2019九年级化学上册 第3单元 构成物质的奥秘测试卷 （新版）新人教版.doc

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1、1第三单元检测题第三单元检测题(RJ)(RJ)(时间：90 分钟 满分：100 分) 第卷 选择题(共 45 分) 一、选择题(本大题共 20 个小题，其中第 115 小题，每小题 2 分，第 1620 小题， 每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1某运动型饮料的成分含量如图所示，其中的钾、钙、钠指的是( C C )A单质 B原子 C元素 D分子 2下面有关元素的叙述正确的是( D D ) A元素是具有相同中子数的一类原子的总称 B同种元素的原子结构和质量完全相同 C质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 D元素的种类是由核内质子数决定的 3(鄂

2、州中考)与铝元素的化学性质关系最密切的是( B B ) A铝原子的核外电子数 B铝原子最外层电子数 C铝元素的相对原子质量 D铝元素的核电荷数 4(南京中考)下列关于干冰升华过程的说法正确的是( D D ) A二氧化碳分子的体积变大 B二氧化碳分子的质量变小 C二氧化碳分子的种类改变 D二氧化碳分子间的间隔变大 5(曲靖中考)下列有关分子、原子的说法正确的是( D D ) A热胀冷缩是构成物质微粒的大小随温度改变而改变的缘故 B分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 C分子可以分裂成原子，而原子不能再分 D直接构成物质的微粒有分子、原子和离子 6关于相对原子质量的叙述正确的是( A A )

3、A相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“1” B相对原子质量只是一个比值，它没有单位 C相对原子质量就是原子的质量 D碳的相对原子质量是 12 g 7(昆明中考)某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是( C C )AAl BAl3 CMg2DMg2 8查阅元素周期表得出的以下结论中，不正确的是( C C ) A除第一周期外，每周期都是以金属元素开头 B每周期都是以稀有气体元素结尾 C元素周期表中共有 7 个周期，18 个族 D元素所在的周期序数等于其原子的电子层数 9(邵阳中考)如图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质 的微粒是( A A )10如图为某原子的结构示意图

4、，该原子的原子核中有( A A )A6 个质子和 8 个中子 B8 个质子和 6 个中子 C6 个质子和 8 个电子 D8 个质子和 6 个电子 11分子是由原子构成的，以下关于分子构成的说法正确的是( D D ) A一个氧分子是由一个氧原子构成的 B二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的 C氨分子是由氨原子构成的 D一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 12(聊城中考)李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为 不正确的是( B B ) A原子可以转化为离子 B原子是最小的微观粒子 C有些物质是由原子构成的 D原子可以“搭建”成分子 13(乌鲁木齐中考)下列化学用语表述

5、不正确的是( D D ) A2H2O：表示 2 个水分子 B2H：表示 2 个氢原子C钙离子的结构示意图：DC60的分子结构可表示为： 14铀 235(其原子核内有 92 个质子，相对原子质量为 235)是核电站的主要燃料。下 列有关说法正确的是( B B ) A铀原子属于非金属元素 B该原子的核电荷数为 92 C该原子核内有 51 个中子 D该原子核外有 143 个电子 15如图为元素周期表第 4 周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是( B B )26 Fe27 Co28 Ni29 Cu3铁 5585钴 5893镍 5869铜 6355A.镍元素的符号为 Ni B钴元素的相对原子质量是

6、58.93 g C这些元素都属于金属元素 D从左到右各元素的原子序数依次增大 16由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是( B B )A表示的是阳离子 B、属于同种元素，、属于另一种元素 C、形成的化合物是 Al2O3 D、的化学性质相似 17下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是( B B ) 3Hg Fe3 SO3 3H2O A表示分子个数的是 B表示离子所带电荷数的是 C表示原子个数的是 D表示一个分子中含有某种原子个数的是 18下列有关水的组成和结构的说法正确的是( C C ) 水是由氢气和氧气组成的；水是由两个氢元素和一个氧元素组成的；水分子是 由氢元素和氧元素组成的；水是由

7、氢元素和氧元素组成的；水分子是由氢原子和氧原 子构成的；水是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一 个氧原子构成的。 A B C D 19对 Fe3、Fe2、Fe 三种粒子的判断中，正确的是( A A ) 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种微粒含有的质子数相等 A B C D 20(日照中考)如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图(“”代表碳原子， “” 代表氧原子)，有关叙述错误的是( C C )A过程反应类型为化合反应 B过程反应后分子总数减少 C过程发生了化学变化 D排列再紧密的分子之间也有间隙 第卷 非选择题(共 55 分

