【教学课件】第四章电化学基础.ppt

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1、第四章第四章第四章第四章 电化学基础电化学基础电化学基础电化学基础第第4节节 金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护高州四中高州四中卢桂旺桂旺请比较下列请比较下列请比较下列请比较下列FeFe腐蚀的快慢？腐蚀的快慢？腐蚀的快慢？腐蚀的快慢？铁与酸反应，铁被铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀。铁与碳形成原电池铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀铁作负极被腐蚀。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较快。腐蚀速率较快。金属的腐蚀现象非常普遍：金属的腐蚀现象非常普遍：1 1、钢铁生锈：、钢铁生锈：铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：金属腐蚀的不利后果有哪些？金属腐蚀的不利后果有哪些？FeFe2 2O O3 3XHX

2、H2 2O OCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32 2、铜器表面生成铜绿：、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：铜绿的主要成分：金属的腐蚀现象非常普遍：金属的腐蚀现象非常普遍：金属腐蚀的不利后果有哪些？金属腐蚀的不利后果有哪些？FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O OCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32 2、铜器表面生成铜绿：、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：铜绿的主要成分：1 1、钢铁生锈：、钢铁生锈：铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发生坍塌。事故造成6人死亡。金属制品的腐蚀金属制品的腐蚀金属腐蚀

3、给生产生活带来很多不便，造成了金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨大的经济损失。巨大的经济损失。巨大的经济损失。巨大的经济损失。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达达达达7000700070007000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的造成损失总和的造成损失总和

4、的造成损失总和的6 6 6 6倍。倍。倍。倍。我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)(GNP)(GNP)(GNP)的的的的4%4%4%4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的量的量的量的25%-30%25%-30%25%-30%25%-30%。金属腐蚀还可能造成环境污染。金属腐蚀还可能造成环境污染。金属腐蚀还可能造成环境污染。金属腐蚀还可能造成环境污染。

5、一、金属腐蚀的本质：一、金属腐蚀的本质：是金属或合金与周围接触到是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的过程。应而引起损耗的过程。M-ne-=Mn+二、金属腐蚀的类型：二、金属腐蚀的类型：（1）化学腐蚀）化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀化学腐蚀。（2）电化学腐蚀）电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀电化学

6、腐蚀。化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀的比较相互相互关系关系反应反应现象现象条件条件电化学腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍但电化学腐蚀更普遍较活泼的金属被氧较活泼的金属被氧化化金属被氧化金属被氧化有微弱的电流产生有微弱的电流产生不产生电流不产生电流不纯金属或合金跟不纯金属或合金跟电解质溶液接触电解质溶液接触金属跟接触的物金属跟接触的物质反应质反应钢铁在干燥的空气里长时间钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀不易被腐蚀,但在潮湿的空气里但在潮湿的空气里却很快被

7、腐蚀却很快被腐蚀,这是什么原因呢这是什么原因呢?在潮湿的空气里在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有层薄薄的水膜。水中溶有O O2 2、COCO2 2、SOSO2 2等气体，这样在等气体，这样在钢铁表面形成了一层电钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量它跟钢铁里的铁和少量的的碳构成无数微小的原电池碳构成无数微小的原电池。钢铁的钢铁的析氢腐蚀析氢腐蚀示意图示意图钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀示意图示意图钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：负极（负极（Fe）：）：Fe2e=Fe2+正极（正

8、极（C）：）：2H+2e=H2或或2H2O+O2+4e=4OH5.5.金属腐蚀快慢的判断：金属腐蚀快慢的判断：金属腐蚀快慢的判断：金属腐蚀快慢的判断：(1)(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别性差别性差别性差别越大越大越大越大，氧化还原反应的速率越，氧化还原反应的速率越，氧化还原反应的速率越，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属，活泼金属，活泼金属，活泼金属被腐蚀的速度越被腐蚀的速度越被腐蚀的速度越被腐蚀的速度越 。(2)(2)电解原理引起的腐蚀电解原理引

9、起的腐蚀电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐原电池原理引起的腐原电池原理引起的腐原电池原理引起的腐蚀蚀蚀蚀 化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。（3 3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中）同一种金属的腐蚀：在强电解质中）同一种金属的腐蚀：在强电解质中）同一种金属的腐蚀：在强电解质中 弱电解弱电解弱电解弱电解质中质中质中质中 非电解质中非电解质中非电解质中非电解质中（4 4）一般说来：原电池原理引起的腐蚀）一般说来：原电池原理引起的腐蚀）一般说来：原电池原理引起的腐蚀）一般说来：原电池原理引起的腐蚀 化学腐化

