不同类型的晶体苏教版.ppt

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1、不同类型的晶体显显微微镜镜下下的的雪雪花花晶晶体体-像上述这些通过结晶过程像上述这些通过结晶过程形成规则的几何形成规则的几何外形的固体物质，外形的固体物质，称为称为晶体晶体。晶体中的微粒按一定的晶体中的微粒按一定的规则排列规则排列。思考思考1 1：NaClNaCl晶体中存在哪些微粒？晶体中存在哪些微粒？如何结合如何结合成晶体的？成晶体的？Cl-Na+小结小结：在在NaClNaCl晶体中晶体中,(填存在或不存在填存在或不存在)分子分子,存在许多存在许多 离子和离子和 离子离子,以以 键相键相结合结合,阴阳离子的个数比为阴阳离子的个数比为 ，因此，因此NaClNaCl表示表示的含义是的含义是 。不

2、存在不存在NaNa+ClCl-离子离子1：1 离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。规则地排列而形成的晶体。一、离子晶体一、离子晶体晶体中钠离子与氯离子个数比为晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1 离子晶体的特点？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？无单个分子存在；（如：无单个分子存在；（如：NaCl不表示分子式）不表示分子式）熔沸点较高，硬度较大。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、大部分盐类（离子化强碱、部分金属氧化物、大部分盐类（离子化合物）

3、。合物）。思考思考22：干冰晶体中存在哪些微粒？干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合如何结合成晶体的？成晶体的？二、分子晶体二、分子晶体分子间通过分子间通过分子间作用力分子间作用力按一定规则排列按一定规则排列而成的晶体。而成的晶体。分子晶体的特点？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？有单个分子存在；化学式就是分子式。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。熔沸点较低，硬度较小。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。思考思考33：金刚石

4、晶体中存在哪些微粒？金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结如何结合成晶体的？合成晶体的？三、原子晶体三、原子晶体 相邻原子通过共价键结合而形成空间相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。网状结构的晶体。10928晶晶体体硅硅18010928Sio共价键共价键 原子晶体的特点？原子晶体的特点？哪些物质属于原子晶体？哪些物质属于原子晶体？熔沸点很高，硬度很大。熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金属晶体金属晶体 构成晶体的微粒构成晶体的微粒 金属阳离子和自由电子。金属阳离子和自由电子。微粒间作用力微粒间作用力 金属键。金属键。金属晶体类别

5、金属晶体类别 金属单质或合金。金属单质或合金。如：钠、钾、铜如：钠、钾、铜 物理性质：物理性质：有金属光泽、导电、导热、有金属光泽、导电、导热、延展性。延展性。石墨的晶体结构 石墨为什么石墨为什么很软很软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为所以，石墨称为混合型晶体。混合型晶体。石墨石墨晶体分类：晶体分类：-

6、根据构成晶体的根据构成晶体的粒子种类粒子种类及粒子间及粒子间的的相互作用相互作用。晶体分为晶体分为离子晶体离子晶体、分分子晶体子晶体、原子晶体、原子晶体、金属晶体金属晶体。离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体粒子种类粒子种类粒子间的粒子间的相互作用相互作用实例实例 阴、阳阴、阳离子离子离子键离子键分子分子分子间分子间作用力作用力原子原子共价键共价键金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子金属键金属键NaCl、BaCl2干冰、干冰、白磷等白磷等金刚石、金刚石、二氧化硅二氧化硅钠、钨钠、钨等等思考：思考：结构不同的晶体，性质是否结构不同的晶体，性质是否也不同？分析表也不

7、同？分析表1-101-10归纳各类晶体归纳各类晶体的物理性质有何特点？的物理性质有何特点？小结小结离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：晶体类型晶体类型晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体结结结结构构构构构成晶体构成晶体构成晶体构成晶体的粒子的粒子的粒子的粒子微粒间的微粒间的微粒间的微粒间的相互作用相互作用相互作用相互作用性性性

