2019中考化学试题汇编 考点12 化学方程式的简单计算（含解析）.doc

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1、120192019 中考化学试题汇编：考点中考化学试题汇编：考点 1212 化学方程式的简单计算化学方程式的简单计算一选择题（共一选择题（共 5 5 小题）小题）1 （2019天津）在反应 A+3B2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8，当2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD，则 C 的质量为（ ）A9.6g B8.8g C6.8g D4.4g【分析】根据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8” ，则可假设A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a，又因为 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应，则可求一

2、定量 B 的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求 C 的质量。【解答】解：根据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8” ，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a，设 2.8gA 与 B 反应的质量为 xA+3B=2C+3D7a 38a2.8g x，x=9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故 C=8.8g。故选：B。2 （2019河南）有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量可能是（ ）A0.2g B0.6g C0.8g D0.9g【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气

3、，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。【解答】解：设 7.2g 镁完全反应生成的氢气质量为 xMgH2，24 27.2g x2解得：x=0.6g设 7.2g 铝完全反应生成的氢气质量为 y2Al3H2，54 67.2g y解得：y=0.8g设 7.2g 锌完全反应生成的氢气质量为 zZnH2，65 27.2g z解得：z0.22g由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为 0.6g，故选：B。3 （2019哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 100g（杂质不含钠元素，受热不变化） ，其中钠元素质量分数为 23%，180时，将样品加热一段

4、时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2）（ ）A33.6%B40%C47.3%D60%【分析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依据固体质量的变化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。【解答】解：碳酸氢钠样品 100g，其中钠元素质量分数为 23%，样品中钠元素的质量为：23%100g=23g，碳酸氢钠的质量为：=84g，固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以设分解的碳酸氢钠的质量为 x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 固体减少的质

5、量3168 106 168106=62x 100g87.6g=x=33.6g所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：100%=40%。故选：B。4 （2019绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 5.6g 金属铁，在右边烧杯中加入 5.5g 镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）A36：19B12：43C24：31D13：42【分析】天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【解答】解：左侧：设加入 5

6、.6g 的铁引起的左盘质量增加为 xFe+2HClFeCl2+H2 质量增加量56 2 562=545.6g xx=5.4g左盘净增加了 5.4g，所以右盘也应该净增加 5.4g 才能平衡。在右边烧杯中加入 5.5g 镁和铜的混合物，所以需要生成 0.1g 氢气，设镁的质量为 yMg+2HClMgCl2+H224 2y 0.1g4y=1.2g所以铜的质量为 5.5g1.2g=4.3g混合物中镁和铜的质量比为 1.2g：4.3g=12：44故选：B。5 （2017天津）已知 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC又知 D 的相对分子质量为 18，

7、则 A 的相对分子质量为（ ）A23B46C92D96【分析】根据质量守恒定律求算生成的 D 的质量，进而根据 AD 的质量以及 D 的相对分子质量和对应化学方程式求算 A 的相对分子质量。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的 D 的质量为 2.3g+4.8g4.4g=2.7g设 A 的相对分子质量为 xA+3B=2C+3Dx 542.3g 2.7g=x=46故选：B。二填空题（共二填空题（共 3 3 小题）小题）6 （2019达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 3：14那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 7：25

8、；取该固体混合物 25.6g，加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 33.3 g，【分析】根据剩余固体中的碳元素全部在碳酸钙中，加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙进行分析解答即可。【解答】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（163）=3：12，故氧化钙中氧元素的质量为 2，因此碳酸钙的质量为：3=25，氧化钙的质量为：2=7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为57：25；加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙设反应后生成氯化钙的质量为 x则有：2HClCaCl273 11121

9、9g10% xx=33.3g故填：7：25；33.3。7 （2019绥化）现有 MgCO3和 BaCO3组成的固体混合物 6g，放入到 100g 某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为 103.8g，则原固体混合物中 Mg、Ba 两种元素的质量分数总和为 46.7% 。【分析】碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以求得二氧化碳的质量，进一步计算固体混合物中碳酸根的质量，可以求解原固体混合物中 Mg、Ba 两种元素的质量分数总和。【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为 6g+100g103.8g=2.2g