10、学腐化学腐化学腐蚀蚀蚀蚀 有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。快快快快 反反反反馈练习馈练习馈练习馈练习 1.1.下列情况下，海水中下列情况下，海水中下列情况下，海水中下列情况下，海水中铁铁铁铁腐腐腐腐蚀蚀蚀蚀最快的最快的最快的最快的是是是是()()B

11、2如如图图所示，甲、乙两所示，甲、乙两试试管中各放一枚管中各放一枚铁钉铁钉，甲，甲试试管中管中为为NaCl溶液，乙溶液，乙试试管管为为NH4Cl溶液溶液(溶液呈弱酸性溶液呈弱酸性).数天后数天后观观察到察到的的现现象是象是，甲中正极反甲中正极反应为应为_.乙中正极反乙中正极反应为应为.试试管中残留气体平均相管中残留气体平均相对对分子分子质质量的量的变变化化为为甲甲，乙，乙.OO22+2H+2H22O+4eO+4e-4OH4OH-2H+2e=H2减少减少减少减少Fe被腐蚀被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面型管中甲端的液面高于乙端的液面思考与交流思考与交流 请根据生活常识以及下图总结请根据生

12、活常识以及下图总结金属防护常用的方法，并解释这些金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。的目的。健身器材刷油漆以防锈健身器材刷油漆以防锈衣架和电线的外面衣架和电线的外面包上一层塑料层包上一层塑料层某些工具的某些工具的“机械转动部位机械转动部位”选用油脂来防锈，选用油脂来防锈，为什么不能用油漆为什么不能用油漆自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的一层既耐腐蚀又耐磨的Cr三、金属的防护三、金属的防护三、金属的防护三、金属的防护 (1)(1)改善金属的内部组织结构改善金属的内部组织结构改善金属的内部组

13、织结构改善金属的内部组织结构(内因内因内因内因)制成合金（不锈钢）制成合金（不锈钢）制成合金（不锈钢）制成合金（不锈钢）(2)(2)在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层电镀、油电镀、油电镀、油电镀、油漆、钝化等漆、钝化等漆、钝化等漆、钝化等(3)(3)电化学保护法电化学保护法电化学保护法电化学保护法牺牲阳极的阴极保牺牲阳极的阴极保牺牲阳极的阴极保牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法护法、外加直流电源的阴极保护法护法、外加直流电源的阴极保护法护法、外加直流电源的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法 形形成成原原电电池池反反应应

14、时时，让让被被保保护护金金属属做做正正极极，不不反反应应，起起到到保保护护作作用用；而而活活泼泼金金属属反反应受到腐蚀。应受到腐蚀。你还知道哪些防止金属腐蚀你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。的方法？请举例说明。用牺牲镁块的方法来防止用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换块必须定期更换 制成不锈钢，在金属表面镀一层比制成不锈钢，在金属表面镀一层比要保护的金属耐腐蚀的金属。要保护的金属耐腐蚀的金属。用牺牲锌块的方法来用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须保护船身，锌块必须定期更换定期更换锌块锌块外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法 将将被被保保

15、护护金金属属与与另另一一附附加加电电极极作作为为电电解解池池的的两两个个极极，使使被被保保护护的的金金属属作作为为阴阴极极，在在外外加加直直流流电电的的作作用用下下使使阴阴极极得得到到保保护护。此此法法主主要要用用于于防防止止土土壤壤、海海水水及及水水中中金金属属设备的腐蚀。设备的腐蚀。烤蓝烤蓝涂机油涂机油烤漆烤漆涂凡士林涂凡士林镀锌镀锌镀铬镀铬 交流研讨交流研讨 你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?方法方法防腐效果防腐效果价格价格镀塑镀塑差差便宜便宜 涂油漆涂油漆 一般一般便宜便宜 镀锡镀锡 好好中等中等镀铬镀铬好好昂贵昂贵 镀锌镀锌

16、很好很好中等中等使用不锈钢使用不锈钢很好很好昂贵昂贵 铁器烤蓝铁器烤蓝 好好中等中等金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较1解释下列现象：解释下列现象：(1)马口铁马口铁(镀镀Sn铁皮铁皮)做的罐头，打开后做的罐头，打开后为什么极易生锈为什么极易生锈?(2)轮船船壳的水线以下部分，为什么轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量要装上一定数量Zn块块?(3)烧过菜的铁锅未及时洗净烧过菜的铁锅未及时洗净(残液残液NaCl)，第二天便出现红，第二天便出现红褐色褐色锈斑。锈斑。Cc c2.下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快

17、的是()A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸硫酸 B.纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸硫酸 C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸硫酸 D.粗锌和粗锌和18mol/L 硫酸硫酸3.下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是()A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有解，甲上有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强4、下列各

