材料科学基础-第五章材料的相结构及相图.ppt

《材料科学基础-第五章材料的相结构及相图.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《材料科学基础-第五章材料的相结构及相图.ppt（119页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第五章第五章 材料的相结构及相图材料的相结构及相图 第一节第一节 材料的相结构材料的相结构u第二节第二节 二元相图及其类型二元相图及其类型u第三节第三节 复杂相图分析复杂相图分析u第四节第四节 相图的热力学基础相图的热力学基础 第五节第五节 三元系相图及其类型三元系相图及其类型合合金金：根根据据性性能能要要求求，选选用用两两种种或或两两种种以以上上金金属属元元素素或或金金属属与与非非金金属属元元素素，经经熔熔炼炼或或烧烧结结等等方方法法形形成成具具有有金金属属性性能能的的材料称为合金。材料称为合金。例如：例如：Fe-C钢铁；钢铁；Cu-Zn铜合金；铜合金；Mg合金；合金；Al合金；合金；Ni基

2、合金等。基合金等。第一节第一节 材料的相结构材料的相结构相：相：是合金中具有同一聚集状态，同一晶体是合金中具有同一聚集状态，同一晶体结构和性质并以界面相互隔开的均匀组成部结构和性质并以界面相互隔开的均匀组成部分。分。根据相的结构特点分为两大类：根据相的结构特点分为两大类：固溶体固溶体中间相中间相以合金中某一组元作为溶剂，其它组元为溶质，以合金中某一组元作为溶剂，其它组元为溶质，所形成的与溶剂有相同晶体结构、晶格常数稍有所形成的与溶剂有相同晶体结构、晶格常数稍有变化的固相，称为固溶体。变化的固相，称为固溶体。1.固溶体固溶体固溶体的类型固溶体的类型 按溶质原子在溶剂按溶质原子在溶剂晶体中所占位置

3、晶体中所占位置间隙固溶体间隙固溶体置换置换固溶体固溶体按固溶度的大小按固溶度的大小无限固溶体无限固溶体有限固溶体有限固溶体按溶质原子与溶剂按溶质原子与溶剂原子的相对分布情况原子的相对分布情况有序固溶体有序固溶体无序固溶体无序固溶体（1 1）置换固溶体）置换固溶体溶质原子溶质原子溶剂原子溶剂原子溶质原子占据溶剂晶格某些溶质原子占据溶剂晶格某些结点位置所形成的固溶体结点位置所形成的固溶体I.I.尺寸因素尺寸因素 溶质原子半径与溶剂原子半径之差越大，一个溶质原溶质原子半径与溶剂原子半径之差越大，一个溶质原子引起的点阵畸变能就越大，溶质原子能溶入溶剂子引起的点阵畸变能就越大，溶质原子能溶入溶剂中的数量

4、就越少，固溶体中的数量就越少，固溶体的溶解度就越小。的溶解度就越小。相反就越大。相反就越大。（1 1）置换固溶体）置换固溶体溶质与溶剂可以有限互溶也可以无限互溶溶质与溶剂可以有限互溶也可以无限互溶，其溶解度与以下几个因素有关：其溶解度与以下几个因素有关：I.I.尺寸因素尺寸因素 II.II.晶体结构因素晶体结构因素 组元间晶体结构相同时，固溶度一般都较大，而且有可组元间晶体结构相同时，固溶度一般都较大，而且有可能形成无限固溶体。若不同只能形成有限固溶体。能形成无限固溶体。若不同只能形成有限固溶体。III.III.电负性差因素电负性差因素 两元素间电负性差越小，越易形成固溶体，且形成的两元素间电

5、负性差越小，越易形成固溶体，且形成的固溶体的溶解度越大；随两元素间电负性差增大，固溶体的溶解度越大；随两元素间电负性差增大，固溶度减小。固溶度减小。n1）电负性差值电负性差值X0.40.5，倾向于形成稳定的化合物，倾向于形成稳定的化合物IV.IV.电子浓度因素电子浓度因素 电子浓度的定义是合金中各组成元素的价电子数总和与电子浓度的定义是合金中各组成元素的价电子数总和与原子总数的比值，记作原子总数的比值，记作e/ae/a。电子浓度有一极限，超。电子浓度有一极限，超过这一极限，固溶体就不稳定，会形成新相。过这一极限，固溶体就不稳定，会形成新相。（2 2）间隙固溶体）间隙固溶体溶质原子溶质原子溶剂原

6、子溶剂原子溶质原子溶质原子进入进入溶剂晶格的间隙溶剂晶格的间隙所形成的固溶体，溶质原子不所形成的固溶体，溶质原子不占据晶格的正常位置。占据晶格的正常位置。n溶质原子一般是半径小于溶质原子一般是半径小于0.1mm的非金属元素的非金属元素 例如：例如：H（0.046nm）；）；O（0.061nm）；）；N（0.071nm）；）；C（0.077nm）；）；B（0.097nm）l无论是置换固溶体还是间隙固溶体，均能引起无论是置换固溶体还是间隙固溶体，均能引起固溶体的硬度、强度升高。固溶体的硬度、强度升高。l对置换式固溶体，溶质原子与溶剂原子的尺寸对置换式固溶体，溶质原子与溶剂原子的尺寸差别越大，溶质原

