《pH的应用》PPT课件.ppt

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1、三三pH的应用的应用东阿一中东阿一中 张张 伟伟水水的的电电离离和和溶溶液液的的酸酸碱碱性性 1 1、了解、了解pHpH在生活中的应用。在生活中的应用。2 2、掌握、掌握酸碱中和滴定的操作原理酸碱中和滴定的操作原理及其指示及其指示剂的选择，理解酸碱中和滴定的误差分析剂的选择，理解酸碱中和滴定的误差分析原理。原理。3 3、明确、明确酸碱反应过程中酸碱反应过程中pHpH的变化特点，的变化特点，并并能够运用图示正确处理实验数据。能够运用图示正确处理实验数据。人体的几种体液和代谢物的正常人体的几种体液和代谢物的正常pHpHpHpH计计广泛广泛pH试纸试纸探究一：探究一：一未知浓度的氢氧化钠溶液，你能一

2、未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出几种方法来测定此溶液的浓度想出几种方法来测定此溶液的浓度?方法二：测方法二：测未知浓度的氢氧化钠溶液的未知浓度的氢氧化钠溶液的pHpH，得出浓度。，得出浓度。方法一：取一定体积的氢氧化钠溶液，加入足量氯方法一：取一定体积的氢氧化钠溶液，加入足量氯化镁溶液，过滤、干燥、灼烧，称取沉淀的质量。化镁溶液，过滤、干燥、灼烧，称取沉淀的质量。方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液，方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液，用已知浓度的盐酸去中和，利用盐酸的量而知。用已知浓度的盐酸去中和，利用盐酸的量而知。有未知浓度的氢氧化钠溶液有未知浓度的氢氧化钠溶液40mL40m

3、L，需加入，需加入0.2mol/L0.2mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液20mL20mL恰好中和恰好中和，求氢氧化钠溶液的，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度？物质的量浓度？H+OH-=H2O 思考一思考一酸碱中和滴定酸碱中和滴定【定义】定义】是利用中和反应原理，用已知物质是利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的的量浓度的酸（或碱）酸（或碱）来测定未知物来测定未知物质的量浓度的质的量浓度的碱（或酸）碱（或酸）的方法叫做的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。【原理】【原理】n(H+)=n(OH-)c(待测待测)V(待测待测)c(标准标准)V(标准标准)=即标准液即标准液即待测液即待测液探究二：探究二：为

4、使酸碱中和滴定的结果为使酸碱中和滴定的结果准确，关键的问题是什么准确，关键的问题是什么?c(待测待测)=怎样准确量取两种溶液的体积怎样准确量取两种溶液的体积?如何正确的判断恰好达到滴定终点如何正确的判断恰好达到滴定终点?结论一：结论一：准确量取两种溶液体积的方法：准确量取两种溶液体积的方法：结论二：结论二：准确判断酸和碱恰好反应准确判断酸和碱恰好反应(中和中和)的方法：的方法：5.0 8.0 甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色浅红色浅红色无色无色红色红色黄色黄色探究三：探究三：用这几种指示剂进行

5、强酸强碱用这几种指示剂进行强酸强碱的中和滴定时，滴定终点变色时的的中和滴定时，滴定终点变色时的pHpH并不是并不是7 7，这对滴定终点的判断是，这对滴定终点的判断是否有影响，结果是否精确？否有影响，结果是否精确？第第2问问:以以NaOHNaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pHpH为为纵坐标作出滴定曲线。纵坐标作出滴定曲线。25时用时用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的的HCl溶液，溶液的溶液，溶液的pH变化如下变化如下:那么，滴定终点时多一滴或少一滴那么，滴定终点时多一滴或少一滴,溶液的溶液的pHpH

