焓变-反应热汇总课件.ppt

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1、第一章 化学反应与能量1 化学反应与能量的变化第一课时 晗变 反应热一个化学反应，除了生成新物质外，还伴随着一个化学反应，除了生成新物质外，还伴随着能量的变化热能光能电能m当能量变化以热的形式表现时，分为m放热反应和吸热反应化学反应遵循质量守恒和能量守恒定律化学反应遵循质量守恒和能量守恒定律知识回顾m1、化学反应的本质和特征？本质：原子的重新组合，即旧键断裂，新键形成本质：原子的重新组合，即旧键断裂，新键形成特征：伴随能量变化特征：伴随能量变化m2、化学反应中能量变化的决定因素？（宏观）反应物的总能量与生成物总能量的相对大小反应物的总能量与生成物总能量的相对大小吸热反应吸热反应放热反应放热反应

2、m【例1】根据要求回答：(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是()A3、化学反应中为什么会有能量变化？（微观）m化学键断裂时需要吸收能量m化学键形成时需要放出能量断裂反应物吸收的总能量：436KJ/mol+243KJ/mol=679KJ/mol形成生成物释放的总能量：431KJ/mol x 2=862KJ/mol放出放出862KJ/mol-679KJ/mol=183KJ/mol一、焓焓变 反应热1焓焓是与物质的_有关的物理量。符号：_。2.反应热的定义：说明：常用常用单位为单位为kJ/mol 或或kJmol1。晗变表示的是生成物与反应物的晗值差晗变表示的是生成物与反应物的晗值差 恒压下，反应

3、热（或反应的热效应）才会等于恒压下，反应热（或反应的热效应）才会等于 晗变晗变内能H化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号用H。4、计算方法：、计算方法：H=生成物的生成物的总总能能量量-反反应应物的物的总总能能量量 H =反反应应物的物的总键总键能能-生成物的生成物的总键总键能能3、焓变焓变(H)的正负与吸热、放热反应的关系：的正负与吸热、放热反应的关系：若为放热反应，若为放热反应，H_0，即，即H为为_。若为吸热反应，若为吸热反应，H_0，即，即H为为_。m练习：m下列下列说说法正确的是法正确的是()mA焓变单焓变单位位为kJmol1，焓变就

4、是反应热mB当反当反应应放放热时热时H0，反，反应应吸吸热时热时H0mC一一个个化化学学反反应应中中，当当反反应应物物的的总总能能量量大大于于生生成物的成物的总总能量能量时时，反，反应应放放热热，H为为“”mD一一个个化化学学反反应应中中，生生成成物物总总键键能能大大于于反反应应物物的的总键总键能能时时，反，反应应吸吸热热，H为为“”Cm练习：拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求1mol N2生成NH3的焓变(H)。H反应物的键能之和生成物的键能之和 (1mol NN键键能3mol HH键键能)6mol NH键键能，

5、代入数据即可得结论。放热反应与吸热反应比较放热反应与吸热反应比较类类型型比比较较放放热热反反应应吸吸热热反反应应定定义义释释放放热热量的化学反量的化学反应应吸收吸收热热量的化学反量的化学反应应形成形成原因原因反反应应物具有的物具有的总总能量大能量大于生成物具有的于生成物具有的总总能量能量反反应应物具有的物具有的总总能量小于能量小于生成物具有的生成物具有的总总能量能量与化学与化学键键强强弱弱的关系的关系生成物分子成生成物分子成键时释键时释放放的的总总能量大于反能量大于反应应物分物分子断裂子断裂时时吸收的吸收的总总能量能量生成物分子成生成物分子成键时释键时释放放的的总总能量小于反能量小于反应应物分

6、物分子断裂子断裂时时吸收的吸收的总总能量能量图示常常见见实实例例归归纳纳大多数化合反大多数化合反应应中和反中和反应应金属与酸反金属与酸反应应如如：Mg2HCl=MgCl2H2H0燃燃烧烧反反应应铝热铝热反反应应大多数分解反大多数分解反应应Ba(OH)28H2O晶晶体体与与氯氯化化铵铵反反应应：Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl2 2NH310H2OH0以以C、CO为为还还原原剂剂的的氧氧化化还还原反原反应应放热反应放热反应吸热反应吸热反应1下列变化中，属于吸热反应的是下列变化中，属于吸热反应的是()液态水汽化液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末将胆矾加热变为白色粉末浓浓H2SO4稀释稀释

7、KClO3分解制分解制O2生石灰生石灰跟水反应生成熟石灰跟水反应生成熟石灰石灰石高温分解石灰石高温分解CO2C 2CO Ba(OH)28H2O与固体与固体NH4Cl混合混合CH2O COH2Al与与盐酸反应盐酸反应A BC DB(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量_反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的能量_，故H_0(填“”或“”)，即H为_(填“”或“”)。(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量_反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量_，故H_0(填“”或“”)，即H为_(填“”或“”)。填空填空m下列说法中，

