阿伏加德罗定律及其推论(2014004).ppt

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1、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论讨论1在同温同压的条件下，在同温同压的条件下，如果气体的体积是相同的，如果气体的体积是相同的，它们的分子数有什么关系呢？它们的分子数有什么关系呢？气体的体积取决于分子之间的距离，气体的体积取决于分子之间的距离，而分子之间的距离只与温度和压强有关，而分子之间的距离只与温度和压强有关，与分子的大小无关与分子的大小无关 同温同压下，如果气体的体积相等，它同温同压下，如果气体的体积相等，它们所含的分子数也相等们所含的分子数也相等 归纳归纳：在在一定温度和压强下，气体分子一定温度和压强下，气体分子的平均距离是相等的，即同温同的平均距离是相等的，即同温同压下，相

2、同分子数的气体其体积压下，相同分子数的气体其体积相同；同样，相同体积的气体含相同；同样，相同体积的气体含有相同数目的分子。有相同数目的分子。-阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律1.同温同压下，相同体积的下列气体中，同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（质量最大的是（）（A）氯气）氯气 （B）氢气）氢气 （C）氧气）氧气 （D）氮气）氮气 2.同温同压下，同物质的量的同温同压下，同物质的量的CH4气体气体与与CO体积比是（体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 练一练AB2、阿伏加德罗定律的数学表达式：、阿伏加德罗定律的数学表达式：PVPVnRTnRTP P：气体

3、压强（单位：气体压强（单位：Pa Pa）V V：气体的体积（单位：气体的体积（单位：L L）n n：气体分子的物质的量气体分子的物质的量（单位：（单位：molmol）T T：绝对温度（单位：绝对温度（单位：K K摄氏摄氏 温度温度273273）R R：常数常数克拉珀珑方程克拉珀珑方程二、阿伏加德罗定律的几个推论二、阿伏加德罗定律的几个推论P1V1=n1RT1气体气体P2V2=n2RT2气体气体P1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同压同温同压:T1=T2 P1=P2 理想气体的状态方程理想气体的状态方程:PV=nRT同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=推论推论1：同温同压下，任何气体

4、的体积之比等于：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）物质的量之比（等于所含的分子数之比）二、阿伏加德罗定律的几个推论二、阿伏加德罗定律的几个推论同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=练习练习 3 3 两个体积相同的容器，一个盛两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是同压下两容器内的气体一定具有相同的是 （）（A A）原子总数原子总数 （B B）质子总数质子总数 （C C）分子总数分子总数 （D D）质量质量 A C 练习练习 4 4 在一定温度和压强下，

5、在一定温度和压强下，1 1体积体积 X X2 2（气）和气）和 3 3体积体积 Y Y2 2（气）化合生成两体积气气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是体化合物，则该化合物的分子式是 （）（A A）XYXY3 3 （B B）XYXY （C C）X X3 3Y Y （D D）X X2 2Y Y3 3分析：分析：X2+3 Y2=2 XmYnA同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。根据质量守恒定律：根据质量守恒定律：2=2m m=13 2=2n n=3P1V1=n1RT1气体气体P2V2=n2RT2气体气体P1V1P2V2=n1RT1n2RT

6、2同温同体积同温同体积:T1=T2 V1=V2 理想气体的状态方程理想气体的状态方程:PV=nRT同同 T、V：P1P2n1n2=推论推论2 2：同温、同体积，气体的压强之比等同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比于物质的量之比，等于分子数之比 P1 n1P2 n2=T T、V V相同相同1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（的原子个数之比是（）A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8A练一练2.一个密闭容器中盛有一个密闭容器中盛有11gCO2时时,压强为压强为1104Pa.如果在相同温度下如果在相同温度下,把更多

7、的把更多的CO2充充入容器中入容器中,使容器内压强增至使容器内压强增至5104Pa,这时容这时容器内气体的分子数约为器内气体的分子数约为()A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.51022C气体状态方程：气体状态方程：PV=n R TPV=(m/M)RT公式变形：公式变形：PM=m R T/V=RT即：即：PM=RTP1M1P2M2=1RT12RT2同温同压同温同压:T1=T2 P1=P2 1 M1 2 M2=同同 T、P：推论推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）摩尔质量之比（即式量之比）1 M1

8、 2 M2=例、在标准状况下，空气的平均式量为例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）COCO2 2 HH2 2 ClCl2 2 HClHCl N N2 2密度之比叫做相对密度，常用密度之比叫做相对密度，常用D来表示，也是来表示，也是计算物质的相对分子质量的一种方法计算物质的相对分子质量的一种方法 1.同温同压下，将同温同压下，将1体积的体积的CO2和和2体体积的积的CO进行比较，则进行比较，则CO2与与CO的：的：（1）分子数之比为）分子数之比为 ；（2）原子数之比为）原子数之比为 ；（3）质量之比为）质量

