定离子反应第二课时课件.ppt

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1、离 子 反 应第二章第二节第二章第二节第二课时知识回顾知识回顾在下列物质中：在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是：属于电解质的是：属于非电解质的是：属于非电解质的是：溶液中主要以离子形式存在的是：溶液中主要以离子形式存在的是：演示实验演示实验21（课本（课本P31）编号编号12实验实验现象现象Na2SO4溶液溶液KCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液BaCl2溶液溶液无现象无现象生成白色沉淀生成白色沉淀序序号号内内 容容宏宏 观观现现 象象微观分析微观分析反应本质反应本质反应前反应前的微粒的微粒反应后

2、反应后的微粒的微粒1 2mLNa2SO4溶液与2mL KCl溶液混合。2 2mLNa2SO4溶液与2mL BaCl2溶液混合。Ba2+SO42-=BaSO4生成生成白色白色沉淀沉淀Na+SO42-Ba2+ClBaSO4Cl Na+无无现现象象Na+SO42-K+ClNa+SO42-K+Cl二、离子反应及其发生的条件如：如：Na2SO4溶液与 BaCl2溶液混合。（1）概念：有有离子离子参加参加离子离子生成的生成的反应反应1、离子反应、离子反应2、离子方程式：、离子方程式：怎样书写一个离子反应的怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？离子方程式呢？用用实际参加反应实际参加反应的的离子符号离子符号表示

3、离子反应的式子叫离子表示离子反应的式子叫离子方程式。方程式。（1）定义：Ba2 SO42=BaSO4例如：如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出正确的化学方程式：、写出正确的化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离写成写成离子离子形式，形式，其他其他物质以及气体等仍用物质以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2N

4、O3 3-3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4 4、化简方程式并检查两边各元素的化简方程式并检查两边各元素的原子个数和原子个数和电荷总数电荷总数是否相等：是否相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+ClCl-=AgClAgCl（2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤写写：写出正确的化学方程式：写出正确的化学方程式（基础）（基础）改改：把：把强酸、强碱和易溶于水的盐强酸、强碱和易溶于水的盐改

5、写改写 成离子形式，成离子形式，难溶于水、难电离难溶于水、难电离的物质的物质（如水）以及（如水）以及气体、单质、氧化物气体、单质、氧化物等用化等用化学式表示学式表示（关键）（关键）删删：删去方程式两边不参加反应的离子：删去方程式两边不参加反应的离子（途径）（途径）查查：是否符合客观规律是否符合客观规律原子个数是否守恒原子个数是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒离子的改写是否正确离子的改写是否正确写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙与盐酸反应 .2、锌与稀硫酸反应 .3、氧化铜粉末加入稀硫酸 .4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 .CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OZn+2H+=Zn2+H

6、2CuO+2H+=Cu2+H2OCa2+CO32-=CaCO3判断下列离子方程式书写是否正确2.氢氧化钡和盐酸中和氢氧化钡和盐酸中和Ba(OH)2+2H+2H2O+Ba2+OH-+H+H2O 易溶、易电离物质写离子式易溶、易电离物质写离子式 1.稀硫酸滴在铜片上稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+Cu2+H2必须符合客观实际必须符合客观实际Fe+Cu2+Fe2+Cu单质写化学式单质写化学式4.铁片插入硫酸铜中铁片插入硫酸铜中3.碳酸钙和盐酸反应碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2 CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+难溶难电离物、气体写化学式难溶难电离物、气体写化学式2H+O2-H2

7、O氧化物写化学式氧化物写化学式5.盐酸与氧化铜反应盐酸与氧化铜反应2H+CuO H2O+Cu2+6.铜片插入硝酸银溶液铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+Cu2+AgCu+2Ag+Cu2+2Ag遵守电荷守恒遵守电荷守恒遵守原子守恒遵守原子守恒参照课本P32内容:分别写出四组不同酸、碱反应的化学方程式和离子方程式并找出规律3、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：揭示反应的实质揭示反应的实质不仅可以表示一个具体的化学反应，不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示所有同一类型的离子反还可以表示所有同一类型的离子反应。应。是不是所有的电解质溶液混合都是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？离子反应

