2013年高考化学二轮复习考点研习课件：1-2-1物质结构元素周期律.ppt

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1、专题二专题二 化学反应原理、化学基本理论化学反应原理、化学基本理论 1考查内容：考查内容：2012年高考本专题的考查知识点：年高考本专题的考查知识点：2.能能力力层层级级：高高考考试试题题对对本本专专题题能能力力点点的的考考查查以以接接受受、吸吸收收、整合化学信息的能力为主，试题难度中等偏上。整合化学信息的能力为主，试题难度中等偏上。1热热点点预预测测：分分析析近近两两年年新新课课标标地地区区的的高高考考卷卷不不难难看看到到新新课课程程高高考考的的核核心心命命题题点点主主要要集集中中在在以以下下5个个方方面面：能能否否做做到到“心心中中有有表表”，快快速速推推断断元元素素的的位位置置和和性性质

2、质；是是否否掌掌握握化化学学平平衡衡的的定定义义，能能将将化化学学反反应应速速率率、平平衡衡移移动动、特特别别是是平平衡衡常常数数、熟熟练练应应用用于于图图象象题题和和计计算算题题之之中中；在在离离子子浓浓度度大大小小比比较较中中能能否否巧巧用用“三三大大守守恒恒”；氧氧化化还还原原反反应应中中的的基基本本规规律律是是否否清清晰晰，在在原原电电池池和和电电解解池池中中能能否否书书写写氧氧化化还还原原反反应应的的半半反反应应；能能否否辨辨析析电电化化学学中中有有关关概概念念、原原理理和和电路图是能否获得高分的关键。电路图是能否获得高分的关键。2趋势分析：预计在趋势分析：预计在2013年的高考中年

3、的高考中该部分不仅不会该部分不仅不会“降温降温”，而且还有，而且还有“变热变热”的可能。特别是盖斯定律的的可能。特别是盖斯定律的应用，平衡常数的计算，电极反应式应用，平衡常数的计算，电极反应式的书写，盐类水解及弱电解质电离平的书写，盐类水解及弱电解质电离平衡的应用，仍将是考查的重中之重。衡的应用，仍将是考查的重中之重。第第1讲物质结构元素周期律讲物质结构元素周期律例例1两两种种微微粒粒含含有有相相同同的的质质子子数数和和电电子子数，这两种微粒可能是数，这两种微粒可能是()两两种种不不同同的的原原子子两两种种不不同同元元素素的的原原子子一一种种原原子子和和一一种种分分子子一一种种原原子子和和一一

4、种种离离子子两两种种不不同同分分子子一一种种分分子子和和一一种种离离子子两两种种不不同同阳阳离离子子两两种种不不同同阴离子阴离子一种阴离子和一种阳离子一种阴离子和一种阳离子解解析析互互为为同同位位素素的的原原子子满满足足；F2与与Ar满满足足；H2O、HF等等满满足足；Na、NH满满足足；OH、F满满足足；原原子子(或或分分子子)的的电电子子数数与与质质子子数数相相等等，但离子的电子数与质子数不相等。但离子的电子数与质子数不相等。答案答案B1短周期元素的原子结构的特殊性短周期元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：H。(2)最最外外层层有有1个个电电子子的的元元

5、素素：H、Li、Na。(3)最最外外层层有有2个个电电子子的的元元素素：He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；是次外层电子数；是次外层电子数3倍的元素：倍的元素：O；是次外；是次外层电子数层电子数4倍的元素：倍的元素：Ne。(6)最最外外层层电电子子数数是是内内层层电电子子总总数数一一半半的的元元素：素：Li、P。(7)电电子子层层数数与与最最外外层层电电子子数数相相等等的的元元素素：H、Be、Al。(8)电电子子总总数数为为最最外外层层电电

6、子子数数2倍倍的的元元素素：Be。(9)次次外外层层电电子子数数是是最最外外层层电电子子数数2倍倍的的元素：元素：Li、Si。2120号号元元素素中中某某些些元元素素的的性性质质的的特特殊性殊性(1)原子半径最大的是原子半径最大的是K，最小的是，最小的是H。(2)单单质质硬硬度度最最大大的的，熔熔、沸沸点点最最高高的的，形形成成化化合合物物品品种种最最多多的的，正正负负化化合合价价代代数数和和为为零零且且气气态态氢氢化化物物中中含含氢氢百百分分率率最最高高的的元元素素都是都是C。(3)单质密度最小的，原子核中只有质单质密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、子没有中子的，原

