湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二上学期暑假作业检测（入学考试）化学试题含答案.pdf

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1、E怜4中明4豆烧中嗲2022Jf-t;.；毒俄伟业给测试卷化时量：75分钟号L满分：100分得分可能用到的相对原子质量：HlC12 N14 016 Na23 Al27 S32 K39 Cr52 Cu64 Ba137 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四国个选项中，只有一项是符合题目要求的），传1.虎年春晚一段舞蹈诗剧只此青绿生动还原了北宋名画千里江山体图，此画用到了一种矿物颜料石青2CuC03 Cu(OH)2。以下关于石青的说法错误的是悟机人属于盐B.可洛于水c.在常温下较稳定D.与盐酸反应后的溶液呈蓝绿色辑：怜食2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对

2、位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是-K 过17吗啡H军哥器；即革54中I I Y I zI I x I I Iw 人原子半径：XYZc.一定条件下Z、W的单质都能与Mg反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW食3.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示（其中d、巴为押盐）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列推断不合理的是+7一一：一一一一一：一一一一一：一一一+6一一：一一一一：一一一：一一+5一十一十一十一斗一巨一$+4一：一一一一一：一一一厂一一丁一一一司口3卜一二十一一卜二二十一一寸一一十一一垣2卡一十一二十一一十寸一二十一+1卜一十一；卜一十

3、一c1一g宁一一o；：一于一十一寸一：一一-1 一一一一卜一一十一一卜一一十一一氢化物单质氧化物酸盐类别化学试题（长郡版）第1页（共8页）人液态b可储存在钢瓶中B.一定条件下，c,e都能分解生成02C.a,e在水梅液中反应生成1 mol氯气，转移电子数为2NAD.家中清洗厕所时，a,d的水榕液的对应产品不可混用食4.在某密闭容器中发生反应3C(s）十2Fe203Cs）严二3COz(g)+4Fe(s),每隔2min测定一次COz的浓度，测定结果如表：时间minoI 24 6 8 10 I 12 c(C02)/(mol L 1)10 I0.040I0.060I0.070I0.072I0.072I0

4、.072 下列说法不正确的是人反应在前4 min的平均速率为v(C02)=O.015 mol L 1 min I B.保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充人0.2 mo!C(s)时，U正v1/ic.反应可能在8 min前达到了平衡状态D.其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同食5.臭氧氧化法处理含氧废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是O,H,O A.I阶段中1 mol NaCN被氧化需消NaCN队NaCNO 耗1 mol 03 X B.I阶段产生的NaCNO在E阶段作0，、O,为氧化剂参加反应I阶段E阶段NaHCO,N,c.JI阶段反应为2NaCNO+H2

5、0+303二二2NaHC03+N2+302 D.总反应的化学方程式为2NaCN十H20十503二二2NaHC03+N2十502食6.过碳酸饷（2Na 2C03 3H202）有Na2C03和H202 的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸例中碳酸铀的含量。下列说法不正确的是I II ill A.连接顺序为装置田IHB.装置b和e 中盛放的试剂相同c.装置d的作用是防止空气中的H20和C02进入c 中D.若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置I即可验证过碳酸纳与硫酸反应是否生成C02C不考虑空气中C02的影响）化学试题（长郡版）第2页（共8页）7.如图

6、所示是一种以液态脚（冈比）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体N,H氧化物电解质的工作温度高达700E主电极甲900时，oz一可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为元毒无害的物质。下列说法正确的是A.电池内的oz一由电极甲移向电极乙B.电池总反应为Nz比202二二2N0+2H20负载固体氧化物电解质0,二3c.当甲电极上有l mol N2 H4消耗时，标准状况下乙电极上有22.4 L02参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲8.某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是H叫-y-CH=CH2COOH 可以燃烧 能使酸性高锚酸押溶液褪色

7、能filNaOH溶液反应能发生醋化反应能发生聚合反应能发生水解反应能发生取代反应A.只有B.只有 c.只有D.只有9.发射航天器用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：Hz(g）二二Hz(1)6.H1=0.92 kJ mol 102(g）二02(1)6.Hz=6.84 kJ mol 1能2mol H,(g）、l molO,(g)量,O(g)lM=-88 kJ mo!2 mol H,Oil)反应过程下列说法正确的是A.Hz Cg）与02(g）反应生成H20Cg）放热483.6 kJ mol-1 B.氢气的燃烧热t:,H=241.8 kJ mo!1 c.火箭中液氢燃

