富集在海水中的元素---氯.ppt

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1、二、氯气化学性质二、氯气化学性质信息：信息：次氯酸是一元次氯酸是一元弱酸弱酸，其，其酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱，具有，具有很很强氧化性强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，漂白剂，次氯酸不稳定次氯酸不稳定，且见光分解放出，且见光分解放出氧气。氧气。1、与水反应、与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水中有哪些分子和离子新制氯水中有哪些分子和离子:分子分子:离子离子:（弱酸）（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的组成新制氯水

2、的组成液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+，ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2子子实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中

3、并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性推测：氯原子的最外电子层上有推测：氯原子的最外电子层上有7个电子，个电子，在化学反应中极易在化学反应中极易得一个电子得一个电子形成形成8电子稳电子稳定结构而显示定结构而显示价，从而表现出较强的价，从而表现出较强的氧化性氧化性，在一定条件下，能跟许多，在一定条件下，能跟许多金属、金属、非金属及化合物非金属及化合物发生反应。发生反应。请大家根据氯原子的结构来分析和请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。预测氯气的化学性质。氯氯气气的的化化学学性性质质？1、与、与 水水 反反 应应2、与、与 金金 属属 反反 应应3、与、与 氢氢 气气 反反 应应4、与

4、、与 碱碱 反反 应应自学自学归纳归纳根据根据ClCl原子结构推测原子结构推测ClCl2 2还能与什么物还能与什么物质反应？质反应？ClCl2 2+H+H2 2O=O=HClHCl+HClOHClO注意注意：常温下干燥的氯气不与铁反应常温下干燥的氯气不与铁反应因此可用因此可用钢瓶贮存。钢瓶贮存。2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃点燃点燃棕褐色烟（但无火焰）棕褐色烟（但无火焰）实验现象实验现象 剧烈燃烧剧烈燃烧加少量的溶液呈棕褐色加少量的溶液呈棕褐色设问设问从上述三个反应方程式从上述三个反应方程式Cl Cl2 2体现的是什么物质？体现的是什么物质？00+3-

5、1失失23e-得得6e-3.铁与氯气的反应铁与氯气的反应 3.铜与氯气的反应铜与氯气的反应4 4、与氢气等非金属反应、与氢气等非金属反应氢气与氯气混合后光照引爆氢气与氯气混合后光照引爆实验现象实验现象发生爆炸发生爆炸瓶口产生大量白雾瓶口产生大量白雾白色火焰白色火焰安静燃烧安静燃烧空气中形成大量白雾空气中形成大量白雾实验现象实验现象 H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl点燃点燃点燃点燃00+1-1失2e-得2e-生成的生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水极易溶于水，遇空气中的水 蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。设问设问为何会产生白雾？为何会产生白雾？思考

6、思考烟和雾的区别烟和雾的区别烟：是由固体小颗粒组成烟：是由固体小颗粒组成雾：是由液体小液滴组成的。雾：是由液体小液滴组成的。小结小结：（1）H2和和Cl2的反应条件不同现象不同的反应条件不同现象不同（故写反应（故写反应 一定要注意条件）如：在一定要注意条件）如：在常温下黑暗处常温下黑暗处Cl2和和H2混合气体不发生混合气体不发生反应反应（2）该反应工业上可用于制盐酸（生产）该反应工业上可用于制盐酸（生产时是将在空气中点燃的时是将在空气中点燃的H2的导管伸入的导管伸入到盛到盛Cl2的铁制容器中，而不能将的铁制容器中，而不能将H2和和Cl2混合或光照）混合或光照）想一想，为什么初中课本对燃烧的定义

7、是：想一想，为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。现在生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。现在对燃烧的条件和本质有何认识？对燃烧的条件和本质有何认识？结论：结论：燃烧不一定有氧气参加，物质不是燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；燃烧的本质是氧只有在氧气中才能燃烧；燃烧的本质是氧化还原反应，所有化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学发光发热的剧烈的化学反应反应都称为燃烧都称为燃烧。问题讨论问题讨论对氯气泄漏事件发生后的思考 这是这是3.29泄漏事故现场泄漏事故现场,环保环保人员在周围

8、倒入大量的人员在周围倒入大量的烧碱烧碱,有有物质生成物质生成?如果不进行处理会造如果不进行处理会造成哪些污染成哪些污染?对氯气泄漏事件发生后的思考如果你在事故现场，你应怎样自救。如果你在事故现场，你应怎样自救。一旦发生大量氯气泄露，我们应该一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？怎样进行应急处理？问题问题氯气有毒；逆风撤离，转移到氯气有毒；逆风撤离，转移到高处高处，立即喷，立即喷水和喷已稀释的水和喷已稀释的NaOH溶液。在没有防毒面溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。顶风撤离到上风和侧风方向。(4)

9、氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想一想想(4)氯气与碱反应氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方氯气跟碱反应的化学方程式有程式有规律规律吗？吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸

10、）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的因反应生成的HClO三、氯气的用途三、氯气的用途 阅读课本阅读课本文文,联系氯气的联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。氯气的注意事项。阅读与思考阅读与思考舍勒舍勒(17421786)瑞典化学家。瑞典化学家。阅读：阅读：P P70 70 科学史话科学史话氯气的发现和确认氯气的发现和确认思考与交流思考与交流启示：启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。理论只能浪费时间和精力。启示：启示：科学研究需要

11、以大量事实为依据，只有大量科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。学理论的发展。启示：启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。的精神。1774年舍勒年舍勒 发现氯气发现氯气他将这种元素命名为他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊这个名称来自希腊文，有文，有“绿色绿色”的意思。我的意思。我国早年译文将其译成国早年译文将其译成“绿气绿气”，后改为氯气。，后改为氯气。二、氯离子（二、氯离子（Cl-)的检验的检验 阅读阅读实验实验4-6

12、有关反应的离子方程式是：有关反应的离子方程式是：AgAg+ClCl=AgClAgCl 2Ag2Ag+CO+CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 +2H +2H+=2Ag+CO=2Ag+CO2 2 +H+H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法

13、和结论：）方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结？氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7卤卤素素的的原原子子结结构构三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 卤素原子结构有何相似点和不卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何同点

14、？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？相似性和递变性？想一想想一想最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na、Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。1.1.与金属反应与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化

15、物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。对比对比Cl2，写出，写出F2、Br2、I2与与 H2 反应的化学反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？方程式。它们发生反应的条件相同吗？对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2H

16、Cl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2.2.卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2（特例特例）Cl2 H

17、2O=HClHClO3.卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素间的相互置换卤素间的相互置换(1)Cl2 2Br=2ClBr2 (2)Cl2 2I =2ClI2 (3)Br2+I =BrI2 思考思考：根据上述实验，排出根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性的氧化性强弱顺序及强弱顺序及、的还原性强弱顺序的还原性强弱顺序结论结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反

18、应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 反馈练习反馈练习3、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要说明）产生上述现象的原因可能有两种（简要说明）（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因）简述怎样用实验证明红色褪去的原因?新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO与与 NaOH发生发生中和反应，使中和反应，使NaOH无剩余。无剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色具有漂白性，使红色溶液褪色再加入再加入NaOH，看能否变红色，看能否变红色