18、情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序的顺序_(5)(2)(1)(3)(4)5、下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段片，放置一段时间后腐蚀速率由时间后腐蚀速率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是_(4)(2)(1)(3)6、分析右图，按要求写出有关反应方分析右图，按要求写出有关反应方程式：程式：（1）铁棒上的电极反应式为：）铁棒上的电极反应式为：_（2）碳棒上的电极反应式为：）碳棒上的电极反应式为：_（3）溶液中发生反应的化学方程式：）溶液中发生反应的化学方程式：_2Fe+2H2Fe+2H22O+OO+O22=2Fe(OH)=2Fe(OH)224Fe

19、(OH)4Fe(OH)22+2H+2H22O+OO+O22=4Fe(OH)=4Fe(OH)33OO22+2H+2H22O+4eO+4e-4OH4OH-2Fe4e2Fe4e-2Fe2Fe2+2+7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜晶体酸铜晶体(CH3COO)2Cu，将产生两种，将产生两种影响生成速率的因素影响生成速率的因素.其一是：其一是：_ _ _ _ _,_ _ _,其二是：其二是：_ _ _ _ _。H+与与CH3COO结合生成醋酸，使结合生成醋酸，使H+浓度减小，从而浓度减小，从而减慢减慢了反应速率了反应速率Zn置换出置换出Cu形成了原电池，从而形成

20、了原电池，从而加快加快了反应速率了反应速率课堂练习课堂练习：一一.选择题（每小题有选择题（每小题有12个正答案确）个正答案确）1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属是两种金属B、由、由Cu、Zn作电极与作电极与CuSO4溶液组成溶液组成的原电池中的原电池中Cu是负极。是负极。C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。溶液接触，锡先被腐蚀。D、铜锌原电池工作时，若有、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶锌被溶解，电路中就有解，电路中就有0.4mol电子通过电子通过D2.钢铁锈

21、蚀过程中可能发生的变化是钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是()Fe由单质转化为由单质转化为+2价；价；Fe由由+2价转化为价转化为+3价；价；产生氢气；产生氢气；产生氧气；产生氧气；杂质杂质C被氧化除去；被氧化除去；Fe（OH）3失水变成失水变成Fe2O33H2O.A.B.C.只有只有D.全部全部A3.3.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是()()A A、与直流电源负极相连接、与直流电源负极相连接、与直流电源负极相连接、与直流电源负极相连接 B B、与直流电源的正极相连接、与直流电

22、源的正极相连接、与直流电源的正极相连接、与直流电源的正极相连接C C、与铜板相连接、与铜板相连接、与铜板相连接、与铜板相连接 D D、与锌板相连接、与锌板相连接、与锌板相连接、与锌板相连接4.4.下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A A钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀金都不耐腐蚀金都不耐腐蚀金都不耐腐蚀B B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故原电池反

23、应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀不能用来减缓金属的腐蚀不能用来减缓金属的腐蚀不能用来减缓金属的腐蚀C C钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的的的的pHpH不同，引起的正极反应不同不同，引起的正极反应不同不同，引起的正极反应不同不同，引起的正极反应不同D D无论哪种无论哪种无论哪种无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化ADCD5.5.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气

24、中易腐蚀铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为的原因可描述为的原因可描述为的原因可描述为()()A.A.形成原电池铝作负极形成原电池铝作负极形成原电池铝作负极形成原电池铝作负极 B.B.形成原电池时铜作负极形成原电池时铜作负极形成原电池时铜作负极形成原电池时铜作负极C.C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜形成原电池时，电流由铝经导线流向铜形成原电池时，电流由铝经导线流向铜形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.D.铝质铆钉发生了化学腐蚀铝质铆钉发生了化学腐蚀铝质铆钉发生了化学腐蚀铝质铆钉发生了化学腐蚀6.

25、6.以下现象与电化腐蚀无关的是以下现象与电化腐蚀无关的是以下现象与电化腐蚀无关的是以下现象与电化腐蚀无关的是()()A.A.黄铜黄铜黄铜黄铜(铜锌合金铜锌合金铜锌合金铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈制作的铜锣不易产生铜锈制作的铜锣不易产生铜锈制作的铜锣不易产生铜锈B.B.生铁比软铁芯生铁比软铁芯生铁比软铁芯生铁比软铁芯(几乎是纯铁几乎是纯铁几乎是纯铁几乎是纯铁)容易生锈容易生锈容易生锈容易生锈C.C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D.D.银质奖牌久置后表面变暗银质奖牌久置后表面变暗

