【人教版】最新人教版九上化学：4.2-水的净化教学ppt课件 .ppt

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1、课题课题2 2 水的净化水的净化化学九年级上册 人教第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 吸吸附附、过过滤滤、蒸蒸馏馏等等净净化化水水的的方方法法；硬硬水水与与软软水水的概念和区分。的概念和区分。过滤操作技能。过滤操作技能。说说你所知道的天然水。说说你所知道的天然水。天然水是怎样摇身一变，成为你随时可以饮用的纯净天然水是怎样摇身一变，成为你随时可以饮用的纯净水的呢？水的呢？自来水厂净水的过程图：自来水厂净水的过程图：一、除去水中不溶性杂质的方法一、除去水中不溶性杂质的方法一、除去水中不溶性杂质的方法一、除去水中不溶性杂质的方法1.1.静置沉淀静置沉淀 【讲解讲解】大家想想，看看自己有没有这样

2、一种经历，当你想大家想想，看看自己有没有这样一种经历，当你想喝水时，恰好水壶里面没有多少水了，但是你还是义无反顾的喝水时，恰好水壶里面没有多少水了，但是你还是义无反顾的往水杯里倒水，结果把水渣也倒进了水杯里，你却还是想喝这往水杯里倒水，结果把水渣也倒进了水杯里，你却还是想喝这杯水，那该怎么办？杯水，那该怎么办？【答答】等待一会再喝等待一会再喝 【讲解讲解】那等待一会的目的是什么呢？那等待一会的目的是什么呢？【答答】为了让水渣沉淀下去为了让水渣沉淀下去 【讲解讲解】大家说的都非常好，我们就把这种沉淀的方法就叫做大家说的都非常好，我们就把这种沉淀的方法就叫做静置沉淀，大家再说是大颗粒的物质沉淀的快

3、还是小颗粒的物质静置沉淀，大家再说是大颗粒的物质沉淀的快还是小颗粒的物质沉淀的快呢？沉淀的快呢？【答答】大颗粒的物质大颗粒的物质2.2.2.2.吸附沉淀吸附沉淀吸附沉淀吸附沉淀（1 1）明矾净水（强调明矾净水发生了化学反应）明矾净水（强调明矾净水发生了化学反应）【讲解讲解】对大颗粒的物质沉淀的很快，小颗粒的物质沉淀的非对大颗粒的物质沉淀的很快，小颗粒的物质沉淀的非常慢，但是我们不可能为了使水变澄清就无限止的等待小颗粒常慢，但是我们不可能为了使水变澄清就无限止的等待小颗粒物质的沉淀，这个时候我们只需加一种物质就可以加快固体物物质的沉淀，这个时候我们只需加一种物质就可以加快固体物质沉淀的速度，这种

4、物质就是絮凝剂。我们生活中常用的絮凝质沉淀的速度，这种物质就是絮凝剂。我们生活中常用的絮凝剂是明矾。明矾溶于水后，形成的胶状物能够吸附水中的不溶剂是明矾。明矾溶于水后，形成的胶状物能够吸附水中的不溶性杂质，使其体积与质量变大，从而加快了沉降的速度，我们性杂质，使其体积与质量变大，从而加快了沉降的速度，我们就把这样的沉淀叫做就把这样的沉淀叫做吸附沉淀吸附沉淀。明明 矾矾明矾溶于水后明矾溶于水后 明矾净水图示：明矾净水图示：（2）活性炭吸附）活性炭吸附（强调活性炭的吸附性是物理性质）（强调活性炭的吸附性是物理性质）（强调活性炭的吸附性是物理性质）（强调活性炭的吸附性是物理性质）【讲解讲解讲解讲解】

5、吸附剂除了明矾外，还有一种性能更好的吸附剂，吸附剂除了明矾外，还有一种性能更好的吸附剂，吸附剂除了明矾外，还有一种性能更好的吸附剂，吸附剂除了明矾外，还有一种性能更好的吸附剂，它就是活性炭。大家知道海绵具有什么样的结构吗？它就是活性炭。大家知道海绵具有什么样的结构吗？它就是活性炭。大家知道海绵具有什么样的结构吗？它就是活性炭。大家知道海绵具有什么样的结构吗？【答答答答】海绵上有许多的小孔海绵上有许多的小孔海绵上有许多的小孔海绵上有许多的小孔 【讲解讲解讲解讲解】对，海绵上有许多小孔，所以他它的吸水能力很强，对，海绵上有许多小孔，所以他它的吸水能力很强，对，海绵上有许多小孔，所以他它的吸水能力很