7、子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的都是最外层电子数三者均相等的都是H。(4)气气态态氢氢化化物物最最稳稳定定且且只只有有负负价价而而无无正正价的是价的是F。(5)最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物酸酸性性最最强强的的是是Cl，碱性最强的是，碱性最强的是K。(6)气气态态氢氢化化物物在在水水中中的的溶溶解解度度最最大大，其水溶液呈碱性的是其水溶液呈碱性的是N。(7)单单质质和和其其最最高高价价氧氧化化物物都都是是原原子子晶晶体的是体的是Si。(8)具有两性的元素是具有两性的元素是Al、Be。(9)最轻的金属是最轻的金属是Li。3电子数相同的粒子电子数相同的粒子(1)10电子和电子和

8、18电子粒子电子粒子(2)“9电电子子”的的粒粒子子：F、OH、NH2、CH3注注：10电电子子粒粒子子对对应应的的同同族族下下一一周期粒子即为周期粒子即为18电子粒子。电子粒子。2个个9电电子子粒粒子子结结合合成成一一个个18电电子子粒子。粒子。例例2短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中期表中的相对位置如右图所示，其中T所所处的周期序数与族序数相等。下列判断处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是不正确的是()A最简单气态氢化物的最简单气态氢化物的热稳定性：热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含

9、含T的盐溶液一定显酸性的盐溶液一定显酸性解解析析由由各各元元素素的的相相对对位位置置可可以以判判断断R在在第第二二周周期期，T、Q、W三三种种元元素素在在第第三三周周期期，再再根根据据T所所处处的的周周期期序序数数与与族族序序数数相相等等可可判判断断T为为Al，则则R为为N、Q为为Si、W为为S。最最简简单单气气态态氢氢化化物物的的热热稳稳定定性性：NH3SiH4，故故A正正确确；最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性：H2SiO3SiN，故故C正正确确；含含有有铝铝的的盐盐溶溶液液也也可可能能显显碱碱性性，如如NaAlO2或或写写作作NaAl(OH)4溶溶液液，故故D错误。

10、错误。答案答案D1结构结构明确原子结构中的四个数量明确原子结构中的四个数量关系关系(1)电子层数周期序数电子层数周期序数(2)质子数原子序数质子数原子序数(3)最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数(4)主族元素的最高正价主族序数主族元素的最高正价主族序数(O、F除外除外)最低负价主族序数最低负价主族序数82位置位置掌握确定元素位置的方法掌握确定元素位置的方法只只要要记记住住了了稀稀有有气气体体元元素素的的原原子子序序数数(He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。，就可确定主族元素的位置。(1)若若元元素素原原子子序序数数比比相相应应的

11、的稀稀有有气气体体元元素素的的原原子子序序数数多多1或或2，则则应应处处在在下下一一周周期期的的第第A族族或或第第A族族，如如88号号元元素素88862，则，则88号元素应在第七周期第号元素应在第七周期第A族。族。(2)若若元元素素原原子子序序数数比比相相应应的的稀稀有有气气体体元元素素的的原原子子序序数数少少15时时，则则应应处处在在同同周周期期的的第第A族族第第A族族，如如84号号元元素素，应应在在第第六六周期第周期第A族。族。(3)若若预预测测新新元元素素，可可与与未未发发现现的的第第七七周周期期最最后后一一种种元元素素(118号号)比比较较，按按上上述述方方法法推推测测知知：如如114

12、号号元元素素，应应为为第第七七周周期期第第A族。族。3性质性质熟悉原子结构和性质的递变规律熟悉原子结构和性质的递变规律(1)元素金属性、非金属性强弱的比较元素金属性、非金属性强弱的比较(2)粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较同同一一周周期期，电电性性相相同同时时，左左大大右右小小。(A族族最大最大A族最小族最小)如如：NaMgAlSiPSCl、NaMg2Al3、S2Cl同一主族，电性相同时，下大上小。同一主族，电性相同时，下大上小。电电子子层层结结构构相相同同的的离离子子，原原子子序序数数大大的的半半径径反而小。如：反而小。如：O2FNaMg2Al3简记为：同壳时，简记为：同壳时，Z大大r小

