2019学年高二化学下学期期末考试试题（承智班）（新版）人教新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷高二年级化学试卷一、单选题1常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2A 溶液中滴加 0.2 molL1NaOH 溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表 H2A，代表 HA，代表 A2)。根据图示判断，下列说法正确的是( )A. H2A 在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后溶液显碱性C. 当V(NaOH)20 mL 时，溶液中存在以下关系：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)D. 当V(NaOH)30 mL 时，溶液中各粒子

2、浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)2向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是( )A. 最后溶液变成无色表明 SO2具有漂白性B. 滴加 CuSO4溶液时，每生成 1 mol CuI 会转移 1 mol eC. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2 I2SO2D. 加入少量 CuSO4溶液时的离子方程式为 2Cu24I- =2CuII23下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是( )A. 分子组成是 C5H10O2属于羧酸的同分异构体有 5 种

3、B. C8H10中只有 3 种属于芳香烃的同分异构体C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种D. 新戊烷的二氯代物只有 1 种同分异构体4CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )- 2 -A. 途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32B. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想C. Y 可能是葡萄糖D. 1molCuSO4在 1100时分解所得混合气体 X 中 O2可能为 0.75mol5下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )选项实验操作实验现象解释或结论A向 Fe(NO3

4、)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3B向 5mL1mol/L NaOH 溶液中滴加 5 滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2C将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g) H0D向一定量酸性 KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸A. A B. B C. C D. D6在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4molSO2和 2molO2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2S

5、O3(g) H0。2min 后，反应达到平衡，生成 SO3为 1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( )A. 在该条件下，反应前后的压强之比为 65.3B. 若反应开始时容器容积为 2L，则v(SO3)0.35molL1min1C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4mol- 3 -D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ7下列离子方程式表达正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. “84 消毒液”(有效成分 NaClO 溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)

6、混合放出氯气:ClO-+Cl-+H+=Cl2+OH-C. 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D. AlCl3溶液与 NaAlO2溶液混合:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)38下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 用 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3+Cu=Cu2+Fe3+B. 用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-C. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-D. 用 NaOH 溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O9下列根据实验现象得出

7、的实验结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为 NH3-B将 Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 Na2S混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向 KI 溶液中加入少量苯，然后加 FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+I-A. A B. B C. C D. D10下列说法正确的是A. FeCl3溶液

8、可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，- 4 -由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C. 反应 A(g)B(g) H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的活化能为 EbkJ/mol，则H=-(Ea-Eb)kJ/molD. 3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于 2x%，则 A物质可能为乙醇11298K 时，将 n(HA)+n(A)=0.lmol 的 HA、NaA 混合物溶于水形成 1L 溶液，溶液中 c(HA)、c(A)与 pH 的关系如图所示。下列叙述中正

9、确的是A. a 线表示的是 c(A)的变化B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)0. 1mol/LC. 298K 时，A的水解平衡常数(K)的数量级为 10-10D. 若将等物质的量的 HA、NaA 溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 4.7512三元电池成为 2018 年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且 x+y+z=1.充电时电池总反应为 LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子 X 通过的隔膜。下列说法正确的是A. 允许离子 X 通过的隔膜属于阴离子交换膜- 5 -B. 充电

10、时，A 为阴极，Li+被氧化C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi +ae-= LiNixCoyMnzO213短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次递增，R 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R 和 X 能形成 XR3型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；R 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有关推断正确的是A. R 单质和 Z 单质均可与水发生反应置换出 O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径: YZ

11、RX1414常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）A. 在 0.1 molL1NaClO 溶液中，c(Na)c(HClO)c(ClO)B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C. 10 mL pH2 的 HCl 溶液与 10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的： c(Cl)+c(OH)c(Ba2)c(H)D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入 10 mL 0.5 mol/L 盐酸后的溶液：

