合物，错误；D 项，NaOH 是含有离子键和共价键的离子化合物，正确。2已知下列各组元素中 A、B 两元素的原子序数，其中可形成 AB2型离子化合物的是( )6 和 8 12 和 17 20 和 9 11 和 17A B C D答案 C解析 在元素周期表中，A、A 族的金属与A、A 族非金属元素间可形成离子键，含离子键的化合物就是离子化合物。6 和 8 形成的是 CO2,12 和 17 形成的是 MgCl2,20 和 9 形成的是 CaF2,11 和 17 形成的是

14、 NaCl。3根据物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A水溶液能导电的化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔化状态下能导电的化合物D熔点高的物质9答案 C解析 A 项，共价化合物在水溶液中也可能导电，如 HCl；B 项，由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能形成共价键，如 AlCl3；C 项，共价键在熔化状态下不断裂，在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D 项，熔点高的物质可能是共价化合物，如 SiO2。题组二 电子式的书写与正误判断4下列分子的电子式书写正确的是( )A氨： B四氯化碳：C氮气：NN D二氧

15、化碳：答案 C解析 A 项，应为；B 项，应为；D 项，应为。5下列化合物电子式书写正确的是( )A BC D答案 D解析 A 项，应为；B 项，应为；C 项，应为。6下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是( )ABC.D考点 共价键与共价化合物10题点 用电子式表示典型物质的形成过程答案 D7(2018河北香河县 3 月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是( )AH、D、T 表示同一种核素BMgCl2的形成过程CCl的结构示意图：DNH4Cl 的电子式：答案 B解析 H、D、T 是同一种元素的三种核素，故 A 错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为 17，故氯离子的结构示意

16、图为，故 C 错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故 D 错误。题组三 离子化合物与离子化合物的综合8X 元素的一个原子失去两个电子转移到 Y 元素的两个原子中去，形成 Z，下列说法中不正确的是( )AZ 可以电离BZ 可以表示为 XY2CX 形成2 价阳离子DZ 的电子式为答案 D解析 离子化合物均为电解质，故可以电离；离子化合物 Z 的电子式应由阴、阳离子组成，不是形成共用电子对，正确的电子式为。9(2018大同市一中 3 月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成 H2和 NaOH。下列叙述中不正确的是(

17、 )ANaH 的电子式为 NaHBNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径：HLi11DNaH 与 H2O 反应时，水作氧化剂考点 离子键与离子化合物题点 离子化合物的结构与性质答案 C解析 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH 的电子式为 NaH，A 正确；NaH 中氢元素的化合价为1 价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B 正确；锂离子和 H的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比 H多，所以微粒半径：HLi，C错误；NaH 与 H2O 反应生成氢气和 NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH 中 H 元素的化合价升高，被

18、氧化做还原剂，水中 H 元素的化合价降低，被还原做氧化剂，D 正确。10原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6答案 B解析 由 a 的最外层电子数为 1，a的电子层结构与氦相同可知，a 为 H。b 和 c 的次外层有 8 个电子，则 b、c 处于第 3 周期，又知 b

19、、c 的最外层电子数分别为 6、7，推知 b、c 分别为 S、Cl。由 c和 d的电子层结构相同可知，d 为 K。A 项，S、Cl 处于第 3 周期，Cl 的原子序数大于 S，则 Cl 的非金属性强于 S；由 H2S 中 S 元素显2 价、H 元素显1 价可知，S 的非金属性强于 H，因此三种元素的非金属性次序为 ClSH。B 项，H 和 S、Cl 可形成共价化合物 H2S 和 HCl，而 H 与 K 则形成离子化合物 KH。C 项，K 和 H、S、Cl 均可形成离子化合物，分别为 KH、K2S 和 KCl。D 项，H、S、Cl 的最高化合价分别为1、6 和7，最低化合价分别为1、2 和1，因

20、此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。11同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中，正确的是( )A它是一种共价化合物B它只含共价键C它不可能与 NaOH 溶液反应D它受热时，可能会分解产生有色气体答案 D12解析 P、H 之间形成共价键，PH、I以离子键结合，则 PH4I 中含有离子键、共价键，为 4离子化合物，故 A、B 项错误；NH4Cl 能与 NaOH 反应，则 PH4I 可能与 NaOH 溶液反应，故 C项错误；PH4I 受热时会分解产生 PH3、HI，均为无色气体，HI 分解生成的碘单质为紫色气体，

21、D 项正确。综合强化12请用序号完成下列问题：O2 NaHSO4 NH4Cl H2SO4 Na2CO3Na2S(1)这些物质中，只含共价键的是_。 (2)只含离子键的是_。(3)既含共价键又含离子键的是_。(4)属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。答案 (1) (2) (3) (4) 解析 共价化合物和非金属单质(稀有气体除外)中只存在共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。故 O2、H2SO4只存在共价键；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl 中既存在离子键又存在共价键；Na2S 中只存在离子键。13下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期

22、AAAAAAA0 族234(1)元素的名称为_，在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)用电子式表示元素和的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式：_。(5)三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。答案 (1)氯 第 3 周期A 族13(2)HClO4 (3) 离子(4)Na2O2(答案合理即可) (5)S2ClK解析 (1)根据元素周期表可知，号元素位于周期表中的第 3 周期A 族，故其为氯元

23、素。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。(3)和分别为 Na 元素和 S 元素，形成的是离子化合物。(4)由上述元素组成的既存在离子键，又存在共价键的化合物有许多，如 Na2O2等。(5)核外电子排布相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S2ClK。14随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f 在周期表中的位置是_。(2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较 g、h的最高价

24、氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)写出 e 的单质在空气中燃烧所得产物的电子式：_。答案 (1)第 3 周期 A 族(2)r(O2) r(Na) HClO4 H2SO4(3)、HCCH 等其他合理答案均可)(4)解析 由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下：xyzdefghHCNONaAlSCl14(1)f 为铝元素，在周期表中的位置为第 3 周期A 族。(2)d、e 常见离子分别为 O2、 Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非

25、金属性： ClS，所以 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有 NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为、HCCH。15已知五种元素的原子序数大小顺序为 CABDE，A、C 同周期，B、C 同主族。A与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相等，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4核 10 个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质：_；E 与 B 形成的化合物：_；A、B、E 形成的化合物：_；D 与 E 形成的常见共价化合物：_。答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢(2)(3)NN 解析 因为 A、B 离子的电子数相同，在电子总数为 30 的 A2B 型的离子化合物中，每个离 子的电子数均为 10，故可推知 A 为钠，B 为氧。D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子，且知原 子序数为 EDBAC，可得 E 为氢元素，D 为氮元素；C 与钠同周期，与氧同主族， 故为硫元素。