盐化肥复习人教版课件.pptx

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1、白庙中心学校白庙中心学校 徐中徐中一、复习目标一、复习目标1、几种常见的盐的俗称、化学式、用、几种常见的盐的俗称、化学式、用途。途。2、盐的化学性质。、盐的化学性质。3、复分解反应的定义。、复分解反应的定义。4、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件。盐盐盐盐生活中常见的盐生活中常见的盐(NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3)农业生产上常用的盐农业生产上常用的盐(化学肥料化学肥料化学肥料化学肥料)组成组成盐的性质盐的性质粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐的提纯部分酸碱盐溶解性表部分酸碱盐溶解性表复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应混合物分离和提纯的方法之一混合物分离和提纯的方法之

2、一-过滤过滤二、知识脉络二、知识脉络物质的分类物质的分类三、知识结构透视三、知识结构透视盐盐盐盐常见的盐常见的盐常见的盐常见的盐NaClNaCl粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐的提纯碳酸盐碳酸盐碳酸盐碳酸盐NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3几种常见离几种常见离几种常见离几种常见离子子子子的检验的检验的检验的检验含含含含金属离子（包括金属离子（包括金属离子（包括金属离子（包括NHNH4 4+）和和和和酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子的化合物的化合物的化合物的化合物复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应概念概念概念概念发生条件发生条件发生条件发生条件常

3、见的复分解反应常见的复分解反应常见的复分解反应常见的复分解反应酸与碱的反应酸与碱的反应酸与碱的反应酸与碱的反应碱与盐的反应碱与盐的反应碱与盐的反应碱与盐的反应酸与盐的反应酸与盐的反应酸与盐的反应酸与盐的反应盐与盐的反应盐与盐的反应盐与盐的反应盐与盐的反应可用可用可用可用AB+CD=AD+CDAB+CD=AD+CD表示表示表示表示化学肥料化学肥料化学肥料化学肥料常见的化肥常见的化肥常见的化肥常见的化肥化肥、农药对环化肥、农药对环化肥、农药对环化肥、农药对环境的影响境的影响境的影响境的影响化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别氮肥氮肥氮肥氮肥磷肥磷肥磷肥磷肥钾肥钾肥钾肥钾肥复合肥

4、料复合肥料复合肥料复合肥料1、物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物非非金金属属金金属属氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐SH2HeFeKH2O Fe2O3 CO2 HCl H2SO4NaOH Mg(OH)2BaCl2 CuSO4 CaCO3所含所含物质物质的异同的异同所含所含元素元素的异同的异同物质的物质的组成组成 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐 溶液溶液(Cu2+)一般一般 呈呈 蓝色蓝色铁盐溶液铁盐溶液(Fe3+)一般一般 呈呈 黄色黄色亚铁盐溶液亚铁盐溶液(Fe2+)一般呈浅绿色一般呈浅绿色高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液(MO4-)呈紫红色呈紫红色 其它盐溶液一般为无色其它盐溶

5、液一般为无色盐的颜色：盐的颜色：固体时大多为白色晶体固体时大多为白色晶体 氯化钠氯化钠 碳酸钠碳酸钠 碳酸碳酸氢氢钠钠 碳酸钙碳酸钙NaCl食盐食盐Na2CO3纯碱、苏打纯碱、苏打NaHCO3小小苏打苏打CaCO3石灰石石灰石大理石大理石 的主要成分的主要成分名称名称 化学式化学式 俗名俗名碳酸钠碳酸钠显碱性显碱性生活中常见的盐生活中常见的盐名称名称化学式化学式俗称俗称用用途途氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢碳酸氢钠钠碳酸钙碳酸钙NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3食盐的主食盐的主要成分要成分纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打大理石石灰大理石石灰石主要成分石主要成分作作调味品调味品，腌渍食品

