2019九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气教案 （新版）新人教版.doc

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1、1课题课题 2 2 氧气氧气本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应化合反应，使学生初步 了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学 生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。 课题课题氧气课型课型新授课知识与知识与 技能技能1.知道氧气的物理性质。 2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表 现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表 达式。 3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。 4.认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。过程与过程与 方法方法1.培养学生观察和描述实验现象的能

2、力，使他们学习通过实验来 研究物质及其变化的科学方法。 2.通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力； 学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学 会“观察现象分析现象得出结论”的科学思维方法。 3.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。教学教学 目标目标情感、态情感、态 度与价值度与价值 观观1.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，在学习 知识与技能的过程中获取知识，增强学习能力。 2.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度； 养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进 取精神。教学教学 重点重点1.氧气的

3、化学性质。 2.化合反应、氧化反应概念的建立。教学教学 难点难点1.化合反应与氧化反应的区别。 2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教具教具 准备准备氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。1.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气大， 液态或固态时为淡蓝色。课前 预习2.氧气具有氧化性，木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。硫在氧气中燃烧 产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧产生的现象为 火星四射，生成黑色固体。3.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。4.物质与氧发生的反应叫做氧化反应。备课笔记备课笔记

4、易错提醒： 不易溶于水并不是不溶 于水，只是溶解的量较少而2已。新课 导入将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知 道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。 今天，我们就来认识一下氧气。进行 新课知识点知识点 1 1 氧气的物理性质 讨论出示一瓶氧气：（1）请学生观察并描述其物理性质。 （2）想一想，氧气有气味吗？ （3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此 可推知氧气的溶解性如何？讲解并板书氧气的物理性质：（1）无色、无味 的气体。 （2）密度比空气略大。 （3）不易溶于水。 （4）有三态变化，液态氧、固态氧均为

5、淡蓝色。 强调氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区 别。 视频播放氧气的三态变化。方法总结认识气体的物理性质，一般关注四个方面：一是颜色、气味、 状态；二是密度；三是溶解性；四是三态变化。 知识点知识点 2 2 氧气的化学性质 演示实验 2-2 现象：带火星的木条复燃。 结论：氧气能使带火星的木条复燃。 提问如何检验氧气？ 回答把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。 视频播放补充木炭在氧气中的燃烧实验，提醒学生注意观察实验前、 中、后的现象。 思考 （1）将木炭放在燃烧匙里伸入氧气瓶中，为什么没有变化？ （2）将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？ （3）在集气瓶中加入

6、少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产 生了什么气体？ 现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发白光；都是放出热量； 生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。 回答 （1）木炭没有点燃。 （2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢地伸入集气瓶中。 （3）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。 注意 （1）火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到 的是“发出白光” ，而不是“产生白色火焰” 。 结论：炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。备课笔记备课笔记3特别提醒： “光”一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象， “火焰”是气体或沸点低的固体物 质或液体物质的蒸气燃烧产生的现象。进行 新课

7、（2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢地伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的 木炭与氧气充分反应，如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶中下部，则燃 烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能顺 利地燃烧，甚至很快就熄灭了。 演示教材 P33 实验 2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧， 观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧 气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧 气里燃烧有什么不同？ 强调在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象。 现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰， （2）放热， （3）有刺激性气

8、味。 在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮， （2）放热， （3）有刺激性气味。结论：硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫+氧气点燃二氧化硫 讲解硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为 SO2)， 二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化 硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫， 为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。 注意 （1）硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；（2）二氧化硫有 毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；（3）实验完毕 应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上

9、而 下缓慢地伸入盛有氧气的集气瓶中。 设问铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？ 演示教材 P34 实验 2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根 在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时， 插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙） 。 现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧，在氧气中， （1）剧烈燃烧，火星 四射， （2）放热， （3）生成黑色固体。 结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。提问做铁在氧气中燃烧实验时， （1）实验前为什么在瓶底铺一层沙或 少量水？ （2）火柴起什么作用？ （3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ 回答 （1）为

10、防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。 （2）利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。（3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。 总结 （1）可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈； （2）某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧,说明氧气的化学性 质较活泼； （3）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧 气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度 与4备课笔记备课笔记规律总结：在实验中，为了防止集气瓶底部炸裂，可在瓶底加少量水或细沙，但若产生一些有 害气体，则只能在瓶底加入水等能吸收有害气体的液体，以防止污染空

11、气和对人体造成 危害。氧气的浓度有关。 知识点知识点 3 3 化合反应和氧化反应 讨论比较三个反应的共同点进行 新课回答(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)都有新物质生 成，所以都是化学反应。(4)反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。 结论从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像由两种或两种以 上物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。 分析化合反应是化学反应的基本反应类型之一，可以用通式来表示： A+BC，其特点为“多变一” 。 练习判断下列反应是否为化合反应。 （1）铁+氧气点燃四氧化三铁 （2）锌+盐酸氯化锌+氢气 （3）氢气+氧气水 （4）氢氧化亚铁+氧气+水