10、，根据 MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2，BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2，可得 CO3CO2，设原固体混合物中碳酸根的质量为 xCO3CO2，64 44x 2.2gx=3.2g则原固体混合物中 Mg、Ba 两种元素的质量为 6g3.2g=2.8g原固体混合物中 Mg、Ba 两种元素的质量分数总和为100%46.7%故填：46.7%。68 （2019河南）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 ；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之

11、比为 3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 6 g。【分析】根据给出的信息可知碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，书写对应的化学方程式；根据充分加热后剩余固体为氧化铜可求铜元素的质量分数，进而确定反应前的铜的质量分数，求算加热后固体的总质量，进而求算生成的水和二氧化碳的质量。【解答】解：根据碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为100%=80%，根据反应前后固体中铜元素的质

12、量分数之比为 3：4，可知反应前铜元素的质量分数为 60%，则反应前铜元素的质量为 24g60%=14.4g，则反应后固体的质量为 14.4g=18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g18g=6g。故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2； 6。三计算题（共三计算题（共 2323 小题）小题）9 （2019安徽）尿素CO（NH2）2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产 6t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】 （1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根

13、据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：14.6%；7（2）设理论上需要氨气的质量是 xCO2+2NH3CO（NH2）2+H2O34 60x 6t解得：x=3.4t答：（1）尿素中氮元素的质量分数为 46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是 2.4t。10 （2019淮安）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取 2.0g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 10%的 BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液质量的关系如图 1 所示（假定杂质不参加反应） 。已知：K2SO4+BaCl

14、2BaSO4+2KC1。（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08 g。（2）通过计算，判断该钾肥中 K2SO4的质量分数是否符合图 2 的包装说明？（写出计算过程）【分析】根据消耗的氯化钡的质量和对应的化学方程式求算样品中硫酸钾的质量分数，进而判断是否合格。【解答】解：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 20.8g10%=2.08g。设样品中硫酸钾的质量分数为 xK2SO4+BaCl2BaSO4+2KC1174 2082.0gx 2.08g=8x=87%86%符合说明答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。（2）通过计算，该钾肥中 K2

15、SO4的质量分数符合图 2 的包装说明。11 （2019台州）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。实验次数123碳酸钠质量/克0.531.062.12反应前装置总质量/克66.3366.8667.92反应后装置总质量/克66.1966.6267.42（1）计算第 1 次反应产生的二氧化碳质量。（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第 1 次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。 （空气密度取 1.3 克/升，二氧化碳密

16、度取 2.0 克/升，结果精确到 0.01）【分析】根据质量守恒定律和对应的化学方程式以及碳酸钠的质量可以求算二氧化碳的质量。【解答】解：设第 1 次反应产生的二氧化碳质量为 x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 440.53g x=x=0.22g对应的体积为=0.11L9对应的气球排开的空气的质量 1.3g/L0.11L=0.14g反应后托盘内的质量为 66.19g+0.14g（浮力导致天平减小的示数）=66.33g，所以遵循质量守恒定律。答：（1）第 1 次反应产生的二氧化碳质量为 0.22g。（2）分 第 1 次反应为例，通过计算说明该反应是遵循质量守恒定律。12

17、（2019泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至 0.1%）【分析】根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及图片提供的数据进行分析解答即可。【解答】解：生成碳酸钙沉淀的质量为 5.0g设该食用碱中碳酸钠的质量分数为 xCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl106 1006.0gx 5.0g=x88.3%答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。13 （2019荆门）某固体样品可能含有 NaC

18、l、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出 100g 固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2又生成沉淀 50g（己知：NaHCO3与 CaCl2不反应） 。（1）该固体样品成分是 NaC1、NaHCO3、Na2CO3 。（2）求该固体样品中 Na2CO3质量分数为多少？（写出计算过程）10【分析】根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2又生成沉淀 50g，可知混合物含有碳酸钠（根据 NaHCO3与 CaCl2不反应） ；而 100g 固体与足量的稀硫酸反应，将产

