2019九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素教案 （新版）新人教版.doc

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1、1课题课题 3 3 元素元素本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介” ，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序

2、数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。、课题课题元素课型课型新授课知识与知识与 技能技能1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法， 逐步记住一些常见的元素符号。 3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具， 能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的 一些其他信息。过程与过程与 方法方法1.通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。2.通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助

3、学生认识元素符号。3.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识， 并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的 一些其他的信息。教学教学 目标目标情感、态情感、态 度与价值度与价值 观观1.发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。2.进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观 结构的认识。备课笔记备课笔记2教学教学 重点重点1.元素的概念。2.元素符号。 3. 元素周期表的认识。教学教学 难点难点1.元素概念的内涵。2.元素与原子的区别和联系。3.利用元素周期表查取一些简单信息。1.具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。2.元素符号的意义：表示一种

4、元素，还能表示这种元素的一个原子。3.元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。课前 预习4.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫做原子序数。元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。、新课 导入我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧 元素组成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素含有氧 元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课 题我们就来学习有关元素的知识。进行新课知识点知识点 1 1、元素、元素课件展示介绍几种原子质子数 6 中子数 6碳原子 质子数 6 中

5、子数 7 碳元素质子数 6 中子数 8 质子数 8 中子数 8氧原子 质子数 8 中子数 9 氧元素质子数 8 中子数 10我们把质子数都是 6 的一类原子叫做碳元素，而质子数都是 8 的一类原子叫做氧元素等等。备课笔记备课笔记特别提醒：元素是一类原子的总称（质子数相同） ；只表示种类，不论个数，是宏观概念。原子是微观概念，既表示种类，又有数量含义。3进行新课（1）定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。思考怎样区分氢元素和氧元素？归纳元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。例：所有核电荷数为 8 的氧原子总称为氧元素，所有核电荷数为 1 的氢原子总称

6、为氢元素等等。（2）特点：元素是一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。讲解由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。是宏观概念，只讲种类，不讲个数。那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。（3）元素在自然界中的存在。过渡物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种。它们在地壳、生物细胞（包括人体中） 、海水、空气中的含量分别是多少呢？分析在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。在生物细胞中（包括人体中） ，含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。可谐音

7、记作“氧探亲” 。海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。图片展示分析由上图可看出地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属要点提示：元素是以质子数（核电荷数）为标准对原子进行分类的，所以决定元素种类的是质子数。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。同一种元素的原子，原子核内的中子数不一定相同。特别提醒：地壳中的元素含量是以质量分数计的，空气中各成分的含量是以体积分数计的。巧学妙记：地壳中含量较多的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，4可巧记为“养龟用铝和铁盖住” 。空气中含量最多的是氮元素。进行新课元素是铝。海水中含量最多的元素是氧

8、。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的元素是氮。提问日常生活常接触到“含氟牙膏” 、 “高钙牛奶” 、 “碘盐” 、 “富硒茶叶”、 “加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？回答都是指元素。讨论在发生化学反应 S+O2点燃 SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？结论化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。 小结化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。 （4）原子和元素的区别思考元素和原子又是什么关系？讲解原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。总结

9、分子、原子、元素、物质之间的关系元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。课件展示展示下列练习：判断下列说法是否正确，并将错误的说法加以改正。a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c水是由氧原子和氢原子构成的。答案a错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。c错误。5进行新课改正：水是由氢元素和氧元素组成的。小结描述物质的微观结构时一般用“构成” ，描述物质的宏观结构时一般用“组成” ，对应关系如下：宏观物质元素

10、组成微观分子原子构成知识点知识点 2 2、元素符号、元素符号（1）书写过渡了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。 “知识是无国界的” ，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号元素符号，来表示元素。阅读请大家阅读资料，了解元素符号的来源和书写方法。小结发明符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写

11、。如，氧O，氢H，碳C。若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，铜Cu，钙Ca，氯Cl。归纳元素符号的书写方法：第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小” 。提问从课本的表格中，我们可以得到哪些信息？回答知道一种元素，可以查出元素符号。知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。说明相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。易错提醒：书写由两个字母组成的元素符号时，一定要注意“一大二小”原则，否则容易出错。如 Co 表示钴元素，若写成 CO,则表示一氧化碳。6（2）意义思