6、。医疗上，腌渍食品。医疗上用来配用来配制生理盐水制生理盐水，农业上来，农业上来选种。选种。消除积雪消除积雪。用于生产玻璃、造纸、纺织、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂洗涤剂。发酵粉发酵粉的主要成分，治疗的主要成分，治疗胃胃酸过多酸过多的药剂的药剂可用作可用作建筑材料建筑材料、补钙剂补钙剂滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗滤纸边缘比滤纸边缘比漏斗口稍漏斗口稍低低滤液液面滤液液面低低于于滤纸的边缘滤纸的边缘烧杯嘴烧杯嘴靠靠玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒靠靠三层滤纸三层滤纸漏斗末端漏斗末端靠靠烧杯内壁烧杯内壁粗盐提纯粗盐提纯 l 2 2、过滤操作：一贴，二低，三靠过滤操作：一贴，二低，三靠 l 1 1、步骤：步骤：

7、粗盐提纯粗盐提纯 一贴：滤纸紧贴漏斗一贴：滤纸紧贴漏斗内壁内壁。二低：滤纸二低：滤纸边缘边缘低于漏斗低于漏斗口口；滤液面滤液面低于滤纸低于滤纸边缘。边缘。三靠：烧杯三靠：烧杯嘴嘴靠玻璃棒；靠玻璃棒；玻璃棒末端轻轻斜靠在玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸三层滤纸一边；一边；漏斗下端管口紧靠烧杯漏斗下端管口紧靠烧杯内内壁。壁。加快过滤加快过滤速率速率防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从滤纸和漏斗防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊壁之间通过而仍浑浊用玻璃棒引流用玻璃棒引流防止滤纸破损防止滤纸破损加快过滤速率和防止液滴飞溅加快过滤速率和防止液滴飞溅溶解、溶解、过滤、过滤、蒸发蒸发玻玻璃璃棒

8、棒的的作作用用 溶解中玻璃棒的作用：溶解中玻璃棒的作用：过滤中玻璃棒的作用过滤中玻璃棒的作用：蒸发中玻璃棒的作用蒸发中玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解的速度。搅拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。搅拌液体，以防液滴飞溅搅拌液体，以防液滴飞溅。(1)盐盐（溶液溶液）+金属金属新盐新盐+新金属新金属(2)盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸(3)盐盐(溶液溶液)+碱碱(溶液溶液)新盐新盐+新碱新碱(4)盐盐(溶液溶液)+盐盐(溶液溶液)两种新盐两种新盐(1)盐（溶液）盐（溶液）+金属金属新盐新盐+新金属新金属(置换反应置换反应)金属活动顺序的应用金属活动顺序的应用在金属活动性顺序表中，只有排在前

9、前面面的金属，才能把排在后面后面的金属从它的盐溶液盐溶液中置换出来。（盐可溶盐可溶，除K、Ca、Na）：K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性强弱铁参加的置换反应生成的都是铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐亚铁盐(1)盐（溶液）盐（溶液）+金属金属新盐新盐+新金属新金属CuSO4+Fe=FeSO4+CuBaCl2+Fe-CaCO3+Fe-CuSO4+K-K Ca Na太活泼太活泼CaCO3不溶于水不溶于水Ba不在金属活动性顺序不在金属活动性顺序？(2)盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸BaCl2+HCl-BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC

10、lCuSO4+HCl-CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2CuSO4+H2SO4 -(复分解反应复分解反应)无无？无无无无AgNO3+HCl=AgCl +HNO3(3)盐盐(溶液溶液)+碱碱(溶液溶液)新盐新盐+新碱新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+Mg(OH)2-BaCl2+NaOH-BaCl2+Mg(OH)2-CaCO3+NaOH-CaCO3+Mg(OH)2-(复分解反应复分解反应)Mg(OH)2不溶不溶Mg(OH)2不溶不溶CaCO3不溶不溶反应物不溶反应物不溶无无？BaCl2+CaCO3-(

11、4)盐盐(溶液溶液)+盐盐(溶液溶液)两种新盐两种新盐CuSO4+CaCO3-BaCl2+CuSO4=Cu Cl2+BaSO4(复分解反应复分解反应)？CaCO3不溶不溶CaCO3不溶不溶NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 盐盐金属金属新盐新盐+金属金属酸酸新盐新盐+新酸新酸 新盐新盐+新碱新碱盐盐新盐新盐+新盐新盐碱碱小结：小结：（1 1）定义：由两种化合物）定义：由两种化合物互相互相交换成分交换成分,生成另外两种化合物生成另外两种化合物的反应。的反应。A AB B+C+CD D A AD D+C+CB B（2 2）特点：在水溶