9、之比为 _；（4）物质的量之比为）物质的量之比为_；（5）密度之比为）密度之比为 _；（6）摩尔质量之比为）摩尔质量之比为 。课堂练习课堂练习1:23:411:141:211:711:71.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为）密度比为16:11 （B）密度比为）密度比为11:162.在相同温度和压强下在相同温度和压强下,下列气体密度最小的下列气体密度最小的是是()A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2练一练AB例例5 5、某气体、某气体A A对氧气的相对密度为对氧气的相对密

10、度为0.50.5，求，求A A的是摩尔质量是多少？的是摩尔质量是多少？A A气体对空气的相对密度是多少？（同温气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）同压下）A的摩尔质量为：的摩尔质量为：16g/mol；A气体对空气的相对密度为：气体对空气的相对密度为：0.55 1.同温同压下，将同温同压下，将1体积的体积的CO2和和2体体积的积的CO进行比较，则进行比较，则CO2与与CO的：的：（1）分子数之比为）分子数之比为 ；（2）原子数之比为）原子数之比为 ；（3）质量之比为）质量之比为 _；（4）物质的量之比为）物质的量之比为_；（5）密度之比为）密度之比为 _；（6）摩尔质量之比为）摩尔质量之比

11、为 。课堂练习课堂练习1:23:411:141:211:711:7练习册P15 阿氏6个推论完成例题2 的分析练习练习 1 两个体积相同的容器，一个盛有两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛，另一个盛 有有N2。在同温同压下两容器。在同温同压下两容器内的气体内的气体不不相同的是相同的是（）（A）物质的量物质的量 （B）原子总数原子总数 （C）分子总数分子总数 （D）质量质量D练习练习 2 两个体积相同的容器，一个盛有两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛，另一个盛 有有NH3。在同温同压下两容。在同温同压下两容器内的气体器内的气体不不相同的是相同的是（）（A）物质的量物质的量 （B）原

12、子总数原子总数 （C）分子总数分子总数 （D）质量质量B D练习练习3：某一真空瓶的质量为：某一真空瓶的质量为30克，在克，在相同的状况下，装满相同的状况下，装满A气体时总质量为气体时总质量为32克，装满氧气时总质量为克，装满氧气时总质量为31克，克，则则A气体的摩尔质量为多少？气体的摩尔质量为多少？解解:气体同温同压下气体同温同压下,V1=V2,则则n1=n2,故故(32-30)(31-30)MA 32 MA=64g/mol练习练习4：标准状况下某氮的氧化物：标准状况下某氮的氧化物NOx的的密度为密度为2.056克克/升升,求此氧化物的分子式求此氧化物的分子式.练习练习5:标准状况下标准状况

13、下,8克某气体中所含分子克某气体中所含分子数与数与22克二氧化碳中所含分子数相等克二氧化碳中所含分子数相等,求求该气体在标准状况下的密度该气体在标准状况下的密度.NO20.714g/L作业：作业：13.4克克NH3在标准状况下的体积为多少升在标准状况下的体积为多少升?与多与多少克氢气所占的体积相同？少克氢气所占的体积相同？2、16.8克铁与氯气燃烧克铁与氯气燃烧,至少需要标准状况下的至少需要标准状况下的氯气多少升氯气多少升?3、取取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为其化学方程式为:MnO24HCl MnCl2Cl22H2O。计算标准状态下可产

14、生。计算标准状态下可产生Cl2多少升？多少升？4、实验室制取标准状况下氯气实验室制取标准状况下氯气2.24升升,需需36.5%的浓盐酸（密度的浓盐酸（密度1.19克克/毫升）多少毫升毫升）多少毫升?5、有、有10克不纯的锌粒与足量的盐克不纯的锌粒与足量的盐酸完全反应，制得标准状况下的氢酸完全反应，制得标准状况下的氢气气2.24L，求此锌粒的纯度。，求此锌粒的纯度。6、40mL气体气体A2与与120mL气体气体B2，恰好，恰好完全反应，生成完全反应，生成80mL气体气体X(气体体积均气体体积均在同温同压下测定在同温同压下测定)，求气体，求气体X的分子式。的分子式。气体状态方程：气体状态方程：PV=n R T公式变形：公式变形：推论推论1：同温同压下，同温同压下，PV=同温同体积下，同温同体积下，P1P2n1n2=推论推论2：同温同压下，同温同压下，推论推论3：气体状态方程：气体状态方程：PV=n R T公式变形：公式变形：推论推论1：同温同压下，同温同压下，PV=同温同体积下，同温同体积下，P1P2n1n2=推论推论2：同温同压下，同温同压下，推论推论3：气体状态方程：气体状态方程：PV=n R T公式变形：公式变形：推论推论1：同温同压下，同温同压下，PV=同温同体积下，同温同体积下，P1P2n1n2=推论推论2：同温同压下，同温同压下，推论推论3：