2019年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理（B卷）.doc

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1、12017-20182017-2018 学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三理综化学试题高三理综化学试题 B B 卷卷( (测试测试时间：时间：6060 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )姓名：姓名： 班级：班级： 得分：得分： 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A维生素 C 常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 SO2、NO2的排放C工业生产玻璃、水泥均需用石灰石作原料D糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发

2、生水解反应【答案】D2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.2 g D218O 中含中子数为 NAB22.4 L( 标准状况)乙醇含-OH 数目为 NAC向 1L pH=3 的醋酸中加入足量氨水，生成 CH3COO-数目为 110-3NAD反应 Cl2 +2NaClO2=2ClO2 +2NaCl，每生成 1mol ClO2转移电于数为 NA【答案】D【解析】2.2 g D218O 中含中子数2.2121.222/AAgNNg mol ，故 A 错误；乙醇在标准状况下是液体，故 B 错误；醋酸是弱酸， pH=3 的醋酸，浓度大于 110-3mol/L，向 1L pH=3 的醋酸中加入足

3、量氨水，生成CH3COO-数目大于 110-3NA，故 C 错误；NaClO2生成 ClO2 氯元素化合价由+3 升高为+4，所以每生成1mol ClO2转移电于数为 NA，故 D 正确。3下列说法正确的是：( )A向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体，无明显现象2B在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，是一种酸式盐D加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体【答案】D【解析】A、碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠要大，所以向饱和溶液中通入足量的 CO2会有碳酸氢钠晶体析

4、出，故 A错误；B、氧化铝的熔点比铝高得多，所以在酒精灯上加热铝箔外面的氧化铝包着里面的熔化的铝，不会滴落下来，B 项错误；C、次磷酸与过量氢氧化钠反应生成的次磷酸钠是正盐，C 项错误；D、加热放在坩埚中的小块钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，所以钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，D 项正确；答案选 D。点睛：本题难点次磷酸钠是次磷酸和过量的氢氧化钠反应产生的，注意“过量” ，判断次磷酸钠应是正盐。4香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液

5、C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O5【答案】D点睛：注意官能团的性质，特别注意醇羟基和酚羟基的性质区别，醇羟基不能与氢氧化钠反应，而酚羟基能。5X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与Y、W 均相邻；X、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 下列说3法错误的是A简单阴离子的离子半径：WYZXBX、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CW 的常见氧化物均为酸性氧化物DX 分别与 Y、Z

6、 形成的核外电子总数为 10 的微粒最多只有 5 种【答案】D【解析】X、Y、W 分别位于不同周期且均为主族元素，所以 X 一定位于第一周期，X 为 H，Y、W 分别位于第二、三周期，Z 与 Y、W 均相邻，则三种元素的位置关系有两种情况： 或 ，若为第一种情况，设Y 最外层为 a 个电子，则有 a+a+1+a+1=17，a=5，则 Y 为 N，Z 为 O，W 为 S；若为第化物，故两者都是酸性氧化物，C 正确。D、H 与 N、O 形成的 10 电子的粒子有：NH3、NH2-、NH4+、H2O、OH-、H3O+共有 6 种，D 错误。正确答案为 D。点睛：本题考查元素的位构性三者间的关系，本题

7、的难点是 Y、Z、W 三种元素的推断，Z 与 Y、W 均相邻，有两种情况，一是 Y、Z 两种元素同周期且相邻，Z、W 两种元素同主族，二是 Y、Z 同主族，Z、W 两元素同周期。6某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应4C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置

8、 J 收集的气体中一定不含 NO【答案】DI 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，故 A 正确；B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，数目 NO 与 Cu 发生了反应，故 B 正确；C实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入 NO，故 C 正确；D由于 FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)为可逆反应，装置 J 收集的气体中可能含有NO，故 D 错误；故选 D。7常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是AKa2(H2X)的数量级为 104BNaHX 溶液中 c(H+)c(OH-)C

9、曲线 N 表示 pH 与 1gc(X2-)/c(HX-)的变化关系D当混合溶液呈中性时，c(Na+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) =c(H+)【答案】B【解析】H2X 为二元弱酸，以第一步电离为主，则 Ka1(H2X)Ka2(H2X)，酸性条件下，则 pH 相同时c(HX)/ c(H2X)c(X2-)/c(HX-)，由图像可知 N 为 lgc(HX)/ c(H2X)的变化曲线，M 为 lgc(X2-)/c(HX-)的变化曲线，当 lgc(HX)/ c(H2X)或 lgc(X2-)/c(HX-)=0 时，说明c(HX)/ c(H2X)或c(X2-)/c(HX-)=1，浓度相等。Al