12、液中互相交换离子。）特点：在水溶液中互相交换离子。元素化合价不变。元素化合价不变。(3)(3)复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：1.反应物：反应物：2.生成物：生成物：必须溶解于水必须溶解于水（或溶解于酸）（或溶解于酸）至少必须有至少必须有 水水 三者之一生三者之一生成成复分解反应（四种基本反应类型之一）复分解反应（四种基本反应类型之一）1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水2、酸、酸+碱碱盐盐+水水 3、盐、盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐（4）五种类型：）五种类型：均可发生均可发生CO32-的盐与酸银银盐与HCl钡钡盐与H2SO4盐盐+酸酸4、盐、盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐5、盐、

13、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐要求：要求：反应物均反应物均可溶可溶；生成物有；生成物有沉淀沉淀三句有用的结论：三句有用的结论：1、含有、含有相同离子相同离子的物质间不反应。的物质间不反应。2、难溶的碱或盐难溶的碱或盐只有可能与酸只有可能与酸反应。反应。3、AgCl、BaSO4；KNO3、NaNO3不作反应物不作反应物。备注：备注：BaSO4、AgCl两种白色沉淀两种白色沉淀不溶于酸不溶于酸。BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3（白色）、（白色）、Cu(OH)2（蓝色）（蓝色）Fe(OH)3（红褐色）五种沉淀不溶于水（红褐色）五种沉淀不溶于水但溶于酸但溶于酸。鉴别的依据：鉴别的依据：物质的性质（物

14、理性质和化学性质）物质的性质（物理性质和化学性质）鉴别的原则：鉴别的原则：操作尽量简便易行，现象还要明显！操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦这是重点哦 先根据物质的物理性质来鉴别，先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色如观察颜色、状态状态、气味、溶解性、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。性、热稳定性及其它特性。物质的鉴别物质的鉴别物质的鉴别方法物质的鉴别方法v取样编号。取样编号。v一一般般先先考考虑虑物物质质的的物物理理性性质质（如如颜颜色色、溶溶解解性等），再考虑其化学性质。性等），再考

15、虑其化学性质。v正确选择试剂正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同）（操作简单，现象明显不同）v叙述要求：叙述要求：操作操作现象现象结论结论要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。（注意所加试剂的量和先后顺序）（注意所加试剂的量和先后顺序）离子离子鉴定方法鉴定方法现象现象化学方程式举例化学方程式举例CuCu2+2+滴入滴入NaOHNaOH溶溶液液产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀CuClCuCl2 2+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaClFeFe3+3+滴入滴入KOHKOH溶液溶液 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀FeClFeCl3

16、 3+3KOH=+3KOH=Fe(OH)Fe(OH)3 3+3KCl+3KClH H+酸性溶液酸性溶液紫色石蕊试液紫色石蕊试液pHpH试纸试纸活泼金属活泼金属碳酸盐碳酸盐变红变红pH7pH7pH7蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀几种常见离子的鉴别方法：几种常见离子的鉴别方法：离子离子鉴定方法鉴定方法现象现象化学方程式举例化学方程式举例Cl-滴入滴入AgNO3溶溶液和稀液和稀HNO3产生白色产生白色沉淀沉淀HCl+AgNO3=AgCl+HNO3SO42-滴入滴入Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3产生白色产生白色沉淀沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3CO32-滴入稀

17、盐酸，滴入稀盐酸，放出的气体通放出的气体通入澄清的石灰入澄清的石灰水中水中有能使澄有能使澄清石灰水清石灰水变浑浊的变浑浊的气体产生气体产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1、下列各组物质中按酸、碱、盐、单、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是质的顺序排列的是（）A、H2SO4、Na2O、MgCl2、CB、NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、ZnC、HNO3、KOH、Na2CO3、O2D、HCl、KOH、Na2CO3、SiO2C练习练习2、下列物质的名称、俗名、化学式相一致的（、下列物质的名称、俗名、化学式相一致的（）是）