8、的会发生离子反应呢？离子反应的发生条件又是什么？发生条件又是什么？演示实验演示实验22123实实验验现现象象CuSO4NaOH NaOH+酚酞酚酞稀盐酸稀盐酸产生蓝色产生蓝色沉淀沉淀生成无色生成无色气体气体Na2CO3稀盐酸稀盐酸红色逐渐红色逐渐消退消退实实验验溶液溶液反反应应前溶液前溶液中主要存在中主要存在的离子的离子反反应应后溶后溶液中主要液中主要存在的离存在的离子子反反应应后后离子离子浓浓度的度的变变化化反反应应的的本本质质1NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液2Na2CO3溶液溶液盐酸溶液盐酸溶液3NaOH溶液溶液盐盐酸酸溶液溶液Na+OH-Cu2+SO42+Na+OH-Na+CO32-

9、H+Cl-H+Cl-Na+SO42+Na+Cl-Na+Cl-Cu2+OH-浓浓 度度减少减少H+OH-浓浓 度度减少减少Cu2+与与OH-结合生成难结合生成难溶的溶的Cu(OH)2H+与与OH-结合结合生成难电离的生成难电离的H2OH+CO32-浓浓 度度减少减少H+与CO32-结合结合生成易挥发的生成易挥发的CO2和难电离和难电离的的H2O4、离子反应离子反应发生的条件发生的条件：(1)(1)生成沉淀：即生成沉淀：即难溶性难溶性物质物质 (见课本见课本P110P110溶解性表溶解性表)(2)(2)生成水：即生成水：即难电离难电离物质物质 (弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等)(3)(3)生成气

10、体：即生成气体：即挥发性挥发性物质物质v复分解反应型复分解反应型v氧化氧化还原型还原型强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂=弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂具具备备其其一一反应物中某些离子浓度的减小练习练习1、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3 +NaClNa2CO3 +H2SO4 MgO +HCl BaCl2 +H2SO4能能不能不能能能能能下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、SO42-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Fe3+、SO42-D.H+、Cl-、CO32-、NO3-AD简单的说简

11、单的说,就是看这些离子是否反应就是看这些离子是否反应,是否生成是否生成气体、水、沉淀气体、水、沉淀.若反应生成气体、水、沉淀若反应生成气体、水、沉淀,那么这些离子就不能共存那么这些离子就不能共存.反之可以共存反之可以共存.离子共存1、下列离子在水溶液中，能大量共存、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（的是（）A、Na+、K+、CO32、H+B、Fe3、K+、Cl、OHC、K+、NH4+、H+、SO42 D、Ba2、Cu2、NO3、SO42 牛刀小试牛刀小试C2、下列离子在水溶液中，无色且能大、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（量共存的是（）A.Fe3、K+、NO3、Cl B.Ba2、K

12、+、Cl、OHC.H+、Cu2、HCO3、SO42-D.Na+、K+、MnO4、NO3 B3、下列离子在能使石蕊试液变红色的、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是溶液中能大量共存的是（）A、Mg2 K+CO32 SO42-B、Zn2+Na OH ClC、K+Ca2+Cl SO42-D、Na+Al 3 NO3 ClD4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是中能大量共存的是()A、Ag、Na、SO42、Cl B、Na、Ba2、CO32、NO3 C、Cu2+、K+、Cl、SO42 D、K+、Na、Cl、CO32 D离子共存问题离子共存问题1.发

13、生复分解反应的离子不能大量共存发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀生成沉淀：例如：例如Ag+与与Cl-，Ba2+和和SO42-不能共存；不能共存；生成气体生成气体：例如：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存大量共存生成难电离物质生成难电离物质：如：如H+和和OH-、CH3COO-不能共不能共存；存；OH-和和NH4+、HCO3-、HSO3-不能共存不能共存2.审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的附加条件 无色溶液不存在无色溶液不存在有色离子有色离子：如：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色等都有一定颜色 注意挖掘某些隐含离子：注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或酸性溶液（或PH7）中隐含有）中隐含有H+，碱性溶液（或，碱性溶液（或PH7）中）中隐含有隐含有OH-小结小结离子反应的概念。离子反应的概念。复分解型离子反应发生的条件。复分解型离子反应发生的条件。离子方程式的书写。离子方程式的书写。4 4 离子共存问题离子共存问题 作业：课本P34 9、10 创新设计