常见的盐——_复分解反应的条件.ppt

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1、复分解反应生成生成 沉淀、气体或水沉淀、气体或水1.碱与指示剂碱与指示剂紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变蓝色蓝色无色酚酞试液变无色酚酞试液变红色红色.(可溶可溶)Cu(OH)2能使指示剂变色吗？能使指示剂变色吗？2 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水.(可溶可溶)Cu(OH)2+CO2能反应吗能反应吗NaOH+CO能反应吗能反应吗3.碱碱+酸酸 =盐盐+水水5.碱碱 +盐盐 =（新）碱（新）碱+（新）盐（新）盐Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？能反应吗？（可溶可溶）（某些（某些可溶）可溶）(大多数大多数)如何鉴别如何鉴别NaOH Ca(OH)2溶液溶液1、通入、通入CO2 ：2NaOH+

2、CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 溶液变浑浊是溶液变浑浊是Ca(OH)2，无现象是，无现象是NaOH2、加入加入Na2CO3：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 溶液变浑浊是溶液变浑浊是Ca(OH)2，无现象是，无现象是NaOH6、为为了了证证明明长长期暴露在空气中期暴露在空气中氢氢氧化氧化钠钠溶液已溶液已经经部分部分变质变质，请请分分别选别选用三种不同物用三种不同物质类别质类别的的试剂试剂完成三种完成三种实验实验方案的方案的设计设计，并填写，并填写实验报实验报告。告。实验实验方案方案步步骤骤一一步步骤骤二二方案一方案一取取样样2毫升于

3、毫升于试试管管中中方案方案 二二取取样样2毫升于毫升于试试管管中中方案三方案三取取样样2毫升于毫升于试试管管中中分析与解分析与解 本题应先分析得出，长期暴露在空气中的本题应先分析得出，长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因和变质的产物是什么，再设氢氧化钠溶液变质的原因和变质的产物是什么，再设计验证产物存在的方案。暴露在空气中的计验证产物存在的方案。暴露在空气中的NaOH 由于由于吸收了空气中的吸收了空气中的CO2生成生成Na2CO3 而变质。要证明而变质。要证明NaOH 溶液已部分变质，实质就是通过实验证明溶液已部分变质，实质就是通过实验证明NaOH 溶液中含有溶液中含有Na2CO3，即，即

4、CO32-的检验。的检验。方案一方案一 加入过量的加入过量的HCl 有气泡出现有气泡出现 方案二方案二 加入加入Ca(OH)2 有白色沉淀出现有白色沉淀出现 方案三方案三 加入加入CaCl2）溶液溶液 有白色沉淀出现有白色沉淀出现酸、碱、盐、氧化物n由由两种两种化合物化合物互相交换成分生成另外两互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做种化合物的反应叫做复分解反应复分解反应。复分解反应A+C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求 两者缺一不可两者缺一不可酸碱盐金属氧金属氧化物化物盐n酸酸+碱

5、碱盐盐+水水n酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐n碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐n盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐n酸酸+金属氧化物金属氧化物-盐盐+水水复分解反应包括复分解反应包括：酸碱盐之间是否一定能发生复分解反酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？应呢？H2SO4 +KNO3 K2SO4 +HNO3H H+、SOSO4 42 2K K+、NONO3 3H H+、NONO3 3K K+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变H H+、SOSO4 42 2NaNa+、COCO3 3 2

6、2 NaNa+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变 H2SO4 Na2CO3Na2SO4+H2OCO2酸酸+碱碱盐盐+水水条件：无论碱是否可溶，反应均可以进行。三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐条件：（1）盐除了4和外，其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶 于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件：（1）参加反

7、应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3 类型五：酸类型五：酸+金属氧化物盐金属氧化物盐+水水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。练习1：判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：n(1)、KNO3+NaCl()(2)、KNO3+Na2CO3()(3)、BaCl2+Na2SO4()(4)、FeCl3+NaOH()(5)、H2SO4+Zn()(6)、CaCO3+HCl()练习练习：完成下列能发生反应的方

8、程式：完成下列能发生反应的方程式 1BaCl2+H2SO4=2Na2CO3+HCl=3K2SO4+HCl 4FeCl3+NaOH=5KCl+AgNO3=6K2SO4+NaNO3 7Fe(OH)3+HNO3=8Ba(OH)2+HCl=BaSO4+2HCl2 2NaCl+H2 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 23 Fe(OH)3+3NaClAgCl+KNO33 Fe(NO3)3+3H2O2 BaCl2+2H2O练习2：不能在溶液中大量共存的一组离子是()(A)、K+、Na+、Mg2+、SO42-(B)、Ca2+、H+、NO3-、Cl-(C)、Mg2+、K+、NO3-、Cl-(D)、H+、S

9、O42-、Ba2+、NO3-Dn练习3：在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是。Ba2+、OH-n练习4：下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是()(A)、BaCl2、NaCl、Na2SO4(B)、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2(C)、Ca(OH)2、K2CO3、HCl(D)、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2C已知H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子可以配成甲乙两种溶液，两种溶液里所含离子各不相同，若向甲溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，试判断甲、乙两溶液各含有哪四种离子：甲。乙。OH-、H+、Ag+、CO32-、Cl-、Ba2+、NO3-K+K+NO3-