第三章 第一节 金属的化学性质.ppt

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1、20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质本节复习内容导读：本节复习内容导读：一、金属的物理性质一、金属的物理性质二、金属的化学性质二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应 2、金属与水反应、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液

2、的反应20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组一、金属的物理性质一、金属的物理性质 1、金属的分类、金属的分类 (1)(1)根据颜色根据颜色(在冶金工业上在冶金工业上)：黑色金属、黑色金属、有色金属有色金属 (2)(2)根据密度大小：根据密度大小：轻金属、重金属轻金属、重金属 (3)(3)根据丰度大小：根据丰度大小：常见金属、稀有金属常见金属、稀有金属 2、金属的物理共性、金属的物理共性 具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延 展性。展性。20102010年高三化学第一轮复习课

3、件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组二、金属的化学性质二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应2Na+O2=Na2O2点燃点燃4Na+O2=2Na2O思考：钠在空气中的变化过程思考：钠在空气中的变化过程？银白色金属银白色金属(Na)-表面变暗表面变暗(Na2O)-出出现白色固体现白色固体(生成生成NaOH)-表面变成溶液表面变成溶液(NaOH潮解潮解)-表面形成表面形成Na2CO3溶液溶液-白色块状白色块状物质物质(生成生成Na2CO310H2O)-白色粉末状物质白色粉末状物质(生生成成Na2CO3)20102010年高三化学第一轮复习课

4、件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO点燃点燃点燃点燃4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2OO3 3点燃点燃点燃点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃2Na+S=Na2SMg+ClMg+Cl2 2=MgCl=MgCl2 2点燃点燃点燃点燃2Al+3Cl2Al+3Cl2 2=2AlCl=2AlCl3 3 3Mg+N3Mg+N2 2=Mg=Mg3 3N N2 2点燃点燃点燃点燃MgMg3 3N N2 2+6H+6H2 2O=3Mg(OH)O=3Mg(OH)2 2+2N

5、H+2NH3 3 金属与其它非金属的反应金属与其它非金属的反应20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组随堂思考：随堂思考：1、1mol镁粉分别在足量的镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成中燃烧，生成 固体的质量依次为固体的质量依次为W1、W2和和W3，下列关系正确的，下列关系正确的 是（是（）A、W2W1W3 B、W1=W2W3C、W1=W2=W3 D、W3W2W1A20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组2、镁带在空气中燃烧生成、镁带在空气

6、中燃烧生成MgO和和Mg3N2，将燃烧后的，将燃烧后的 产物溶解在产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以的盐酸溶液中，以20mL 0.5mol/L的的NaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中和多余的盐酸。然后在此 溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用稀硫酸吸溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用稀硫酸吸 收，稀硫酸增重收，稀硫酸增重0.17克，镁带的质量为（克，镁带的质量为（）A、2.4克克 B、1.2克克 C、3.6克克 D、0.6克克B20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组二、金属的化学性质二、金属的化学性质

7、 2、金属与水的反应、金属与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2现象：现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，听到听到“嘶嘶嘶嘶”的声音，反应完后向溶液中的声音，反应完后向溶液中滴滴 入酚酞试液，变红色。入酚酞试液，变红色。随堂思考：随堂思考：如何用实验来证明如何用实验来证明Na与水反应产生的气体是与水反应产生的气体是H2?20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组1、将、将4.6克金属钠投入克金属钠投入95.6克水中

8、，得到溶液的质量分克水中，得到溶液的质量分 数为（数为（）A、4.59%B、7.9%C、8%D、10%2、将、将1.15克金属钠放入水中，欲使反应后克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分个水分 子中溶有一个子中溶有一个Na+，则需要水的质量是（，则需要水的质量是（）A、90克克 B、90.9克克 C、100克克 D、115克克CBMg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2 （镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生（镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生H2）2Al+6H2Al+6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 （铝片除氧化

9、膜后，与沸水反应，缓慢产生（铝片除氧化膜后，与沸水反应，缓慢产生H H2 2）20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组3Fe+4H2O(气气)=Fe3O4+4H2高温高温“引火铁引火铁”的制备问题：的制备问题：例：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧例：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物和氢气。该反应又可以通过此反应的逆反应，生成颗粒很化物和氢气。该反应又可以通过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受

10、撞击或受热时会燃烧，所以俗称受热时会燃烧，所以俗称“引火铁引火铁”。请分别用下图中示意的。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁引火铁”。实验中必。实验中必须使用普通铁粉和须使用普通铁粉和6 6摩摩/升盐酸，其他试剂自选升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组填写下列空白：填写下列空白：（1）实验进行时试管）实验进

11、行时试管A中应加入的试剂是中应加入的试剂是_；烧瓶；烧瓶B的作用是的作用是_；烧瓶烧瓶C的作用是的作用是_；在试管；在试管D中收集得到的是中收集得到的是_。（2）实验时，）实验时，U型管型管G中应加入的试剂是中应加入的试剂是_；长颈漏斗；长颈漏斗H中应加入中应加入 _。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母填该仪器对应的字母)（4）烧瓶）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 _。（5）试管）试管E中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。（6）为了安全，在）为

