氧化还原反应第3课时.pptx

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1、第3节 氧化还原反应（第3课时）一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据 在反应中有元素化合价变化的化学反应【例1】下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC2、相关概念：得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性氧化剂 +还原剂还原产物 +氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还原性失

2、、升、氧；得、降、还；若说剂，正相反。6【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述正确的是（）（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、B、C、D、C7【例例3 3】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=5CuO=5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（）A.A.被氧化被氧化.B.B.被还原被还原 C.C.既被氧化又

3、被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C双线桥法“谁变谁”氧化剂中得电子元素 +还原剂中失电子元素=还原产物 +氧化产物得ne-失ne-注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素 +还原剂中失电子元素=还原产物 +氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。单线

4、桥法“谁给谁谁给谁”1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4、2H2S+SO2=2H2O+3S5、KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 6、5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O【例5】分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、

5、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 二、中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里常见的氧化剂：12（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。（2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等；（3）某些非金属单质：如 H2、C等。（4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等。（6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如 Na2SO3、H2SO3、H2C2

6、O4、FeSO4等。2、中学里常见的还原剂：Cl2+KBr=KCl+Br2Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2氧化性：Cl2 Br2还原性：Br-Cl-氧化性：Cu2+Zn2+还原性：Zn Cu三、氧化性和还原性强弱的判断1、根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物【例1】根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S

7、CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B2、根据金属（非金属）活动性顺序判断（1）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强（2）非金属活动性顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强【例2】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A、Mg B、Cu C、Ag D、H2锌粉由少到多依次反应哪些反应？3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断例3（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程

8、式为：_（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：_（3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是CuCl2作催化剂，在450时用空气中的氧气跟HCl反应得到。“地康法”制的化学方程式为:_ 从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是_。从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_ ；184、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断【例5】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O 氧化性：浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈)【例4】Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S 氧化性：Cl2 S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。作业略