2019学年高二化学上学期第三次月考（12月）试题（含解析）.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二上学期第三次月考（学年高二上学期第三次月考（1212 月）化学试题月）化学试题考试时间：考试时间：100100 分钟分钟 总分：总分：100100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 C:12C:12 O O :16:16 N:14N:14 Na:23Na:23 S:32S:32 Cl:35.5Cl:35.5 K:39K:39 Br:80Br:80 一、选择题一、选择题( (每个小题只有一个最佳选项，每小题每个小题只有一个最佳选项，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分分) )1. 下列关于说法正确的是( )A. 乙烯分子

2、和苯分子都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，而使溴水褪色B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C. 用于网络通信的光导纤维是一种有机化合物，该纤维遇强碱溶液会“断路”D. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【答案】D【解析】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故 A 错误；B煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有 CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故 B 错误；C光导纤维的成分是二氧化硅不是有机化合物，故 C

3、错误；D石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故 D 正确；故选 D。2. 下列有机物的命名正确的是 ( )A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基戊烷 C. 3-甲基己烷 D. 3,4-二甲基戊烷【答案】C【解析】A、主链应该为 6 个碳原子，离支链最近一端编号，得到名称不符合命名方法，正确的名称为 3-甲基己烷，故 A 错误；B、主链选错，无 2-乙基，正确的名称为 3-甲基己烷，故 B 错误；C、符合命名方法，故 C 正确；D、编号起点选错，正确的名称为 2，3二甲基戊烷，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了烷烃系统命名的方法应用，注意命名原

4、则是解题关键。有机物系统命名中常见的错误有：主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多） ；编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小） ；支链主次不分（不是先简后繁） ；“” 、 “， ”忘记或用错。3. 下列化学用语正确的是( )- 2 -A. 聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B. 丙烷分子的比例模型：C. 四氯化碳分子的电子式：D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：【答案】D【解析】试题分析：聚丙烯的结构简式，故 A 错误；是丙烷分子的球棍模型，故 B 错误；四氯化碳分子的电子式，故 C 错误；2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：，故 D 正确。考点：本

5、题考查化学用语。4. 下列实验操作中，不正确的是( )A. 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B. 用渗析法除去 Fe(OH)3胶体中的 Cl-离子C. 用蒸馏法分离 CCl4溶液中的碘 D. 用过滤法分离从溶液中析出的晶体【答案】A【解析】A溴和溴苯互溶，不能采用分液方法分离，故 A 错误；B胶体不能透过半透膜，离子能透过半透膜，可以用渗析法除去 Fe（OH）3胶体中的 Cl-，故 B 正确；C碘易溶于四氯化碳，但沸点不同，可以用蒸馏的方法分离 CCl4溶液中的碘，故 C 正确；D过滤法可以分离固体和溶液，因此可以用过滤法分离从溶液中析出的晶体，故 D 正确；故选 A。5. 下列物质中苯甲苯

6、苯乙烯乙烷乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是 ( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】苯均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；聚丙烯中不含碳碳双键，均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；甲苯，为苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能使溴水因反应而褪色，故不选；苯乙烯中含碳碳- 3 -双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；乙烷为烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；乙烯为烯烃，含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色，故选；故选 C。点睛：把握官能团与性质的关系为解答

7、的关键，侧重烯烃、炔烃、烷烃及苯的同系物性质的考查。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则为烯烃或炔烃类有机物。不同的易错点为，要注意苯分子结构中不存在碳碳双键。6. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 ( )A. B. HCCCH3C. D. 【答案】D【解析】A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中 H 原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故 A 不符合；B、乙炔为直线结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中 H 原子位置，所有碳原子处于同一直线，所有碳原子都处在同一平面上，故 B 不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，双键两端的碳原子所连的碳原子都在同一个平面

8、上，故 C 不符合；D、2-甲基丙烷中，3个甲基处于 2 号碳原子四面体的顶点位置，2 号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故 D 符合；故选 D。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。7. 甲苯在一定条件下与氢气完全加成生成甲基环己烷()，该产物与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有( )A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种【答案】C.8. 下列各物质中，互为同系物的是( )- 4 -A. B.