19、生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g，说明固体一定含有碳酸氢钠，进而进行计算。【解答】解：根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2又生成沉淀 50g，可知混合物含有碳酸钠（根据 NaHCO3与 CaCl2不反应） ；而 100g 固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g，说明固体一定含有碳酸氢钠。设样品中碳酸钠的质量为 x，碳酸氢钠的质量为 yCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl106 100x 50g=x=53g根据 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O可

20、得关系式为NaHCO3CO2CaCO384 100y 50g=x=42g可知含有氯化钠的质量为 100g53g42g=5g所以混合物是 NaC1、NaHCO3、Na2CO3。该固体样品中 Na2CO3质量分数为100%=53%故答为：（1）NaC1、NaHCO3、Na2CO3（2）53%。14 （2019海南）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 112KClO32KCl+3O2现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？【分析】根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。【解答】解：设生成氧气的质量为 x2KClO32KCl+3O2。245 9624.5g x=x=

21、9.6g答：生成氧气的质量为 9.6g。15 （2019广安）某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与 NaOH 反应） ，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 pH 值关系如图所示。（1）图中 A 点表示的意义是 酸碱恰好中和 。（2）A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 4 g。（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程） 。【分析】 （1）根据溶液的 pH 值判断反应的情况；（2）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数分析，（3）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸的质量。【解答】解：（1）图中 A 点时 pH=7，表示溶液呈中性

22、，酸碱恰好中和；（2）A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 40g10%=4g；（3）解：设石油产品中残余硫酸质量为 xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O1298 80x 4gx=4.9g答：石油产品中残余硫酸质量为 4.9g。故答案为：（1）酸碱恰好中和（或溶液呈中性） ；（2）4；（3）4.9g。16 （2019菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解） ，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生 CO2的总质量

23、为 9.9 g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【分析】 （1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；（2）根据二氧化碳的质量求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数进行解答。【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生 CO2的总质量为 25g+150g165.1g=9.9g；故填：9.9；（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是 x。CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 9.9g13x=22.5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=90%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 90%。17 （2019乌鲁

24、木齐）碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270时分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2现取 NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数） 。【分析】根据碳酸氢钠的质量和对应的化学方程式求算生成的碳酸钠的质量。【解答】解：设生成的碳酸钠的质量为 x2NaHCO3+Na2CO3+H2O+CO2168 10616.8g x=x=10.6g答：容器中剩余固体物质的质量为 10.6g。18 （2019贵阳）我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷（CH4）裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：CH4C+2H2，现将 32 吨

25、甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？【分析】根据甲烷的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量。【解答】解：设生成的氢气的质量为 xCH4C+2H2，16 432t x14=x=8t答：32 吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为 8t。19 （2019黄冈）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取 12.5g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应） ，得到二氧化碳气体 4.4g（假设生成的气体全部逸出） 。请计算：该石灰石样品含 CaCO3的质量分数？【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分

26、数。【解答】解：设该石灰石样品含 CaCO3的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4gx=10g该石灰石样品含 CaCO3的质量分数=80%答：该石灰石样品含 CaCO3的质量分数为 80%。20 （2019桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 20g 加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为 15.2g。计算：（1）反应生成的氧气质量为 4.8 g。（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算固体混合物

27、中氯酸钾的质量。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为 20g15.2g=4.8g设固体混合物中氯酸钾的质量为 x2KClO3 2KCl+3O2245 9615x 4.8g=x=12.25g答：（1）反应生成的氧气质量为 4.8g。（2）原固体混合物中氯酸钾的质量为 12.25g。21 （2019陕西）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应） 。（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 无 （填“有”或“无” ）影响。（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少

28、是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算对应的质量分数。【解答】解：由于是让生成的二氧化碳跑掉，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，该实验中，装置的气密性对测定结果 没有影响。根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：370g363.4g=6.6g设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4420gx 6.6g=x=75%答：（1）该实验中，装置的气密性对测定结果无影响。（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 75%。22 （2019德州）向盛有 10g 纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入1