6、强，对，海绵上有许多小孔，所以他它的吸水能力很强，活性炭同样也是具有多孔性的物质，所以他的吸附能力很强，活性炭同样也是具有多孔性的物质，所以他的吸附能力很强，活性炭同样也是具有多孔性的物质，所以他的吸附能力很强，活性炭同样也是具有多孔性的物质，所以他的吸附能力很强，它不仅可以吸附水中的不溶性杂质，颜色，臭味，也可以吸附它不仅可以吸附水中的不溶性杂质，颜色，臭味，也可以吸附它不仅可以吸附水中的不溶性杂质，颜色，臭味，也可以吸附它不仅可以吸附水中的不溶性杂质，颜色，臭味，也可以吸附部分可溶性的杂质。部分可溶性的杂质。部分可溶性的杂质。部分可溶性的杂质。活性炭净水器示意图 3.3.过滤：分离不溶性杂

7、质与液体的方法。过滤：分离不溶性杂质与液体的方法。【讲解讲解】沉淀可以是水与不溶性的杂质分层，要想使它们沉淀可以是水与不溶性的杂质分层，要想使它们分离，就要用到第四种净水的方法，过滤，它是分离不溶性杂分离，就要用到第四种净水的方法，过滤，它是分离不溶性杂质与液体的方法质与液体的方法 二、除去水中可溶性杂质的方法二、除去水中可溶性杂质的方法二、除去水中可溶性杂质的方法二、除去水中可溶性杂质的方法 【讲解讲解】通过以上的操作后这样的水任然不是纯水。这样通过以上的操作后这样的水任然不是纯水。这样的水中还剩下一部分的可溶性杂质，这部分可溶性杂质的大的水中还剩下一部分的可溶性杂质，这部分可溶性杂质的大部

8、分是可溶性的钙镁化合物，所以部分是可溶性的钙镁化合物，所以人们常根据水中含可溶性人们常根据水中含可溶性钙镁化合物的多少把水分为了两类，硬水和软水钙镁化合物的多少把水分为了两类，硬水和软水。下面我们。下面我们来学习一下硬水与软水。来学习一下硬水与软水。1.1.硬水与软水的概念。硬水与软水的概念。硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水。硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水。2.2.硬水与软水的检验：（教师做实验）硬水与软水的检验：（教师做实验）区分软硬水的方法：区分软硬水的方法：加肥皂水软水：泡沫多，絮状物少硬水：泡沫少，絮状物

9、多硬水的软化硬水的软化硬水的软化硬水的软化【讲解讲解】硬水给我们生活带来了许多的危害，大家看书，找出硬水给我们生活带来了许多的危害，大家看书，找出硬水给我么生活都带来了那些危害？硬水给我么生活都带来了那些危害？肥皂水遇到硬水起浮渣 （1 1）煮沸）煮沸 【讲解讲解】在有些地区由于水中含有较多的可溶性钙镁化合物，在有些地区由于水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长时间放置或在加热的条件下，可溶性的钙镁化合物就会析出，天长时间放置或在加热的条件下，可溶性的钙镁化合物就会析出，天长日久就会附着在容器内壁上形成水垢，所以我们说在日常生活中长日久就会附着在容器内壁上形成水垢，所以我们说在日常生活中常用的硬水

10、软化的方法就是加热煮沸。常用的硬水软化的方法就是加热煮沸。（2）水的蒸馏）水的蒸馏 教师演示实验教师演示实验 【讲解讲解】把硬水装入蒸馏瓶中，加热当温度达到把硬水装入蒸馏瓶中，加热当温度达到时，水时，水就会大量蒸发到冷凝管中，由于冷凝管的温度比较低，水蒸气遇冷就会大量蒸发到冷凝管中，由于冷凝管的温度比较低，水蒸气遇冷就会液化为蒸馏水，沿着冷凝管流到了锥形瓶中，由于其他的杂质就会液化为蒸馏水，沿着冷凝管流到了锥形瓶中，由于其他的杂质的沸点远远高于的沸点远远高于没有蒸发，这样就把水与杂质分离开来了。没有蒸发，这样就把水与杂质分离开来了。实验室常用的蒸馏装置实验室常用的蒸馏装置制取蒸馏水的简易装置制

11、取蒸馏水的简易装置实验操作实验操作共同点共同点区别蒸馏蒸馏过滤过滤 【讲解讲解】净化水的方法有静置沉淀，过滤，吸附沉淀外还有净化水的方法有静置沉淀，过滤，吸附沉淀外还有一种净化程度最高高的方法一种净化程度最高高的方法蒸馏。蒸馏。一、除去水中不溶性杂质的方法一、除去水中不溶性杂质的方法 静置、吸附、过滤静置、吸附、过滤 二、除去水中可溶性杂质的方法二、除去水中可溶性杂质的方法 硬水与软水的区分硬水与软水的区分 硬水的软化：煮沸和蒸馏硬水的软化：煮沸和蒸馏课题课题3 3 水的组成水的组成化学九年级上册 人教第四单元第四单元 自然界的水自然界的水水的组成及单质和化合物。水的组成及单质和化合物。水电解