8、烧的热化学方程式为2Hz(1)+Oz(1)二二2H20Cg)t:,H=-474.92 kJ mol-1D.H20Cg）二二HzO(l)t:,H=88 kJ mo!1 化学试题（长郡版）第3页（共8页）10.下列反应的离子方程式正确的是A.少量C02通人CaCl2溶液中：C02+Caz+H2 0 二CaC03t+zH+B.向含FeBr2和Fel2且物质的量各为0.5 mo！的溶液中通入1 mo!Cl2:41十2Fe2十3Cl2二二2Fe3+212+6Clc.向明矶溶液中滴加Ba(OH)z溶液至沉淀的质量最大：2AJ3+十3SOi一十60H一十3Baz+二二3BaS04t+2AICOH)3 tD.

9、向漂白粉1容液中通入少量二氧化硫：Caz+十3CIO一十S02+H20二二CaS04t+c2HCIO二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）食11.焦亚硫酸铀（Na2S20s）为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S20s，通常是由NaHS03过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。下列说法错误的是通入so，至pH=4.I（已知：NaHS03溶液显酸性，Na2S03溶液显碱性）人工业制备Na2S20s的原理为非氧化还原反应B.流程中溶液1

10、溶质的成分为NaHS03c.加入Na2C03固体并再次通入S02的目的是得到NaHS03过饱和溶液D.抗氧化时，1 mo!Na2S20s可以消除2 mo!02 食12.将质量为32 g的铜与200 mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5 mo！的NO和N02的强合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生成NaN03。向反应后的溶液加1.2 mol NaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是A.混合气体是0.25 mol NO和0.25 mol N02B.铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2 mo!c.通入的02体积为5.6 LD.

11、硝酸的物质的量浓度为7.5 mol L一l化学试题（长郡版）第4页（共8页）13.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：CH3 I OHCH,1 nHO川旦旦止H十o气十OH+mH20O l o In 乳酸聚乳酸下列说法错误的是A.m1B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.1 mo！乳酸与足量的Na 反应生成1 mo!H2 D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子14.硫酸盐（含SOi、HS04）气榕胶是PM2.s的成分之一。近期科研人员提出了雾疆微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：so:SO HSO二Qs N Oo ott下列说法不正确的是A.该过程有H20参与

12、B.N02是生成硫酸盐的氧化剂c.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键三、非选择题（本题包括4小题，共54分）食15.C 14分）亚硝酸饷（NaN02）是一种工业盐，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制备。A 已知：2NO十Na202=2NaN02 2N02+Na2 02=2NaN03 化学试题（长郡版）第5页（共8页）F 3NaN02+3HC1二二3NaCl+HN03+ZNO t+H2 0 酸性条件下，NO和N02都能与Mn04反应生成 N03手日岛1nz+Cl）加热装置A前，先通一段时间比，通风的目的是(2）装置A中发生反应的化学方程式为(3）写出B瓶中Cu发生的有关离子方程式：

13、(4）写出装置C的作用：(5）充分反应后，检验装置D中产物的方法是取产物少许置于试管中，则产物是 NaN02C注明试剂、现象）。(6）写出装置F中的离子反应：(7）为测定亚硝酸俐的含量，称取3.000 g样品溶于水配成25 0mL恪液，取 25.00 mL洛液 于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.100 0 mol/L酸性KMn04溶液 16.00 mL，二者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸饷的质量分数：16.(10分）重铭酸饵是一种重要的化工原料，一般由铅铁矿制备，铅铁矿的主要成分为FeO Cr203，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：高温Cl）步骤的主要反应为FeO Cr2

14、03十Na2C03十NaN03一Na2Cr04+Fe203+C02千 NaN02，上述反应配平后FeO Cr203与NaN03 的系数比为(2）“滤渣2”的主要成分是（填写化学式）及含硅杂质。(3）步骤调“滤液 2”的pH使之变小，其目的是（用离子方程式表示）。化学试题（长郡版）第6页（共8页）(4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到几Cr207固体。冷却到（填标号）得到的几Cr201固体产品最多。H/C/L鸟I:r节步；J.Iti。巳a.80。Cb.60c.40。Cd.10。C(5）某工厂用m1 kg铭铁矿粉（含Cr203 40%）制备K