29、680g 稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为 86.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为 3.3 g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程） 。【分析】 （1）根据碳酸钠与稀盐酸的反应及质量守恒定律求出反应生成二氧化碳的质量；（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量，最后求出纯碱样品中碳酸钠质量分数。【解答】解：（1）由于碳酸钠与稀盐酸的反应放出二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，烧杯内物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量为：10g+80g86.7g=3.3g；（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x，Na2CO3+2HCl=2Na

30、Cl+H2O+CO2106 44x 3.3g=解得：x=7.95g纯碱样品中碳酸钠质量分数为100%=79.5%；故答为：（1）3.3；（2）纯碱样品中碳酸钠质量分数 79.5%23 （2019湘西州）工业上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和纯碱（主要成份：Na2CO3）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH） 。请问：工业上制取 40 吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为 90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数）【分析】根据烧碱的质量和对应的化学方程式求算含杂质的纯碱的质量，注意纯碱含有杂质。【解答】解：设需要的含 Na2CO3质量分数为 90%的纯碱的质量为 xNa2CO3+Ca

31、（OH）2CaCO3+2NaOH106 8090%x 40t=x58.9t答：含 Na2CO3质量分数为 90%的纯碱为 58.9t。1724 （2019广东）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成 SO2气体造成大气污染。（1）现有南方产的一种煤含硫 8%某火力发电厂燃烧 100t 这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为 SO2，则产生 SO2的质量是多少？（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的 SO2会与 CaCO3反应生成 CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取 50g 此炉渣（含 24%CaSO3）逐滴加入 20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请

32、设定具体物质；并标出曲线中必要的数据） 。【已知】设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于 CaCO3。（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收 SO2生成 CaSO3现用一万元分别购买两种原料来除去 SO2，相关数据如表：方法物质相对分子质量纯度价格（元/t）除 SO2的量（t）A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法 B 比方法 A 除 SO2的量略大，而且工业上多数采用方法 B其原因分别是： 熟石灰是粉末状的，接触充分反应快 。【分析】 （1）根据硫燃烧的化学方程式，由留的质量即可求出生成的二氧化硫的质量；（2）根据固体中亚硫酸

33、钙和稀盐酸的反应求算消耗的稀盐酸的质量，进而绘制对应的图；（3）根据反应速率与反应物之间的关系进行分析；【解答】解：（1）设生成的二氧化硫的质量为 xS+O2SO21832 64100t8% x解得 x=16t（2）设 50g 此炉渣（含 24%CaSO3）逐滴加入 20%的盐酸的质量为 xCaSO3+2HClCaCl2+H2O+SO2120 7350g24% 20%x=x=36.5g而恰好完全反应时剩余固体的质量为 50g（124%）=38g剩余盐固体与加入盐酸的关系图为：（3）由于熟石灰是粉末状的，而生石灰是颗粒状的，这样熟石灰与二氧化硫接触充分，反应快，所以一般更多使用此方法。故答案为：

34、（1）16t；（2）（3）熟石灰是粉末状的，接触充分反应快。25 （2019济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化19镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图装置将足量的盐酸加入到 10.0g 水垢中。随反应进行，装置 C 质量的变化如图所示。请回答：（1）向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是 将装置 AB 中的二氧化碳排入 C 装置，并被吸收 ；（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图数据计算：水垢中碳酸钙的质量是 7.5g ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 25.0% ； （不要求计算过程，精确到 0.1）（3）若考虑盐酸的挥发

35、，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 增大 （填“增大”“减小”或“不变” ） 。【分析】 （1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被 C 中氢氧化钠吸收，用于计算；（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；由产生 CO2气体的情况图，最终测试 3.3g 二氧化碳气体，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出水垢中碳酸钙的质量以及水垢中氢氧化镁的质量分数。（3）根据氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加分析解答。【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被 C 中氢氧化钡吸收，用于计

