2019九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素（能力进阶+真题汇编）课时练.doc

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1、1“元素元素”课时练课时练能力进阶能力进阶 1.科学家成功合成了第 117 号新元素，填补了第 116 号和 118 号元素之间的空缺。推测该元素为 117 号 元素的依据是其原子中的（ ） A.中子数 B.最外层电子数 C.质子数 D.中子数和质子数之和2.已知氧元素的原子结构示意图为。下列原子结构示意图所示表示的元素与氧元素的化学性质相 似的是（ ）A B C D3.如图为元素周期表第 4 周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是（ ）A.镍元素的符号为 Ni B.钴元素的相对原子质量是 58.93g C.从左到右各元素的原子序数依次增大 D.各元素都属于金属元素 4.分子、原子、离子都是

2、构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是（ ） A.黄金 B.二氧化碳 C.氦气 D.氯化钠 5.（2017 春嵊州市期中）下列物质中存在着氧分子的是（ ） 水 二氧化碳 过氧化氢（H2O2）空气 液氧 A B C D 6.关于 SO2 O2 CO2 三种物质的说法正确的是（ ） A它们都是氧化物 B都含有氧分子 C都含有氧元素 D氧元素的质量分数相同 7.（2017 春盐都区月考）下列有关物质构成的说法不正确的是（ ） A物质可由分子、原子或离子构成 B结构示意图为 的粒子，表示了同种元素的不同粒子 C相对原子质量为 m 的原子 M，核外有 n 个电子，则核内中子数近似为：m-n D所表示的原

3、子，属于非金属元素原子 8.（2017 春文登区期末）元素周期表示学习和研究化学，探索未知世界的重要工具，图 1 是元素周期表 的一部分，图 2 是镁原子的结构示意图，小明结合所学知识，对表中空白处的元素 X 作出的推测一定不2正确的是（ ）A属于金属元素 B位于元素周期表第三周期 C其原子核内共有 20 个质子 D其原子在化学变化中易失去 2 个电子 9.化学符号是我们学习化学和在国际上进行学术交流的重要工具，正确读 写化学符号是学好化学的基础。 元素符号是最基本的化学语言，在改变世界的七种元素一书中，选择了铁、碳、金、银、铜、钛 和硅七种元素进行介绍，构建了对科技进步的广泛审视。请写出上述

4、元素两种金属元素的元素符号 和所有非金属元素的元素符号 。并任意选择一种金属元素，写出其代表的含义有 ， 。 写出下列符号或符号表示的意义：三个硫原子 ；2P ；任写一种稀有气体元素 ；Mg2+中数字 2 表示 。 10.元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中 1-18 号元素元素原子核外电子排布，我们 对它进行研究：第 16 号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易 （填“得” 或“失”）电子。 元素的化学性质与原子结构中的 关系密切；元素的种类由 决定。 同一周期中，各元素的原子结构呈现的规律有 （任写一点）；同一族中， 各元素的原子结构呈现的规律有 （任

5、写一点）。 在已知碘元素的原子核外有 5 个电子层，最外层电子数与氯原子相同，则碘元素在元素周期表中处于 第周期。 真题面对面真题面对面 1.（2017贺州）下列粒子不能直接构成物质的是（ ） A原子 B分子 C电子 D离子 2.（2017黔西南州）下列物质中，含有氧分子的是（ ） ANO2 BO2 CH2O2 DMnO2 3.（2017自贡）每 100g 黑木耳中含铁 185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（ ） A分子 B原子 C离子 D元素 4.（2017玉林）不同元素最本质的区别是（ ） A质子数不同 B核外电子数不同 C中子数不同 D相对原子质量不同 5.（2017

6、苏州）下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ） A锌 Zn B硅 SI C氯 cl D贡 Hg 36.（2017舟山）今年 5 月 9 日，由中国科学院等相关部门正式发布了 113 号、115 号、117 号、118 号元素的中文名称如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（ ）原子序数中文名字符号汉语拼音113鉨Nh n115镆Mc m117Ts tin118 Og oA鉨属于金属元素 B镆的元素符号是 moC元素的相对原子质量是 117 D元素在自然界中含量丰富7.（2017本溪）根据图中提供的信息，请回答下列问题（1）图一是镁元素在元素周期表中的部分信息及镁原子的结构示意图镁的