15、2Cr201，最终得到 产品mz kg，产率为（用含m1、陀的代数式表示）。17.04分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数 相同，B的 最外层电子数是其所在周期数的 2倍。B在 D中充分燃烧能生成 其最高价化合物 BD2。E与oz具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(l)A在周期表中的位置是(2）写出实验室制备 F单质的化学反应 方程式：(3)B、D、E 组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与少量的 F单质 反应的化学方程式为(4）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a 含有

16、A的二元离子化合物含有非极性共价键的 二元离子化合物，且原子数之比为1:1 c 化学组成为BDF2写出a与水 反应的化学方程式：写出b与二氧化碳反应的化学方程式：写出c的结构式：化学试题（长郡版）第7页（共8页）18.(16分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出下列有机物的反应过程如下（部分产物略去）：(l)A的化学名称是为(2)B和A反应生成C的化学方程式为泊中含有的官能团的名称，该反应的类型为(3)E、F的结构简式分别为(4)D为一种环状有机物，请写出其结构简式：(5)C的同分异构体有很多种，其中与C属于同类有机物的同分异构体有种。化学试题（长郡版）第8页（共8页）在那中等202

17、2耳克二弟俄伟业给测试卷化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号11213141516171819110 答案I B I c I c I B I B I B I c I A I c I D 1.B（解析】石青属于碱式碳酸盐，故A正确；石青中的成分为2CuC03 CuCOH)z，为难溶于水的物质，故B错误；CuC03、Cu(OH)z都是较稳定的物质，常温下2CuC03 CuCOH)2 较稳定，故C正确；石青 与盐酸反应的方程式为2CuC01 CuCOm2+6HCl二3CuCz+4 H2 O+2C02，溶液呈蓝色，

18、故D正确。2.C（解析】由题意可设Y的原子序数为，如，J z为a+LW为10十，又因Y、W的原子序数之和 是Z 的3倍，则 十10十3（口，解得a=7，所以Y为7号N元素，Z为8号0元素，W为17号Cl元素，X为14号Si元素；据此分析可得：X为第二周期元素，其原子半径大于Y、Z;Y、Z 为同周期 的主族元素，从左至右元素的原子半径减小，所以Y的原子半径大于Z，即原子半径：XYZ，故A错误。X、Z分别为Si和0元素，由非金属性：O Si，则其气态氢化物的稳定性：ZX，故B错误。Z、W分别为0和Cl元素，在点燃条件下Mg 均能与02、Cb反应分别生成MgO、MgCh，故C正确。Y、W分别为N和C

19、l元素，其最高价氧化物对应水化物分别为HN03、HCIO,HC104为最强含氧酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，故D错误。3.C【解析】根据含有氯元素的物质 所属类别，结合氯元素的化合价，可知a是HCl,b是Cz,c是HClO,d是KClO,e为KC03，然后结合物质的性质分析解答。b是Cl2,Cz易液化，在常温下干燥的Cz与Fe不反应，因此液化的Cz 可储存在钢瓶中，A正确。c是HCIO，该物质不稳定，光照分解产生HCl和02;e为KCl03,该盐不稳定，受热易分解产生KCl和02，故一定条件下，c、e都 能 分解生成02,B正确。a是HCl,e为KC103，二者在水版中会发生氧化还

20、原反应产生KCl,Cz,H20，生成1 mol Cz,R应转移；m付子，c错误；d是KClO,a是盐酸，二者混合使用 会产生Cz,D正确。0.060 mol/L 4.B【解析】前4 min内C02 的浓度变化为0 060 mol/L，以C02）二.二0.015 mol/(L m1时，A正4生mm确；C 为因态，加入团体，平衡不移动，则向平衡后 的容器中再充入0.2 mol C 时，比旧，B错误；8 min后C02 的浓度不再变化，说明8 min时已经达到平衡状态，结合表中数据变化可知，也可能在68 min之间的某时刻该反应已经达到平衡状态，C正确；该反应的平衡常数K三（C02），温度不变平衡常

