第一章原子结构与性质单元测试卷-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与性质单元测试卷 一、单选题1X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表：元素信息X本周期中原子半径最大Y位于周期表的第3周期第IIIA族Z最高正化合价为+7价W原子结构示意图为下列说法正确的是A原子半径：WQYZB元素的金属性：XYQCZ单质能将W从NaW溶液中置换出来DY与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应2今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是WXYZA原子半径：B常温常压下，Z的单质为固态CX的氧化

2、物的熔点低于其单质的熔点DX的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应3下列表示不正确的是ACl-的结构示意图：B氯化铵的电子式为：CCH4的空间填充模型：DSe的价电子排布式为3d104s24p44下列叙述中，正确的是As、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5B各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D各电子层含有的原子轨道数为2n25CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此

3、达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是A基态铜电子排布：Ar3d94s2B甲酸乙酯是该过程的催化剂C步骤中有化学键的断裂和形成D反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变6W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为32，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是A气态氢化物的热稳定性：B第一电离能：C原子半径：D电负性：7某元素基态

4、原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A第三周期，第B族B第四周期，第B族C第三周期，第A族D第四周期，第族8纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）AAu为第五周期元素BAu为过渡金属元素CAu的质子数为79D纳米金表面积大吸附能力强9下列说法正确的是冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；活性炭，金刚石是同素异形体；雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含ABCD10W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位

5、于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是A原子半径：ZYXWB等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：ZXCW、X、Z均可与Y形成多种化合物D简单氢化物的还原性：YZ11四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。A原子半径：B最高正化合价：=C电负性：D第一电离能：12下列图示或化学用语表达不正确的是A过氧化氢的空间填充模型：B中子数为20的氯原子：C基态原子的价层电子轨道表示式：D次氯酸的结构式：

6、HOCl13下列说法正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族C同周期中金属性最强的元素是A族金属元素D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：WSi，气态氢化物的热稳定性：H2SSiH4，A正确；B同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：ClSSi，B正确；C根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：SClO，C错误；D根据同周期从左到右元

7、素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：SCl，A错误；B主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，B错误；C同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，N元素非金属性比S元素强，所以电负性：，故电负性：，C错误；D一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一电离能：，D正确；答案选D。12A【详解】A过氧化氢的结构式为H-O-O-H，由模型可知2个小球为O原子，2个大球为H原子，O原子半径小，实际O原子半

8、径大于H原子半径，不符合比例，故A错误；B中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，可表示为：，故B正确；C基态原子的价层电子排布式为3d64s1，其轨道表示式为： ，故C正确；D次氯酸分子中H、Cl形成一对共用电子对，O形成2对共用电子对，故其结构式为：HOCl，故D正确；答案选A。13C【详解】A同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则不一定，故A错误；B原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第A族，如氦原子最外层电子数为2，它处于周期表的0族，故B错误；C同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故C正确；D周期表

9、中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，过渡元素位于副族和第V族，故D错误；答案选C。14AC【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；【详解】A同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性： NH3HF，选项A正确； BO与N、S形成化合物时O显负价，O与F形成化合物时O显正价，选项B错误； CNa2S溶液显碱性，能使酚酞试液变红，选项C错误；D该离子液体中，Li+不满足最外层8电子稳定结构，选项D错误；

10、答案选A。15B【详解】A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，不是之一，故A错误；B微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，故B正确；C波尔理论具有局限性，只是解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难，故C错误；D原子中电子没有固定的轨道，只能在一定范围内高速运动，原子半径是电子运动出现几率最高的区域，故D错误；故选B。16(1) N 球形(2) Mg 相反【解析】（1）基态K原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次升高，处于N层上的1个电子位于s轨道，s电子的电子云轮廓图形状为球形；（2）根据对角线规则，与Mg

11、的化学性质最相似。基态时Mg原子的两个M层电子处于轨道上，且自旋状态相反。17 4s 4f5 Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 B 5 D C【详解】(1)Fe是26号元素，电子排布式为Ar3d64s2，Fe成为阳离子时首先失去最外层4s轨道电子，Sm3+是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为4f5，故答案为：4s；4f5；(2)Cu是29号元素，电子排布式为Ar3d104s1，Cu2+是Cu原子失去2个电子生成的，其基态核外电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案为：Ar3d9或1s22s22p6

12、3s23p63d9；(3)Mn是25号元素，位于元素周期表中第四周期B族，电子排布式为Ar3d54s2，d轨道上电子数为5，5个d电子分占5个g轨道时，能量较低，则d轨道中未成对电子数为5，故答案为：5；(4)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；故答案为：D；C。18 Na Mg 2 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 1.21.8 AC BD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物【详解】（1）由图可知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大

13、的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，则铝元素的第一电离能大于钠的大小范围为NaAlMg，故答案为：Na；Mg；Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2个未成对电子，故答案为：2；（2）由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，即随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化，故答案为：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化

14、；由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中MgAlSi，同主族元素中GaAlB，最小范围为1.21.8，故答案为：1.21.8；A Li3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7，由两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知Li3N为离子化合物；B PCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知PCl3为共价化合物；C MgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知MgCl2为离子化合物；D

15、 SiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知SiC为共价化合物；则属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD，离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电，判别化合物是离子化合物还是共价化合物可以测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物，故答案为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。【点睛】离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电是判别化合物是离子化合物还是共价化合物

16、的关键。19(1)1s22s22p2(2)3s23p4(3)Ar3d54s1(4)【解析】（1）碳为6号元素，基态碳原子的电子排布式：1s22s22p2；（2）硫为16号元素，基态疏原子的价电子排布式：3s23p4；（3）铬为24号元素，基态铬原子的简化电子排布式：Ar3d54s1；（4）铁为26号元素，铁离子为铁原子失去3个电子后形成的离子；基态的价电子排布图： 。20(1)45(2)【解析】（1）基态的价电子排布式为，价电子轨道表示式为，未成对电子数为4；基态的价电子排布式为，价电子轨道表示式为，未成对电子数为5，故基态与中未成对的电子数之比为45。（2）Ti是22号元素，所以基态Ti原子

17、的核外电子排布式为。21 14 5.1g 【详解】（1）M的质子数=M的核外电子数=(50-38) 2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量，铝原子核内的中子数；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据与HCl反应的化学方程式可知，。（2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X元素的原子为，Y元素的原子为，由题意得，解得，故元素X为，元素Y为。22(1) 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 d(2)4s24p4(3) 哑铃 1【详解】（1）基态铬原子(24Cr)为24号元素原子，核外

18、电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)；按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于d区。（2）基态硒原子为34号元素的原子，位于元素周期表第四周期第A族，价电子排布式为4s24p4；（3）基态砷原子(33As)为33号元素，电子占据最高能级的为4p轨道，电子云轮廓图为哑铃形。基态镓原子(31Ga)的价电子排布为4s24p1，核外有1个未成对电子。23 第A族或第A族 第A族或第A族 第A族 第A族【分析】根据物质的化合价，判断元素的最外层电子数，从而判断出位于哪一族，由此分析。【详解】(1)XY型离子化合物，X可能为1价，也可能为2价，X为1价时，X位于第A族，Y位于第A族，X为2价时，X位于第A族，Y位于第A族；(2)XY2型的离子化合物，X只能为2价，Y为1价，X位于第A族，Y位于第A族。答案第13页，共8页