13、。小。核核电电荷荷数数相相同同(即即同同种种元元素素)的的微微粒粒，电电子子数数越越多多，半半径径越越大大，如如：Fe3Fe2；ClCl；HHH。简记为：同核时，简记为：同核时，e大大r大。大。电电子子层层数数和和所所带带电电荷荷都都不不同同的的，可可选选相相近近的的离离子子参参照照比比较较，如如：比比较较Al3与与S2的的半半径径大大小小，可可选选O2为为参参照照，可可知知：Al3O2S2，故，故Al3YXB气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：RWCWX3和和水水反反应应形形成成的的化化合合物物是离子化合物是离子化合物DY和和Z两两者者最最高高价价氧氧化化物物对对应应的水化物能相互反应的

14、水化物能相互反应解解析析：结结合合部部分分短短周周期期元元素素化化合合价价与与原原子子序序数数的的关关系系图图，确确定定X、Y、Z、W、R元元素素，再再结结合合元元素素周周期期律律进进行行分分析析、解解决决问问题题。根根据据元元素素化化合合价价可可推推断断，X、Y、Z、W、R元元素素分分别别为为O、Na、Al、S、Cl元元素素。原原子子半半径径为为NaAlO，A错错误误。Cl元元素素的的非非金金属属性性大大于于S元元素素，则则HCl的的稳稳定定性性强强于于H2S，B项项正正确确。SO3与与水水发发生生反反应应生生成成H2SO4，H2SO4为为共共价价化化合合物物，C项项错错误误。Na、Al元元

15、素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物分分别别为为NaOH、Al(OH)3、Al(OH)3为为两两性氢氧化物，能与性氢氧化物，能与NaOH反应，反应，D项正确。项正确。答案：答案：BD例例3短短周周期期元元素素W、X、Y、Z的的原原子子序序数数依依次次增增大大，其其中中W的的阴阴离离子子的的核核外外电电子子数数与与X、Y、Z原原子子的的核核外外内内层层电电子子数数相相同同。X的的一一种种核核素素在在考考古古时时常常用用来来鉴鉴定定一一些些文文物物的的年年代代，工工业业上上采采用用液液态态空空气气分分馏馏方方法法来来生生产产Y的的单单质质，而而Z不不能能形形成成双双原原子子分分

16、子子。根根据据以以上叙述，下列说法中正确的是上叙述，下列说法中正确的是()A上上述述四四种种元元素素的的原原子子半半径径大大小小为为WXYZBW、X、Y、Z原原子子的的核核外外最最外外层层电电子子数的总和为数的总和为20CW与与Y可可形形成成既既含含极极性性共共价价健健又又含含非非极极性共价健的化合物性共价健的化合物D由由W与与X组组成成的的化化合合物物的的沸沸点点总总低低于于由由W与与Y组成的化合物的沸点组成的化合物的沸点解解析析首首先先根根据据元元素素的的特特性性确确定定元元素素类类别别，再再根根据据在在周周期期表表中中的的位位置置和和结结构构推推断断元元素素，最最后后进进行行辨辨别别。X

17、的的一一种种核核素素能能用用来来鉴鉴定定文文物物的的年年代代，确确定定为为C元元素素，Y的的单单质质可可用用分分馏馏液液态态空空气气法法得得到到，确确定定为为O元元素素或或N元元素素，Z不不能能形形成成双双原原子子分分子子，且且核核外外内内层层电电子子数数为为2，可可确确定定为为Ne元元素素，W的的阴阴离离子子的的核核外外电电子子数数是是2，确确定定为为H元元素素。原原子子半半径径r(O)r(C)或或r(N)S。4同周期相邻两主族元素原子序数之差同周期相邻两主族元素原子序数之差等于等于1。忽视了也有相差。忽视了也有相差11或或25的情况；的情况；同主族相邻周期原子序数相差不一定是同主族相邻周期

18、原子序数相差不一定是上一周期元素种数，而是符合上一周期元素种数，而是符合“左上右左上右下下”规律。规律。5误误认认为为只只有有第第三三周周期期原原子子次次外外层层有有8个电子，忽视了长周期个电子，忽视了长周期A族、族、A族。族。6误误认认为为失失电电子子难难的的原原子子得得电电子子的的能能力力一一定定强强。但但是是碳碳原原子子、稀稀有有气气体体元元素素的原子失电子难，得电子也难。的原子失电子难，得电子也难。7得得失失电电子子多多的的原原子子，得得失失电电子子的的能能力力不不一一定定强强。不不能能把把得得失失电电子子数数的的多少与得失电子的能力混淆。多少与得失电子的能力混淆。8误认为最高正价和最