21、数不变，则将容器体积扩大，再次达到平衡时c(C02）不变，D正确。5.B（解析】由图可知，I阶段 中，NaCN和03反应，生成NaCNO和02，其反应方程式为03十NaCN二二02+NaCNO,1 mol NaCN被氧化需消耗1 mol 03，故A正确；I、H阶段均是03作氧化剂，H阶段NaCNO 作为还原剂参加反应，故B错误；由图可知，H阶段的反应方程式为H20+303十2NaCNO二二N2+2NaHC03+302，故C正确，I、E阶段的总反应方程式为2NaCN+H2 0十503二二2NaHC03+N2+502，故D正确。6.B（解析】稀硫酸 与过碳酸纳 反应生成C02，由于空气中含有C02

22、，所以需要除去空气中的C02，又因为还需要防止空气中的水蒸气和C02进入c，所以连接顺序 是装置皿IILA项正确，装置b和巴中盛放的试剂分别 是浓硫酸 和NaOH 溶液，B项错误；装置d 的作用是防止空气中的H20年口C02进入c中，C项正确；Ca(OH)z与C02 反应生成CaC03沉淀，因此若b中盛放的 是澄清石灰水，只用 装置Ier可验证过碳酸纳与化学参考答案（长郡版）1硫酸 反应是否生成C02,D项正确。7.C【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应：Mm十 202一4e二二N2十ZH20，故 电极甲作负极，电极乙作 正极，正极上 02得 电子发生还J!f.、反应：02十4e

23、二二202，电池总反应为N2比o，二二N2十2H20。放电时，阴离子向负极 移动，即 02由电极乙移向电极甲，A项错误；由分析可知B项错误；由电池总反应 可知，当甲电极上有I molN2H4消耗时，乙电极上有1 mo!02被还原，所以标准状况下乙电极上有22.4 L 02参与 反应，C项正确；电池外电路的 电子从电源的 负极 流向 正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误。8.A 解析】大部分 有机物都能燃烧；碳碳双键能使酸性高锥酸勿溶液褪色；发基能与氢氧化钓溶液 反应；至是基和发基都能发生西旨化反应，西旨化反应也是取代反应；含碳碳双键可以发生加聚反应；不能发生水解反应。9.C 解析】由 题图可知

24、，每 2 mo!H2(g）与1 mo!02(g）反应生成2 mo!H20(g）放 热483.6 kJ，选项中未指明一（483.6 十88)反应物的物质的量，故A 错误；氢气的 燃烧热t,H=kJ mo!=2 85.8 kJ mol 1，故B 错2 误；由盖斯定律可知，火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H,(I)+02(I)二二2H20Cg)t,H二(483.6 88 20.92 6.84)kJ mo!1=474.92 kJ mo!1，故C 正确；H,OCg）二H,0(1)t,H=2 kJ mo!1=-44 kJ mo!l，故D 错误。10.D 解析】A项，C02通入CRC2溶液中，碳酸为二元.i

25、i与酸，电离产生的CO!浓度太小，溶液中c(C(Y,)c(Caz+)Br，正确的离子方程式为2Fez+21+2C2二I,+2Fes+十4 Cl,B项错误；C项，向明矶溶液中滴加Ba(OH），溶液至AJH沉淀完全时，为沉淀的物质的量最多而不是质量最大时，C项错误；D项，向漂白粉溶液中通入少量SO,CIO将so，氧化 为S()i，自身被还原为Cl,SOI 与Caz+结合，生成的H与过量的CIO一结合为HCIO,D项正确。二、选择题（本题包括4小题，每小题 4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4分，选对但不全的得2 分，有 选 错的得0分。）题号1

26、1 I 1 2 I 13 I 14 答案I BD I CD I B I D 11.BD 解析】由流程 可知，在饱和Na2C03 溶液中通入S02，控制pH=4.1，发生 反应：Na2C03+2S02十H20二二2NaHSO,+C02，然后加入Na2CO，团体，调节pH二78，可生成Na,SO，继续通入S02调节pH二4.1，可生成过饱和的NaHS03，同时生成C02气体，结晶、脱水生成Na2SzOs固体。S02、NaHS03、Na2巨马Os中硫元素的化合价均为4价，所以工业制备Na,SzOs过程中没有元素化合价变化，即工业制备Na2巨与Os的原理为非氧化还原 反应，故A 正确；力口入Na2C0

