【推荐下载】九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质同步测试含18年真题新版新人教版.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学课题 2 金属的化学性质第 1 课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1金属与氧气的反应镁 和 铝：镁和铝在_常温 _下就能与氧气反应。点拨：铝在空气中与_氧气 _反应，其表面生成一层_致密的氧化铝薄膜_，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的_抗腐蚀性能 _。铁和铜：铁和铜在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应。金：金在 _高温 _条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。结论：_镁、铝 _比较活泼，_铁、铜 _次之，_金_最不活泼。2镁、锌、铁

2、、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应金属现象反应的化学方程式盐酸稀硫酸镁剧烈反应，有 _大量气泡 _产生_Mg 2HCl=MgCl2 H2_ _Mg H2SO4=MgSO4 H2 _ 锌反应较剧烈，有_较多气泡_产生_Zn2HCl=ZnCl2 H2_ _ZnH2SO4=ZnSO4H2_ 铁反应，且有 _少量气泡 _产生，溶液由无色变为_浅绿_色_Fe2HCl=FeCl2H2_ _FeH2SO4=FeSO4 H2 _ 铜_无现象 _ 结论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如 _镁、锌、铁_；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如 _铜_。根据铁、镁、锌、铜

3、和盐酸或稀硫酸反应时的_难易及剧烈程度 _不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次_减弱 _。3置换反应定义：由一种 _单质 _与一种 _化合物 _反应，生成另一种_单质 _与另一种 _化合物 _的反应叫做置换反应。表达式：ABC B AC。02基础题考点 1金属与氧气的反应1黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(D)A熔点高 B 延展性好C有金属光泽 D 化学性质稳定2小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生化学反应C铝不易被氧化

4、D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)MgAlFeAuCuA和 B 只有C D 和考点 2金属与盐酸、稀硫酸的反应小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学4(2017郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(A)ACu B Zn C Mg DFe 5生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D)A铁 B 氯化铁C氯化亚铁 D 碳6四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C 和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅形象的卡通画，每个卡通人物表示一种金属

5、，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是_ABC_。(2)B 是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式_Fe2HCl=FeCl2H2_。考点 3置换反应7下列反应类型中，一定有单质参加的是(C)A化合反应 B 分解反应C置换反应 D 还原反应8(2018潍坊)下列属于置换反应的是(D)A2H2O=通电2H2 O2BSO2=点燃SO2CNaOH HCl=NaCl H2O D2Al 6HCl=2AlCl33H203中档题9(2018衡阳)某不纯的铁5.6 克与足量的稀硫酸反应生成0.23 克氢气，则铁中混有的物质可能是(C

6、)A锌 B 碳 C 铝 D 银10下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(C)A红热的铁丝在空气中能燃烧B各种金属在常温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应11将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A)锌粒表面产生气泡不会发生反应锌粒的质量减轻液体的质量减轻A B C D 12每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在贴身衣物上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为_

7、Fe 2HCl=FeCl2H2_。(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出发生反应的化学方程式：_CO2=点燃CO2_；_3Fe 2O2=点燃Fe3O4_。13欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g 放入烧杯中，将60 g 稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成气体质量/g 0.08 m0.04 请回答下列问题并计算：(1)第二次实验时生成气体质量m_0.08_g；(2)计算该合金样品中铜的质量分数。解：三次实验共生成H2的质量为

8、0.08 g 0.08 g 0.04 g 0.2 g 设该合金样品中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4 H265 2 x 0.2 g 652x0.2 gx6.5 g 铜的质量为10 g 6.5 g 3.5 g 该合金样品中铜的质量分数为3.5 g10 g100%35%答：该合金样品中铜的质量分数为35%。04拓展题14某化学活动小组探究金属的反应规律，在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应的化学方程式为_Mg H2SO4=MgSO4H2_。甲乙(1)若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是_镁

9、和稀硫酸反应产生气泡的速率比铁和稀硫酸反应产生气泡的速率快 _。(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是_甲中长颈漏斗里的液面上升得更快 _。(3)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生H2的质量 _等于 _(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生 H2的质量。请写出下列反应的化学方程式：镁和稀盐酸反应：_，镁和稀硫酸反应：_，铁和稀盐酸反应：_，铁和稀硫酸反应：_，铝和稀盐酸反应：_，铝和稀硫酸反应：_。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学第 2 课时金属活动性顺序01知识管理1金属与金属化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸

10、入硫酸铜溶液中铝丝表面覆盖了一层_红色_的固体，溶液的 _蓝_色变_浅 _ _2Al 3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_ 铜片浸入硝酸银溶液中铜片表面覆盖了一层_银白色_的固体，溶液由 _无色 _慢慢变为 _蓝色 _ _Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_ 铜片浸入硫酸铝溶液中_无现象 _ 结论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次_减弱 _。2金属活动性顺序常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱说明：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越_靠前 _，它的活动性就_越强

11、 _。(2)在金属活动性顺序里，位于_氢前面 _的金属能 _置换 _出盐酸(或稀硫酸)中的 _氢_。(3)在金属活动性顺序里，位于 _前面 _的金属能把位于_后面 _的金属从它们化合物的溶液里_置换 _出来。02基础题考点 1金属和某些化合物溶液的反应1(2018新疆)如图是探究铁和铜金属活动性实验，下列关于此实验的说法，错误的是(B)A铁丝需用砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCu D化学反应方程式为FeCuSO4=Cu FeSO42实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_会腐蚀金属管道_；工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理_Fe

12、CuSO4=Cu FeSO4_(用化学反应方程式表示)，该反应类型属于 _置换反应 _。考点 2金属活动性顺序3(2018荆州)下列金属中，金属活动性最强的是(B)A铁 B 镁 C 锌 D 铜4下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(D)A铝在地壳中含量比铁高B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”5(2018菏泽)现有 X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，将Y投入 Z的化合物溶液中，Y的表面没有发生变化，则X、Y和 Z的金属活动性顺序正确的是(B)小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学AXYZ B

13、 ZYX CXZY D YZX 6将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是(B)AHCl 溶液 B AgNO3溶液CMgSO4溶液 D Ba(OH)2溶液7常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X3AgNO3=3Ag X(NO3)3，有关该反应说法错误的是(B)A该反应是置换反应 B X可能是铁C金属活动性XAg D X表面有固体析出8根据金属活动性顺序，回答下列问题：(1)写出将锌放入硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：_ZnCuSO4=ZnSO4Cu_。(2)将铁粉和铜粉的混合物放入稀硫酸中，可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式：_FeH2SO4=FeSO4H2 _。(3)

14、在混有 CuCl2的 FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2，写出该反应的化学方程式：_CuCl2Fe=FeCl2Cu_。03中档题9下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(A)相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性活动强A B C D 10(2017广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是(D)甲乙丙A由实验甲可知金属活动性：AlCu B由实验乙可知

15、金属活动性：Cu Ag C由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAg D实验甲中的CuSO4改为 CuCl2不能完成本实验探究11(2017黄石)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是(C)A甲 乙丙 B 乙 甲丙C甲丙 乙 D 无法判断12(2018娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R 2HCl=RCl2H2)，将 R放入 ZnSO4溶液中无任何变

16、化。下列化学方程式书写错误的是(A)ARMgSO4=RSO4Mg BRCuSO4=RSO4Cu CRH2SO4=RSO4H2D2Al 3RSO4=Al2(SO4)33R 13A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属，已知：ABSO4=ASO4B；C H2SO4=CSO4H2；B 2DNO3=B(NO3)22D。请完成以下填空：(1)金属 C在金属活动性顺序中排在氢_前面 _(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_A B D_(用字母填小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学写)。(3)若 A、B、C、D分别为

17、锌、铁、铜、银中的一种，金属C是日常生活中常见的金属，C与 H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为_锌_，反应的化学方程式为_Cu 2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。14(2017潍坊)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：(1)取少量硫酸铜溶液于试管A 中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 _铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色_。(2)_ 过滤，取(1)中上层清液，向其中加入铝片，充分反应后取出_(请补充实验具体操作)。(3)取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液

18、中，充分反应。写出该反应的化学方程式：_2Al3CuSO4=Al2(SO4)3 3Cu_。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是_AlFeCu_。04拓展题15(2018咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO22H2SO4=2CuSO4 2H2O。(1)操作的名称是_过滤 _。(2)写出滤液中金属阳离子符号_Fe2_。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_FeCuSO4=FeSO4Cu(或 FeH2SO4=FeSO4H2)_。(4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_Ni Cu Ag_。请写出下列反应的化学方程式：铝和硫酸铜溶液反应：_，锌和硫酸铜溶液反应：_，铜和硝酸银溶液反应：_，铝和硝酸银溶液反应：_，铁和硫酸铜溶液反应：_，铁和硝酸银溶液反应：_。