8、正确的是()mA需要加热才能发生的反应一定是吸热反应mB放热反应在常温下一定很容易发生mC反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小mD吸热反应一定要加热才能发生Cm绪 言m 第二课时 热化学方程式1概念能表示_ 和_的关系的化学方程式。2注意事项(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的_和_，若在_时进行的反应，可不注明（2）注明反应物和生成物状态。反应物和产物的聚集状态不同，反应热H也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用气体用“g”，液体用，液体用“l”，固体用，固体用“s”，溶液用，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“”和“”,不用写加热

9、等反应条件。二、热化学方程式二、热化学方程式参加反应物质的量参加反应物质的量反应热反应热温度温度压强压强3注意化学计量数注意化学计量数化学计量数化学计量数不表示分子个数不表示分子个数，可以是，可以是整数整数，也可以是，也可以是分数分数。由于由于H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与化学式前面的化学计量数必须与H相对应，相对应，如果化学计量数加倍，则如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。(4)在化学方

10、程式右边注明在化学方程式右边注明H的的符号和单位，符号和单位，留一小段空位隔开留一小段空位隔开（5）对于可逆反应中的）对于可逆反应中的H指的是正方向进行指的是正方向进行到底时的反应到底时的反应（6）可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与）可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反正反应的反应热的数值大小相等，符号相反3.意义：不仅表示化学反应中的物质变化，也表明能量变化,说明了“量”与“能量”之间的数量关系练习1：课本第 6 页 3、4题2甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量4

11、4.6 kJ，其热化学方程式是_。答案：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJ/mol3(双选题)下列关于H(焓变)的说法正确的是()A在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热BH0时，反应吸收热量；H0时，反应放出热量C热化学方程式中H的值与物质前的化学计量数无关DH的值可以通过实验测得BD4、热化学方程式的书写及正误判断已知在25C、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放热48.40 kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是()5.应用反应热大小的比较m(1)同一反应生成物状态不同时m如：2H2(g)+O2(g

12、)=2H2O(1)H1 ；m 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2 m因为气体变液体会放热，故:H1 H2 m(2)同一反应反应物状态不同时点m如：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ；m S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 m因为固体变气体会吸热，故:H1 H2(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2可以设计成：C(s)CO(g)CO2(g)，故：H1 H2 4在同温同压下，下列各组热化学方程式在同温同压下，下列各组热化学方程式中，中，H1H2的是的是()A2H2(g)O2(l)=2H2O(l)H1

13、 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2CC(s)2(1)O2(g)=CO(g)H1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 2(1)H2(g)2(1)Cl2(g)=HCl(g)H2C三、中和热m1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O时的反应热m2、注意：强酸和强碱中和时生成1mol H2O 放热57.3 kJ/mol 氢氧化钡与硫酸的反应热等于中和热？氢氧化钡与硫酸的反应热等于中和热？生成沉淀会有影响，不等于中和热生成沉淀会有影响，不等于中和热H+

14、（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-H=-57.3kJ/mol 1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是()。A.A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 molB.1 mol酸与酸与1 mol 1 mol 碱完全反应放出的热量是中碱完全反应放出的热量是中和热和热C.C.在稀溶液中在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成1 mol 1 mol H H2 2O(l)O(l)时的反应热叫做中和热时的反应热叫做中和热D.D.测定中和热时可用稀硫酸和稀测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液2.2.测定稀盐酸和氢

15、氧化钠稀溶液中和热的实验中测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有没有使用的仪器有:大、小烧杯大、小烧杯;容量瓶容量瓶;量筒量筒;环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒;试管试管;温度计温度计;蒸蒸发皿发皿;托盘天平中的托盘天平中的()。A.A.B.B.C.C.D.D.CB3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的的是是()AC下列关系式中正确是下列关系式中正确是()Aac0Bbd0C2ab0 D2cd0解析：氢气跟氧气的化合反应是放热反应，再根据反应物中的物质的量关系进行比较可以得出a、b、c、d之间的大小关系。答案：C2下列对热化学方程

16、式：下列对热化学方程式：H2(g)I2(g)2HI(g)H14.9 kJ/mol的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是()A1 mol氢气和氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收碘蒸气完全反应需要吸收14.9 kJ的热量的热量B1个氢分子和个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收个碘分子完全反应需要吸收14.9 kJ的热量的热量C1 mol H2(g)与与1 mol I2(g)完全反应生成完全反应生成2 mol的的HI气体需要放出气体需要放出14.9 kJ的热量的热量D200C时，时，1 mol H2(g)与与1 mol I2(g)完全反应完全反应生成生成2 mol HI时放出时放出14.9 kJ的热量的热量D