九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐57984.ppt

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1、第十一单元第十一单元盐盐化肥化肥课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2 盐:CaCO3Na2CO3 酸酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子氢离子的化合物碱碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧氢氧根离子根离子的化合物盐盐:由金属离子或（铵根离子）金属离子或（铵根离子）和酸根离酸根离子子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸

2、不是水和双氧水就是酸碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH盐盐:其他的为盐其他的为盐指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2 酸酸:HNO3、H2CO3碱碱:KOH、Mg(OH)2盐盐:NaHCO3、K2CO3 、NaNO3 古罗马货币 在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为

3、了换取生活必需的一小块盐巴，需要为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。贵重。问题一生活中的盐常指的是哪种物质?食盐(主要成分是NaCl)。问题二食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。食盐我国食盐产地 我国食盐的

4、产地分布很广，出产着种类繁多我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、矿盐、池盐等。其中辽的盐：海盐、井盐、矿盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，矿盐产于四川、云南、等地。在青海、有名，矿盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我统计，仅这一盐池开采出来的池盐，

5、足够我国十二亿人口食用四千多年。国十二亿人口食用四千多年。海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景 海水里含有海水里含有3 3的食盐，把海水引进晒盐池，的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天你看到过粗盐在夏天“出汗出汗”吗？这是粗吗？这是粗盐里含的杂质盐里含的杂质(CaCl(CaCl2 2，MgClMgCl2 2

6、)吸收空气里的吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。潮的。食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上是的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。食盐的实用价值食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预

7、防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。二、粗盐提

8、纯的步骤二、粗盐提纯的步骤:1溶解溶解称量称量(左物右码左物右码)2过滤过滤:过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠)3蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)4计算产率计算产率称量称量“一贴一贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁，中是指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡间不留有气泡(操作时要用手压住，用操作时要用手压住，用水润湿水润湿)，“二低二低”是指滤纸的边缘应是指滤纸的边缘应低于漏斗口；漏斗里液体要低于滤纸的低于漏斗口；漏斗里液体要低于滤纸的边缘边缘“三靠三靠”是指倾倒液体的烧杯尖是指倾倒液体的烧杯尖口要靠紧玻璃棒；玻璃棒的末端要轻轻口要靠紧玻璃棒

9、；玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管地靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁口靠紧烧杯的内壁 在溶解在溶解、过滤、过滤、蒸发中蒸发中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它它的作用分别是什么的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:防止液体受热不均匀防止液体受热不均匀,液滴飞液滴飞溅溅第四次：转移固体第四次：转移固体 图为某学生进行粗盐提纯图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，实验中过滤操作的示意图，试回答：试回答：（1 1）写出标号的仪器名称：）写出标号的仪器名称：，。（2 2）漏斗中液体的液面应该）漏斗中液体的液

10、面应该（填（填“高高”或或“低低”）于滤纸的边缘。于滤纸的边缘。（3 3）蒸发滤液时，用玻璃）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出；等到蒸发皿中出现现时，停止加热，时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的干，移去蒸发皿时应使用的仪器是仪器是。三、碳酸钠三、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙碳酸钙(CaCO3)名名称称主主要要用用途途碳酸钠碳酸钠 苏打、纯碱苏打、纯碱苏打、纯碱苏打、纯碱 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂涤剂碳酸氢钠碳酸氢钠 小苏打小苏打小

11、苏打小苏打 发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分、治疗胃酸过治疗胃酸过多的药剂多的药剂碳酸钙碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石可作作补钙剂。石灰石、大理石作作作作建筑材料建筑材料、也用于实验室制、也用于实验室制取二氧化碳取二氧化碳盐的化学性质盐的化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大量气泡，出现大量气泡，固体消失，澄清固体消失，澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊出现大量气泡，出现大量气泡，固体消失，澄清固体消失，澄清石灰水变浑浊石

12、灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 善思善思:碳酸盐如何检验？碳酸盐如何检验？碳酸盐（即碳酸盐（即CO32-、HCO3-）的检验方法的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石

13、灰水变浑浊。浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物常见的盐明矾晶体明矾晶体 用钡餐观察用钡餐观察肠内情况肠内情况 石盐标本石盐标本 五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体 食盐食盐在在金属活动性顺序表中，只有金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。四、盐的化学性质四、盐的化学性质金属金属

14、+盐盐新新盐盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐盐溶液溶液无无可溶性可溶性不用不用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O盐的化学性质盐的化学性质2、盐与酸反应：盐、盐与酸反应：盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH3、盐与碱反应：盐、盐与碱反应：盐(可溶可溶)+碱（碱（可溶可溶）新盐新盐+新碱新碱4、盐与盐反应：盐（、盐与盐

