阿伏加德罗常数的应用(hcf).ppt

《阿伏加德罗常数的应用(hcf).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《阿伏加德罗常数的应用(hcf).ppt（24页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、温故知新公式公式概念理解概念理解 气体摩尔体积气体摩尔体积 在标准状况下，在标准状况下，1mol1mol的任何气体所占的体积的任何气体所占的体积都约是都约是22.4L22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。，这个体积叫做气体摩尔体积。1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(定义定义):):在在同温同压同温同压下，下，相同相同体积的任何气体体积的任何气体都含有都含有相同相同数目的分子数。数目的分子数。二、阿伏加德罗定律和推论阿伏加德罗定律和推论气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 温度温度压强压强气体的量气体的量气体的气体的体积体积阿伏加德阿伏加德罗定律罗定律同温同温同压

2、同压同同分子数分子数同同体积体积气体摩尔气体摩尔体积体积01大气压大气压1mol22.4L三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT 或 PV=1.同温同压下，气体体积之比等于同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比物质的量之比2.同温同体积下，气体的压强之比等于同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比物质的量之比3.同温同压下，任何气体密度比等于同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比摩尔质量之比 1、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸与苯蒸气（气（C6H6）体积比是（体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：

3、3 B2、同温同压下，密度相同的气体组是（、同温同压下，密度相同的气体组是（）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 A练习：四、相对分子质量（摩尔质量）的求算方法四、相对分子质量（摩尔质量）的求算方法1.由标准状况下密度求算由标准状况下密度求算M=密度密度22.42.根据气体的相对密度求根据气体的相对密度求算算（相对密度指两（相对密度指两种气体密度的比值，用种气体密度的比值，用D表示）表示）D=d1/d2=M1/M2例：某气体相例：某气体相对对于于氢氢气的密度是气的密度是14，求，求该该气体的相气体的相对对分子分子质质量。量。练习：1.某有机物气体在

4、标准状况下密度为某有机物气体在标准状况下密度为1.16g/L，求这种气体的相对分子质量。求这种气体的相对分子质量。2.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为为2.69，求该气体的相对分子质量。，求该气体的相对分子质量。26g/mol5.38g/mol基础知识：基础知识：1mol的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常用德罗常数，常用NA表示，其单位为表示，其单位为mol-1。高考命题分析：高考命题分析：“设设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是错误）的是”，这类题目

5、是高考的热点题型。，这类题目是高考的热点题型。这类题目考查同学们对这类题目考查同学们对阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数、物质的物质的量量、气体摩尔体积气体摩尔体积、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律等的认识与理等的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对同学们思维的严密性解，涉及知识细致而广阔，对同学们思维的严密性是一个很好的考查与判断。是一个很好的考查与判断。这类题目，会怎样这类题目，会怎样设计设计陷井呢？应试的策略是什么呢？陷井呢？应试的策略是什么呢？课堂练习课堂练习1判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：1、标准状况下，、标准状况下，1L水所含分子数为水所含分子数为1/22.4 NA（）2、在常温常压

6、下，在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为升氯气含有的分子数为0.5NA （）3、在、在25，压强为，压强为1.01105Pa时时,11.2升氮气所含的升氮气所含的原子数目为原子数目为NA（）4、常温常压下，常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为氦气含有的核外电子数为2NA （）5、标准状况下，标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子甲烷和乙炔混合物所含的分子数为数为NA（）物质的质量、粒子数、物质的量物质的质量、粒子数、物质的量等均为客观因素，不会因等均为客观因素，不会因外界条件的改变而改变；而外界条件的改变而改变；而气体体积、气体密度气体体积、气体密度等会受外界条等会受外

7、界条件的影响。件的影响。a、在标准状况下在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯等不是气态；苯等不是气态；b、在常见有机物中、在常见有机物中C4的烃、的烃、CH3Cl、甲醛为气态，甲醛为气态，其它一般为非气体；其它一般为非气体；c、碳原子数大于、碳原子数大于4而小于而小于16的烃一般为液态。的烃一般为液态。“22.4L/mol”必须在必须在标准状况标准状况和和气态物质气态物质两个条件同时两个条件同时具备才能使用，缺一不可。具备才能使用，缺一不可。高考干扰选项一直设在高考干扰选项一直设在“标准状况标准状况”上，上，用用“常温常压常温常压”、“相同状况相同状况”、“通常状况通常状况”、“25，1.

