浙教版2020年中考科学总复习专题共40专题专题31金属的化学性质（二）课件.pptx

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1、金属的化学性质（二）目 录u专题一 声u专题二 光的反射和折射 u专题三 凸透镜成像规律 u专题四 运动和力 u专题五压强u专题六浮力基础（一）u专题七浮力提高（二）u专题八 浮力液面变化问题（三）u专题九功能的转化与计算u专题十杠杆滑轮斜面u专题十一滑轮、斜面等简单机械的综合分析计算u专题十二欧姆定律u专题十三电路的分析计算u专题十四测量小灯泡额定电功率u专题十五力学实验探究u专题十六电路动态分析（一）u专题十七电路动态分析（二）u专题十八电热档位与图像分析计算u专题十九电磁继电器、电动机等分析计算u专题二十物理说理证明题（一）2u专题三十一 金属的化学性质（二）u专题三十二 实验专题 u专

2、题三十三 生物体的结构层次 u专题三十四 生物的新陈代谢u专题三十五生物的活动调节u专题三十六呼吸作用u专题三十七光合作用与呼吸作用u专题三十八 循环、消化、泌尿系统u专题三十九生态系统u专题四十 免疫系统u专题二十一 物理说理证明题（二）u专题二十二 地球、宇宙、空间科学 u专题二十三 溶液和溶解度 u专题二十四 微粒构成物质u专题二十五空气氧气、二氧化碳等气体制取与检验u专题二十六物质的转化u专题二十七物质的推断u专题二十八 物质的除杂与检验、化学流程u专题二十九化学工业流程u专题三十 金属的化学性质（一）1.金属活动性顺序2.金属活动性顺序的应用判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序中活动

3、性最强的金属是 ，活动性最弱的金属是 ；判断金属与盐酸、稀硫酸能否发生反应：；判断金属与盐溶液能否发生反应：。43.金属与盐溶液反应时后滤渣、滤液成分判断滤液中一定存在活动性最强的金属离子；滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。5金属与酸反应的计算题1.现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w则下列说法中正确的是（）A若混合物为Zn、Al，w可能是0.2gB若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2gC若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50D若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分

4、数一定大于10672.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)()A.两次天平指针最终都在刻度盘中间B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边893.a、b、

5、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应,生成等质量的H2,反应消耗a、b、c的分子数目之比为362.下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)()A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目:cabB.a、b、c与金属Mg反应的速率:bacC.a、b、c的相对分子质量:baZnCuAg,向一定质量MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入锌粒,锌和CuSO4和AgNO3发生反应,先和AgNO3发生反应，A.反应后滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明能和盐酸反应的硝酸银还没有完全反应，则溶液中的硫酸铜还没有发生反应，故溶液为蓝色，故A正确；B.锌与硝酸银反应根据反应的质

6、量比判断，生成的银质量大于反应消耗的锌的质量，而锌与硫酸铜反应生成的铜的质量小于消耗的锌的质量，所以反应后生成固体的质量有可能与加入的锌的质量相等，故B正确；C.反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明加入的锌粒过量，则能与锌反应的溶质都发生了反应，此时所得的滤渣中含有银、铁、锌三种金属，故C不正确；D.根据金属活动顺序可知硫酸镁不与锌反应，故溶液中一定含有镁离子，锌与硫酸铜或硝酸银反应后会生成锌离子，故反应后的溶液中至少含有镁离子、锌离子也可能含有没反应完的铜离子和银离子，故D正确；故选C。188.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸

7、,有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是()A.滤渣一定有Fe粉B.滤渣一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+19答案：D。由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参与反应。因此，只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu。故选D。209.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是()A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、

8、CuC.滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)221【解析】充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,此现象说明Fe过量没有反应完,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液。A.铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Cu，故B错误；C.铁会与原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液,所以滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，故C正确；D.向滤

9、渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误。故选：C.2210.将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，根据实验分析有以下说法：金属活动性顺序：MCuAg滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+金属M可能是Fe滤渣中一定含有Ag和Cu向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀以上说法中正确的是（）A.B.C.D.232411.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为m克,据此

10、下列说法不正确的是()A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生D.滤渣中的物质至少有两种252612.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是()滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜,可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色A.B.C.D.272813.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和

11、滤渣有如下描述：滤液中一定含有Zn(NO3)2滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若滤液呈蓝色,则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种描述中正确的个数为()A.1个B.2个C.3个D.4个29【解析】根据金属活动顺序表知：锌铜银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜解答 解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌铜银向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应滤液中一定含有Zn(N

12、O3)2，正确；滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正确；若滤液呈蓝色，则Cu(NO3)2未反应完或未反应，AgNO3可能完全反应也可能部分反应，故向滤渣中滴加稀盐酸不一定会产生白色沉淀，错误；若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌粉过量，AgNO3和Cu(NO3)2完全反应，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 。正确；故选：C。3014.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B.对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Mg(NO3)2、Cu(NO3)2Mg(NO3)2、Ag

13、NO3只有Mg(NO3)2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是_(填标号),其理由是_。实验探究若猜想成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。31实验步骤现象固体B的成分_有气泡产生_分析：根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答解答：解：向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：，镁先与硝酸银反应；猜想成立，则溶液中含有硝酸

14、镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取固体加入盐酸，镁、铜和银。3215.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示下列说法正确的是（）Aa点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生Cc点所得固体为银和铜Dd点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜333416.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+

15、和Cu2+B.bc段（不含两端点）析出的金属是FeC.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m235每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，故A错误；B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C正确；D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2，故D错误故选：C36金属化学性质（二）1.基础知识2.金属与酸反应的计算3.金属与盐反应滤渣滤液问题a.常规问题b.加入酸后现象分析c.图像问题当堂总结