10、gc(X2-)/c(HX-)=0 时，c(X2-)/c(HX-)=1，此时 pH5.4，则 Ka2(H2X)10-5.4，可知 Ka2(H2X)的数量级为 10-6，故 A 错误；B由图像可知，lgc(X2-)/c(HX-)=0 时，即 c(HX-)=c(X2-)，此时 pH5.4，可知 HX-电离程度大于 X2-水解程度，溶液显酸性，则 NaHX 溶液呈酸性，溶液中 c(H+)c(OH-)，故 B 正确；C由以上分析可知曲线 N 表示 pH 与 lgc(HX)/ c(H2X)的变化关系，故 C 错误；D由图像可知当 pH=7 时，5lgc(X2-)/c(HX-)0，则 c(X2-)c(HX-

11、)，所以溶液中存在：c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图像的曲线的变化意义和数据的处理。解答本题的关键是根据 H2X 的第一步电离大于第二步电离，判断出 M、N图像的本质。二、非选择题(本题包括 5 小题，其中 8、9、10 是必选题，11 和 12 任选一题作答，共 58 分)8磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性 PH3气体（沸点-89.7，还原性强） 。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在 C 中加入

12、l00g 原粮，E 中加入 20.00mL l.50l0-3 molL-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化） ，往 C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E 中过量的 KMnO4溶液。回答下列问题：（1）仪器 D 的名称是_。（2）AlP 与水反应的化学方程式为_。（3）装置 A 中盛装 KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置 B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_。（4）通入空气的作用是_。（5）装置 E 中 PH3被氧化成磷酸，则装置 E 中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_。（6）收集装置 E 中的吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL

13、 于锥形瓶中，用 4.0l0-4 molL-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液 15.00mL，Na2SO3与 KMnO4溶液反应的离子方程式为：_，则该原粮中磷化物（以 PH3计）的含量为_mgkg-1（写计算表达式和计算结果） 。【答案】直形冷凝管（或冷凝管） AlP+3H2O= PH3+Al(OH)3 吸收空气中的 O2 保证生成的 PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 8:5 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O 6= 1.275【解析】 （1）该装置为直形冷凝管或冷凝管；（4）通入空气的作用是将装置内生成的 P

14、H3气体全部排出，进入装置 E 中，减小实验误差；（5）在装置 E中，PH3作还原剂，被氧化成磷酸，P 元素的化合价升高 8，MnO4作氧化剂，被还原为 Mn2+,Mn 元素的化合价降低 5，根据电子转移守恒可得，反应的化学方程式为：5PH38KMnO412H2SO4=5H3PO44K2SO48MnSO412H2O，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 85；（6） Na2SO3与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O，已知 KMnO4的总物质的量为 n(KMnO4)= 2010-3Ll.50l0-3 molL-1=3l0-5

15、mol，则与 Na2SO3反应的 KMnO4的物质的量为 n(KMnO4)= 2 5n(Na2SO3) = 2 5(1510-3L4.010-4 molL-1)250 25=2.410-5 mol，所以与 PH3反应的 n(KMnO4)= 3l0-5 mol-2.410-5 mol=0.610-5 mol，又 PH3与 KMnO4酸性溶液反应的化学方程式为 5PH38KMnO412H2SO4=5H3PO44K2SO48MnSO412H2O，所以原粮中磷化物（以 PH3计）的含量为：= (5 80.610-5 mol34g/mol103mg/g-1)/(10010-3kg)=1.275 mg/

16、kg点睛：装置 B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，这种物质题中没有给任何信息，使学生无从回答，但通过阅读题目知道，磷化氢具有强的还原性，而空气中的氧气具有氧化性，二者相遇发生反应，导致实验失败，所以其作用也就明确了；最后含量的计算要求写出计算表达式，要从开始计算写，直到得出结果，因此稍不细心就很容易出错而失分。这是近年高考中新变化，重在考查学生的思维过程和能力。9减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知:N2(g) +O2(g) = 2NO(g) H= + 180.5kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(B) H=-393.5kJ/mol2C(g

17、) + O2(g) = 2CO(g) H=-221kJ/mol则:2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) H=_。（2）在密闭容器中充入 5mol CO 和 4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:7温度: T1_ T2（ 填“” ） 。某温度下,若反应进行到 10 分钟达到平衡状态 D 点时,容器的体积为 2L，则此时的平衡常数K=_（保留小数点后两位） 。用 CO 的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率 V(CO)=_。（3）氮的另一种化合物 N2H4（ 肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼的电