12、考元素符号表示什么意义呢？讲解思考如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？小结如果在元素符号前面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H 既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H 只能表示两个氢原子。(元素符号前面加数字只具有微观意义)练习下列符号各表示什么意义？2N3SnFe答案2N 表示 2 个氮原子3S 表示 3 个硫原子nFe 表示 n 个铁原子(3)元素的分类思考我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点呢？回答元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金

13、属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。思考请大家结合教材资料，来分析一下元素可以怎么分类？要点提示：元素符号既表示一种元素，又表示一个原子，但不一定都表示该物质，只有由原子直接构成的物质，元素符号才能表示该物质。7知识点知识点 3 3、素周期表、素周期表简介许多化学家致力于元素周期表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣” 。我们现在就来学习有关元素周期表的知识。提问元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？回答在元素周期表中，每

14、一种元素均占据一格，对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。提问关于核电荷数我们学过什么等量关系？回答核电荷数=核内质子数=核外电子数分析原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数提问在元素周期表中有几个横行和纵行,分别叫什么？回答周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。小结周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个横行，有 7 个周期。周期表的 18 个纵行中，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一族，共有 16 个族。 （记忆：横是

15、周期，纵是族）思考元素周期表上有几种颜色？不同颜色表示的元素有什么区别？回答共有两种颜色，一种颜色表示的全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。过渡虽然通过前面的学习我们已经认识元素周期表，但是我们还要学会课堂拓展：随着原子序数的递增，8原子最外层上的电子数由 1 递增到 8（或 2） ，达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从 1 递增到 8 的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。熟练地使用元素周期表，了解学习元素周期表的意义。小结元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。寻找新元素提供了理论依据。由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越

16、相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。活动与探究学生分小组完成课本的探究（1）以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47 的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素，每个同学查找几种元素，并互相订正答案。（2）考查每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？“元素周期表”这个名称与这个规律有没有关系？活动（1） 6 号元素为碳，符号 C，核外电子数 6，相对原子质量 12，为

17、非金属元素(以下顺序相同)。7 号：氮，N，7，14，非金属。12 号：镁，Mg，12，24，金属。14 号：硅，Si，14，28，非金属。16 号：硫，S，16，32，非金属。18 号：氩，Ar，18，39.95，稀有气体。20 号：钙，Ca，20，40，金属。29 号：铜，Cu，29，63.5，金属。47 号：银，Ag，47，108，金属。活动（2） 除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。 “元素周期表”的名称与这一规律有关。教学板书课题 3 元素 1.元素（1）定义：元素是具有相同核电

18、荷数（即质子数）的一类原子的总称（2）地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁（3）特点：元素只讲种类，不讲个数（4）分子、原子、元素、物质之间的关系小组问题讨论：元素周期表中，每格左上角的数字（原子序数）在数值上等于什么数？（原子序数核电荷数核内质子数原子核外电子数）9要点提示：每一周期开头都是金属元素（第一周期除外） ，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体体现。教学板书2.元素符号（1）写法：一大二小（2）意义：表示一种元素;表示该元素的一个原子（3）分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素3. 元素周期表（1）每一格：包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对

19、原子质量等内容。（2）周期表每一横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族。（3）原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数课堂小结通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，它只讲种类不讲个数。现已发现的元素有一百多种，世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的。元素用统一的元素符号表示，我们不仅要认识元素符号，还要会写、会读、会用元素符号来表示元素。元素符号具有两个意义；它既可表示一种元素，又可表示该元素的一个原子。除此之外，我们还认识了一种非常重要的化学工具元素周期表。通过元素周期表，我们可以获得许多化学知识，知道原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。教材习题解答练习与应用（P65）

20、1.填空题（1）写出下列符号的意义：O 表示一个氧原子；氧元素。2H 表示两个氢原子。10教材习题解答（2）分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。2.选择题（1）地壳中含量最多的元素是（D） 。A.Si B.Fe C.Al D.O（2）不同种元素最本质的区别是（A） 。A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.中子数与核外电子数之和不同(3)下列说法正确的是（A） 。A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的（4）