18、是A、氧化钙、石灰石、氧化钙、石灰石、CaOB、氢氧化钙、烧碱、氢氧化钙、烧碱、Ca（OH）2C、碳酸钠、苏打、碳酸钠、苏打、Na2CO3D、碳酸钙、生石灰、碳酸钙、生石灰、Ca（OH）23、下列各组物质表示同一物质的是、下列各组物质表示同一物质的是()A、氢氧化钠、氢氧化钠生石灰生石灰B、氢氧化钠、氢氧化钠熟石灰熟石灰C、碳酸钠、碳酸钠纯碱纯碱D、二氧化碳、二氧化碳水水CCHClBa(OH)2CuCl2Na2SO4Na2CO31435624、给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸、给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。，这钠、氢氧化钡这五种物质分类。，这五种物质两两相互能发生化学反应

19、的五种物质两两相互能发生化学反应的共有共有 种。写出反应的化学方程式。种。写出反应的化学方程式。5、MgO、Mg、Mg(OH)2、稀、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质溶液五种物质两两进行反应，能得到两两进行反应，能得到MgSO4方法有（方法有（）A.2种种 B.3种种 C.4种种 D.5种种CMgO、Mg、Mg(OH)2、H2SO4、CuSO4有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种）：（至少写三

20、种）：方法一：方法一：_；方法二：；方法二：_；方法三：；方法三：_。答案：（答案：（1）蒸发或减少溶剂时食盐能结晶；（）蒸发或减少溶剂时食盐能结晶；（2）通电或食盐水能）通电或食盐水能导电；（导电；（3）测密度或食盐水的密度比蒸馏水大；（）测密度或食盐水的密度比蒸馏水大；（4）加）加溶液或食盐水跟溶液反应生成白色沉淀等溶液或食盐水跟溶液反应生成白色沉淀等为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸稀盐酸，发现发现产生产生了一种能使澄清的了一种能使澄清的石灰水变浑浊石灰水变浑浊

21、的的气体气体，则食用碱中可能含有（）则食用碱中可能含有（）A.食盐食盐B.烧碱烧碱C.纯碱纯碱D.味精味精草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾钾的盐的盐。取一些草木灰。取一些草木灰加到盐酸加到盐酸中，中，生成生成的的气体气体可使可使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的，由此可推断草木灰的主要成分是主要成分是_碳酸钾（碳酸钾（K2CO3）C复习目标复习目标1、会认识氮、磷、钾肥及复合肥，、会认识氮、磷、钾肥及复合肥，氮、磷、钾肥的作用。氮、磷、钾肥的作用。2、三种化肥的简易鉴别。、三种化肥的简易鉴别。化学肥料化学肥料化学肥料的种类、化学式

22、及作用化学肥料的种类、化学式及作用化化学学肥肥料料氮肥氮肥磷肥磷肥钾肥：钾肥：复合复合肥料肥料尿素尿素CO（NH2）2氨水氨水(NH3.H2O)铵盐：铵盐：碳酸氢铵碳酸氢铵 NH4HCO3氯化铵氯化铵 NH4Cl硝酸盐硝酸盐：硝酸铵硝酸铵 NH4NO3NaNO3磷矿粉磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥钙镁磷肥 Ca3(PO4)2和和Mg3(PO4)2过磷酸钙过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和和CaSO4硫酸钾硫酸钾K2SO4氯化钾氯化钾 KCl磷酸铵磷酸铵 NH4H2PO4和和(NH4)2HPO4硝酸钾硝酸钾 KNO3种类种类化学式化学式作用作用对枝叶对枝叶对根、对根、果实果实对茎秆对茎秆名称名称