27、3团体，调节pH=78，可生成Na2S03，流程中溶液1i容质的成 分为Na,S03，故B 错误；力口入Na2 C03因体并再次通入SO，考虑到后续操作步骤是结品、脱J制取Na,SzOs，发生这一步需要过饱和的NaHSO，溶液，由此判断再通入so，的目的应为增大NaHS03浓度，得到NaHSO，过饱和溶液，故C 正确；Na,SzOs中S 的化合价为 十4，抗氧化 时，l mo!Na,SzOs可以消除1 mo!0，故D 错误。12.CD【解析】A项，3 2 g的钢的物质的量为0.5 mol;NO 和NO，的物质的量为0.5 mol。设混合气休中NO的物质的量为工，N02 的物质的量为 y，则工y

28、=O.5，反应过程中铜全部被氧化 成Cu抖，根据电子守恒有3工十y二O 52，和前式联立可得工二0.2 5 mol,y二0.25 mol;B项，向反应后的溶液加1.2 mo!NaOH 团体，化学参考答案（长郡版）2 恰好使铜沉淀完全，以Cu2+)=O.5 mol，说明过量的硝酸为0.2 mol;C项，设02的物质的量为 z,NO 和N02全部转化为NaN03，则 根据电子守恒有0.52缸，解得z=0.25 mol，根据分析可知，通入的02为0.25 mol，但未注明标准状况，故C错误；D项，根据原子守恒，硝酸的物质的量应该等于NO、NO，、过量的硝酸和硝酸铜中的NO；的物质的量之和，即1.7

29、mo！，所以硝酸物质的量浓度为8.5 mol/L，故D错误；故选CD,13.B（解析】根据氧原子数目守恒可得，3n=2n十I十m，则m1,A正确；聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是务基、数基、西旨基，B错误；1个乳酸分子中含有1个经基和1个数基，则1 mol 乳酸和足量的Na 反应生成l mol H,C正确；1个乳酸分子中含有1个发基和1个数基，则两分子乳酸可以缩合 产生含六元环的0、0,分子（CH,CH ),D正确。（CH-CH 314.D【解析】根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H,O参与，故A正确；根据图示的 转化过程，NO，转化为HNO,N元素的化合价由4价变为十3价，化合价降低，得

30、电子被还原，作氧化剂，则NO，是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；硫酸盐（含Sal、HSO，）气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO，；在水中可 电 离 生成H和SO；，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；根据图示 转化过程，由S(Ys 转化为HSO,有硫氧键生成，故D错误。三、非选择题（本题包括4小题，共54 分）15.（每空2分，共14分）Cl）排尽装置中的空气(2)C十4HNQ3（浓）主co，4NO，2H,O(3月Cu+sH十2NO;-二3Cu2+2NO十4H20(4）干燥NO气体并除去co,(5）加入稀盐酸溶液，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体(6)5N0+3Mn0,+4H二5N

31、O；十3Mnz+2H200.100 0 mol/L0.016 00 L号10X69g日101(7)100%二92.00%3.000 g E解析】Cl)NO易与空气中的0，反应，Na,02能与空气中的C02、水蒸气发生 反应，则制备NaN02必须在无空气条件下进行，所以加热 A前，先通一段时间N，排尽装直中的空气，避免生成的NaNO，混入杂质。(2）由分析可知，装置A 中发生的 反应为碳与浓硝酸共热反应生成NO，、co，和H,O，反应的化学方程式为C+4HN0，（浓）主CO，4NO，2H,O。(3）由分析可知，装置B 中盛有的Cu 和稀硫酸将混合 气体中的NO，转化为NO，反应的离子方程式为3C

32、u+8H十2NO;-二3Cuz+2NO十4H20。(4）由分析可知，装直C 中盛有的碱石灰用于除去co，并干燥NO，防止co，和水蒸气与Na,O，反应，导致生成的NaNO,；昆入杂质。(5）由题给信息可知，NaNO，能与盐酸 反应生成NO，反应生成的NO 与空气中的0，反应生成红棕色气体，若取装直D 中产物少许直于试管中，加入稀盐酸溶液，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，就能证明产物是NaNO,化学参考答案（长郡版）3(6）由分析可知，装直F中盛有的酸性 KMn04溶液用于吸收NO，反应的离子方程式为5N0+3Mn0,+4H+二二5NO,+3Mn2十2H20。(7）由得失电子数目守恒可得

