【精品】2019版高中化学专题5溶液中的离子反应第三单元弱电解质的电离平衡学案苏教版必修2.pdf

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1、1第三单元盐类的水解一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性1实验探究盐类的水解(1)常温下，测定下列溶液的酸碱性盐溶液pH 盐的类型(NH4)2SO4pH 7 强酸弱碱盐NH4Cl pH 7 NaCl pH 7 强酸强碱盐Na2SO4pH 7 CH3COONa pH 7 强碱弱酸盐NaHCO3pH 7 Na2CO3pH 7(2)实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐2溶液的酸碱性酸性中性碱性(3)实验结论的分析强碱弱酸盐(如 CH3COONa 溶液)?c(OH)c(H)?溶液呈碱性3强酸弱碱盐(如 NH4Cl 溶液)?c(H)c(OH)?溶液呈酸性强酸强碱盐(如 NaCl 溶液)c(H)c

2、(OH)?溶液呈中性2盐类水解的概念、本质及特征(1)概念：在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H或 OH互相作用生成弱电解质的反应。(2)本质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H或 OH结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导致溶液中的c(H)c(OH)，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下：盐水水解中和酸碱。(3)特征：可逆反应；吸热反应；程度微弱；动态平衡。3盐类水解的规律根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。4盐类水解的表示方法写出下列物质水解的离子方程式：C

3、H3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOHNH4Cl：NH4H2ONH3H2OHNa2CO3：CO23 H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OHAlCl3：Al33H2OAl(OH)33H书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质 H(或 OH)4(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。例 1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与 H2O电

4、离出的OH结合生成了NaOH 答案D 解析Na2CO3水解的实质是CO23与 H2O 电离出的H结合生成HCO3和 H2CO3，使溶液中c(H)c(OH)。例 2下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()ANaCl B NH4Cl CNa2CO3D NaOH 答案C 解析NaCl 属于强酸强碱盐，不发生水解；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH4水解呈酸性；Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO23水解呈碱性；NaOH 属于强碱，不发生水解，电离产生OH，使溶液呈碱性。二、盐类水解反应的应用1盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3 3H2O

5、Al(OH)3(胶体)3H。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为CO23H2OHCO3 OH。加热促进CO23的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或 FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2或 Fe3的水解。4制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃5烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO3=Al(OH)3 3CO2。6制备无机化合物如用 TiCl4

6、制备 TiO2。其反应的方程式为TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O 4HCl。例 3下列应用或现象与盐类水解无关的是()ANH4Cl 溶液除去铁锈B纯碱溶液去油污C铁在潮湿环境中生锈D浓硫化钠溶液有臭味答案C 例 4把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是()A无水 FeCl3B Fe(OH)3CFeO D Fe2O3答案D 解析在 FeCl3溶液中：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升温平衡右移，促进水解；加热HCl 挥发，从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，最终FeCl3完全转化成Fe(OH)3，进一步加热Fe(OH)3分解成 Fe2O3，D正确。1下

7、列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaOH B(NH4)2SO4CNa2CO3D NaCl 答案B 解析A项，NaOH 水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因CO23的水解呈碱性；D项，NaCl 的水溶液呈中性。2下列有关盐类水解的说法中，不正确的是()ANaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性BCuCl2水解的实质是Cu2与水电离出来的OH结合生成了弱电解质Cu(OH)2C利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污6D配制 FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3的水解答案A 解析HCO3的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水

8、溶液呈弱碱性。3pH4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于B小于C等于D无法确定答案B 解析NH4Cl 溶液中由于NH4的水解，促进了水的电离；CH3COOH 溶液中，由于CH3COOH 电离出的 H抑制了 H2O的电离。4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pH D提高硫酸铁的溶解度答案B 解析在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯净的盐溶液。Fe2(SO4)36H2O2Fe(OH)33H2SO4，加入 H2SO4，c(H)增大

9、，平衡左移，B正确。5实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl 溶液澄清石灰水浓 HNO3浓 H2SO4以上试剂中，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是_，其水溶液因水解而显酸性的是_，其水溶液因水解而显碱性的是_。答案解析玻璃中含SiO2，碱及水解呈碱性的盐溶液能与其反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性物质能腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。NaOH溶液溶质为碱，显碱性；澄清石灰水溶液溶质为碱，显碱性；水玻璃Na2SiO3为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；Na2S为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；Na2CO3属于强碱弱酸盐，

10、能发生水解，溶液显示碱性，必须用橡胶塞保存。NH4Cl 为强酸弱碱盐，因水解使水溶液显酸性；浓HNO3、浓 H2SO4具有强氧化性，不能用橡胶塞保存。7 对点训练 题组一盐类水解原理1关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D溶液的pH一定变大答案B 22018绍兴市高一(下)期末 下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是()ANa2CO3B NH4Cl CCH3COONa DH2SO4答案D 解析碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO23发生水解，促进水的电离，故A 错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，促进水的电离，故B错误；CH3CO

11、ONa 属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，促进水的电离，故C错误；硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。32018绍兴市柯桥中学高一(下)期末 下列粒子中，对H2O 的电离平衡不产生影响的是()AB26M3C.D CH3COONa 答案C 解析水的电离方程式为H2OHOH，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱离子的盐能促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，以此解答该题。4在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C25，溶液的pH不是 7 D溶液温度升高答案B 解析A项，盐是强电解质，在溶液中不存在盐的电离平衡问题，错误；B项，在盐溶液中，8盐