26、银质奖牌久置后表面变暗银质奖牌久置后表面变暗AD7 7钢铁钢铁钢铁钢铁表面表面表面表面镀镀镀镀有下列金属有下列金属有下列金属有下列金属时时时时，当，当，当，当镀层镀层镀层镀层部分被部分被部分被部分被破坏破坏破坏破坏时时时时，铁铁铁铁不易被腐不易被腐不易被腐不易被腐蚀蚀蚀蚀的是的是的是的是()()A ASnBSnBZnCZnCCuDCuDAgAg8.8.如如如如图图图图各各各各烧烧烧烧杯中盛有海水，杯中盛有海水，杯中盛有海水，杯中盛有海水，铁铁铁铁在其中被腐在其中被腐在其中被腐在其中被腐蚀蚀蚀蚀由快到慢的由快到慢的由快到慢的由快到慢的顺顺顺顺序序序序为为为为()()A.A.B.B.C.C.D.D

27、.BC9.下列事实不能用电化学理论解释的是（下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的 锌块锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C.铝片不用特殊方法保存铝片不用特殊方法保存 D常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几 乎不反应乎不反应10、下列叙述中不正确的是、下列叙述中不正确的是（）A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀、用铝质铆钉铆接铁板，铁板

28、易被腐蚀 D、原电池中电子由正极流入负极、原电池中电子由正极流入负极CDCD11、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是（）A、原电池中阳离子向负极移动、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应、原电池的负极发生氧化反应 C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐 蚀加快蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀 加快加快12.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是锈蚀最快的铁水管连接的是 （）A、铜水龙头、铜水龙头 B、铁水龙头、铁水龙头 C、塑料水龙头

29、、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头、陶瓷水龙头BCA二、填空题二、填空题1、在经常受酸雨危害的地区，金属制、在经常受酸雨危害的地区，金属制品易受腐蚀。其中铁制品主要发生品易受腐蚀。其中铁制品主要发生_ 腐蚀，负极反应式为腐蚀，负极反应式为_；铜制品发；铜制品发生生_腐蚀，正极反应式是腐蚀，正极反应式是_。析氢析氢Fe-2e-=Fe2+吸氧吸氧O2+4H+4e-=2H2O2、烧过烧过菜的菜的铁锅铁锅未及未及时时洗去含有洗去含有NaCl的的残液，残液，过过一段一段时间时间便出便出现红现红棕色的棕色的铁锈铁锈斑斑点，已知点，已知该锈该锈斑斑为为Fe(OH)3失水的失水的产产物。物。表示表示Fe(OH)3生

30、成的生成的电电极反极反应应式、离子方式、离子方程式和化学方程式分程式和化学方程式分别为别为；（1）负负极极，正极正极；（2）；（3）。2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2Fe+2H2 2O+OO+O2 2=2Fe(OH)=2Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 33 3、在含有、在含有、在含有、在含有HH2 2S S气体的空气中，气体的空气中，气体的空气中，气体的空气中，银银银银器表面易器表面易器表面易器表面易变变变变黑（生成了黑（生成了黑（生成了黑（生成了AgAg2 2S

31、 S），原因是），原因是），原因是），原因是银发银发银发银发生了生了生了生了_（填（填（填（填“析析析析氢氢氢氢”或或或或“吸氧吸氧吸氧吸氧”）腐）腐）腐）腐蚀蚀蚀蚀，其，其，其，其电电电电极反极反极反极反应应应应式式式式为为为为：正极：正极：正极：正极，负负负负极极极极，最最最最终终终终在在在在银银银银器表面生成器表面生成器表面生成器表面生成AgAg2 2S S的离子方程式是：的离子方程式是：的离子方程式是：的离子方程式是：。吸氧吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH-Ag-e-=Ag+2Ag+H2S=Ag2S+2H+为了除去银器表面的为了除去银器表面的Ag2S，可采用如下方，可采用如下方法：

32、在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好。过一器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好。过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成。请的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成。请用电极反应式和离子方程式表示上述过程。用电极反应式和离子方程式表示上述过程。除去银器表面的除去银器表面的Ag2S时时:（-）2Al-6e=2Al3+（+）3Ag2S+6e=6Ag+3S2-溶液中发生如下反应：溶液中发生如下反应：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

33、（Al3+和和S2-的水解反应进行到底。）的水解反应进行到底。）4、市场上出售的、市场上出售的“热敷袋热敷袋”其中的成分主要是铁粉、其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来自热敷袋放出的热是来自 .(2)碳粉和氯化钠的作用分别是：碳粉和氯化钠的作用分别是：(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：写出有关的电极反应式和化学方程式：Fe被氧化被氧化C与与Fe、NaCl溶液构成原电池，加速溶液构成原电池，加速Fe的氧化；的氧化；NaCl溶于水，形成电解质溶液溶于水，形成电解质溶液2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-FeFe2+2+2OH+2OH-=Fe(OH)=Fe(OH)224Fe(OH)4Fe(OH)22+2H+2H22O+OO+O22=4Fe(OH)=4Fe(OH)33再再 见见