18、子式为_。肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:N2H62+H2O = N2H5+H3O+平衡常数 K1N2H5+H2O= N2H4+H3O+平衡常数 K2相同温度下，K1K2，其主要原因有两个:A电荷因素，N2H5+水解程度小于 N2H62+；B_。（4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以 NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为 1.174g 时，燃料电池中内电路至少有_mol OH-迁移通过阴离子交换膜。【答案】-746.5kJ/mol

19、0.22 0.1 mol/（Lmin） 略 第一步水解生成 H3O+对第二步水解有抑制作用 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 0.02【解析】 （1）根据盖斯定律计算 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 的焓变；（2）2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) H=-746.5kJ/mol，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO 的体积分数增大； 利用“三段式”计算平衡常数，根据cvt计算速率；（3） 肼分子中含有 1个 N-N 单键，4 个 N-H 单键；第一步水解生成 H3O+对第二步水解有抑制作用；（4）肼与氧气反应生成稳

20、定的对环境友好的物质氮气，肼发生氧化反应，所以负极反应是肼失电子生成氮气和水；在金属器具上镀8镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为 1.174g 时，阳极溶解镍的质量为 0.587g，根据电荷守恒计算转移 OH-的物质的量。根据盖斯定律2得:2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) H=-746.5kJ/mol；（2）2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) H=-746.5kJ/mol，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO 的体积分数增大，所以 T1T2；D 点 NO 的体积分数为 25%，220.252.52222x xxxx，解得

21、x=0.5 ； 22 22 22220.5 10.2211.5NCOk NOCO；根据cvt, V(CO)= 1/ 10minmol L 0.1 mol/（Lmin） ；（3） 肼分子中含有 1 个 N-N 单键，4 个 N-H 单键，肼的电子式是；N2H62+第一步水解生成 H3O+对第二步水解有抑制作用，所以相同温度下，K1K2；（4）肼与氧气反应生成稳定的对环境友好的物质氮气，肼发生氧化反应，所以负极反应是肼失电子生成氮气和水，负极反应为 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为 1.174g 时，阳极溶解镍的质量为 0.587g，

22、电路中转移电子0.58720.0258.7/molg mol，根据电荷守恒，转移 OH-的物质的量为 0.02mol。10钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：9回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有_。 （写一种）（2） “焙烧”时 MoS2转化为 MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_（写化学式） 。（3） “碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S，则废渣成分的化学式为_。（5

23、）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。 “结晶”前需先除去 SO42-，方法是加入 Ba(OH)2固体。假设加入 Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当 SO42-完全沉淀（c(SO42-)1.010-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？_。 （请计算说明）已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8（6）钼精矿在碱性条件下，加入 NaClO 溶液，也可以制备钼酸钠，同时有 SO42-生成，该反应的离子方程式为_。【答案】粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分) 2MoS2+7

24、O22MoO3+4SO2 MoO3、SO2 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2 PbS 当 c(SO42-)=1.010-5mol/L，c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.110-10/1.010-5=1.110-5mol/L，c(Ba2+)c(MoO42-)=1.110-50.40=4.410-64.010-8，所以会析出 BaMoO4沉淀MoS2+9ClO+6OH=MoO42-+9Cl+2SO42-+3H2O（3）由流程图可知 Na2CO3的加入与焙烧后的产物即 MoO3作用生成 CO2，而生产的最终产物是钼酸钠晶体，且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅

25、的，也就是说钼酸钠在后续过程中没有发生变化，所以反应的化学方程式为 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2；（4）当加入的沉淀剂为 Na2S 时，重金属离子即 Pb2+则生成 PbS 废渣而除去；10（6）由题目叙述可知，反应物为钼精矿(MoS2)、碱和 NaClO，生成物为钼酸钠和硫酸钠，结合化合价升降规律可知还有氯化钠生成，所以反应的离子方程式为 MoS2+9ClO+6OH MoO42-+9Cl+2 SO42-+3H2O。点睛：陌生的化学方程式的书写在工艺流程题中常常出现，如（3）和（6） ，要认真分析流程图中箭头的含义，加入了什么物质，生成了什么物质，要着眼全局，就能写出正确反

26、应方程式。11B、N、F、Ti、Fe 等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态 Ti 原子 s 轨道上总共有_个电子，其价电子轨道表达式为_。（2）在基态 N 原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子 N5-是制备全氮类物质 N5+N5-的重要中间体，下列说法正确的是_。A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四种离子 BN5+N5-属于化合物C每个 N5-中含有 36 个电子

27、DN5+N5-中既含极性键又含非极性键（4）BF3分子空间结构为_；在 NH3中 N 原子的杂化方式为_。（5）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在TiF62- 配离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。（6）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：_。（7）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数 a0.295n