36、算，所以用氮气将装置 AB 中的二氧化碳排入 C 装置，并被吸收；故填：将装置 AB 中的二氧化碳排入 C 装置，并被吸收；（2）设参加反应的碳酸钙的质量为 x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 4420x 3.3gx=7.5g水垢中氢氧化镁的质量分数是100%=25.0%故填：7.5g；25.0%；（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。故填：增大。26 （2019福建）种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为：2CO2+3H2OC2H

37、5OH+3O2研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收 968g CO2（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？（2）若每天一棵树平均可吸收 48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的 CO2相当于 20 棵树吸收的 CO2。【分析】根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算乙醇的质量，然后确定对应的后续计算。【解答】解：设生成乙醇的质量为 x2CO2+3H2OC2H5OH+3O288 46968g x=x=506g若每天一棵树平均可吸收 48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的 CO2相当于=20 棵树吸收的 CO2答：（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是

38、506g。（2）若每天一棵树平均可吸收 48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的 CO2相当于 20 棵树吸收的 CO2。27 （2019仙桃）小强称取一定量 NaOH 固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，21一段时间后，称得固体质量为 15.0g 然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g 此时称得烧杯中溶液的质量为 213.9g。请回答（1）烧杯中冒出的气体的质量是 1.1 g（2）小强根据 NaOH 固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断 NaOH 固体潮解并已变质，NaO

39、H 变质的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。 （写出计算过程）【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量。【解答】解：氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 15.0g+200.0g213.9g=1.1g设参加反应的碳酸钠的质量为 xNa2CO3+2

40、HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 1.1g=x=2.65g答：（1）烧杯中冒出的气体的质量是 1.1g（2）NaOH 变质的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 变质后的固体中含碳酸钠的质量为 2.65g。28 （2019襄阳）某同学将锌和氧化锌的混合物 20g 放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：22（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是 0.4 g；（2）计算原 20g 混合物中氧化锌的质量分数。【分析】 （1）根据图象可知恰好完全反应时生成氢气的质量进行解答；（2）根据氢气的质量求出金属锌的质量，进而求

41、出氧化锌的质量从而计算原 20g 混合物中氧化锌的质量分数即可。【解答】解：（1）根据图象可知恰好完全反应时生成氢气的质量为 0.4；故填：0.4；（2）设原 20g 混合物中锌的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.4gx=13g所以原 20g 混合物中氧化锌的质量分数为：100%=35%答：原 20g 混合物中氧化锌的质量分数为 35%。29 （2019江西）2019 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入

42、，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物的质量（g）39.9259.8479.8099.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 0.2 g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）23（3）第三次实验中溶质的种类为 2 。【分析】根据质量守恒定律可求生成氢气的质量，根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算样品中铜的质量分数。【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+80g99.80g=0.2g（2）设 20 克黄铜中铜的质量分数为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H26

43、5 220g（1x） 0.2g=x=67.5%（3）第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量（g）20202020反应前质量4059.9279.8499.80烧杯中剩余物的质量（g）39.9259.8479.8099.80质量变化0.080.080.040可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。故答案为：（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 0.2g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）第三次实验中溶质的种类为 2。30 （2019杭州）用“盐酸硫化钡法”生产 BaCl2会放出有毒气体 H2S（其水溶液有酸性） ，可用 NaOH 吸收 H2S 制取

44、Na2S 进行处理。下表为 H2S 回收工艺的各项生产成本：表：H2S 回收工艺的各项生产成本项目单价（元/吨）NaOH250024Na2S5000辅助费用（以处理 1 吨 H2S 计）1114（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理 H2S 的方法是 盈利 （选填“盈利”或“亏损” ）的。（2）若某化工厂每天要处理 10 吨 H2S，需消耗 NaOH 多少吨？（写出计算过程，结果保留1 位小数）【分析】硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）氢氧化钠和硫化氢反应的化学方程式及其质量关系为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，80 34 78由以上质量关系可知，处理 1t 硫化氢时，需要氢氧化钠质量为：8034t=2.4t，生成硫化钠质量为：7834t=2.3t，处理 1t 硫化氢需要投入资金：2500 元2.4+1114 元=7114 元，收入资金：5000 元2