21、与元素的化学性质关系最密切的是（D） 。A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数（5）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（B）A.铈的原子序数是 58 B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数为 58 D.铈的相对原子质量是 140.13.写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。解：氮：N; 氯:Cl; 硫:S; 磷：P; 锰:Mn; 铜：Cu; 金：Au。方法点拨： 当元素符号前面加上化学计 量数就只有微观意义，表示 该元素原子的个数，如 5H 表示 5 个氢原子。114.写出 He、F、Si

22、、K、Ag、Hg 的元素名称。解：He：氦；F：氟；Si：硅；K：钾；Ag：银；Hg：汞。5.将下列写错的元素符号加以改正：铜 CU，锌 ZN,银 AG,氯 cl，钙 cA解：铜：Cu;锌：Zn;银：Ag；氯:Cl；钙 Ca。6.查阅元素周期表，写出原子序数为 20、26 和 53 的元素名称和符号。举例说明生活中与它们有关的事例。解：原子序数为 20 的元素为钙，元素符号为 Ca;原子序数为 26 的元素为铁，元素符号为 Fe;原子序数为 53 的元素为碘，元素符号为 I。生活中与它们有关的事件略。难题解答例 1 (1)写出下面符号表示的含义。Cl_，_；2Fe_；nS_。(2)上述符号中既

23、表示宏观意义，又表示微观意义的是_，只表示微观含义的是_。(3)请写出一种既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示这种单质的元素符号_。【解析】元素符号可以表示一种元素和这种元素的一个原子，在元素符号前加数字就只能表示多个原子，不能表示元素；单独的元素符号既有宏观含义又有微观含义，在元素符号前加数字后，只有微观含义；由原子构成的物质，它的元素符号还可以表示这种物质，金属和稀有气体等都是由原子构成的。【答案】(1)氯元素一个氯原子2 个铁原子 n 个硫原子(2)Cl2Fe、nS(3)Hg(或 Na 等)例 2 元素周期表，是学习和研究化学的工具。下图是钙元素的相关信息。请回答：钙元素

24、属于_（填“金属”或“非金属” ）元素，相对原子质量为_，其元素的原子在化学变化中容易_（填“得到”或“失去” ）电子形成离子，离子符号为_，它与氯元素形成化合物的化学式为_。12课外拓展： 据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有许多挥发性 有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就 是其中一种。二氯甲烷（CH2Cl2）是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物。【解析】钙元素属于金属元素，由图可知钙元素的相对原子质量为40.08，钙原子的原子结构示意图可知钙原子的最外层电子数为 2，在化学变化中容易失去电子形成阳离子，离子符号为 Ca2+，它

25、与氯元素形成化合物的化学式为 CaCl2。 【答案】金属 40.08 失去 Ca2+ Ca Cl2例 3 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_（填“金属”或“非金属” ）元素，该元素原子的核外电子数为_。（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素，以下_判断正确。A.原子序数 ZYB.核外电子数：X=YC.Y 和 Z 处于同一周期【解析】 （1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所以铯元素原子的核外电子数为 55。 （2）根据元素周期律：同

26、一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：ZY，故 A 说法正确；根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X、Y 不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故 B 说法错误；根据元素周期律：同一横行的元素属于同一周期，所以 Y 和 Z 同周期，故 C 说法正确。【答案】 （1）金属 55（2）AC13、布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。元素的概念教学是本课的重点，也是难点。在概念的形成过程中， 从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的 原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数 并由此引出元素的概念。学生往往在

27、分析宏观组成时用的“元素”概念 与微观构成时的“原子、分子”易混淆，要多结合实例比较元素与原子 的区别和联系。 元素符号的教学要注意两点：一是分散难点，逐步记忆，即在化学 课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让 学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些常 见元素符号，这样就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。 根据元素周期表中每格包含的信息，可以确定元素的原子序数、元 素符号、元素名称、元素的种类及元素的相对原子质量。通过活动激发 学生的学习兴趣，提高学习效率。掌握元素周期表的使用方法，并培养 学生的阅读理解能力。 这节课需充分利用信息资源，要使得较为抽象的概念变得较为浅显 易懂，注意发挥学生的主体地位，充分体现以学生为中心，教师讲解为 辅的新课程理念，活跃课堂气氛，达到较好的教学效果。教学过程中老师的疑问：教学反思教师点评和总结：