12、电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H或 OH，使水的电离平衡被破坏，水的电离平衡向电离的方向移动，正确；C 项，25，盐溶液中若盐电离的弱酸根离子和弱碱阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H与 OH的程度相同，则盐溶液的pH 可能就是7，若只有一种离子水解或两种离子都水解，水解的程度不相同，则盐溶液的pH就不是 7，因此不能确定盐溶液的pH的大小，错误；D项，盐水解反应是吸热反应，所以盐水解后的溶液温度会降低，错误。题组二盐溶液酸碱性的判断52017温州市高一(下)期末 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ACH3COOH B Na2SO4CNH4Cl D K

13、NO3答案C 解析CH3COOH 属于弱酸，电离显酸性，故A错误；Na2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故B错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，在溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，故 C正确；KNO3是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误。6 2018湖州市南浔区练市中学高一(下)期末 有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的 2 种溶液混合而成：CH3COONa与 HCl CH3COONa 与 NaOH CH3COONa与 NaCl CH3COONa 与 NaHCO3下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D溶液中

14、c(H)：答案C 解析根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则中显酸性，中显碱性，中只有CH3COONa 水解显碱性，中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答。7实验测定NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是()A在水溶液中，HSO3仅发生水解B在水溶液中，HSO3仅发生电离C在水溶液中，HSO3的水解程度大于电离程度D在水溶液中，HSO3的电离程度大于水解程度答案D 98在下列各微粒中，能发生水解，且使溶液的pH7 的是()A.B HCO3CHSO4D26X3答案B

15、解析首先判断A项的微粒是Al3，D的微粒是Fe3，Al3、Fe3均能结合水电离出的OH，发生水解，但溶液显酸性，pH7，因而不合题意；HCO3与 H2O电离出来的H结合为 H2CO3，发生水解溶液呈碱性：HCO3H2OH2CO3OH，选项 B符合题意；HSO4能完全电离生成H，溶液呈酸性，选项C不合题意。90.1 mol L1 NaHCO3溶液的 pH最接近于()A5.6 B 7.0 C8.4 D 13.0 答案C 解析NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 mol L1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。10有关 NaCl、K2CO3、NH4Cl 三种盐溶液酸碱性判断正

16、确的是()A酸性中性碱性B碱性酸性中性C中性酸性碱性D中性碱性酸性答案D 解析根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。NaCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，K2CO3为弱酸强碱盐，水解呈碱性，NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，D正确。题组三盐类水解的应用11 常温下，由水电离产生的c(H)1011molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()ANa、NH4、Cl、SO24BS2、CH3COO、Na、KCK、Na、HCO3、NO3DK、Na、NO3、SO24答案D 解析由水电离产生的c(H)

17、1011molL1，说明水的电离受到抑制，可能加入酸或碱等；因此该溶液可能呈酸性或碱性，各组离子中只要有能和H或 OH反应的离子，就不能大量共存。A项中 NH4与 OH反应；B 项中 S2、CH3COO与 H反应；C项中 HCO3既与 H反应，10又与 OH反应。12在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是()A硫酸镁B碳酸氢钠C氯化铝D盐酸溶液答案A 解析若盐水解生成可挥发性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引起分解。硫酸镁溶液中：MgSO4 2H2OMg(OH)2H2SO4，加热促进水解，但硫酸难挥发，与Mg(OH)2

18、反应得到MgSO4，硫酸镁不易分解，最后得到的固体仍然是硫酸镁，A正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，最后得到的是碳酸钠，B错误；氯化铝溶液中：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热促进其水解，且 HCl 能挥发，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再灼烧，氢氧化铝分解得到氧化铝，C错误；盐酸有挥发性，蒸干时HCl 和水都挥发，得不到固体，D错误。13下列事实与水解反应无关的是()A用 Na2S除去废水中的Hg2B用热的Na2CO3溶液去油污C利用油脂的皂化反应制造肥皂D配制 CuSO4溶液时加少量稀H2SO4答案A 解析硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废

19、水中的Hg2，与水解反应无关，故A选；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制 CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀 H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选。综合强化 14现有S2、SO23、NH4、Al3、Na、SO24、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水

20、解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。答案(1)S2、SO23、AlO2、HCO311(2)NH4、Al3、Fe3(3)Na、SO24、Cl(4)HCO315 AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，常温时的pH_(填“”“”或“”)7，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。答案酸AgH2OAgOH H抑制解析A

21、gNO3为强酸弱碱盐，因水解而呈酸性：pH7，水解方程式为AgH2OAgOH H，由于水解而影响硝酸银的纯度，配制时要想办法抑制其水解，由水解方程式可知，加入H抑制其水解。16常温下，有两种溶液：0.1 mol L1 CH3COOH 溶液0.1 mol L1 CH3COONa 溶液(1)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈 _(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)关于上述两种溶液下列说法正确的是_(填字母)。a两种溶液中c(CH3COO)都等于 0.1 mol L 1b两种溶液中c(CH3COO)都小于 0

22、.1 mol L 1cCH3COOH 溶液中c(CH3COO)小于 CH3COONa 溶液中的c(CH3COO)答案(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱CH3COOH2OCH3COOH OH，CH3COO水解显碱性(3)bc 解析(1)醋酸为酸，所以溶液的pH小于 7，满足电荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 molL 1 CH3COONa溶液为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COOH2OCH3COOH OH。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且 CH3COOH 溶液中c(CH3COO)小于 CH3COONa 溶液中c(CH3COO)。