6、发生了发生了怎样的改变怎样的改变?（已知：已知：1滴约滴约0.04mL）根据表格中的数据回答如下问题：根据表格中的数据回答如下问题：第第1问问:计算上面三个空？并且滴定终点时消耗碱多少计算上面三个空？并且滴定终点时消耗碱多少?VNaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.60VNaOH(mL)20.0020.0421.0025.0030.0035.00pH11.4012.0012.3012.50思考二思考二4.007.0010.00pH1210864210203040突突变变范范围围V(NaOH)mL酸碱中和滴定曲线酸碱中和

7、滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在如果酸碱指示剂的颜色在pHpH突变范突变范围围内发生明显的改变，误差大吗内发生明显的改变，误差大吗?酚酚酞酞甲基橙甲基橙滴定终点滴定终点用用指指示示剂剂来来判判断断终终点点的的酸酸碱碱中中和和滴滴定定是一个非常精确的定量实验。是一个非常精确的定量实验。5.0 8.0 甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色浅红色浅红色无色无色红色红色黄色黄色酸碱中和滴定指示剂的选择原则：酸碱中和滴定指示剂的选择原则：指示剂的变色范围一般不大于指示剂的变色范围一般不大于2 2个个pHpH单

8、位。单位。变色变色明显明显，便于观察，用量一般，便于观察，用量一般2 23 3滴。滴。指示剂的变色范围一般要在指示剂的变色范围一般要在突跃范围突跃范围内。内。【活动实践】【活动实践】用已知用已知0.1000 0.1000 mol/Lmol/L盐酸滴盐酸滴定定20.00mL20.00mL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶溶液，以测定液，以测定NaOHNaOH溶液的物质的溶液的物质的量浓度。量浓度。【实验前着重提示】【实验前着重提示】一、滴定管已检漏、洗涤、一、滴定管已检漏、洗涤、润洗润洗，并已装液。，并已装液。二、排气泡、调零后即可滴定，滴定时将二、排气泡、调零后即可滴定，滴定时将20.00

9、ml20.00ml未未知浓度溶液盛放在锥形瓶中，并滴入知浓度溶液盛放在锥形瓶中，并滴入2 23 3滴酚酞试液。滴酚酞试液。三、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形三、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色并且瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色并且半分钟不恢复半分钟不恢复即为终点。即为终点。在实际操作中在实际操作中标准溶液的浓度标准溶液的浓度是已知的，是已知的，待测溶液的体积待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都是固定的，所以一切的误差都可以归结为我们滴定读出的可以归结为我们滴定读出的标准溶液的体积标准溶液的体积！c(待测待测)=用已知浓度的酸滴定未知浓

10、度的碱，下列操作会用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？（填有何影响？（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“无影响无影响”）1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗（）3、滴定时锥形瓶中的待测液溅出、滴定时锥形瓶中的待测液溅出（）4、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失气泡消失（）偏大偏大无影响无影响偏小偏小偏大偏大思考三思考三5、起始读数正确，达到终点仰视读数、起始读数正确，达到终点仰视读数（）偏大偏大正确正确视线视线仰视仰视读数读数

11、仰视仰视视线视线、了解了解pHpH在生活中的应用。在生活中的应用。、掌握滴定管的应用及其特点。、掌握滴定管的应用及其特点。、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择的选择。、理解酸碱中和滴定的误差分析原理。、理解酸碱中和滴定的误差分析原理。1、在一支在一支25 mL25 mL酸式滴定管中盛入酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl,0.1mol/L HCl,其液面恰好在其液面恰好在5 mL5 mL的刻度处的刻度处,若把滴定管中的溶液若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中全部放入烧杯中,然后以然后以0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaOH溶液进行

12、溶液进行中和中和,则所需则所需NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积()()A大于大于20mLB小于小于20mLC等于等于20mLD等于等于5mLA2、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOHNaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次；在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入20.00 ml20.00 ml待测液待测液NaOHNaOH溶液；溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；至滴定终点；其中错误的是（其中错误的是（）A.B.C.D.D整理好酸碱中和滴定具体实验整理好酸碱中和滴定具体实验操作步骤及误差出现的原因操作步骤及误差出现的原因。