2019学年高二化学下学期第一次（4月）月考试题.doc

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1、- 1 -20192019 学年下学期第一次月考学年下学期第一次月考高二年级化学科试题高二年级化学科试题（满分：100 分 考试时间：90 分钟）一一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题有一个选项符合题意）1.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰” 。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4nH2O） 。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气） ，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰” 。这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）A.离子晶体 B.分子

2、晶体 C.原子晶体 D.金属晶体2. 下列叙述正确的是（ ）A铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2BNa、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大C碳原子的轨道表示式：DN、O、F 的电负性逐渐增大3.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ） A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅4.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ） A改变温度 B改变压强 C使用催化剂 D改变容器体积5.5. 已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH 不变 B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移

3、动，c(OH)降低D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低6. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）A. 该晶体在熔融状态下能导电 B.1mol K3C60中含有的离子数目为 636.021023- 2 -C. C60与12C 互为同素异形体 D.该物质的化学式可写作 KC207. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOKClHgI2O2

4、 D金刚石生铁纯铁钠 8.下列说法中正确的是（ ）A. 25时，水溶液中水电离出的 c(H+)和水电离的的 c(OH-)乘积一定等于 10-14B. 使用 pH 试纸测定溶液 pH 时若先润湿，测得溶液的 pH 一定有影响C.在 NaHCO3溶液中一定存在：c (Na+)c (HCO3-)c (H2CO3)c (CO32-)D. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c(H+)均先增大后减小9.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （ ）ASiCl4是分子晶体 BMgCl2中键的强度比 NaCl 中键的强度小C单质 R 是原子晶体 DAlCl3为离子晶体10

5、. 下列叙述中不正确的是 ( )A0.1 molL1 NH4HS 溶液中有：c(NH)+c(NH3H2O)=c(HS)c(S2)c(H2S) 4B25 时，将a molL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合后，c(NH) 4c(Cl)，则 a0.01molL-1C等浓度的 HCN 和 NaCN 等体积混合后溶液呈碱性，则有：c(CN)c(HCN)D等体积等 PH 的醋酸和盐酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多11.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平

6、衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反应前 CO 物质的量为 1mol，平衡后 CO 物质的量为 0.5mol。下列说法正确的是（ ）A羰基硫的电子式为： : : : : B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大O C SC再加入 0.1molH2S 和 0.1molH2，平衡不移动 D反应前 H2S 物质的量为 0.25mol12.共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ）Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 食盐 白磷- 3 -A. B. C. D. 13. 已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) 2ZnO

7、(s) H1702.2kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol21由此可知 Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的 H3 ，其中 H3的值是（ ）A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol14.已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是（ ）A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子上连有 4 个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层 8

8、 电子结构D.该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构15.石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（ ） （相对原子量 Si 28 O 16）A. 6g 该晶体中含有 0.1NA个分子 B.m：n=2：1 C.原硅酸根 SiO44的结构为 ，则二聚硅酸根离子Si2O7x中的 x=6 D.六聚硅酸根Si6O18y中的 y=1016.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的 NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H乙 SiOSiOSiO O OSiOSiOSi O O OSi

9、OSiOSiO OSiO4 O - 4 -D.达到平衡所需时间，甲所需时间短班级 姓名 座号 成绩 二、二、非选择题非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）17. （8 分）A、B、C、D、E 分别代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的 3P 轨道上有一对成对电子，其元素名称为 。(3)D 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的价电子排布式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布

10、式为_。18.（9 分）有下列化合物： NH4Al(SO4)2、 NH4HSO4、 NH4Cl、 NH3H2O、 CH3COONH4， 回答下列问题。（1）NH4HSO4 的电离方程式为 （2）等浓度的三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是 。 （用序号表示）（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1)c(NH4+） molL1 （填数值）（4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 （用必要的化学用语和相关文字说明)（5）将浓度均为0.1 molL1 的和溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是 A若溶液显酸性，则c(C1)c(NH4+)c(H+ )c(OH- )B若c(C

11、1)c(NH4+)，则溶液显中性C若和等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3H2O)0.2molL1D.其浓度大小不可能为：c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）（6）已知CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的pH 7 (填“” “” “=”)。 - 5 -19.（14 分）已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为 CABDE；其中 E 元素为原子半径最小的元素，且 A、C 同周期，B 和 C 同主族；A 与 B 可形成离子化合物 A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子，该分子

12、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）C 元素的元素符号为_；（2）B、D 元素的第一电离能大小关系为：B_D（填“” 、 “”或“” ） ；（3）写出 D 元素形成的单质的结构式为_，其中 键： 键= 。（4）A2B 对应的水化物的碱性比 LiOH （填“强”或“弱” ） ；化合物 A2B2属于 （选“离子”或“共价” ）化合物，写出 A2B2的电子式_，A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为 （5）化合物 E2B、E2C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是 (填化学式) 但 E2B 的沸点比 E2C 高得多的原因是_。20.（11 分）如图是一个化学过程的示意图:请回答:(1

13、)图中甲池是 装置，其中 OH移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。 (2)写出通入 CH3OH 电极的电极反应式: 。 (3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式: 。 (4)乙池中反应的离子方程式为 。 (5)当乙池中 B(Ag)极质量增加 5.40 g 时，乙池c(H+)是 (若乙池中溶液为 500 mL)；此时丙池某电极析出 1.60 g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号) 。AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO321.(10 分)某离子晶体的晶胞结构如图。 （该晶胞可看成由 8 个- 6 -小立方体

14、构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的 8 个顶点和 6 个面心上各有一个白球）试求： 晶体中每一个 Y 同时吸引着 个 X，每个 X 同时 吸引着 个 Y，该晶体的化学式是 。晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等 X 共有 个。晶体中距离最近的 2 个 X 与一个 Y 形成的夹角（XYX）为 。设该晶体的摩尔质量为 M g/mol，晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中两个最近的 X 间中心距离为 cm。20192019 学年下学期第一次月考学年下学期第一次月考高二年级化学科试题答案高二年级化学科试题答案1-161-16 BDBABBDBAB ABCDC

15、ABCDC CBADCCBADC C C17.17.（8 8 分）分）(1)(1) N N (1 分) (2)(2) 硫硫 (1 分) (3)(3) FeFe (1 分) 3d3d6 64s4s2 2 (2 分)(4)(4) CuCu (1 分) 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1 (2 分)1818（9 9 分）分）. .(1)NH4HSO4 =NH4+H+SO42-(1 分)（2）（2 分）（3） 103（2 分）（4）Al3+水解，Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的Al(OH)3 胶体吸附悬浮

16、颗粒使其沉降从而净化水（2 分）（5）C（1 分）（6）（1 分）19.19.（1414 分）分）(1)(1) S S (1 分)(2)(2) (1 分)(3)(3) NNNN (1 分) 1 1：2 2 (1 分)(4)(4) 强强 (1 分)离子离子 (1 分) (2 分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2 分)- 7 -(5)(5) H H2 2O O(2 分)水分子间存在氢键水分子间存在氢键 (2 分)20 （11 分） （1）原电池(1 分)，CH3OH (1 分)（2）CH3OH6e+8OH = CO32+6H2O （2 分）（3）A(1 分)，4OH4e = O2+2H2O（2 分）（4）4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+ （2 分） （5）0.1molL1（2 分） ，BD（2 分） 2121.10 分 （1）4(1 分) 8 (1 分) XY2（或 Y2X） （2 分） （2）12 （2 分） （3）10928（2 分） （4）32 ANM（2 分）