33、：5NaN022KMn04，由25.00 mL溶液与16.00 mL 0.100 0 mol/L酸性KMn040川mol/LX0.016 00 L卡1069仰。l溶液恰好反应 可知，3.000 g样品中 NaN02 的质量分数为3.000 g100%=92.00%。16.（每空2分，10分）Cl)2:7C2)Al(0H)3 C3)2Cr0l一十2HCr2CJ;一H20C写“二二”给分）(4)d 90111 /(5)二三100%147m1【解析】络铁矿的主要成分为FeO Cr203，还含有 硅、铭等杂质，制备K2Cr207，由和j备流程可知，步骤的主要高，且反应为FeO Cr203十Na2C03

34、十NaN03一Na2Cr04+Fe203+C02 t+NaN02,Cr元素的化合价由十3价升高为6价，Fe元素的化合价由2价升高为3价，N元素的化合价由十5价降低为十3价，由电子、原子守恒高，且可知，反应为2Fe0 Cr203十4Na2C03+7NaN03二二4Na2Cr04+Fez 03十4C02十7NaN02。熔块水浸过滤分离出滤渣1 含Fe,03，滤液1 中含NaAl02、Na2Cr01等，调节pH过波、分离出 Al(QH)3和含硅物质，滤液2中含Na2Cr04，调节pH发生反应，2Cr0l+zH二Cr20l+H20，滤液3 含Na2Cr207，由水中的溶解度Na2 Cr2 01 K2

35、Cr2 07，可知向Na2Cr201 溶液 中加入 KC！团体后得到几Cr201，溶解度小的析出，以此来解答。高温Cl）由上述分析可知步骤的主要反应为2Fe0 Cr203十4Na2C03十7NaNO，二二4Na2Cr04十Fe:zO，十4CQ7NaNO,，则Fe Cr203与NaN03的系数比为2:7。(2）由分析可知，铝元素转化为可溶于水的NaAIO旨，调节pH过滤分离出 Al(OH)3和含硅物质。(3）步骤调“滤液2”的pH使之交小，增大c(H勺，步骤中调节pH发生反应：2Cr0l十2H二Cr2CJ;+H20，平衡正向移动，利于生成Cr201。(4）向“滤液3”中加入适量KC！，蒸发浓缩，

36、冷却结晶，过滤得到K2Cr201团体，由溶解度可知，冷却到10。cK2Cr201团体的溶解度在四种物质中较小，10 C时最合适。一主堕主二量（日用m1 kg 络铁矿粉（含C仙川市14:,-K2 Cr2 0，最仰忖品m2 kg，！车在埠，由Cr 原子守恒可90m,e/知，产率为一一100%147m117.（每空2分，14分）Cl）第一周期I A族(2)Mn02+4HC1C浓）二年MnClz+Clz十2H20(3）纯碱（或苏打）2Na2C01+Clz十H20二二NaClO+NaCl+2NaHCO,。(4）NaH十H20二二NaOH+H22Na202+2C02 二2Na2C03+02c Cl ClE

37、解析】根据“非金属元素 A 最外层电子数 与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其他信息推出B为碳元化学参考答案（长郡版）4 素，D为氧元素，E为纳元素，F为氯元素。(3)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%的盐为Na2C03,Ch与Na2CO，溶液的反应为歧化反应，但由于Clz少量，所以Na2C03转化为NaHC03o(4）氢元素只能与金属纳元素才能形成离子化合物；含有非极性共价键的离子化合物只有Na202，而COClz中根据C、0、Cl的最外层电子数，可知C需要形成四丰民共价键，0需要形成两根共价键，Cl只需要一根共价键，所 以其结构式为c Cl Cl 18.（每空2分，共16

38、分）(1）乙醇竣基浓硫酸(2)CH,CH20H+CH,COOHa=二CH,CH2 OOCCI-七十H20C“严二”写成“一”也可）今取代反应（醋化反应）(3)HOCH2CH20H CH,COOCH2CH200CCH3(4)H2CCH2(5)3【解析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，结合乙醇被氧化的 产物的分子式可以得出产物为乙酸而并非乙酶，然后乙酸和乙醇发生自旨化反应生成乙酸乙醋；乙烯与氧气、Ag共同作用生成环氧乙炕，也可以结合 D的分子式和(4）问中信息才是示得出D为环氧乙；民；结合 E的分子式以及与乙酸反应的条件和 产物分子式，可以得出E为乙二辟，则F为二乙酸乙二院；C 的同分异构中属于醋的结构有 HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH CCH3)2、CH,CH2 COOCH,o 化学参考答案（长郡版）5