原电池-公开课课件.ppt

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1、读课本选修四读课本选修四 P71-P72原电池原电池 学习目标：1、了解原电池的工作原理；能判断原电池的正、负极，书写原电池的电极反应和电池反应式。2、能根据氧化还原方程式，设计简单原电池。某化学兴趣小组用下图所示装置做完实验后，在卡片上记下如下6条记录，其中合理的是_实验后记录：实验后记录：ZnZn为正极，为正极，CuCu为负极为负极H H+向负极移动向负极移动电子流向为电子流向为ZnZn导线导线 CuCuCuCu极有极有H H2 2产生产生ZnZn电极工作后质量减少电极工作后质量减少正极的电极反应式正极的电极反应式:Zn-2e-=Zn2+H2SO4Cu根据以上习题，试归纳判断原电池正、负极

2、根据以上习题，试归纳判断原电池正、负极的常用方法的常用方法选修四选修四学习与评价学习与评价p145 p145 练习练习1作业讲评作业讲评请根据反应：请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，写出设计一个原电池，写出电极反应式。电极反应式。如何设计一个原电池？如何设计一个原电池？构成原电池的条件构成原电池的条件 （1 1）正、负极材料）正、负极材料 （2 2）电解质溶液）电解质溶液 （3 3）闭合的回路）闭合的回路请根据反应：请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，写出设计一个原电池，写出电极反应式。电极反应式。实际生产中，哪一个实际生产中，哪一个会更合

3、理一些？会更合理一些？设计原电池的一般步骤：设计原电池的一般步骤：（1 1）选正、负极材料）选正、负极材料（2 2）根据氧化还原反应选择合适的电解质溶液）根据氧化还原反应选择合适的电解质溶液（3 3）画出装置图，检查闭合回路）画出装置图，检查闭合回路 标注正、负极，按要求写出反应式等标注正、负极，按要求写出反应式等请根据反应：请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，写出设计一个原电池，写出电极反应式。电极反应式。CuSO4溶液溶液请根据反应：请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，写出设计一个原电池，写出电极反应式。电极反应式。思考：思考：设计的原电

4、池有什么设计的原电池有什么缺陷？缺陷？()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2eZn2Cu22eCuZnCu2Zn2Cu或或 ZnCuSO4ZnSO4Cu 盐桥连接盐桥连接两个烧两个烧杯中的溶液形成一杯中的溶液形成一个通路。个通路。保持两溶液的保持两溶液的电电中性中性。导线的作用是传导线的作用是传递电子，沟通外电递电子，沟通外电路。路。而而盐桥的作用则盐桥的作用则是沟通内电路是沟通内电路。优点：优点：能产生持续、稳定的电流能产生持续、稳定的电流(1)(1)负极负极()()：电极反应为：电极反应为 _ (元素化合价元素化合价_,_电子，发生电子，发生_反应反应)(2)(2)正极正极

5、()()：电极反应为：电极反应为 _ (元素化合价元素化合价_,_,_电子，发生电子，发生_反应反应)(3)总反应：总反应：(4)电子流向：电子流向：电流流向：电流流向：(5)溶液中离子定向移动：溶液中离子定向移动：阳离子由阳离子由_流向流向_,阴离子由阴离子由_流向流向_.盐桥中离子移动方向是盐桥中离子移动方向是K+向向_移动，移动，Cl-向向_移动。移动。(1)(1)负极负极()()：电极反应为：电极反应为 _ (元素化合价元素化合价_,_电子，发生电子，发生_反应反应)(2)(2)正极正极()()：电极反应为：电极反应为 _ (元素化合价元素化合价_,_,_电子，发生电子，发生_反应反应

6、)(3)总反应：总反应：(4)电子流向：电子流向：电流流向：电流流向：(5)溶液中离子定向移动：溶液中离子定向移动：阳离子由阳离子由_流向流向_,阴离子由阴离子由_流向流向_.盐桥中离子移动方向是盐桥中离子移动方向是K+向向_移动，移动，Cl-向向_移动。移动。ZnZn2eZn2升高升高 失去失去 氧化氧化Cu22eCu降低降低 得到得到 还原还原ZnCu2Zn2Cu 或或 ZnCuSO4ZnSO4Cu负极流向正极负极流向正极正极流向负极正极流向负极负极负极 正极正极 正极正极 负极负极Cu负极负极正极正极负极流向正极负极流向正极正极正极 负极负极(1)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、Ag

7、NO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的 化学反应与该原电池反应相同。A、B、C、D、CuCu(NO3)2AgAgNO3练习练习2C+-（2）2015天津天津04锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极

8、和正极移动，保持溶液中电荷平衡练习练习2高考在线高考在线C（3）根据下列所表示的氧化还原反应设计一个原电池）根据下列所表示的氧化还原反应设计一个原电池 Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2（1 1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2 2）注明原电池的正极和负极）注明原电池的正极和负极（3 3）注明外电路中电子的流向）注明外电路中电子的流向（4 4）写出两个电极上的电极反应）写出两个电极上的电极反应练习练习2Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2负极负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极正极(Pt或或

9、C)：2Fe3+2e-=2Fe2+（还原反应）（还原反应）原电池的原电池的设计设计FeCl3PtPtFeCl3ZnZnCl2-+e-e-好好好好学学习习，天天天天作作业业我是理科生我是理科生作业：作业：1 1、学习与评价、学习与评价 P148-151P148-151 2 2、选修四、选修四 课本课本P 73 P 73 第第6 6题，做于课本题，做于课本 1、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）A、电子从锌电极通过电流计向铜电极 B、盐桥中的阴离子想硫酸铜溶液迁移 C、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D、铜电极上发生的电极反应是2H+2e-=H22、据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌片、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是 A、锌为正极，空气进入负极反应 B、电子由导线流入锌片 C、正极发生氧化反应 D、电解质溶液肯定不是强酸