9、和C. D. CH4 和【答案】D【解析】A含有苯环和含有苯环和双键，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故 A 错误； B. 属于酚，属于醇，结构不同相似，不属于同系物，故 B 错误；C和都属于醇类，但含有的羟基数目不同，通式不同，不是同系物，故 C 错误；D. CH4 和的结构相似，都属于烷烃，分子式不同，属于同系物，故 D 正确；故选 D。点睛：注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目均相同。不同的易错点为 B，注意羟基的连接位置不同，结构不相似。9. M 是苯的同系物，其结构为，则 M 的结构式共有( )A. 16 种 B. 12 种 C.

10、10 种 D. 8 种【答案】C【解析】试题分析：丁基有 4 种，即CH2CH2CH2CH3、CH（CH3)CH2CH3、CH2CH（CH3)2、C（CH3)3，如果左侧是CH2CH2CH2CH3，则右侧 4 种；如果左侧是CH（CH3)CH2CH3，则右侧有 3 种；如果左侧是CH2CH（CH3)2，则右侧有 2 种，如果左侧是C（CH3)3，则右侧是C（CH3)3，只有一种，答案选 C。考点：考查同分异构体判断10. 下列有机反应属于同一反应类型的是( )A. 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. CH4与 Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在 5560下反应C. 由丙烯与溴

11、制备 1,2-二溴乙烷；由甲苯制 TNT 炸药D. 由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料【答案】B【解析】A、乙烯与溴水反应使其褪色属于加成反应，甲苯与高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色，反应类型不同，故 A 不选；BCH4与 Cl2发生取代反应，苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物- 5 -发生硝化反应，也是取代反应，反应类型相同，故 B 选；C. 由丙烯与溴制备 1,2-二溴乙烷属于加成反应；由甲苯制 TNT 炸药，属于取代反应，反应类型不同，故 C 不选；D苯与液溴发生取代反应生成溴苯，氯乙烯发生加聚反应制备聚氯乙烯塑料，反应类型不同，故 D 不选；故选 B。11. 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙

12、述正确的是( )A. 7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAB. 1mol C10H22分子中共价键总数为 32NAC. 合成氨反应达到平衡时，当 1NA NN 形成的同时，就有 6NA N-H 键形成D. 1L 浓度为 1mol/L 的碳酸钠溶液中含有 3NA个离子【答案】C【解析】A、7.1g 氯气的物质的量为 0.1mol，而氯气和碱反应为歧化反应，故 0.1mol 氯气转移 0.1NA个电子，故 A 错误；B、C10H22分子中含=31 条共价键，故 1molC10H22分子中含 31NA条共价键，故 B 错误；C、当 1 NA NN 键形成的同时，就有 6

13、NA N-H 键形成，表示氨气的消耗和生成速率相等，反应达到了平衡状态，故 C 正确；D、由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生水解，溶液中离子数量增大，则 1L 浓度为 1mol/L 的碳酸钠溶液中含有的离子数目多于 3NA，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的要求，物质的状态。本题的易错点为D，注意碳酸根离子发生水解，CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，阴离子数量增加。12. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A. 能使 pH 试纸显深红色的溶液

14、中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D. 向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】A【解析】试题分析：能使 pH 试纸显深红色的溶液呈酸性，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存，故 A 增强；向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，溴把亚铁离子氧化为铁离子，使溶液变成黄色，故 B 错误；向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ClO+CO2+H2OHClO+HCO3

15、，故 C 错误；向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2I2+2Cl，故 D 错- 6 -误。考点：本题考查离子方程式。13. 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是( )A. 若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐 蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B. 若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C. 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将 增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D. 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液

16、，开关 K 置于 N 处，铁棒质量将增加， 溶液中铜离子浓度将减小【答案】C【解析】A、开关 K 置于 M 处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故 A 错误；B、开关 K 置于 N 处，是电解池，X 做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向 X 电极碳棒，故 B 错误；C、开关 K 置于 M 处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故 C 正确；D、开关 K 置于 N 处，是电解池，X 做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故 D 错误；故选 C。14. 实验0.1