19、低负价绝对误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有值相等的元素只有A族的某些元素。族的某些元素。忽视了忽视了A族的族的H的最高正价为的最高正价为1价，价，最低负价为最低负价为1价。价。判判断断正正误误：(正正确确的的打打“”号号，错错误误的打的打“”号号)1同同一一元元素素的的各各种种同同位位素素的的化化学学性性质质相同。相同。()2同同主主族族元元素素从从上上到到下下，单单质质的的熔熔点点逐渐升高逐渐升高()3主族元素主族元素X、Y能形成能形成XY2型化合物，型化合物，则则X与与Y的原子序数之差只可能为的原子序数之差只可能为2或或5()4元元素素周周期期表表中中族族元元素素种种类类最最多

20、多()5在在过过渡渡元元素素中中寻寻找找高高效效催催化化剂剂，在在金金属属与与非非金金属属分分界界线线附附近近寻寻找找半半导导体体材料材料()6C、P、S、Cl的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水化物酸性逐渐增强水化物酸性逐渐增强()【案案例例】X、Y、Z、L、M五五种种元元素素的的原原子子序序数数依依次次增增大大，X、Y、Z、L是是组组成成蛋蛋白白质质的的基基础础元元素素，M是是地地壳壳中中含含量量最最高高的的金金属属元素。回答下列问题：元素。回答下列问题：(1)L的的元元素素符符号号为为_，M在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置为为_，五五种种元元素素的的原原子子半半径径从从大大到到

21、小小的的顺顺序序为为_(用用元元素素符符号号表表示示)。(2)Z、X两两元元素素按按原原子子数数之之比比1 3和和2 4构构成成分分子子A和和B，A和和电电子子式式为为_，B的的结结构式为构式为_。(3)硒硒(Se)是是人人体体必必需需的的微微量量元元素素，与与L同同一一主主族族，Se原原子子比比L原原子子多多两两个个电电子子层层，则则Se的的原原子子序序数数为为_，其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物化化学学式式为为_；Z的的氢氢化化物物和氯化物相遇时产生的现象是和氯化物相遇时产生的现象是_。(4)同同主主族族元元素素形形成成的的同同一一类类化化合合物物在在结结构构和和性性质

22、质上上很很相相似似。化化合合物物PH4I是是一一种种白白色色晶晶体体，则对则对PH4I的叙述不正确的是的叙述不正确的是_。A它是一种共价化合物它是一种共价化合物B加热时加热时PH4I可以分解，且有颜色变化可以分解，且有颜色变化C它可以跟它可以跟NaOH反应反应D它可由它可由PH3和和HI化合生成化合生成【易错剖析】【易错剖析】【规规范范解解答答】(1)X、Y、Z、L是是组组成成蛋蛋白白质质的的基基础础元元素素，且且原原子子序序数数依依次次增增大大，则则这这四四种种元元素素分分别别是是：H、C、N、O；M是是地地壳壳中中含含量量最最高高的的金金属属，为为Al，其其在在元元素素周周期期表表中中的的

23、位位置置为为第第三三周周期期A族族；再再根根据据五五种种元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置可可推推知知，原原子子半半径径大大小小顺顺序序为为：AlCNOH。(2)Z和和X按原子数之比形成的化合物分别为按原子数之比形成的化合物分别为NH3和和N2H4，NH3的电的电子式为子式为 ,H H，N2H4的结构式为的结构式为 。(3)Se和和O是是同同主主族族元元素素，但但比比氧氧多多两两个个电电子子层层，原原子子核核外外有有4个个电电子子层层，每每层层上上电电子子数数分分别别为为2、8、18、6，原原子子序序数数为为34，最最高高氧氧化化物物对对就就水水化化物物化化学学式式为为：H2SeO4，NH3与与HCl相相遇遇发发生生反反应应生生成成氯氯化化铵的固体小颗粒，分散在空气中产生白烟。铵的固体小颗粒，分散在空气中产生白烟。(4)由由同同族族元元素素形形成成的的同同一一类类化化合合物物在在结结构构和和性性质质上上很很相相似似，将将PH4I类类比比NH4Cl进进行行信信息息迁迁移移，但但要要注注意意特特殊殊情情况况，A不不正正确确，B、C、D均均正正确确，二二者者分分解解情情况况有有差差异异，PH4I分分解解生生成成的的HI还还可可再再分分解解为为紫紫色的色的I2蒸气。蒸气。答案答案(1)O第三周期第三周期A族族AlCNOH(2)(3)34H2SeO4产生白烟产生白烟(4)A