江苏省淮安市高中化学铁铜的性质及应用一课件新人教版必修1.ppt

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1、铜马车铜马车你知道吗你知道吗?铁熨斗铁熨斗铁灯铁灯铜镜铜镜你知道吗你知道吗?【活动一活动一】了解铁和铜的物理性质及在生活中的应用了解铁和铜的物理性质及在生活中的应用【观察与思考观察与思考】请同学们阅读教材请同学们阅读教材P74页及展示的图片后页及展示的图片后,尝试完下尝试完下列问题：列问题：1.Fe、Cu在生活生产中很常见在生活生产中很常见,请你列举一些请你列举一些Fe、Cu的的应用：应用：FeFe的应用：的应用：CuCu的应用：的应用：炊具炊具;建材建材;铸件铸件;制具有特性的铁合金制具有特性的铁合金;制磁铁等制磁铁等制作电线、电缆和各种电器设备；制铜合制作电线、电缆和各种电器设备；制铜合金

2、；制各种仪表的零件等金；制各种仪表的零件等(2)(2)根据你的生活经验，尝试归纳铁、铜的物理性质根据你的生活经验，尝试归纳铁、铜的物理性质 (可从颜色、导电导热、状态等归纳可从颜色、导电导热、状态等归纳)。铁：铁：铜：铜：银白色的固体银白色的固体、电和热的良导体电和热的良导体.紫红色的固体、紫红色的固体、电和热的良导体、良好延展性电和热的良导体、良好延展性1g纯铜可拉成纯铜可拉成3000m细铜丝或压细铜丝或压延成面积为延成面积为10m2几几乎透明的铜箔乎透明的铜箔【活动二活动二】掌握铁和铜的化学性质掌握铁和铜的化学性质【交流与讨论交流与讨论】1.根据以往的学习经验，请你完成下列反应的根据以往的

3、学习经验，请你完成下列反应的化学方程式或离子方程式化学方程式或离子方程式，并指明，并指明氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂。(1)铁、铜分别与氧气反应：铁、铜分别与氧气反应：(2)铁、铜分别与氯气反应：铁、铜分别与氯气反应：3Fe+2O2 =Fe3O4点燃点燃(FeOFe2O3)+2 +3 2Cu+O2=2CuO Cu+Cl2=CuCl2点燃点燃(棕黄色的烟棕黄色的烟)2Fe+3Cl2 =2FeCl3+3点燃点燃+23.铁与盐酸反应：铁与盐酸反应：(化学方程式与离子方程式化学方程式与离子方程式)4.铁与硫酸铜溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应：5.铜与硝酸银溶液反应：铜与硝酸银溶液反应：Fe +2H+=F

4、e2+H2Fe+Cu2+=Fe2+CuCu +2 Ag+=Cu2+2 Ag【知识拓展知识拓展】铁是目前应用最广泛的金属之一，它还有些其它的性质铁是目前应用最广泛的金属之一，它还有些其它的性质(1)铁铁与与稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸反应可生成反应可生成氢气氢气，可将铁投入到，可将铁投入到 冷的浓硫酸或浓硝酸冷的浓硫酸或浓硝酸中却中却没有没有何现象，你能分析可能何现象，你能分析可能 的原因吗？的原因吗？(2)铁铁还能与还能与高温高温的的水蒸气水蒸气反应，生成一种反应，生成一种黑色固体黑色固体 (Fe3O4)和一种和一种无色无味可燃性气体无色无味可燃性气体，请你尝试完，请你尝试完 成该反应的化学方

5、程式。成该反应的化学方程式。铁在铁在冷的浓硫酸或浓硝酸冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化中发生钝化3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温高温 练习尝试练习尝试1.(A档档)：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的质直接化合得到的 （）A、CuCl2 B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2 2.(B档档)：常温下能用铁制容器盛放的是：常温下能用铁制容器盛放的是 （）A.浓硫酸浓硫酸 B.浓盐酸浓盐酸 C.硫酸铜溶硫酸铜溶 D.浓硝酸浓硝酸3.(B档档)：除去铜粉中少量的铁粉，下列方法可行的是：除去铜粉中少量的铁粉，下列方法可行的是

