电解质与非电解质ppt.pptx

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1、第一单元：丰富多彩的化学物质第四节 电解质、非电解质学习学习目标：目标：1.知道电解质、知道电解质、非电解质的概念、区别和判断非电解质的概念、区别和判断2.知道强电解质、弱电解质知道强电解质、弱电解质的的概念、区别和概念、区别和判断判断3.初步学会电离方程式的书写初步学会电离方程式的书写学习重点学习重点：1.电解质、非电解质的概念、区别和判断电解质、非电解质的概念、区别和判断 2.强电解质、弱电解质的概念、区别和强电解质、弱电解质的概念、区别和判断判断学习学习难点难点：电解质电解质概念的建立概念的建立；初步初步学会电离方程式的学会电离方程式的书写书写XINZHIDAOXUE新知导学SUITAN

2、GJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一情境导入电解质和非电解质电解质和非电解质某校化学兴趣小组做有关溶液导电性的实验,实验装置如下图所示:上一页下一页问题1：Cu、NaCl溶液能导电，是电解质吗？问题2：NaCl晶体能导电吗？是电解质吗？问题3：CO2、SO2是否属于电解质？Na2O和H2O呢？问题4：CaCO3、BaSO4、AgCl是否属于电解质？问题5：电解质导电的外因是什么？前提是什么？问题6：电解质溶液导电与金属导电有何异同？电解质与非电解质交流讨论新知讲解XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一

3、知识点拨2.理解电解质和非电解质应注意的几个问题(1)电解质电解质和非电解质都是和非电解质都是化合物化合物。单质、混合物既不属于电解质,也不属于非电解质。(2)电解质电解质导电的外因：水溶液或水溶液或熔融熔融状态状态。(3)电解质电解质是在一定条件下本身本身电离而导电的化合物化合物。SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为它们跟水反应生成了电解质,但它们本身都不是电解质;Na2O、CaO等金属氧化物在水中也能与水反应生成碱,但在熔融状态下能电离出离子在熔融状态下能电离出离子,所以所以它们它们是电解质是电解质。(4)BaSO4和和AgCl等难溶性物质在水中的溶解度很小,但溶

4、解的部分能全部电离,且在熔融状态下能够导电,所以属于电解质属于电解质。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页 电解解质 非非电解解质概念溶于水或熔融状态能否直接电离溶于水或熔融状态能否导电溶于水或熔融状态存在的方式范围XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一归纳对比1.电解质与非电解质的区别 XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-

5、H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果强电解质强电解质弱电解质弱电解质定定 义义本质区别本质区别电离方程式中电离方程式中的连接

6、符号的连接符号电解质在溶液电解质在溶液中的存在形式中的存在形式举举 例例重点二、强弱电解质是否完全电离是否完全电离在水溶液中能在水溶液中能完全完全电离电离离子离子离子和分子共存离子和分子共存强酸、强碱强酸、强碱绝大多数盐绝大多数盐弱酸、弱碱弱酸、弱碱水水在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离电离写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：H2SO4 NH3H2O HClO Na2CO3 BaSO4 CH3COOH三.电离方程式电离方程式 H2SO4 2H+SO42-Ba(OH)Ba(OH)2 2 Ba2+2OH-BaSO4 Ba2+SO42-NH3H2O NH4+OH-Na2CO3 2Na+CO32-CH3COOH CH3COO-+H+你应该写成这样!你全对了不你全对了不?上一页下一页EndThankyou结束