12、的微观实质、物质的组水电解的微观实质、物质的组成元素及其分类和应用。成元素及其分类和应用。你知道自然界中哪些地方有水吗？你知道水有哪些你知道自然界中哪些地方有水吗？你知道水有哪些物理性质？你对水了解多少？想深入了解水的组成、性物理性质？你对水了解多少？想深入了解水的组成、性质吗？质吗？1.1.无色无味液体无色无味液体2.2.在在101 Kpa101 Kpa时，凝固点时，凝固点00，沸点是，沸点是1001003.43.4时密度最大，为时密度最大，为1 g/cm1 g/cm3 3 水是我们最熟悉、地球上分布最广的物质之一，它既普通水是我们最熟悉、地球上分布最广的物质之一，它既普通又宝贵。那么，水究

13、竟是由什么组成的又宝贵。那么，水究竟是由什么组成的?这节课我们就来探究这节课我们就来探究水的组成。水的组成。一、氢气的性质一、氢气的性质（教师演示实验）教师演示实验）问题问题问题问题 氢气等可燃性气体点燃之前都应验纯，为什么？氢气等可燃性气体点燃之前都应验纯，为什么？氢气等可燃性气体点燃之前都应验纯，为什么？氢气等可燃性气体点燃之前都应验纯，为什么？学生观察氢气的物理性质和教师实验学生观察氢气的物理性质和教师实验 小组讨论，归纳出氢气的物理性质和燃烧的实验现象小组讨论，归纳出氢气的物理性质和燃烧的实验现象1.用拇指堵住集满氢用拇指堵住集满氢气的试管口气的试管口2.靠近火焰，移开靠近火焰，移开拇

14、指点火拇指点火 氢气的物理性质：氢气的物理性质：氢气的物理性质：氢气的物理性质：没有颜色和气味且难溶于水没有颜色和气味且难溶于水的气体，密度比空气小。的气体，密度比空气小。氢气的化学性质：氢气的化学性质：氢气的化学性质：氢气的化学性质：能燃烧，产生淡蓝色火焰。能燃烧，产生淡蓝色火焰。通通过过刚刚才才的的实实验验我我们们验验证证了了化化学学家家们们的的结结结结论论论论：氢氢气气在在空空气气或或氧氧气气中中燃燃烧烧生生成成了了水水。而而拉拉瓦瓦锡锡在在前前人人探探索索的的基基础础上上通通过过一一个个相相反反实实验验，让让水水蒸蒸气气通通过过一一根根烧烧红红的的枪枪管管，得得到到了了“易易燃燃空空气

15、气”，从而得出了水是由氢元素和氧元素组成的结论。，从而得出了水是由氢元素和氧元素组成的结论。今今天天我我们们能能否否仿仿照照科科学学家家们们的的思思路路，重重新新探探究究揭揭秘秘水水的的组组成成呢呢?下下面面各各小小组组讨讨论论设设计计实实验验方方案案，然然后后展展示示、讨讨论论、交交流流提提供思维空间，让学生尽情得去想象。供思维空间，让学生尽情得去想象。二、水的组成二、水的组成二、水的组成二、水的组成 通过电解水实验通过电解水实验 提问提问 两极上得到的气体分别是什么呢两极上得到的气体分别是什么呢?学生讨论后在教学生讨论后在教师的引导下共同得出结论。师的引导下共同得出结论。观察、叙述实验现象

16、巩固氧气的检验方法，了解氢气具有观察、叙述实验现象巩固氧气的检验方法，了解氢气具有可燃性，并且学会从实验现象得出它是一种不同于水也不同于可燃性，并且学会从实验现象得出它是一种不同于水也不同于氧气的新的物质，意识到这可能发生了化学变化。氧气的新的物质，意识到这可能发生了化学变化。问题问题 能利用水、氢气、氧气三种物质写出一个化学反应能利用水、氢气、氧气三种物质写出一个化学反应吗？吗？水发生了化学变化；是由氢、氧两种元素组成。水发生了化学变化；是由氢、氧两种元素组成。水（水（H H2 2O O）氢气（氢气（H H2 2）+氧气（氧气（O O2 2 三、单质、氧化物和化合物三、单质、氧化物和化合物三