7、相对原子质量为 ， 镁原子的质子数为 ，镁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子 （2）图二是某化学反应的微观示意图该化学变化中发生改变的粒子是 （填“原子”或“分 子”）。 8.（2017临沂）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）D 所表示的粒子是 （填化学符号），氯原子的结构示意图是 （填序号） （2）D、F 形成化合物的化学式是 （3）与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号） 原子的核外电子数 元素的相对原子质量 元素的原子序数 原子的最外层电子数4能力进阶能力进阶1.C 提示提示 决定元素种类的是质子数（即核电荷数），该元素

8、为 117 号元素的依据是该元素原子的质子数为 117。2.C 提示提示 决定元素化学性质的是最外层电子数，氧原子的最外层电子数为 6，则与氧元素的化学性质相似的 原子结构示意图中最外层电子数也应为 6。3.B 4.B 提示提示 黄金、氦气分别是由金原子、氦原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由 二氧化碳分子构成的。5.C 提示提示： 水中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意； 二氧化碳中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意； 过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意； 空气中有氧气，含有氧气分子，符合题意； 液氧是液态的氧气，含有氧气分子，符合题意；6.C 提示

9、：提示：宏观上：物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的； A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质而不是氧化物，故 A 错误； B、氧气中含有氧分子，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，其中 不含氧分子，故 B 错误； C、O2、CO2、SO2这三种物质中都含有氧元素，故 C 正确； D、由化合物中某一元素的质量分数=该元素的相对原子质量原子个数/化合物的相对分子质量 100% 可知，氧元素的质量分数不相同，故 D 错误7.D 提示提示：A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确； B、这两种微粒的核内质子数都是 12，属于镁元素的镁原子和

10、镁离子，正确； C、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=m-n，正确； D、由某原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是 11，则该原子所含的质子数为 11，为钠原子，属于金 属元素的原子，错误；8.B 提示提示：AX 是 20 号元素-钙，属于金属元素，故正确； B钙原子的核外有四个电子层，位于第四周期，故错误； CX 元素的原子序数为 20，即质子数为 20，故正确； D钙原子的核外电子排布为 2、8、8、2，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电子，故正确 9.Fe、Cu（或 Au、Ag、Ti 等） C、Si Fe，铁元素 1 个铁原子（合理即可） 3S 2 个磷原子 He（

11、合理即可） 1 个镁离子带有 2 个单位的正电荷 10.非金属 得 最外层电子数 质子数 同一周期的原子原子核外电子层数相同（或同一周期的 原子，从左到右，核内质子数依次增加或最外层电子数依次增加等） 从上到下最外层电子数相同（或 电子层数递增等） 5 提示提示 根据同一周期、同一族元素原子核外电子排布的规律可从周期数与电子层数的关系、最外层电子 数的变化进行分析解答。由周期数与原子核外电子层数的关系可以看出：周期数=原子核外电子层数。 真题面对面真题面对面51.C 2.B 3.D 4.A 5.A6.A 提示提示：A、鉨字是钅字旁，故属于金属元素，正确； B、镆的元素符号是 Mc，故错误；C、

12、117元素的原子序数，而不是相对原子质量，故错误；D元素在自然界中含量很少，故错误；7.（1）24.31；12；失去；（2）分子； 提示提示：（1）由题干信息可知，镁的相对原子质量为 24.31；镁原子的质子数为 12；镁原子的最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电子；（2）由微观反应示意图可知，化学变化的实质是分子分成原子， 然后原子重新组合成新的分子； 8.（1）Na+；E；（2）NaCl；（3） 提示提示：（1）微粒 D 的核内质子数为 11，核外电子数为 10，是带有 1 个单位正电荷的钠离子，符号为 Na+；氯是 17 号元素，氯原子核内质子数为 17，核外电子排布为 2、8、7，所以 E 是氯原子结构示意图； （2）D 是带有一个单位正电荷的钠离子，F 是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学 式为 NaCl； （3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质 的是最外层电子数