6、 （）A.用磁铁吸引用磁铁吸引 B.用浓硫酸来溶解铁粉用浓硫酸来溶解铁粉 C.用稀盐酸溶解用稀盐酸溶解 D.用氢氧化钠溶液溶解用氢氧化钠溶液溶解DADAC【小结反思小结反思】根据前面的学习与练习尝试完成下面关于铁铜的性根据前面的学习与练习尝试完成下面关于铁铜的性质的小结：质的小结：(1)铁、铜在一定条件下可以与某些铁、铜在一定条件下可以与某些 、等反应，铁、铜在反应中均充当等反应，铁、铜在反应中均充当 剂。剂。(2)铁与不同的物质反应，可显示不同的价态：铁与不同的物质反应，可显示不同的价态：a.铁与铁与 _ 反应，反应，生成生成+2价铁的化合物；价铁的化合物；b.铁与铁与 反应反应,生成生成+

7、3价铁的化合物；价铁的化合物；铁与铁与 反应，同时生成反应，同时生成+2和和+3价化合物。价化合物。非金属、非金属、酸酸盐溶液盐溶液还原还原弱氧化剂弱氧化剂(如：如：S、HCl、CuSO4等等)强氧化剂强氧化剂(如：如：Cl2、H2O2、稀、稀HNO3等等)O2【活动三活动三】了解铁和铜的氧化物的性质了解铁和铜的氧化物的性质【活动与探究活动与探究】请根据下表提供的信息，完成后面相关的问题请根据下表提供的信息，完成后面相关的问题 铁、铜氧化物的性质比较铁、铜氧化物的性质比较性性质质FeOFe3O4Fe2O3CuO俗名俗名-磁性氧化磁性氧化铁铁铁红铁红-颜颜色状色状态态黑色粉末黑色粉末黑色晶体黑色

8、晶体红红棕色棕色固体固体黑色黑色固体固体水溶性水溶性难难溶溶难难溶溶难难溶溶难难溶溶酸溶性酸溶性溶解溶解溶解溶解溶解溶解溶解溶解与碱与碱不反不反应应不反不反应应不反不反应应不反不反应应(1)写出写出Fe2O3、CuO分别与分别与稀盐酸稀盐酸反应的离子方程式：反应的离子方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O加氢氧化钠溶液加氢氧化钠溶液,过滤过滤Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2)Fe2O3中混有少量的中混有少量的Al2O3杂质，应该如何除去？杂质，应该如何除去？(若涉

9、及溶液中的反应请写出对应的离子方程式若涉及溶液中的反应请写出对应的离子方程式)【练习尝试练习尝试】4.(A档档)下列有四种氧化物，其中一种与其它三种下列有四种氧化物，其中一种与其它三种 的颜色不同的是的颜色不同的是 （）A、FeO B、Fe3O4 C、Fe2O3 D、CuO5.(B档档)下列关于下列关于Fe2O3的说法不正确的是的说法不正确的是 （）A、Fe2O3是一种红棕色的固体是一种红棕色的固体 B、Fe2O3能与能与H2O反应生成反应生成Fe(OH)3 C、Fe2O3能溶于盐酸，且无色溶液变黄色能溶于盐酸，且无色溶液变黄色 D、Fe2O3可以被可以被CO还原成单质还原成单质FeCB【课堂

10、小结课堂小结】1.铁、铜的物理性质及应用铁、铜的物理性质及应用 2.铁、铜的化学性质铁、铜的化学性质3.铁和铜的氧化物的性质铁和铜的氧化物的性质课后巩固练习课后巩固练习1：将铁投入下列溶液中，铁被溶解且有气体放出的是：将铁投入下列溶液中，铁被溶解且有气体放出的是 （）A.浓硫酸浓硫酸 B.硫酸铜溶液硫酸铜溶液 C.稀硫酸稀硫酸 D.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液2:镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充 分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,再过再过 滤，滤液中存在的离子有滤，滤液中存在的离子有 （）A、AlO2-B、Cu2+C、Al3+D、Mg2+CA