8、01105Pa”等等说法来代替说法来代替“标准状况标准状况”，干扰一直都有效。，干扰一直都有效。课堂练习课堂练习2判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：1、常温常压下，、常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为氩气含有的原子数为2NA（）2、1.8g的的NH4+离子中含有的电子数为离子中含有的电子数为NA（）3、0.5mol 甲基（甲基（CH3）中约含有中约含有5NA个电子（个电子（）4、常温常压下，、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为含有的氧原子数为3NA（）5、标准状况下，标准状况下，22.4 L H2 中含中子数为中含中子数为2NA（）一定量的物质中含有的微粒数一定量的物质中含有的

9、微粒数(分子、原子、质子、中分子、原子、质子、中子、电子等子、电子等)，是考查的重点。，是考查的重点。原子数：原子数：稀有气体稀有气体He、Ne等单原子分子，等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子，等双原子分子，O3、P4等多原子分子；等多原子分子；电子数电子数氢氧根氢氧根(电子电子)、甲基甲基(电子电子)、羟基羟基(电电子子)等；等；在判断中子数时，要清楚不同核素（如在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、氕、D、T、等）等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。1、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol

10、 H2发生发生转移的电子数为转移的电子数为2NA（）2、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA（）3、1mol Na2O2与足量水反应时失去与足量水反应时失去2NA个电子个电子 （）4、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（）5、0.1molFe在在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为中完全燃烧失去的电子数为0.2 NA（）课堂练习课堂练习3判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：在较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。数目。如；如；Na2O2与与H2O、Cl2与与Na

11、OH等的等的(歧化歧化)反反应，应，Cu与与S、Fe与与Cl2等有变价金属参加的反应。等有变价金属参加的反应。白磷白磷:金刚石金刚石:硅：硅：二氧化硅二氧化硅:另外，此类题有向有机物考查的趋势，特别是烃的化学键。另外，此类题有向有机物考查的趋势，特别是烃的化学键。烷烃（烷烃（CnH2n+2）中，中，CH：_（与与H原子数相同），原子数相同），CC为：为：_（比比C原子数少原子数少1），总键数为：），总键数为：_。烯烃（烯烃（CnH2n）中：中：CH：_，CC：_，总数：，总数：_。1molP4含有_ molP-P键1molC含有_ molC-C键1molSi含有_ molSi-Si键1molS

12、iO2含有_ molSi-O键62242n+2n13n+12nn3n 考查物质中的微粒数目时经常涉及到考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的弱电解质的电离电离、盐类水解盐类水解等方面的知识。要从等方面的知识。要从“弱电解质的弱电解质的电离、盐类水解相对比较小电离、盐类水解相对比较小”这一特点来思考试题。这一特点来思考试题。能够水解的盐，求算微粒数时要注意是在固态还是能够水解的盐，求算微粒数时要注意是在固态还是在水溶液中。在水溶液中。练习练习：1L 0.1mol/L的的NH4Cl溶液中含有溶液中含有NH4+的数目的数目为为0.1NA（）1L 0.1mol/L的的CH3COOH溶液中含有溶液中

13、含有CH3COO数目数目为为0.1NA（）例：下列说法中正确的是（例：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）表示阿伏加德罗常数）()A.1molNa2CO3固体中含有固体中含有NA个碳酸根离子；个碳酸根离子；B.在含在含1molNa2CO3的水溶液中，的水溶液中，碳酸根碳酸根离子为离子为NA个个 C.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子均的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子均为为0.2NA D.在含有在含有1molNa2S的水溶液中，的水溶液中，S2、HS两种微粒两种微粒数之和为数之和为NA个。个。A a、在标准状况下在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯等不是气态；苯等不

14、是气态；b、在常见有机物中、在常见有机物中C4的烃、的烃、CH3Cl、甲醛为气态，甲醛为气态，其它一般为非气体；其它一般为非气体；c、碳原子数大于、碳原子数大于4而小于而小于16的烃一般为液态。的烃一般为液态。1、28g乙乙烯烯和丙和丙烯烯的混合气体中含有的碳原子数目的混合气体中含有的碳原子数目_，含有的，含有的氢氢原子数目原子数目_.3、46gNO2和和N2O4混合气体含有氮原子数目混合气体含有氮原子数目为为_.2、42g丙丙烯烯和丁和丁烯烯的混合气体中含有的碳原子数目的混合气体中含有的碳原子数目_2NA4NA3NANA 如如“NO和和NO2混合气混合气”，有时应考虑隐反应，有时应考虑隐反应