12、了安全，在E管中的反应发生前，在管中的反应发生前，在F出口处必须出口处必须_；E 管中的反应开始后，在管中的反应开始后，在F出口处应出口处应_。20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组答案答案:(1)(1)(1)(1)普普普普通通通通铁铁铁铁粉粉粉粉(或或或或铁铁铁铁粉粉粉粉),),),),作作作作为为为为水水水水蒸蒸蒸蒸气气气气发发发发生生生生器器器器(或或或或用用用用来来来来产产产产生生生生水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气););););防止水倒吸防止水倒吸防止水倒吸防止水倒吸(或用作安全瓶或用作安全瓶或用作安全瓶或用作安全瓶

13、););););氢气氢气氢气氢气 (2)(2)(2)(2)固体固体固体固体NaOHNaOHNaOHNaOH(或碱石灰、或碱石灰、或碱石灰、或碱石灰、CaOCaOCaOCaO等碱性固体干燥剂等碱性固体干燥剂等碱性固体干燥剂等碱性固体干燥剂););););6 6 6 6摩摩摩摩/升升升升HClHClHClHCl(3)A(3)A(3)A(3)A、B B B B、E E E E(4)(4)(4)(4)加快氢气产生的速度加快氢气产生的速度加快氢气产生的速度加快氢气产生的速度(6)(6)(6)(6)检验氢气的纯度检验氢气的纯度检验氢气的纯度检验氢气的纯度 点燃氢气点燃氢气点燃氢气点燃氢气20102010年

14、高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组二、金属的化学性质二、金属的化学性质 3、金属与酸、碱、氧化物的反应、金属与酸、碱、氧化物的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过量的钠还能与水发生反应。量的钠还能与水发生反应。Mg+2H+(非氧化性的强酸非氧化性的强酸)=Mg2+H22Al+6H+(非氧化性的强酸非氧化性的强酸)=2Al3+3H2 在常温下，在常温下，Al在浓在浓H2SO4、浓、浓HNO3中易钝化，加热中易钝化，加热时能反应。时能反应。Mg、Al跟强

15、氧化性酸反应时，没有氢气产生跟强氧化性酸反应时，没有氢气产生,Mg在常温下和加热条件下均能与浓在常温下和加热条件下均能与浓HNO3、稀稀HNO3、浓、浓H2SO4反应。反应。20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组随堂思考：随堂思考：在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到平衡。再向两在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到平衡。再向两烧杯中分别注入等质量、等浓度且过量的稀烧杯中分别注入等质量、等浓度且过量的稀H2SO4，然，然后在一只烧杯里加入一定质量的镁，在另一烧杯里加后在一只烧杯里加入一定质量的镁，在另一烧杯里加入与入与Mg等质

16、量的铜铝合金，两烧杯中反应完成后，天等质量的铜铝合金，两烧杯中反应完成后，天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜与铝的质量比为（平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜与铝的质量比为（）A A、1:3 1:3 B B、1:2 1:2 C C、3:4 3:4 D D、2:32:3A20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组FeFe与与与与非氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸反应：产生反应：产生反应：产生反应：产生HH2 2，生成，生成，生成，生成FeFe2+2+Fe与与强氧化性酸强氧化性酸反应：反应：在常温下在常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸

17、中易钝化，能与稀硝酸反应。在浓硫酸、浓硝酸中易钝化，能与稀硝酸反应。在加热条件下在加热条件下，Fe与浓、稀硝酸和浓硫酸均能反应。与浓、稀硝酸和浓硫酸均能反应。Fe在与强氧化性酸反应时，一般没有在与强氧化性酸反应时，一般没有H2产生，首先均生成产生，首先均生成Fe3+离子，如果金属铁过量时，会生成离子，如果金属铁过量时，会生成Fe2+离子。离子。2Fe+6H2Fe+6H2 2SOSO4 4(浓浓浓浓)=Fe)=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3SO+3SO2 2+6H+6H2 2OOFe(Fe(过量过量过量过量)+2H)+2H2 2SOSO4 4(浓浓浓浓)=FeSO)=FeSO4 4+S

18、O+SO2 2+2H+2H2 2OOFe+6HNOFe+6HNO3 3(浓浓浓浓)=Fe(NO)=Fe(NO3 3)3 3+3NO+3NO2 2+3H+3H2 2OOFe(Fe(过量过量过量过量)+4HNO)+4HNO3 3(浓浓浓浓)=Fe(NO)=Fe(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2OO20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组Fe+4HNOFe+4HNO3 3(稀稀稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3)3 3+NO+NO+2H+2H2 2OO3Fe(3Fe(过量过量过量过量)+8HNO)+