28、m，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为_gcm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可） 。11【答案】8 2 L 球形和哑铃形 AC 平面正三角形 sp3 +4 F- 由于碱土金属元素阳离子均为+2 价阳离子，且 Mg2+到 Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含有 N5-离子、H3O+、NH4+、Cl-四种离子，故 A 正确；B 选项，N5+N5-只含一种元素，不能称之为化合物，故 B 错误；C 选项，N5-所含电子数为 75+1=36 个，

29、故 C 正确；D 选项，N5+N5-中离子之间是离子键，但是离子内，N 和 N 之间都是非极性键，没有极性键，故 D 错误。故选 AC。 （4）BF3分子中B 有 3 个 B-F 键，且不含孤电子对，所以该分子是平面三角形结构。NH3分子中 N 原子有 3 个 N-H 键，还有一对孤对电子，杂化轨道为 4，所以氮原子采取 sp3杂化。 （5）钾元素是+1 价，氟元素为-1 价，设钛元素化合价为 a，可得：（+1）2+a+(-1)6=0，则 a=+4 价。K2TiF6中 Ti4+为提供空轨道的中心离子，F-提供孤对电子为配体。 （6）由表格数据可知，阳离子半径越大，其碳酸盐越难分解。这是因为碱土

30、金属元素阳离子均为+2 价阳离子，且 Mg2+到 Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高。 （7）在每个晶胞中含有 Ti 原子数为： 111223662 ；晶胞的体积 V= 22328833 33 33 32.95 104.96 10222Vac nma cg cm ；由m V，可得， 1228836 483 32.95 104.96 102Ag Ncm 。12以下为合成 2-氧代环戊羧酸乙酯 K 和聚酯 L 的路线：已知如下信息：链烃 A 可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为

31、 1.875gL-1。+R2OH请回答以下问题：（1）A 的名称是_，K 中含氧官能团名称为_。（2）的反应类型是_。（3）写出反应、的化学方程式：_（4）与 H 官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1234 的是_(写结构简式)。（5）利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 _【答案】丙烯 羰基、酯基 取代(水解)反应 +NaOH+ NaCl+H2O (或)+(2n-1)H2O 8 C2H5OH13CH3COOHCH3COOC2H5【解析】链烃 A 可生产多种重要有机化工原料，在标准状况下的

32、密度为 1.875 gL-1，则 A 的摩尔质量为 1.875 gL-122.4L=42g/mol，所以 A 是丙烯，A 与氯气加成生成 1，2-二氯丙烷(B)；B 在碱性条件下水解为 2-甲基乙二醇(C)；苯与氢气发生加成反应生成 E，则 E 是环己烷，环己烷与 氯气发生取代反应生成 F，根据F 的分子式可知 F 是；在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应生成环己烯 G；环己烯被高锰酸钾溶液氧化为己二酸(H)；根据反应逆推，J 是 CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3，I 是乙醇。（1）.根据上述分析可知 A 为丙烯，中含氧官能团名称为：羰基、酯基，故答案为：丙烯；羰基、酯基；

33、（2）是 1，2-二氯丙烷在碱性条件下生成 2-甲基乙二醇，反应类型是取代（水解）反应，故答案为：取代（水解）反应；（3） 是在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应生成环己烯，化学方程式为：+NaOH+ NaCl+H2O；是 2-甲基乙二醇和己二酸在一定体积下发生缩聚反应，反应方程式为：(或)+(2n-1)H2O，故答案为：+NaOH+ NaCl+H2O；(或)+(2n-1)H2O；（4）.与己二酸官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有：、14、共 8 种，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1：2：3：4 的是，故答案为： 8；（5）.以乙醇为原料制备，先用乙醇制备乙酸，再合成

34、乙酸乙酯，最后根据反应制备，所以合成路线流程图是：C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5，故答案为：C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5。点睛：本题综合考查有机化合物知识，题目难度较大。解答本题的突破口在于首先根据题目信息和相关反应，推断出流程图中的各种物质，具体到本题中，则是先根据标准状况下 A 的密度，判断 A 为丙烯，再根据 A与氯气发生加成反应生成 1，2-二氯丙烷(B)；B 在碱性条件下水解为 2-甲基乙二醇(C)；苯与氢气发生加成反应生成 E，则 E 是环己烷，环己烷与 氯气发生取代反应生成 F，根据 F 的分子式可知 F 是；在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应生成环己烯 G；环己烯被高锰酸钾溶液氧化为己二酸(H)；根据反应逆推，J 是 CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3，I 是乙醇，根据推断出的物质解题即可。