15、反应：盐（可溶可溶）+盐（盐（可溶可溶）新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互由两种化合物相互交换成分交换成分，生成生成另外另外两种化合物的反应。两种化合物的反应。复分解反应的条件：复分解反应的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。复分解反应的实质：复分解反应的实质：两种物质在溶液中交换离

16、子两种物质在溶液中交换离子的过程的过程2、复分解反应的条件、复分解反应的条件首先首先：反应物反应物之间要能互溶之间要能互溶其次其次：生成物生成物中有中有气体气体、沉淀沉淀或或水水（1）、无酸参加必须都溶于水。）、无酸参加必须都溶于水。（2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸 碱盐盐盐溶于水，碱盐盐盐溶于水，沉淀气体水生成沉淀气体水生成物质溶解性口诀：1 1、酸都溶：、酸都溶：2 2、溶碱有：钾、溶碱有：钾、钠、钠、铵、铵、钙、钙、钡。钡。KOH KOH KOH KOH NaOHNaOHNaOHNaOH NH NH NH NH3 3 3 3.H.H.H.H2 2 2

17、2O Ca(OH)O Ca(OH)O Ca(OH)O Ca(OH)2 2 2 2 Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 23 3、钾盐、钾盐、钠盐、钠盐、铵盐、铵盐、硝酸盐都可溶。硝酸盐都可溶。K_ Na_ NHK_ Na_ NHK_ Na_ NHK_ Na_ NH4 4 4 4_ _NO_ _NO_ _NO_ _NO3 3 3 34 4、盐酸盐（、盐酸盐（ClClClCl）只有氯化银）只有氯化银AgClAgClAgClAgCl不可溶。、不可溶。、5 5、硫酸盐（、硫酸盐（SOSOSOSO4 4 4 4）只有硫酸钡）只有硫酸钡BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4

18、不可溶。不可溶。6 6、碳酸盐（、碳酸盐（COCO3 3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都记住了吗？口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶常见五酸都易溶另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸而且还不溶于稀硝酸3.盐的溶解性盐的溶解性复分解反应类型复分解反应类型1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水2、酸、酸+碱碱盐盐+水水Fe2O3+

19、6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+HO4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl比一比，赛一赛比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式若能，写出有关反应的化学方程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4

20、.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【思考思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-AgCl+HNO3CaCO3+KOHCaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2O我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，

21、并以独创的制碱工艺业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为厦，这位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工第二，创立了中国人自己的制碱工艺艺侯氏制碱法。第三，就是他侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。为发展小化肥工业所做的贡献。石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO

22、3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCOCa(HCO3)2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2=CaCO=CaCO3 3+

23、CO+CO2 2+H+H2 2OO在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有有气泡产生气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉

24、淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有有气泡产生气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验小结小结三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-的检验）；的检验）；盐的化学性质

25、；盐的化学性质；复分解反应的概念；复分解反应的概念；复分解反应的条件；复分解反应的条件；复分解反应的类型。复分解反应的类型。基本反基本反应类应类型比型比较较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种由两种或两种以上物以上物质质生成另一生成另一种物种物质质的的反反应应由一种物由一种物质质生成两生成两种或两种以上种或两种以上其它物其它物质质的反的反应应由一种由一种单质单质与一与一种化合物反种化合物反应应，生成另，生成另一种一种单质单质与与另一种化合另一种化合物的反物的反应应由两种化合物互相由两种化合物互相交交换换成分生成另成

26、分生成另外两种化合物的外两种化合物的反反应应类类型型 A+BABABABA+B+A+B+AB+CA+BCA+BCAB+CD AD+BC AD+BC特特征征反反应应物物为为多种多种而生成物而生成物只有一种，只有一种，即即“多多变变一一”反反应应物只有一种而物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一一变变多多”反反应应物与生成物物与生成物都是两种，都是两种，且都是且都是单质单质和化合物和化合物反反应应物和生成物都物和生成物都为为化合物化合物1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3

27、+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是质的正确的顺序是（）A、B、C、D、B BB B3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2

28、、BaCl2B B、D D1.1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱纯碱 B B酒精酒精 C C食盐食盐 DD醋酸醋酸2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐食盐B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜硫酸铜DD氢氧化钠氢氧化钠3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水C C石灰水石灰水 DD稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦

29、锡 C C道尔顿道尔顿 DD汤姆生汤姆生5.HCl5.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到值由大到小的顺序是小的顺序是 .CCDANaOHNaOH NaClNaClHClHCl。下下列列物物质质能能否否发发生生反反应应?写写出出能能发发生生反反应应的的化化学方程式学方程式,并注明反应类型。并注明反应类型。(1)银与稀盐酸银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液(4)(4)硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液(5)(5)氢氧化钾溶液和硝酸氢氧化钾溶液和硝酸(6)(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)(7)碳酸钾溶液和盐酸碳酸钾溶液和盐酸(8)(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液硫酸铜溶液和氯化钡溶液