2019九年级科学上册第2章物质转化与材料利用专题分类突破二金属活动性顺序的应用练习.doc

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1、1专题分类突破二专题分类突破二 金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用(见 A 本 17 页), 探究点 1 金属活动性顺序在生产中的应用)【例 1】 某科学兴趣小组对铁生锈的原因做了如下探究。 (1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)。例 1 图 甲同学认为，试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气 共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_ABC_(选填试管编号) 发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 利用试管 D 和 E 实验的目的是进一步探究铁在_盐、酸存在_的环境中是否更容易 锈蚀。 为防止

2、金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合 金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_性质_的变化。 (2)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体 中一定含有的物质是_Cu_，且反应后溶液质量比反应前_减小_(选填“增大” “减小” 或“不变”)。 变式 1 金属在生产和生活中有广泛的应用。 (1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_C_(填字母序号)。 A. 黄金饰品 B铝蒸锅 C铜导线 (2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_没有水分_。 (3)某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理后可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。

3、 过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)。变式训练 1 图 过程中发生反应的化学方程式为_FeCuSO4=FeSO4Cu_。 AG 七种物质中含铁元素的有_A、B、C、E、G_(填字母代号)。 变式 2 钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主 体育场“鸟巢” ，就是用了大量的钢铁。 (1)钢铁属于_混合物(填“纯净物”或“混合物”)； (2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中 锈蚀，实际上是铁跟空气中的_水_和_氧气_共同作用的结果； (3)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程 如下：

4、焦炭过量空气、高温CO2焦炭、高温CO赤铁矿、高温Fe2请写出第步反应的化学方程式：_3COFe2O32Fe3CO2_；=高温(4)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收 利用，其目的是_节约金属资源(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。, 探究点 2 金属活动性顺序在实验中的应用)【例 2】 在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快 后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设 计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、 质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录

5、如下表。实验编号123 稀硫酸的质量分数10%10%20% 溶液温度/反应前203020 反应后263728 反应所需时间长较短较短(1)分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与_反应温度、反应物浓度_有 关。 (2)同学们发现 3 次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢 至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是：_反 应温度_。 (3)请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因：_空气中氧 气浓度比纯氧小_。 变式 初中科学课学完以后，科学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律 以及应用等方面进行了总结。请你认真

6、填写下面的空白。 (1)金属活动性顺序表：K Ca Na_Mg、Al、Zn、Fe_Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (2)小华设计了三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸； Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、Cu、AgNO3溶液；仅用组内物质就能够直接达到目的是 _A_。 A. 仅有 B C D (3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示。试回答：变式图曲线 A 表示的是_锌_(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。3上述曲线图除能说明的结论外，还可得出的结论是(填一条) 产生氢气的质量相 等，说明硫酸的量不足，铁和锌过量 。 (4)某学校实验

7、室的实验废液中含有大量的 FeSO4、CuSO4，小明欲将从废液中回收铜和 得到硫酸亚铁溶液。他应选用的试剂依次有_过量铁、适量硫酸_。(实验结束不再产生其 他废液), 探究点 3 金属与盐的反应条件的应用)【例 3】 实验室废弃液中含一定量的 AgNO3，兴趣小组同学的回收金属银的流程如下：例 3 图 请认真分析以上流程，回答下列问题： (1)操作、所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_漏斗_。 (2)讨论 a 的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为_甲_(填“甲”或 “乙”)的选择更合理，你选择的理由是 固体 B 中加入适量的稀硫酸并过滤后锌能和银分 离，而铜和银不能分离 。加入 a

8、 发生反应的化学方程式是 _ZnH2SO4=ZnSO4H2_。 (3)固体 B 的成分是_Zn、Ag_(填化学式)。 变式 1 化学实验室要从 X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：变式 1 图 请回答： (1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是_Zn、X、Cu、Ag_。 (2)固体丙中一定含有的金属是_Ag_。 (3)写出中反应的化学方程式：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。 (4)为了检验滤液 C 中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液 C 中 一定含有的阳离子为_Ag、Cu2_。 变式 2 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如

9、图 1。变式 2 图4请回答下面问题： (1)金属活动性顺序表中的 X 是_Hg_(填写相应的元素符号)元素。 (2)若向 CuSO4溶液中加入过量的 Fe 片，充分反应，能观察到的现象是 铁片表面出 现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 。如图 2 表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出该图形代表的离子(填离子符号)：_Fe2_。 (3)向一定质量 AgNO3和 Cu (NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时 间的变化情况如图 3 所示。图中 B 点溶液中含有的溶质有_Cu(NO3)2、Zn(NO3)2_(填化学 式)，图中 C 点滤渣成分有_Ag、Cu_(填化学式)。