过氧化钠(精品).ppt

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1、沙雅县第二中学：龙敏沙雅县第二中学：龙敏氧化钠与过氧化钠氧化钠与过氧化钠 物质物质氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠颜色颜色状态状态白色白色固体固体淡黄色淡黄色固体固体知识回顾知识回顾初中生石灰有哪些化学性质？初中生石灰有哪些化学性质？CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+CO2=CaCO3CaO+2HCl=CaCl2+H2O 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的金属氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的金属氧化物碱性氧碱性氧化物化物与H2O反应与CO2反应与盐酸反应类比：生石灰类比：生石灰，写出氧化钠与下列，写出氧化钠与下列物质发生反应物质发生反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na

2、2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O实验实验探究探究Na2O2+H2O=那么那么Na2O2可能具有什么性质呢？是否同氧化钠可能具有什么性质呢？是否同氧化钠一样也能与水、一样也能与水、CO2、盐酸反应并且是碱性氧化、盐酸反应并且是碱性氧化物物呢？呢？（1）带火星的木条复燃；）带火星的木条复燃；（2）试管外壁热；）试管外壁热；（3）滴加酚酞，溶液呈红色）滴加酚酞，溶液呈红色有O2生成反应放热有碱生成探究实验：将水加入探究实验：将水加入Na2O2的试管中的试管中,并将带火星并将带火星的木条放在管口的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液随后滴入几滴酚酞试液现象：原因：实验实验实验实验2Na2O

3、2+2H2O=4NaOH+失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 -1 -2 0氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 用途：用途：Na2O2是强氧化剂、是强氧化剂、漂白剂漂白剂分分析析Na2O2 O2O2与CO2反应趣味趣味实验实验Na2O2+CO2=2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 -1 -2 0应用：应用：呼吸面具、潜艇、航空航天呼吸面具、潜艇、航空航天 中的供氧剂。中的供氧剂。分分析析O2过氧化

4、物过氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2与盐酸反应对比对比NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2分别与水和分别与水和二氧化碳反应原理的异同点，二氧化碳反应原理的异同点，推测推测Na2O2与盐酸反应产物，与盐酸反应产物，并书写化学反应方程式并书写化学反应方程式注意：因为注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水与盐酸反应除了生成盐和水还生成了氧气，所以不是碱性氧化物还生成了氧气，所以不是碱性氧化物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2供供氧氧剂剂过氧化物过氧

5、化物结构结构(化合价化合价)性质性质决定决定用途、保存方法用途、保存方法决定决定强氧化性强氧化性漂白性漂白性供氧剂供氧剂、氧化剂、氧化剂、漂白剂、杀菌消毒漂白剂、杀菌消毒密封保存密封保存名称名称 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式与化学式与化合价化合价 颜色状态颜色状态 与与H2O与与CO2与酸反应与酸反应 特特 性性物质种类物质种类用途用途 Na2O+1-2Na2O2+1-1白色白色固体固体 淡黄色淡黄色固体固体 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O+2HCl2NaCl+H2

6、O 2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O 供氧剂、氧化剂、漂白剂供氧剂、氧化剂、漂白剂 强氧化性强氧化性碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物,非碱性氧非碱性氧化物化物总结总结练一练练一练1 1.关于关于NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的叙述正确的是（的叙述正确的是（）A A都是白色的固体都是白色的固体 B B都是碱性氧化物都是碱性氧化物 C C都能和水反应形成强碱溶液都能和水反应形成强碱溶液 D D都是强氧化剂都是强氧化剂C练一练练一练 2 2将将Na2O2投入投入FeCl3溶液中，可溶液中，可观察到的现象观察到的现象 是（是（）A、生成白色沉淀、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生、有气泡产生 D、无变化、无变化BC