2019九年级化学下册 第七章7.3.3 溶质质量分数的综合计算导学案 （新版）粤教版.doc

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1、1第第 3 3 课时课时 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算课前自学准备课前自学准备 明确课标要求明确课标要求课题课题溶质质量分数的综合计算课型课型新授课知识与知识与 技能技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。过程与过程与 方法方法1.掌握分析问题，解决问题的方法。 2.能找准各量的关系。教学教学 目标目标情感、态情感、态 度与价值度与价值 观观1.发展严谨求实的科学精神。 2.培养具体问题具体分析的意识。教学教学 重点重点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。教学教学 难点难点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教具教具 准备准备多媒体课件等。课前自主学习课前自主学

2、习1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算 （1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。 （2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质 质量保持不变。 （3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶 质质量。课前 预习2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的 实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉 淀的质量。课堂教学展示课堂教学展示 课堂互动探究课堂互动探究新课 导入上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道，在饱和溶液中，1

3、00% 溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量，这节课，我们来继续学习溶质的质100%100g 溶解度溶质的质量分数溶解度量分数的相关计算。进行 新课知识点知识点 1 1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算溶液的稀释、浓缩、混合的计算 【提出问题】 在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？知识拓展： （1）溶液稀释的方法： 加入溶剂； 加入低浓度溶液。 （2）溶液浓缩的方法： 向原溶液中添加溶质；将原溶液蒸发掉部分 溶液； 与浓溶液混合。2【交流回答】 1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。 3.蒸发溶剂可使溶质

4、的质量分数增大。 【课件展示】 例展示教材 P44例 2 【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。 【答案】解：设稀释后溶液的质量为 x。50g98%=x20% x=50g98%20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸，需要 195g 的水。 知识点知识点 2 2 质量分数与化学方程式的综合计算质量分数与化学方程式的综合计算 【课件展示】 例 100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分 数是多少？ 【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求

5、 溶液中溶质的质量分数。 【答案】解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为 x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g xx=9813g65=19.6g6513 98g x 溶质的质量分数=100%=19.6%19.6 100g g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6%。 【分析小结】 对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤： 先通过化学方程式求硫酸的质量；再由溶质的质量分数=100%求解。溶质质量 溶液质量教学 板书第 2 课时 溶质质量分数的综合计算 1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算 例：化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把 50

6、g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，需要水的质量是 多少？特别提醒： 根据化学方程式和溶质 质量分数进行计算的过程中， 不能简单地认为将反应物的 质量相加就得到反应后溶液 的质量，因为涉及到有气体 或沉淀生成。也不能认为 生成物中的溶质与反应物中 的溶剂之和就是反应后溶液 的质量，因为有些反应有水 生成。要根据化学反应认真 分析。方法点拨： 在计算中经常用到两 个公式： 溶液质量溶质质量 溶剂质量 溶液质量溶液体积 溶液密度3教学 板书解：设稀释后溶液的质量为 x。50g98%=x20%x=5098% 20%g x =245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：要把 50

7、g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，需要 水 195g。 2.质量分数与化学方程式的综合计算 例：100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量 分数是多少？ 解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为 x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g xx=19.6g6513 98g x 98 13 65g 溶质的质量分数=100%=19.6%19.6 100g g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6%。课堂 小结本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。课堂析疑解课堂析疑解难难教材 习题 解答练习与应用（P45） 3

8、.100g98%=100g+m(水）10%， 解得：m(水）=880g。4.m(NaOH)=500mL1.1g/cm310%=55g; m(水）=500mL1.1g/cm3-55g=495g。 5.解：设 13g Zn 与质量为 x 的 H2SO4恰好完全反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6513g 98x，解得:x=19.6g。6598 13gx 所以 w(H2SO4)=19.6%。19.6100%100g g 6.解：设生成二氧化碳的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 73g20% x方法点拨： 在解此类题时，首先要 分析稀释前后哪个量不变，

9、然后根据不变的量列出等量 关系进行分析解答。小组问题探讨： 如果计算的是反应后溶 液中 ZnSO4的质量分数是多 少，该怎么计算呢？（提示： m 溶液m 硫酸m 锌m 氢 气）4教材 习题 解答x=8.8g737320% 44g x 生成这些二氧化碳在标准状况下的体积：。8.84.451.977/gLg L 8.(1) 。10.10.10.2100%0.05%4111 （2）=2000mL，即 1.0 g 该药品可配制 2000mL 溶液 d。1.0 0.05% 1 /g g mL 难题 解答【例 1】(知识点 1)将 50g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液加水稀释到 200g， 稀释后所得溶

10、液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？ 【解析】 可设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀释前后溶质的质 量不变找出等量关系。 【答案】 解：溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为 x。 则 50g20%200gx，解得 x5%。 需加水的质量为 200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 5%，需加水 150 g。 【例 2】(知识点 2)硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取 8.5%的过氧化氢溶液 40g 倒入小烧杯中，向其中加入 20%的硫酸铜溶液 6.6g 使 过氧化氢完全分解。计算： (1)产生氧气的质

11、量。 (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 【解析】本题是有关化学方程式与溶质的质量分数的综合计算，代入方程 式计算的必须是纯的过氧化氢质量，即 40g8.5%=3.4g，求出氧气的质量。由 氧气的质量，即可求出反应后溶液的质量，又因为硫酸铜是过氧化氢（H2O2）分 解的催化剂，根据催化剂的特点，硫酸铜反应前后质量不变，所以硫酸铜的质 量为 6.6g20%=1.32g，由硫酸铜的质量和反应后溶液的质量，即可求出溶液中 硫酸铜的质量分数。 【答案】解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为 40g8.5%=3.4g。 设产生氧气的质量为 x。方法点拨： 根据溶质质量分数的计 算方法可知，增大一倍的

12、方 式可以是蒸发溶剂，也可以 是加入溶质或者加入溶质质5量分数较大的溶液。归纳总结： 计算时把握溶质质量分数的计算公式，抓住溶液的概念，仔细分析题意。难题 解答(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为 6.6g20%=1.32g，反应后所得溶液的质 量为 40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为100%2.93%。1.32 45g g答：产生氧气的质量为 1.6g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 2.93%。课后反馈总结课后反馈总结 课后达标检测课后达标检测 布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。 课后教学反思课后教学反思教学反思在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。 教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验 相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：