17、 mol/L AgNO3溶液和 0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液 x，过滤得到滤液 y 和白色沉淀 C；向滤液 y 中滴加 0.1 mol/L KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 C 中滴加0.1 mol/L KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( )A. 浊液 x 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+C1-(aq) B. 滤液 y 中不含 Ag+C. 中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D. 实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶【答案】B【解析】A浊液 a 中含有 AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）

18、，- 7 -故 A 正确；B滤液为 AgCl 的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在 Ag+，故 B 错误；C向 AgCl 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，白色 AgCl 沉淀变为黄色 AgI 沉淀，故 C 正确；D向AgCl 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，白色 AgCl 沉淀变为黄色 AgI 沉淀，实验证明 AgI 比 AgCl 更难溶，故 D 正确；故选 B。视频15. 将标准状况下体积为 2.24L 的 H2S 缓慢通入 100ml，1.5mol/L NaOH 溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系不正确的是( )A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)

19、+2 c(S2-)+c(OH-) B. 2c(Na+)=3c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)C. c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L【答案】C【解析】n（H2S）=0.1mol，n（NaOH）=0.1L1.5mol/L=0.15mol，n（H2S）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，2H2S+3OH-=S2-+HS-+H2O，HS-水解程度大于电离程度，溶液显碱性。A溶液存在电荷守恒，则应有 c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-） ，故 A 正确

20、；B根据物料守恒得 2c（Na+）=3c（HS-）+c（S2-）+c（H2S），故 B 正确；C硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性，则 c（OH-）c（H+） ，故 C 错误；D根据物料守恒得 c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol/L，故 D 正确；故选 C。点睛：注意根据反应物的物质的量判断反应物，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法，做题时注意体会。本题中需要注意 HS-水解程度大于电离程度。16. 下列各图像中，不正确的是( )A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/molB. 向弱酸 HA 的稀溶液中加水稀释C. 有正催

21、化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的 NaOH 溶液【答案】A- 8 -第第 IIII 卷卷( (非选择题非选择题 共共 4646 分分) )17. 以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：试回答：（1）含有 10 个氢原子的烷烃的分子式为_；（2）C4C10的烃类混合物含有_(填“等于” 、 “少于”或“多于”)7 种不同的物质。（3）写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式_，属于_类型反应。【答案】 (1). C4H10 (2). 多于 (3). (4). 加成聚合反应或加聚反应【解析】 （1）烷烃的通式为 CnH2n+2，当 1n+2=10 时，

22、n=4，则分子式为 C4H10，故答案为：C4H10；（2）C4C10的烃类混合物中存在烷烃和烯烃的混合物，并且烷烃和烯烃都存在同分异构体，则多于 7 种，故答案为：多于；（3）丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为，故- 9 -答案为：；加聚反应（或加成聚合反应） 。 18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成

23、了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是_；制取溴苯的化学方程式_。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是：_。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）取反应后烧杯中的溶液 2 mL 加入足量的稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，有浅黄色沉

24、淀生成_(能或不能)证明苯与液溴反生了取代反应，为什么? _。【答案】 (1). HBr 气体 (2). 装置 d 的作用是尾气处理 (3). - 10 -(4). 除去 HBr 和未反应的 Br2 (5). 除水，干燥 (6). 苯 (7). C (8). 不能 (9). 也可能是因为挥发出来的溴进入烧杯中与 NaOH 溶液反应生成的 NaBr 中含的溴离子可与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀 AgBr【解析】a 中，Fe 和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和 HBr，HBr 遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的

25、利用率；生成的 HBr 和挥发出的溴通过导气管进入 d 中和氢氧化钠反应生成钠盐；（1）在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和 HBr，HBr 遇水蒸气产生白雾，所以产生白雾的是 HBr；HBr、Br2蒸气不能直接排空，否则污染大气，用碱液吸收，所以 d 的作用是吸收 HBr 和Br2；发生的取代反应方程式为，故答案为：HBr；吸收HBr 和 Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加 NaOH 溶液，把未反应的 Br2变成 NaBr 和 NaBrO 洗到水中，故答案为：除去 HBr 和未反应的 Br2；无水氯化钙能吸收水分而干燥，

