高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用课件新人教版必修ppt.ppt

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1、第一课时第一课时 已已知知一一滴滴水水大大约约是是0.05ml0.05ml，其其中中含含有有多多少水分子呢？少水分子呢？你知道吗？你知道吗？一一滴滴水水大大约约是是0.05g,含含有有的的水水分分子子数数让让亿亿人人去去数数，每每人人每每分分钟钟数数个个，日夜不停的数，需要万年才能数完。日夜不停的数，需要万年才能数完。这这说说明明，在在我我们们肉肉眼眼看看不不见见的的微微观观粒粒子子与与宏宏观观物物质质的的质质量量之之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?物物质质的的量量是是把把微微观观粒粒子子和和宏宏观观物质联系起来的一座桥

2、梁。物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量物物 理理 量量单单 位位 名名 称称 单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔mkgsAKcdmol 国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量物物 质质 的的 量量 意意大大利利物物理理学学家家把含有把含有.02.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔一、物质的

3、量一、物质的量表示含有一定数目表示含有一定数目微观粒子微观粒子微观粒子微观粒子的的的的集合体集合体集合体集合体的的的的一个物理量一个物理量单位为单位为摩尔摩尔（简称（简称“摩摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（）n （粒子个数）（粒子个数）微粒数微粒数(N)NA NA物质的量物质的量(n)物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：n nn nn（mol）（mol-）使用使用物质的量物质的量注意事项：注意事项：物物质质的的量量这这四四个个字字是是一一个个整整体体，是是一一个个专用名词专用名词,不

4、得简化或增添任何字。不得简化或增添任何字。物质的量物质的量计量的是粒子的集合体，不是计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。单个粒子。物物质质的的量量只只适适用用于于微微观观粒粒子子，使使用用摩摩作作单单位位时时，所所指指粒粒子子必必须须指指明明粒粒子子的的种种类类，如如原原子子、分分子子、离离子子等等。且且粒粒子子的的种种类类一一般都要用化学符号表示。般都要用化学符号表示。在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧分子分子数目是多少？数目是多少？解：解：N(O2)=n(O2)NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 =3.01 1023 答：答：0.5 mol O2中含有的氧分子数

5、为中含有的氧分子数为3.01 1023个。个。例题例题 注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧原子原子数目是多少？数目是多少？解：每个解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧分子中含有两个氧原子，氧原子数为原子数为N(O)=n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 =6.02 1023 答：答：0.5 mol O2中含有的氧原子数为中含有的氧原子数为6.02 1023个。个。例题例题 注意解题格式注意解题格式、1 mol Na2CO3中约含有中

6、约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。0.3 6.02 1023 1.806 1023练习：练习：1、1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 个个硫酸分子硫酸分子、1.204 1024个个H2O2分子的物质的量分子的物质的量为为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 10246、判断正误，并说明理由。、判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B.1mol CO2 5、请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol 表示表示mol的氢原子的氢原子

7、表示表示mol的水分子的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。物质物质物质的量物质的量的表示方法：的表示方法：物质的量的多少（物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字）能表示微观粒子的符号或文字知识链接知识链接微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量 molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比系数之比系数之比即反应过程中即反应过程中即反应过程中即反应过程中各物质的各物质的各物质的各物质的物质的量之比。物质的量之比

8、。物质的量之比。物质的量之比。实验中，如何取出实验中，如何取出molmol或或molmol粒子、或更多粒子、或更多物质的量的物质？物质的量的物质？启示启示 假如每颗米的质量都一样，现知道每颗假如每颗米的质量都一样，现知道每颗假如每颗米的质量都一样，现知道每颗假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你米的质量都为公斤那么要取颗米时，你米的质量都为公斤那么要取颗米时，你米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？用数的还是用称的？用数的还是用称的？用数的还是用称的？请找出请找出1mol物质的质量有什么规律？物质的质量有什么规律？l一个分子或一个分子或原子的质量原子

9、的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物质的量物质的量molmolmolmol相对分子或相对分子或原子质量原子质量mol物质物质的质量的质量g gg gg gg g摩尔质量摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量 1mol1mol任任何何粒粒子子或或物物质质的的质质量量以以g g为为单单位位时时，数数值值上上都都与与其其相相对对分分子子质质量量（或或相相对对原原子子质质量）相等。量）相等。m n 质量质量(m)物质

10、的量物质的量(n)（g）nm（mol）（gmol）符号：单位：符号：单位：符号：单位：符号：单位：g gmolmolgmolgmolmol的质量是多少？的质量是多少？解：解：m()=n（）()=molgmol=g 答：答：mol的质量为的质量为g 例题例题 注意解题格式注意解题格式mol中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：个硫酸分子中含有个，的解：个硫酸分子中含有个，的质量是：质量是：m()=n（）()=mol4gmol=128g 答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g 例题例题 注意解题格式注意解题格式N,n,mN,n,m之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM联系微