15、2NO2N2O4等。等。如：如：D2O，T2O，18O2，14CO2等。不要等。不要把原子序数当成把原子序数当成相对原子质量，不要把相对原子质量当相对分子质量。相对原子质量，不要把相对原子质量当相对分子质量。总之，有关阿伏加德罗常数考题仍为高考的热点之总之，有关阿伏加德罗常数考题仍为高考的热点之一，而且综合性更强，特别注意考查的新特点：由纯一，而且综合性更强，特别注意考查的新特点：由纯净物到混合物，由无机物到有机物，由单一到综合的净物到混合物，由无机物到有机物，由单一到综合的考查特点。考查特点。课堂练习课堂练习1.NA代表阿伏加德罗常数代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（下列说法正确的是（）

16、A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为与足量盐酸反应转移电子数为NA B.标准状况下，标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为所含的分子数为0.5NA C.0.1 mol CH4所含的电子数为所含的电子数为NA D.46 g NO2和和N2O4的混合物含有的分子数为的混合物含有的分子数为NAC课堂练习课堂练习42.阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法下列说法中正确的是中正确的是()A1.0 L 1.0molL1 CH3COOH溶液中，溶液中，CH3COOH分子数为分子数为6.021023 BNa2O2与与H2O反应生成反应生成1.12L O2

17、(标准状况标准状况),反应中转移的电子数为反应中转移的电子数为26.021023 C.标准状况下，标准状况下，22.4 L氦气与氦气与22.4 L氟气所含原氟气所含原子数均为子数均为2 NA D.20 g重水重水(D2O)中含有的电子数为中含有的电子数为10NAD3、下列说法不正确的是：、下列说法不正确的是：A标准状况下，标准状况下，1L1L辛烷完全燃烧生成辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol8/22.4 mol的的二氧化碳分子二氧化碳分子 B在标准状况下，任何气体的体积都约为在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L 22.4L C常温常压下，常温常压下，1mol1mol氮气含有阿伏加德罗

18、常数个氮氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子分子 D常温常压下，金属和酸反应，若生成常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 2g 氢气，氢气，则有则有2mol2mol电子发生转移电子发生转移A 不正确，虽辛烷的分子式为不正确，虽辛烷的分子式为C C8 8H H1818，但但辛烷在标准辛烷在标准状况下为液体。状况下为液体。B不正确，因为没有指明气体的物质的量是不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol1mol。C正确，正确，1mol1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。氮气的分子数与是否标准状况无关。D正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H+2e

19、-=H2，故生成故生成1mol H2一定转移一定转移 2mol电子。电子。A BA B4 4、设设N NA A表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是：表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是：A标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体气体22.4L22.4L，所含的气体的分子数约为所含的气体的分子数约为N NA A个个B标准状况下，标准状况下，22.4LNO22.4LNO和和11.2L11.2L氧气混合，气体的氧气混合，气体的分子总数约为分子总数约为1.5N1.5NA A个个C常温下，常温下，2.3g2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子金属钠变成钠离子时

20、，失去的电子数目为数目为0.1N0.1NA A个个D常温下，常温下，18g18g重水所含中子数为重水所含中子数为10N10NA A个个A正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气22.4L22.4L，气体的总物质的量为气体的总物质的量为1mol1mol，因此含有因此含有N N个分子。个分子。B不正确，因为不正确，因为NONO和和O O 2接触就会立即反应生成接触就会立即反应生成NONO 2 C正确，正确，2.3g2.3g钠是钠是0.1mol0.1mol钠原子，钠原子，Na变成变成Na+的反应的反应为：为：Na-e-=Na+0.1mol Na失去失去0.1mol0.1mole-，即即0.1N0.1NA A个个e-D不正确，不正确，D D2 2O O中含有中含有1010个中子，分子量为个中子，分子量为 2020，18g18g重水所含中子重水所含中子数为：数为：101018g/20g18g/20gmolmol-1-1=9mol=9molA CA C3年高考2年模拟