【精品】2019版高考化学大一轮复习专题5金属及其化合物专题讲座二学考第27题--元素和物质推断学案.pdf

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1、-1-专题讲座二学考第 27 题元素和物质推断1(2017浙江11 月选考，27)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体 Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g L1，请回答：(1)气体 Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_ _。(3)另取固体X试样和 Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_ _(不考虑空气的影响)。答案(1)BaSO4(2)4Na2SO3=Na2S3Na2SO4(3)2S2SO236H=3S3H2O 解析亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说

2、明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生气体Y，根据密度算出气体Y 的摩尔质量为34 gmol1，结合题目以及元素守恒，推断气体Y为 H2S。那么 Na2SO3的分解生成物中一定有S2(Na2S)，同时这是一个氧化还原反应，4 价的 S有降价必然还有升价，只能生成6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉-2-淀，根据题目环境以及我们学过的淡黄色沉淀推知生成S单质，显然这是一个S2与 SO23的归中反应，反应物还有H。2(2015浙江10 月选考，27)某酸性废液中含有Fe3、Cu2、Ba2三种金属离子，

3、有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。请回答：(1)沉淀 a 中含有的单质是_。(2)沉淀 c 的化学式是 _。(3)溶液 A与 H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。答案(1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 解析(1)向废液中加入过量的铁屑，Fe 单质与Fe3、Cu2发生氧化还原反应生成Fe2和 Cu单质，由于所加试剂均稍过量，所以沉淀a 中含有的单质为Cu、Fe。(2)过滤后溶液A中含有 Fe2、Ba2，向溶液 A中加入 H2O2溶液和 NaOH溶液后，Fe2在双氧水、NaOH 的作用下生成Fe(OH

4、)3红褐色沉淀，过滤后，溶液B中含有 Ba2，向溶液 B中加入 Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，故沉淀c 是 BaCO3。在本省学考中，第27 题已不囿于传统的无机推断，改头换面以小流程的形式出现，涉及到简单的元素化合物知识。但无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题 审题明显条件隐含条件抓关键突破口结构特征反

5、应特征现象特征其他特征推断结论验证1熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。(2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。-3-2重要物质的物理性质(1)气体：黄绿色的Cl2，无色刺激性气味气体SO2、HCl 等。(2)溶液中的有色物质：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO4 紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、

6、C、CuO；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。(4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2。3重要的主干转化关系(1)(2)(3)S O2SO2 O2SO3 H2OH2SO4CuOH2或Cu、CuOCuSO4(4)(5)4注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。(2)金属非金属：活泼金属H2O(或 H)H2,2Mg CO2=点燃2MgO C。(3)非金属 非金属：2CSiO2

7、=高温Si 2CO，CH2O(g)=高温CO H2，X2H2S=2HX S。(4)非金属 金属：用H2、C冶炼金属。5活用两种思维(一)正向思维聚合，水到渠成例 1有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、碳酸钾中的一种或几种组成，就实验得出以下结果(假设每步都恰好反应)，回答下列问题：-4-(1)通过操作及现象可知白色粉末中一定无_。(2)通过操作及现象可知白色粉末中一定无_。(3)白色沉淀是 _；白色粉末中一定有_。答案(1)CaCO3、CuSO4(2)K2SO4(3)BaCO3K2CO3(二)思维逆向演绎，由因揭果例 2据图回答。用化学式表示：(1)C 是_，E是_，D是_溶

8、液。(2)若 B是水，则A是_。(3)若 B是酸溶液，则A是_。解析白色沉淀C 中加入稀HNO3不溶解，可知C 为 BaSO4，黄色溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀E 和 NaCl 溶液，知D为 FeCl3溶液，E为 Fe(OH)3，再向前可知“只有一种溶质的有色溶液”应为Fe2(SO4)3溶液，若B是水，则A是 Fe2(SO4)3，若 B是酸，则A是 Fe2O3。答案(1)BaSO4Fe(OH)3FeCl3(2)Fe2(SO4)3(3)Fe2O31(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)

9、写出红棕色固体C的化学式：_。(2)写出 A受热分解反应的化学方程式：_。(3)写出气体B与溶液 E反应的离子方程式：_ _。答案(1)Fe2O3(2)2FeSO4=Fe2O3SO3 SO2-5-(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H、SO3H2O=2HSO24解析(1)红棕色固体溶于稀盐酸得黄色溶液，可知溶液E中含有 Fe3，固体 C应为 Fe2O3，其物质的量为3.20 g160 gmol1 0.02 mol。(2)白色沉淀 D为 BaSO4，物质的量为4.66 g233 gmol 10.02 mol，可知气体B 中含有SO3为 0.02 mol，而气体B 的总物质的量为0.8

10、96 L22.4 L mol10.04 mol，则混合气体还有SO2气体，其物质的量为0.04 mol 0.02 mol0.02 mol；结合(1)可知 A 分解后的产物为Fe2O3、SO3、SO2，且三者的物质的量相等，依据原子守恒即可得到此反应的化学方程式为2FeSO4=Fe2O3SO3 SO2。2(2017温州市高三第二次选考模拟考试)化合物甲(M110 gmol1)是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5 g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36 L H2(标准状况)和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH 溶液，过

11、滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为 4.0 g；丙可作为耐高温材料。请回答：(1)化合物甲的组成元素为H 和 _(用元素符号表示)，化学式为_。(2)化合物甲与盐酸反应的离子方程式为_ _。答案(1)Fe、Mg(2)Mg2FeH6(3)Mg2FeH66H=2Mg2Fe26H2解析氢气的物质的量是0.15 mol，乙是氧化铁，物质的量是0.025 mol，丙应该是氧化镁。根据质量守恒定律可知镁的质量是5.5 g 0.3 g 0.025 mol 256 gmol 12.4 g，物质的量是0.1 mol，因此甲中H、Mg、Fe 的原子个数之比是0.3 0.1 0.05621。又因为相对分子质量是110，所以其化学式为Mg2FeH6。(1)根据以上分析可知化合物甲的组成元素为 H和 Fe、Mg，化学式为Mg2FeH6。(2)化合物甲与盐酸反应的离子方程式为Mg2FeH66H=2Mg2Fe26H2。