8、) 二、填空与简答(本大题共 5 个小题，每空 1 分，共 33 分) 21(6 分)利用分子的知识解释，选择合适的选项。(填序号) A分子在不断地运动，温度越高运动越快 B分子很小 C分子间有间隔，压强、温度变化时分子间隔发生变化4(1)“墙内开花墙外香” ，是因为_A A_； (2)气体容易压缩，是因为_C C_； (3)水在夏天比冬天蒸发快，是因为_A A_； (4)水受热变成水蒸气，体积变大，说明_C C_； (5)糖水可透过滤纸，说明_B B_； (6)食盐放入水中，整杯水都有咸味，说明_A A_。 22(8 分)(1)用适当的数字和化学符号填空： 两个氧原子_2O2O_； 三个二氧

9、化碳分子_3CO3CO2 2_； 三个氩原子_3Ar3Ar_； 两个镁离子_2Mg2Mg2 2_。 (2)写出符号中“2”的含义：2S_两个硫原子_；Ca2_一个钙离子带两个单位 正电荷_。 (3)保持水的化学性质的是_水分子_，氧气是由_氧分子_构成的。 23(8 分)核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：(1)表中不同元素最本质的区别是_核电荷数(或质子数)_不同。 (2)在第三周期中，各原子结构的共同之处是_电子层数相同，都为 3 3 层_；该周期中， 各原子核外电子排布的变化规律是_随核电荷数递增，原子的最外层电子数依次增加_。 (3)除第一周期外，每周期

10、元素类型的变化情况是：从左到右由_金属_元素过渡到_ 非金属_元素，并以_稀有气体_元素结尾。 (4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：带三个单位正电荷 的阳离子_AlAl3 3_，带一个单位负电荷的阴离子_F F_。24(4 分)某粒子(原子或离子)的结构示意图为，请回答下列问题：(1)若n3，则m_1313_； (2)若该粒子不显电性，则n的最大值为_8 8_； (3)若m12，则该粒子对应的原子形成的离子符号为_MgMg2 2_； (4)若m17，且该粒子为氯化钠的一种构成微粒，则该粒子的化学符号为_ClCl_。 25(7 分)有 A、B、C、D、E 五种元素，A

11、的单质是密度最小的气体；B 的次外层电子数占电子总数的 ；C 的阳离子 C比 B 原子多 2 个电子；D 和 C 具有相同的电子层数，D1 4的核外电子排布与氩原子核外电子排布相同； E 和 B 具有相同的最外层电子数，但比 B 多 一个电子层。 (1)写出元素名称：A_氢_，B_氧_，C_钠_，D_氯_，E_硫_。(2)画出下列微粒结构示意图：C_，D_。三、实验与探究(本大题共 2 个小题，每空 1 分，共 16 分) 26(10 分)如图 A 是液态水加热变成气态水蒸气的示意图，图 B 是水通电分解生成氢5气和氧气的示意图。请据图回答。(1)液态水变为气态水时_分子间隔_发生了变化，但_

12、分子本身_没有发生变化，故 上述变化属于_物理_(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)水通电分解时水分子本身_发生_(选填“发生”或“不发生”)变化。故水通电的 变化属于_化学_(选填“物理”或“化学”)变化；(b)中所得粒子_不能_(选填“能” 或“不能”)保持水的化学性质。 (3)图 B 中所得物质(b)属于_混合物_(选填“纯净物”或“混合物”)，理由是_由 不同分子构成_；所得物质(d)属于_纯净物_(选填“纯净物”或“混合物”)，理由是_ 由同种分子构成_。 27(6 分)某同学设计如下实验探究“分子的性质实验”：图是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是_甲烧杯中酚酞溶液

13、变红 _，此实验说明_分子是在不断运动的_。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性 气体，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图，并进行如下操作： a向 B、C、E 三支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 12 滴无色酚酞溶液，振 荡，观察溶液颜色。 b在 A、D 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好， 并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】E 试管放有酚酞溶液的目的是：_与 B B、C C 中的酚酞溶液作对比_。由此 可以得到的实验结论是_酚酞遇浓氨水变红_，_分子在不断运动，且温度越高，分 子运动越剧烈_。对比改进前的实验，

14、改进后实验的优点是：_能够防止氨气扩散到空 气中，污染大气；能够得出在不同温度下，分子运动剧烈程度的差异_。 四、分析与计算(本大题共 1 个小题，共 6 分) 28已知作为相对原子质量基准的 1 个碳原子的质量为 1.9931026kg，一个铝原子 的质量为 4.4821026kg，镁的相对原子质量为 24，计算：(保留三位小数) (1)铝的相对原子质量； (2)一个镁原子的质量。解：(1 1)26.98626.9864 4. .4 48 82 2 1 10 02 26 6k kg g1 1. .9 99 93 3 1 10 02 26 6k kg g 1 1 1 12 2(2 2)241.99310241.993102626kgkg3.986103.986102626kgkg1 1 1 12 26答：铝的相对原子质量为 26.986，一个镁原子的质量为 3.9861026kg。