12、c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)15下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）A. 粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2+2e-CuB. 碳酸氢钠的水解反应：HCO3+OH=H2O+CO32C. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD. 向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2-（aq）= Ag2S（s）+2Cl-（aq）16相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个密闭容器中发生反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数

13、据如下表所示：起始时各物质物质的量/mol容器X2Y2XY3达平衡时体系能量的变化- 6 -容器恒温恒容130放热 23.15 kJ容器恒温恒压130Q(Q0)下列叙述正确的是（ ）A. 容器、中反应物 X2的转化率相同B. 达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 molL1C. 容器、达到平衡时间相同D. 容器， Q 大于 2315 kJ17室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A. 稀释前的 HA 和 HB 溶液分别与等物质的量的 NaOH 恰好反应，消耗酸的体积：V（HA）V

14、（HB）B. a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱C. HB 是强酸D. a、b 两点溶液中水的电离程度相同18用电解法可制取有广泛用途的 Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是A. a 是电源的正极- 7 -B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为 Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OD. 如图 2，N 点 c(Na2FeO4)低于最高

15、值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高19常温下,用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的是A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于 10-7B. n 点表示 AgCl 的不饱和溶液C. 向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时,先生成 Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为 109.0420已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列变化：NaHB=NaHB，HBHB2，HBH2OH2BOH，且溶液中

16、c(B2)c(H2B)，则下列说法一定正确的是( )A. 0.01 molL1的 NaHB 溶液，其 pH 可能为 2B. NaHB 及 H2B 均为强电解质C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。D. HB的电离程度小于 HB的水解程度二、综合题三、实验题21硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O35H2O 是无色晶体,易- 8 -溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_;溶液 1 是

17、_。(2)甲小组按上图连接好装置,打开 K1、K3,关闭 K2,打开仪器 a 的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：_；Na2SO3+SNa2S2O3。(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开 K2,关闭 K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是_。(4)乙小组在制备 Na2S2O3时进行了改进。将 C 装置中的溶液换为 Na2CO3和 Na2S 混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将 Na2CO3完全溶解,再将Na2S 溶解于

18、 Na2CO3的溶液中,其目的是_。(5)测定乙小组产品纯度。取 3.000 g Na2S2O35H2O 晶体,配成 100 mL 溶液,取 20.00 mL 于锥形瓶，调节溶液的 pH 至 6,加入适量甲醛溶液和 Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用 0.1000mol/L 标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液 10.00 mL。加入适量甲醛溶液和 Zn(CH3COO)2溶液的目的是_。该产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.610-24 M(Na2S2O35H2O)=248

19、 g/mol)四、推断题22某同学拟用煤干馏的产物 W 为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略) :- 9 -己知部分信息如下:1mol 芳香烃 W 含 50mol 电子；(苯胺，易被氧化)K 的分子式为 C7H6O2，其核磁共振氢谱上有 4 个峰。请回答下列问题:（1） X 的名称为_，Y 中所含官能团的名称为_ 。（2）反应的条件为_，的反应类型_。（3）反应的化学方程式为_。（4）Z 的结构简式为_ 。（5）K 的同分异构体 M 既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M 在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_。（6）有多种同分异构体，写出符合以下 3 个条件的同

20、分异构体的结构简式_。能发生银镜反应但不能水解。每摩尔同分异构体最多消耗 2mol NaOH。苯环上一氯代物只有两种。（7）请以流程图的形式写出由 T 制备的过程(无机试剂任选) :（仿照- 10 -）_- 11 -参考答案CACDC DDBAD CDDCB DABDC21 分液漏斗 NaOH 溶液 3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S Na2S2O35H2O 不溶于乙醇,加入乙醇降低其溶解度，促进产品析出 Na2S 容易被氧化，先溶解 Na2CO3,使 Na2S 溶解时间缩短，且抑制了 Na2S 的水解 除去溶液中残留的 SO32-和 S2- 82.67%22 邻硝基甲苯 硝基、羧基 NaOH 水溶液、加热 氧化反应 （