11、观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁例例题题:71gNa:71gNa2 2SOSO4 4中中含含有有的的NaNa+和和SOSO4 42-2-的的物物质的量多少？质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （）A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有中含有a个氢原子，则阿伏加德个氢原子，则阿伏加德罗常数为（罗常数为（）A、(a/9)mol-1 B、9a mol-1 C、2a mol-1 D、a mol-1B第二课时第二课时2、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()复习：判断复习：判断1、摩尔质量就

12、是该物质的的相对分子质量、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（或相对原子质量（）3、SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （）4、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()不对不对不对不对对对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对不对问：什么叫问：什么叫摩尔质量摩尔质量？答：答：单位物质的量的物质所具有的单位物质的量的物质所具有的质量叫质量叫摩尔质量摩尔质量(m(mnn)什么叫什么叫摩尔体积摩尔体积？什么叫什么叫气体摩尔体积气体摩尔体积？单位物质的量的气体所具有的体积单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积二、

13、气体摩尔体积单位是单位是“L/molL/mol”或或“LmolLmol-1-1”V在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下,1mol,1mol,1mol,1mol任何气体的体任何气体的体任何气体的体任何气体的体积几乎都相同，即积几乎都相同，即积几乎都相同，即积几乎都相同，即m m m m是常数：是常数：是常数：是常数：0 0 0 00 0 0 0C C C C、1.01101.01101.01101.01105 5 5 5PaPaPaPa下下下下,1mol,1mol,1mol,1mol任何气体的体积约是任何气体的体积约是任何气体的体积约是

14、任何气体的体积约是22.422.422.422.4标准状况（标准状况（标准状况（标准状况（标况标况标况标况）mm.4.4molmol （L L）n n（molmol）.4.4（molmol）.只在只在标标况况下使用下使用 n n n n m m m m（）（）（）（）（molmolmolmol）（molmolmolmol）1 1、COCO2 2的摩尔体积是的摩尔体积是22.4L/mol22.4L/mol2 2、标况下标况下NONO2 2的体积约是的体积约是22.4L22.4L3 3、标标准准状状况况下下，1mol1mol任任何何物物质质的的体体积积都都约约是是22.4L22.4L。4 4、标标

15、准准状状况况下下，1molO1molO2 2和和N N2 2混混合合气气体体的的体体积积约约为为22.4L22.4L。5 5、标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L22.4L。例例一一:在在标标准准状状况况下下,2.2g 2.2g COCO2 2的的体体积积是是多多少？少？n（CO2）=m(CO2)M(CO2)=2.2 g44 g mol 1=0.05molV（CO2）=n（CO2）Vm（CO2）=0.05 mol 22.4 L/mol=1.1 2L解：解：例二例二：标准状况下，标准状况下，112 mL 某气体的质量某气体的质量为为 0.14 g,则其摩尔质量为

16、则其摩尔质量为 ，相对，相对分子质量为分子质量为 。n=VVm解：解：=0.112 L22.4 L mol 1=0.005 mol n =m/MM=0.14 g0.005 mol=28 g/mol讨论：讨论：、从、从、从、从n n n n，得到得到得到得到微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比、那么从、那么从、那么从、那么从n n n nm m m m，我们也可以得出：，我们也可以得出：，我们也可以得出：，我们也可以得出：气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积与其物质

17、的量成正比，相同条件下，相同条件下，相同条件下，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，相同条件下，相同条件下，相同条件下，、综合两式，得到：、综合两式，得到：、综合两式，得到：、综合两式，得到：相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）。目的粒子（分子或有原子）。目的粒子（分子或有原子）。目的粒子（分子或有原子

18、）。同同温温同同压压下下,质质量量相相同同的的N N2 2、COCO2 2、ClCl2 2、CHCH4 4、O O 2 2五五 种种 气气 体体 所所 占占 的的 体体 积积 由由 大大 到到 小小 的的 顺顺 序序 是是：（）练习练习:CH4、N2、O2、CO2、Cl2N,n,m,VN,n,m,V之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM V（气体气体）22.4（标况）（标况）22.4（标况）（标况）素材素材1 1计算计算1mol下列气体在下列气体在00C、1.01105Pa下下的体积的体积名称名称状态状态密密 度度(g/L)质量质量(g)体积体积(L)H2气体气体 0.0893 O2气