19、8HNO3 3(稀稀稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2OO随堂练习：随堂练习：将将20克铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，克铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出放出2.24升（标状下）升（标状下）NO气体，铁粉有剩余，则剩余铁气体，铁粉有剩余，则剩余铁粉的质量是（粉的质量是（）A、14.4克克 B、3.2克克 C、8.8克克 D、11.6克克D D20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组金属钠与碱溶液中的水能发生反应金属钠与碱溶液中的水能发生反应金属镁与碱溶液没有

20、反应金属镁与碱溶液没有反应金属铁与碱溶液没有反应金属铁与碱溶液没有反应金属铝与强碱溶液有反应发生，产生金属铝与强碱溶液有反应发生，产生H2。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2注意：注意：铝与强碱溶液反应的电子转移方向和数目的表铝与强碱溶液反应的电子转移方向和数目的表 示方法。示方法。铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝是两性金属。是两性金属。20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组应用：应用：1、在空的铝制易拉罐中投入干冰和过量在空的铝制易拉罐中投入干冰和过量N

21、aOHNaOH溶液反溶液反 应，立即封住瓶口，看到了一些现象，解释其现应，立即封住瓶口，看到了一些现象，解释其现 象？象？2、将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一、将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一 份跟足量的份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐溶液反应，另一份跟足量的盐 酸反应，最终产生的酸反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅的物一样多。则镁与硅的物 质的量之比为（质的量之比为（）A、2:1 B、4:1 C、1:1 D、3:1A A20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组A、镁与酸性氧化物的反应、镁与酸

22、性氧化物的反应2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C=2MgO+C点燃点燃点燃点燃 虽然虽然CO2有灭火作用，但镁着火后不能用有灭火作用，但镁着火后不能用CO2灭火，采用沙灭火，采用沙土来灭火。土来灭火。思考题：思考题：1、镁条在、镁条在SO2气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产 物？物？2、已知、已知X、Y是短周期元素的单质，能发生如下置换反应：是短周期元素的单质，能发生如下置换反应：X+化合物化合物Y+新化合物，写出三组新化合物，写出三组X和化合物反应生成和化合物反应生成Y和和 新化合物的方程式，其中新化合物的方程式，其中x、Y要求分别

23、在不同的主族。要求分别在不同的主族。金属与氧化物之间的反应：金属与氧化物之间的反应：20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组B、铝和金属氧化物的反应、铝和金属氧化物的反应(铝热反应铝热反应)此反应放出大量的热，常用于冶炼难熔的金属或此反应放出大量的热，常用于冶炼难熔的金属或焊接金属，其中氧化铁也可以用焊接金属，其中氧化铁也可以用V2O5、Cr2O3、MnO2等来代替。等来代替。2Al+Fe2Al+Fe2 2OO3 3=2Fe+Al=2Fe+Al2 2OO3 3 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液的反应：Na与盐溶液发生反应时

24、，先考虑钠与水的反应，再与盐溶液发生反应时，先考虑钠与水的反应，再考虑生成的考虑生成的NaOH能否与盐继续发生反应。能否与盐继续发生反应。如：如：将钠投入硫酸铜溶液中将钠投入硫酸铜溶液中 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H220102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组Mg+FeMg+Fe2+2+=Mg=Mg2+2+Fe+FeMg+2NHMg+2NH4 4Cl=MgClCl=MgCl2 2+2NH+2NH3 3+H+H2 2 镁能与镁能与NH4Cl等强酸弱碱盐溶液反应，实质是镁等强酸弱碱盐溶液反应，实

25、质是镁与它们水解后产生的与它们水解后产生的H+反应，促进平衡正向移动的反应，促进平衡正向移动的结果。结果。2Al+3Hg(NO2Al+3Hg(NO3 3)2 2=2Al(NO=2Al(NO3 3)3 3+3Hg+3Hg(毛刷实验毛刷实验毛刷实验毛刷实验)2Fe+FeCl2Fe+FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2 (溶液质量增加溶液质量增加溶液质量增加溶液质量增加)Fe与含有与含有Fe3+离子的溶液均有此反应发生。离子的溶液均有此反应发生。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu(溶液质量减轻溶液质量减轻)20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化

26、学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液腐蚀液”，发生，发生 的反应：的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有，向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束 后，下列结果不可能出现的是（后，下列结果不可能出现的是（）思考题：思考题：A A、烧杯中有铜无铁、烧杯中有铜无铁、烧杯中有铜无铁、烧杯中有铜无铁B B、烧杯中有铁无铜、烧杯中有铁无铜、烧杯中有铁无铜、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都

27、无、烧杯中铁、铜都无B2、把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微、把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微 热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子 是（是（）A、Cu2+、Fe2+B、Cu2+、Fe2+、Fe3+C、Cu2+、Fe3+D、Fe3+A20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组本节所复习内容简单回顾：本节所复习内容简单回顾：一、金属的物理性质一、金属的物理性质二、金属的化学性质二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应 2、金属与水反应、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应20102010年高三化学第一轮复习课件年高三化学第一轮复习课件长沙市雅礼中学高中化学组长沙市雅礼中学高中化学组