12、氢氧化铁 答案(1)(3)(4)为化合反应。 讲解上述实验中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中 都有氧气，我们把这一类反应叫氧化反应。 注意氧化反应是物质跟氧发生的反应， “氧”包括“氧气” ，但“氧” 不等同于“氧气” ，还可以是含氧化合物中的氧。随着知识的积累，大家就能够 理解其中的含义了。 结论在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性， 是常用的氧化剂。 讨论氧化反应和化合反应的区别。举例说明。 小结化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两 者没有必然的联系。如：蜡烛在空气中燃烧是氧化反应，但不是化合反应。而 铁丝燃烧既是化合反应，又

13、是氧化反应。 提问在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？ 小结有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。 归纳总结化合反应和氧化反应的关系及判定方法：化合反应和氧化反 应是按不同的标准对化学反应进行分类得到的结果。化合反应是化学反应的基 本类型之一，是从反应物的种类变化角度来划分的，只要反应物是两种或两种 以上，生成物是一种的化学反应，不管反应物和生成物中是什么物质，都是化 合反应；氧化反应是从是否有氧参加反应来划分的，只要是物质与氧气的反应， 不管生成物有几种，都是氧化反应。二者虽然没有必然的联系，但也存在交叉 的关系，可用下图来表示。备课笔记备课笔记5分析前面的物质在氧气中的燃烧都是比较

14、剧烈的氧化反应，但并不是进行 新课所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉， 这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食 物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放 出热量，但缓慢氧化不发光。教学 板书课题课题 2 2 氧气氧气课堂 小结本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质。氧气的物理性质：氧气是 一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化。氧气的 化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质 发生反应，并放出热量，在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 另外，

15、我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。教材 习题 解答练习与应用（P36） 1.验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条放入瓶中，木条复 燃，证明瓶中为氧气。 2.分别写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式。3.选择题 （1）下列关于氧气性质的描述，错误的是（C） 。 A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体 C.氧气极易溶于水 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体 （2）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状 缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（C） 。 A.氧气是无色无味的无毒气体 B.氧气可以燃

16、烧6备课笔记备课笔记规律总结： （1）化学上要系统研究一种物质，一般先研究它的物理性质、化学性质，再根据它 的性质研究它的用途和制取方法。 （2）描述物质燃烧的现象，一般按照“一光、二热、三生成”的顺序。即首先描述 燃烧发出什么颜色的光或火焰是什么颜色；其次描述是否放出热量；最后描述生成了一 种什么样的物质。教材C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以支持燃烧 （3）下列说法中正确的是（D） 。 A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.红磷在空气中不能燃烧 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 （4）物质的下列性质中，属于化学性质的是（C） 。 A.颜色、

17、状态 B.密度、硬度 C.氧化性、可燃性 D.熔点、沸点习题 解答（5）已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是 （D） 。4.你家用什么燃料烧水做饭？燃烧过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧 是 不是化学变化？为什么？ 解：家用的燃料是天然气，天然气燃烧时，产生蓝色的火焰，放出大量的 热； 燃料燃烧是化学变化，因为燃烧后生成了新物质二氧化碳等。难题 解答例 1 氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是（ ） A.带火星的木条可以检验氧气 B.氧气的化学性质比氮气活泼 C.鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水 D.在常温下，氧气也能与有些物质发生反应 【解析】氧气能使带火星

18、的木条复燃，利用这一性质可以鉴别氧气；氧气 能与许多物质发生化学反应，温度越高，反应越剧烈，而氮气一般不与其他物 质反应；物质与氧气的反应大多数要在较高温度下进行，有时常温下也能进行， 如铁生锈，故 A、B、D 正确；鱼类能在水中生存，说明水中有氧气，但不能说 明氧气易溶于水。 【答案】C 例 2（多选）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生 化学反应。如图所示,关于三个反应的叙述中不正确的是（ ）A都是化合反应 B生成物都是固体 C都需要点燃 D都是非金属和氧气反应 【解析】甲、乙、丙三个反应都是由两种物质生成一种物质的反应，都是 化合反应；硫与氧气反应生成二氧化硫，生成物是

19、气体；反应条件都是点燃； 铁是金属，硫和磷是非金属。 【答案】B、D备课笔记备课笔记7课堂延伸： 化合反应是初中化学所学的四大基本反应类型之一，氧化反应不属于四种基本反应 类型，氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。难题 解答例 3 下列化学反应中属于化合反应的是，属于氧化反应的是，既属于化合 反应又属于氧化反应的是_。【解析】化合反应的生成物只有一种，反应物是两种或两种以上，符 合。物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故反应物中有氧气的反应属于氧化反应，符合；有氧气参加且生成物只一种的反应属于氧化反应，也属于化 合反应，符合。 【答案】布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生进行分析后，为 了能较好的把握教学难点，把木炭燃烧实验改为视频，让学生充分了解 实验现象观察程序包括反应物质的色、态、味，反应条件和操作要点， 反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验 等，效果比做实验感觉要好，思路清晰，重复操作性强。充分利用演示 实验硫、铁的燃烧，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。教学过程中老师的疑问：教学反思教师点评和总结：备课笔记备课笔记8方法点拨： 化合反应的反应特征为“多变一” ，物质跟氧气的反应属于氧化反应，根据两种反应 的概念特征逐一分析。