23、氮肥氮肥:氮肥的作用氮肥的作用：促进植物茎叶生促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿。长茂盛、叶色浓绿。缺氮叶黄缺氮叶黄。缺氮肥的棉花叶片缺氮肥的棉花叶片磷肥磷肥磷肥的作用磷肥的作用：促进植物根促进植物根系发达、穗粒增多、饱满，系发达、穗粒增多、饱满，增强增强抗寒、抗旱抗寒、抗旱能力能力。缺磷肥的小麦缺磷肥的小麦钾肥钾肥钾肥的作用钾肥的作用：增强植物抗病增强植物抗病虫害和虫害和抗倒伏抗倒伏能力能力。含两种或两种以上营养元素的化肥。如:磷酸二氢铵 (NH4H2PO4)磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4)磷酸二氢钾 (KH2PO4)硝酸钾 (KNO3).N、P、K肥的区别肥的区别外观外观灼烧灼烧溶解溶解.几

24、种氮肥的区别几种氮肥的区别NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3氮、磷、钾三种化肥的区别方法：氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 加水 大多不溶于水 加熟石灰 无气味产生 灰白色粉末灰白色粉末 全部溶于水全部溶于水 放出有刺激气味的氨气放出有刺激气味的氨气 铵态氮肥铵态氮肥不要和草木灰及碱性不要和草木灰及碱性肥料混合使用以免肥分流失。肥料混合使用以免肥分流失。因为因为铵根离子铵根离子遇遇氢氧根氢氧根离子会离子会释释放出氨气放出氨气，从而降低肥效。，从而降低肥效。农业农业增产增产的最有利措施的最有利措施 化肥中含有一些重金属元素化肥中含有一些重金属元素,有毒有毒 有机物和放射性物质有机物和放射

25、性物质.利利:弊弊:不合理施用农药化肥造成不合理施用农药化肥造成:.土壤污染土壤污染;.水污染水污染.大气污染大气污染 、造成水体污染的主要原因是（造成水体污染的主要原因是（）天然水与空气、岩石和土壤的长期接触天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 工业生产中的废气、废水和废渣的随意排工业生产中的废气、废水和废渣的随意排放放 农业生产中化肥、农药的不当使用农业生产中化肥、农药的不当使用 城市生活污水的大量排放城市生活污水的大量排放 A.B.C.D.课堂课堂巩固巩固练习：练习：将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有澄

26、清石灰水变浑浊，则珍珠中含有()()A A氯离子氯离子 B B硫酸根离子硫酸根离子 C C碳酸根离子碳酸根离子 D D氢氧根离子氢氧根离子下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ()()A.A.盐酸是盐盐酸是盐 B B醋酸是酸醋酸是酸 C C纯碱是碱纯碱是碱 D D干冰是冰干冰是冰等等质质量量的的下下列列物物质质分分别别与与足足量量稀稀盐盐酸酸反反应应，产产生生二二氧氧化碳最多的是化碳最多的是 ()()A A碳酸钙碳酸钙 B B碳酸钠碳酸钠 C C碳酸钾碳酸钾 D D碳酸氢钠碳酸氢钠 C CB BD D下列物质中，可溶于水的是下列物质中，可溶于水的是 ()()A ANaNa2 2SOSO4

27、4 B BAgCl AgCl C CBaSOBaSO4 4 D DCu(OH)Cu(OH)2 2 下下列列各各组组物物质质问问能能发发生生复复分分解解反反应应的的是是()()A AHClHCl和和Fe Fe B BNaClNaCl溶液和溶液和K K2 2COCO3 3溶液溶液 C CCuSOCuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液 D DKNOKNO3 3溶液和溶液和Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液A AC C7 7、植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pHpH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养和植物吸收这些元素的关系。栅

28、栏越宽，营养元素的吸收率越高。元素的吸收率越高。（2 2）如如果果施施用用一一种种能能使使作作物物根根系系发发达达，耐耐寒寒耐耐旱旱的的肥肥料料，当当土土壤壤的的pHpH在在_时时，作作物物的吸收率高。的吸收率高。（3 3）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的壤的pHpH应该控制在应该控制在_。（1 1）在在pH=4pH=4的的土土壤壤中中植植物物往往往往不不能能正正常常地地生生长长，这这是是因因为为_ _ _。5.775.776767土壤酸性较强时，氮、磷、钾的吸收率低土壤酸性较强时，氮、磷、钾的吸收率低土壤酸性较强时，氮、磷、钾的吸收率低土壤酸性较强时，氮、磷、钾的吸收率低