26、故答案为：除水，干燥；（3）溴苯能溶于苯中，所以溴苯中的杂质是苯，二者互溶应该采用蒸馏方法分离，故答案为：苯；C；（4）生成的 HBr 中含有挥发出的溴，HBr 和溴都与硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，所以单纯根据生成淡黄色沉淀不能确定发生取代反应，故答案为：不能；挥发出来的溴进入烧杯中与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀。点睛：明确实验原理及实验操作规则是解本题关键，知道物质检验方法、物质分离提纯方法，易错点是（4） ，要证明苯与液溴反生了取代反应，需证明生成了溴化氢，要排除溴的干扰。19. 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：（1）在一定条件下

27、，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_。比较上述两种方法，第_种方法更好。其原因是_。（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：- 11 -原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_100%(填“” ，下同)；工艺二的原子利用率_100%，因此，在实际生产中，采用工艺_更环保，更经济。【答案】 (1). CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl (2

28、). 取代反应 (3). CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl (4). 加成反应 (5). (6). 该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高 (7). (8). (9). 二【解析】 （1）因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷，1，1-二氯乙

29、烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；第种方法生成的物质将是一系列混合物，第种方法生成纯净的氯乙烷；（2）工艺一除生成环氧乙烷外还有 CaCl2和 H2O 的生成，副产物多，原子利用率低；工艺二乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为 100%，原子利用率高；工艺二：乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为 100%，符合绿色化学的原则，故选工艺二；故答

30、案为：；=；二。20. 近年我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的 NOx和 CO 严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的- 12 -主要成分为 CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于下图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是_ANO 的消失的速率比 CxHy快 BNO 生成 NO2 CCxHy及 NO2可以生成 PAN 及 O3 DO3生成 PAN（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引

31、起 N2和 O2的反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。上图表示在 T1、T2两种不同温度下，一定量的 NO 发生分解过程中 N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。2000时，向容积为 2L 的密闭容器中充入 10 mol N2与 5 mol O2，达到平衡后 NO 的物质的量为 2 mol，则 2000时该反应的平衡常数 K_。该温度下，若开始时向上述容器中充入 N2与 O2均为 1 mol，则达到平衡后 N2的转化率为_。为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给

32、汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含 Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式：_。（3）当采用稀薄燃烧指汽油在较大空/燃比(空气与汽油的体积比)条件下的燃烧发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为 NOx。为减少 NOx的排放，采用了吸附-还原型催化剂，用 CxHy(烃)催化还原 NOx 也可消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)； H1574 kJ/mol- 13 -CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)； H2 若 1 mol CH4还原

33、 NO2至 N2，整个过程中放出的热量为 867kJ，则H2_。【答案】 (1). D (2). 吸热 (3). 或 0.11 (4). 1/7 或 14.3% (5). 2NO+O2+4CO4CO2+N2 (6). -1160 kJmol-1【解析】 （1）A、由曲线斜率可知在某一时间段内 NO 消失的速率比 CxHy快，故 A 正确；B、NO 的浓度一直在减少，NO2的浓度先增加后减少，在 0-1 时间段内 NO 可能生成 NO2，故 B正确；C、图中 O3和 PAN 的浓度增加，CxHy的浓度减少，CxHy及 NO2在某一时间段内可能反应生成 PAN 和 O3，故 C 正确；D、O3的浓

34、度一直在增加，不可能作为反应物，故 D 错误；故选D；（2）根据图象判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，N2（g）+O2（g）2NO（g） ，起始（mol/L）：5 2.5 0反应（mol/L）：0.5 0.5 1平衡（mol/L）：4.5 2 1所以平衡常数 k= ；令 N2转化的物质的量为 xmol，则N2（g）+O2（g）2NO（g） ，起始（mol）： 1 1 0反应（mol）

35、： x x 2x平衡（mol）：1-x 1-x 2x所以平衡常数 k= ；解得 x= ，N2的转化率为100%=14.3%，故答案为： ；14.3%NO2为中间产物，反应物为 NO、O2、CO，产物为 CO2、N2，反应方程式为- 14 -2NO+O2+4CO4CO2+N2，故答案为：2NO+O2+4CO4CO2+N2；（3）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=-574kJmol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2，将两个方程式相加：2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）H=-574kJmol-1+H22mol -574kJmol-1+H21mol 867kJmol-1则：=，H2=-1160 kJmol-1，故答案为：-1160 kJmol-1。