19、体气体 1.429 CO2气体气体 1.965 N2气体气体 1.25 222.403222.394422.392822.40从表格从表格体积体积数据你得出什么结论数据你得出什么结论?物质物质状态状态质量质量(g)密度密度(g/cm3)体积体积 Fe固固态态55.8 7.88 Al26.98 2.7 Pb207.2 11.3H2O液液态态18.0 1.0H2SO498.0 1.83H2气气态态2.0160.0899 g/LO232.001.43 g/LCO244.011.977 g/L7.15 cm39.99 cm318.3 cm318.0cm353.6 cm322.4 L22.4 L22.3

20、 L素材素材2 2以下是以下是1mol物质在物质在00C、1.01105Pa下下的体积的体积由由体积体积数据结合物质状态得出什么结论数据结合物质状态得出什么结论?第三课时第三课时N,n,m,VN,n,m,V之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM V（气体气体）22.4（标况）（标况）22.4（标况）（标况）归纳：归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm)思考：怎样才能从杯的怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶液，溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有并要求取出的溶液中包含有

21、g的的a呢？呢？am（a）ma（aq）ma（aq）m（a）agg然后对然后对溶液溶液进行进行称量称量请计算请计算：(注意格式）注意格式）把把ga固体溶解于水中配成的溶液，固体溶解于水中配成的溶液，请求出）这溶液中请求出）这溶液中a的物质的量是多少？的物质的量是多少？）每升溶液中含有）每升溶液中含有a的物质的量是多少？的物质的量是多少？溶解于水中的溶解于水中的溶解于水中的溶解于水中的a a固体的物质的量总共为：固体的物质的量总共为：固体的物质的量总共为：固体的物质的量总共为：n n（a a）mm（a a）（）（）（）（a a）g ggmolgmolmolmol每升溶液中所含有的每升溶液中所含有的

22、每升溶液中所含有的每升溶液中所含有的a a固体的物质的量为：固体的物质的量为：固体的物质的量为：固体的物质的量为：n n（a a）a a（aqaq）mol.molc c（a a）（物质的量浓度）（物质的量浓度）（物质的量浓度）（物质的量浓度）三、物质的量浓度三、物质的量浓度（）（）单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位：单位：molmol或或molmol计算公式：计算公式：的物质的量浓度（的物质的量浓度（的物质的量浓度（的物质的量浓度（molmol）的物质的量（的物质的量（的物质的量（的物质的量（molmol）溶液的体积（）溶液的体积（）溶液的体积（）溶液的体积（

23、）（）（）n n（）（）（）（）n（）（）（）（）n（）（）（）（）溶液稀释公式：溶液稀释公式：浓浓浓浓稀稀稀稀n（）浓浓n（）稀稀思考：思考：如何配制如何配制ml.00mol的的al溶液？溶液？先计算，后配制先计算，后配制归纳：、实验过程中需要什么仪器？归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？、实验步骤如何进行？托盘天平或托盘天平或量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、一、实验仪器一、实验仪器二、步骤及所用仪器二、步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤转移和洗涤(

24、容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）定容（胶头滴管）摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签5.9gNaCl配制配制100mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml 100ml.250ml.500ml.1000ml配配配配制制制制溶溶溶溶液液液液时时时时，选选选选用用用用和和和和所所所所配配配配溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积相相相相等等等等或或或或稍稍稍稍大大大大的的的的容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行配配配配液液液液1 1.使用前检查是否漏水使用前检查

25、是否漏水（示范）（示范）2 2.使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净3 3.不准将溶质直接转移入容量不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解瓶加水溶解注意问题注意问题 溶溶液液注注入入容容量量瓶瓶前前需需恢恢复复到到室室温温，这这是是因因为为溶溶质质在在烧烧杯杯内内稀稀释释或或溶溶解解时时常常有有热热效效应应(如如NaOH、H2SO4）。未未等等溶溶液液冷冷却却就就定定容容，会会使使浓浓度度偏偏高。高。1 1）称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品

26、时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数误差分析：误差分析：（）（）n n（）（）（）（）、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后,

27、用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶误差、定溶误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响思考：思考：有一瓶有一瓶.4mol的硫酸溶液，现往里加水的硫酸溶液，现往里加水加到，请问，此溶液中加到，请问，此溶液中总的物质的量总的物质的量有有没有变化？没有变化？物质的量浓度物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。有没有变化？如果有请计算出来。n（）浓浓n（）稀稀浓浓浓浓稀稀稀稀.4mol稀稀稀稀.84mol感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排成的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次。亿次。如如果果把把 6.02106.02102323 粒粒米米给给全全球球6060亿亿人人吃吃，每每人人每每天天吃吃一一斤斤，要要吃吃1414万万年年，所所以以物物质质的的量量只只用用来来表示原子、分子、离子等微观粒子。表示原子、分子、离子等微观粒子。