8、性质质质质硬度硬度硬度硬度熔点熔点熔点熔点导电性导电性导电性导电性阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子分子分子分子分子原子原子原子原子金属阳离金属阳离金属阳离金属阳离子和自由子和自由子和自由子和自由移动电子移动电子移动电子移动电子离子键离子键离子键离子键分子间分子间分子间分子间作用力作用力作用力作用力共价键共价键共价键共价键金属键金属键金属键金属键差距大差距大差距大差距大大大大大小小小小较大较大较大较大较大较大较大较大小小小小高高高高差距大差距大差距大差距大导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电溶液有溶液有溶液有溶液有些导电些导电些导电些导电熔融或溶熔融或溶熔融或溶熔融或溶液导电液导电液

9、导电液导电晶体类型的判断晶体类型的判断从组成上判断从组成上判断（仅限于中学范围）：（仅限于中学范围）：金属单质：金属单质：金属晶体金属晶体有阴阳离子：有阴阳离子：离子晶体离子晶体是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：从性质上判断：熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体分子晶体)熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电：离子晶体导电：离子晶体)讨论：讨论：CO CO CO CO2 2 2 2和和和和SiOSiOSiOSiO2 2 2 2的一些物理性质

10、如下表所示，通过的一些物理性质如下表所示，通过的一些物理性质如下表所示，通过的一些物理性质如下表所示，通过比较判断比较判断比较判断比较判断SiOSiOSiOSiO2 2 2 2晶体是否属于分子晶体晶体是否属于分子晶体晶体是否属于分子晶体晶体是否属于分子晶体.熔熔熔熔 点点点点沸沸沸沸 点点点点干干干干 冰（冰（冰（冰（COCOCOCO2 2 2 2）-56.2-56.2-78.4-78.4SiOSiOSiOSiO2 2 2 21723172322302230晶体的导电性：晶体的导电性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电；态下导电；分子晶体不导电

11、，但有些分子晶体溶于水后分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电；导电；原子晶体任何状态下不导电；金属晶体任何原子晶体任何状态下不导电；金属晶体任何状态都导电。状态都导电。稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。不存在化学键，只存在分子间作用力。稀有气体的特殊性：稀有气体的特殊性：2 2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是子间作用力属于同种类型的是()()A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华

12、D.D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化1 1、判断下列晶体所属的晶体类型？、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、蔗糖、冰、冰、铁、铁、BaSOBaSO4 4、金刚石、金刚石、冰醋酸、冰醋酸、尿素、尿素、水晶、水晶、NaNa2 2O OC C课课 堂堂 练练 习习3 3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融态，熔融态不导电；不导电；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点溴化铝，无色晶体，熔点98 98，熔融态不，熔融态不导电；导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点五氟化钒，无色晶体

13、，熔点19.519.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_D D、物质物质A A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电导电_原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体4 4、干冰晶体属于干冰晶体属于晶体，汽化时发生晶体，汽化时发生变化，主要克服变化，主要克服作用力，所以熔点较作用力，所以熔点较（填（填“高高”或或“低低”）。）。食盐晶体属于食盐晶体属于晶体，熔化时发生晶体，熔化时发生变化，主要克服变化，主要克服键，键，所以熔点较所以熔点较（填（填“高高”或或“低低”）。）。金刚石属于金刚石属于晶体，熔化时主要克服晶体，熔化时主要克服键，所以熔点键，所以熔点很很(填填“高高”或或“低低”)，金刚石发生化学变化时，需要克服，金刚石发生化学变化时，需要克服键。键。分子分子物理物理离子离子原子原子高高离子离子分子间分子间高高共价共价共价共价低低物理物理5 5、从微观角度分析为什么各类晶体都具有规则的几何外形？、从微观角度分析为什么各类晶体都具有规则的几何外形？微观粒子的有规则排列且无限重复延伸，微观粒子的有规则排列且无限重复延伸，形成了宏观的规则几何外形。形成了宏观的规则几何外形。