2019学年高一化学上学期第一次月考试题C卷.doc

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1、120192019 学年高一年第一次月考学年高一年第一次月考化学试卷（化学试卷（C C 卷）卷）（满分：100 分 时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-lH-l C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 Cl-35.5Cl-35.5 Ba-137Ba-137第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4040 分）分）1 1、选择题（本题包括选择题（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每小题只有一个选项符合题分。每小题只有一个选项符合题 意。意。

2、）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多CAl2O3和 MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料DNaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料2 “纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D3下列关于铁的说法正确的是A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成 Fe2

3、S3C纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成 H2和 Fe(OH)34下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠25下列各组实验过程中，现象不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是A在澄清石灰水中不断地通入 CO2B在 FeSO4溶液中不断地滴加 NaOH 溶液C在 AlCl3溶液中不断地滴加 NaOH 溶液D在 Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀 H2SO4溶液6镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得

4、镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是A空气 B二氧化碳 C氧气 D氩气7除去混在 Na2CO3粉末中的少量 NaHCO3，下列最合理的方法是A加入适量 NaOH 溶液 B加热到固体质量不变C加入适量 HCl 溶液 D加入适量 CaCl2溶液8下列物质 NaHCO3 Al(OH)3 K2SO4 (NH4)2CO3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A只有 B C D全部9下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B所有的不锈钢都只含有金属元素 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用10下

5、列说法或做法正确的是A铜能溶于氯化铁溶液中，是由于 Fe3+的氧化性比 Cu2+强B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C浓硫酸可用铝槽车运输，是由于常温下铝与浓硫酸不会发生反应D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象11用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A28g 氮气所含有的原子数目为 NAB标准状况下，22.4L 水中含有个水分子 NAC2NA个氯气的体积是 NA个氧气的体积的 2 倍3D标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为 2NA12需要加入适当的氧化剂才能实现的反应

6、是AMnO2 Mn2+ BSO2 SO3 CCl2 HCl DPCl3 PCl513现有含 0.1 mol/L 的 SO32-溶液 30 mL,恰好被 2103 mol XO4氧化为 SO42-，则元素X 在还原产物中的化合价是A4 B3 C2 D114下列离子方程式书写正确的是A醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+ CO2+ H2OBNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC铜片插入稀盐酸中 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2DNa2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O 2Na+2OH+O215下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A同温

7、同压下，相同质量的 NO 和 C2H4（气体）体积相同B同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C同温同压下，相同体积的 H2和 CO2的原子数之比为 2:3D同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同16下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B在强碱溶液中：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常温下 pH=12 的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-17核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影

8、剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是4A纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C在反应中环丙胺的作用是作还原剂D反应的化学方程式是 6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO218下列叙述不正确的是A虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C实验测定液态 HCl、固体 KNO3均不能导电，所以 HCl、KNO3均是非电解质D酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态

9、下均不能导电，所以酒精属于非电解质19Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是 选项ABCDaNa AlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl220200，11.6g 二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应，反应后固体质量增加了 3.6g。则原气态混合物的平均相对分子质量为A5.8 B11.6 C 23.2 D46.45第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 6060 分）分）二、填空题二、填空题( (本题包括本题包括 4 4 小题

10、，共小题，共 6060 分分) )21 （14 分）实验室用密度为 1.25 g/mL，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。（2）配制 240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。（3）配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次) 。A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容

11、量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处（4） 填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 。定容时仰视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。22 （18 分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O6其中还原剂为 ，还原产物为 。若有 0.8 mol 还原剂被氧化，则转

12、移电子的物质的量是 。（2）双氧水 H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如 KCN，其中 N 为3 价） ，化学方程式为：KCN+H2O2+H2OKHCO3+A（已配平）生成物 A 的化学式为 。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：NaClO+ NH3H2O N2H4 + NaCl+ H2O请配平上述化学方程式。NH3H2O 在上述反应中显示出来的性质是 。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（4）人体内所含铁元素以 Fe2+ 和 Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些

13、铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，但 Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 。23(14 分)I今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：阳离子K、NH4+、H、Ba2阴离子Cl、CO32-、SO42-、OH现取三份上述澄清溶液各 100 mL，分别进行以下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。第三份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 2.33 g。请回答下列问题：(1)100 mL 溶

14、液中c(SO42-)_；(2)第个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示) ；(3)上述澄清溶液中除 SO42-以外，一定大量存在的离子是 。II把由 NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58 g 白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入 0.5 mol/L 盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀7的质量(W)关系如图所示：（1）混合物中 NaOH 的质量为 ，混合物中 AlCl3的质量为 ，混合物中 MgCl2的质量为 。（2）P 点表示盐酸的体积是 。24 （14 分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解

15、制得。铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质 SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：(提示：硅酸钙难溶于水)请回答下列问题：（1）铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（3）反应 1 涉及的化学方程式有 、 。滤液中加入 CaO 生成的沉淀是 (填化学式)。（4）向滤液中通入气体 A 为 ，生成沉淀 B 的离子方程式为 。820192019 学年高一年第一次月考学年高一年第一次月考化学试卷（竞赛班）参考答案一、选择题（本题包括选择题（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分

16、，共分，共 4040 分。分。 ）题号12345678910答案BBCBBDBCBA题号11121314151617181920答案DDABADCCBC二、填空题二、填空题( (本题包括本题包括 4 4 小题，小题，每空每空 2 2 分，分，共共 6060 分分) )21 【答案】 （1）12.5 mol/L；（2）2.0； 250；（3）BCAFED （4）偏大 偏小；（5）洗净容量瓶，重新配制22 【答案】 （1）HBr MnBr2 0.8 mol （2） NH3 （3）1NaClO+2NH3H2O1N2H4 +1NaCl+3H2O B（4）Fe+2H+Fe2+H2 4Fe2+O2+4H+

17、4Fe3+ +2H2O23【答案】（I）(1)0.1 mol/L (2) BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(3)、K+、2 3CO 4NH（II）(1)1.8g 0.6675g 0.95g (2)90mL24 【答案】(1)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（或 2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2）（2）漏斗（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （或 Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4） 9SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O CaSiO3（4）CO2 +CO2+2H2O=Al(OH) 3+（或Al(OH)4+CO2=Al(OH) 3+）2AlO3HCO 3HCO