17、、单质、氧化物和化合物三、单质、氧化物和化合物 过渡过渡 同学们总结得非常好，能灵活运用学过的知识点同学们总结得非常好，能灵活运用学过的知识点解决问题。同学们，解决问题。同学们，上面三种物质上面三种物质(水、氢气、氧气水、氢气、氧气)分别是分别是纯净物还是混合物纯净物还是混合物?从组成元素的种类上看有什么不同呢从组成元素的种类上看有什么不同呢?下下面同学们自己看课本面同学们自己看课本8181页，然后思考讨论下面页，然后思考讨论下面6 6个问题。问题个问题。问题1 1：水、氢气、氧气分别是由一种物质组成的纯净物，水是由：水、氢气、氧气分别是由一种物质组成的纯净物，水是由氢、氧两种元素组成的，氢气

18、是由氢元素组成的，氧气是由氢、氧两种元素组成的，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。氧元素组成的。问题问题2 2：现有：现有H H2 2、O O2 2、N N2 2、P P、FeFe、S S、KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、COCO2 2、P P2 2O O5 5、FeFe3 3O O4 4。(1)(1)由一种元素组成的是由一种元素组成的是H H2 2、O O2 2、N N2 2、P P、FeFe、S;S;(2)(2)由两种或两种以上元素组成的是由两种或两种以上元素组成的是KMnOKMnO4 4、KC1OKC1O3 3、COCO2 2、P P2 2O O5 5、FeFe

19、3 3O O4 4;(3)(3)由两种元素组成；且一种是氧元素的是由两种元素组成；且一种是氧元素的是COCO2 2、P P2 2O O5 5、FeFe3 3O O4 4。问题问题3 3：H H2 2、O O2 2、N N2 2、P P、FeFe、S S这些物质是由同种元素组成的这些物质是由同种元素组成的纯净物，叫做纯净物，叫做单质单质，KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、COCO2 2、P P2 2O O5 5、FeFe3 3O O4 4这些物质是这些物质是由不同种元素组成的纯净物，叫做由不同种元素组成的纯净物，叫做化合物化合物；COCO2 2、P P2 2O O5 5、FeFe3

20、 3O O4 4这几这几种物质是由两种元素组成的化合物，其中一种是种物质是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素氧元素，叫做，叫做氧氧化物化物。问题问题4 4：同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。如氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但氧气和臭氧混合在一物。如氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但氧气和臭氧混合在一起就是混合物。起就是混合物。问题问题5 5：由不同元素组成的物质不一定是化合物，还可能由不同元素组成的物质不一定是化合物，还可能是混合物，如氢气、氧气的混合物。是混合物，如氢气、氧气的混合物。问题问题6 6：氧化物是由两种元素组成的化合物

21、，其中一种是氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。含氧化合物不一定是氧化物，氧化物必须是由两种氧元素。含氧化合物不一定是氧化物，氧化物必须是由两种元素组成。元素组成。各小组讨论，然后展示、交流，得出单质、氧化物、化各小组讨论，然后展示、交流，得出单质、氧化物、化合物的定义。合物的定义。小结：本课时你学到了什么？有哪些收获、感想？学生交流：学生交流：学生交流：学生交流：1.1.知道了电解水实验的现象，氧气、氢气的检验方法。知道了电解水实验的现象，氧气、氢气的检验方法。2.2.知道了水的组成。知道了水的组成。3.3.知道了单质、化合物、氧化物的定义，会对物质进行分类。知道了单质、化合物

22、、氧化物的定义，会对物质进行分类。水的组成水的组成一、氢气的性质一、氢气的性质一、氢气的性质一、氢气的性质1.物理性质物理性质（1）通常是无色无味的气体）通常是无色无味的气体（2）难溶于水）难溶于水（3）密度是所有气体中最小的）密度是所有气体中最小的2.化学性质化学性质可燃性可燃性（1）纯净的氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，不纯的氢气）纯净的氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，不纯的氢气遇火可能爆炸遇火可能爆炸（2）反应的符号表达式：）反应的符号表达式：（3）氢气作为新型能源的优点及研究的方向）氢气作为新型能源的优点及研究的方向（4）氢气的验纯）氢气的验纯（5）所有可燃性气体在使用前都要验纯）所有可燃性气体在使用前都要验纯实验操作实验操作 实验实验现象现象 检验气体操作检验气体操作 现象现象 结论结论 本实验说明本实验说明 水中加少量浓硫酸或氢氧化钠 正极：用带火星的木条检验 正极：正氧1.水由组成；水由构成，水分子由构成，一个水分子由构成。2.化学反应中，分子再分，原子再分。负极：用燃着的木条检验负极：负氢（正氧负氢，氢气多）三、单质、氧化物和化合物三、单质、氧化物和化合物二、电解水实验二、电解水实验