7、子的浓度越高，其强化效果差别越大，溶质原子的浓度越高，其强化效果就越大。就越大。l由于溶质原子的固溶而引起的强化效应，称为由于溶质原子的固溶而引起的强化效应，称为固溶强化。固溶强化。注意：注意：2.中间相中间相两组元间的相对尺寸差、电子浓度及电负性差两组元间的相对尺寸差、电子浓度及电负性差都有一溶限，当溶质原子的加入量超过此溶限都有一溶限，当溶质原子的加入量超过此溶限时便会形成一种新相，这种新相称为中间相。时便会形成一种新相，这种新相称为中间相。中间相一般具有较高的熔点及硬度，可使合中间相一般具有较高的熔点及硬度，可使合金的强度、硬度、耐磨性及热腐蚀性提高。金的强度、硬度、耐磨性及热腐蚀性提高

8、。按中间相形成时起主要作用的因素分类：按中间相形成时起主要作用的因素分类：正常价化合物；电子化合物；尺寸因素化合物正常价化合物；电子化合物；尺寸因素化合物符合原子价规则的化合物，在符合原子价规则的化合物，在AmBn中，正离子中，正离子的价电子数恰好使负离子具有稳定的电子层结的价电子数恰好使负离子具有稳定的电子层结构。构。(1)(1)正常价化合物正常价化合物例如：例如：Mg2Si、Mg2Sn、Mg2Pb、MgS、MnS等等u金属元素与周期表中的金属元素与周期表中的A，A，A元素元素形成正常价化合物。形成正常价化合物。u有较高的硬度，脆性很大。有较高的硬度，脆性很大。u正常价化合物的分子式只有正常

9、价化合物的分子式只有AB，A2B或或AB2两种。两种。u常见类型：常见类型：(1)(1)正常价化合物正常价化合物NaCl型型（面心立方）（面心立方）CaF2型型（面心立方）（面心立方）闪锌矿型闪锌矿型（立方（立方ZnS）硫锌矿型硫锌矿型（六方（六方ZnS）正常价化合物其稳定性与两组元的电负性差值大小有关，正常价化合物其稳定性与两组元的电负性差值大小有关，电负电负性差值越大，稳定性越高，愈接近离子键合性差值越大，稳定性越高，愈接近离子键合，反之趋向于金属，反之趋向于金属键合。键合。正常价化合物包括从离子键、共价键过渡到金属键为主的一系正常价化合物包括从离子键、共价键过渡到金属键为主的一系列化合物

10、，通常具有较高的强度和脆性，固溶度范围极小，列化合物，通常具有较高的强度和脆性，固溶度范围极小，在在相图上为一条垂直线。相图上为一条垂直线。(1)(1)正常价化合物正常价化合物MgSi相图相图Mg2Si由由B族或过渡金属元素与族或过渡金属元素与B，B，B族元素族元素形成的金属化合物。形成的金属化合物。u不遵守化合价规律，晶格类型随化合物电子浓度不遵守化合价规律，晶格类型随化合物电子浓度而变化。而变化。(2)(2)电子化合物电子化合物电子浓度为电子浓度为3/2时：时：呈体心立方结构（呈体心立方结构（b b相）；相）；电子浓度为电子浓度为21/13时：呈复杂立方结构（时：呈复杂立方结构（g g相）

11、；相）；电子浓度为电子浓度为21/12时。呈密排六方结构（时。呈密排六方结构（e e相）；相）；它们的形成主要是电子浓度起主导作用。也与尺寸它们的形成主要是电子浓度起主导作用。也与尺寸因素及组元的电负性差有一定关系。溶点及硬度较因素及组元的电负性差有一定关系。溶点及硬度较高，脆性大。高，脆性大。(2)(2)电子化合物电子化合物合金系 中间相 电子浓度e/a 晶体结构Cu-Zn系 （CuZn）3/2 体心立方 g g Cu5Zn8）21/13 复杂立方 （CuZn3）7/4 密排六方Cu-Al系 （Cu3Al）3/2 体心立方 g g（Cu32Al19）21/13 复杂立方 （Cu5Al3）7/

12、4 密排六方Cu-Sn系 （Cu5Sn）3/2 体心立方 g g（Cu31Sn8）21/13 复杂立方 （Cu3Sn）7/4 密排六方这类中间相的形成主要受组元的相对尺寸所控这类中间相的形成主要受组元的相对尺寸所控制。尺寸差别越大，造成的晶格畸变就越大，制。尺寸差别越大，造成的晶格畸变就越大，畸变能也就越高。畸变能也就越高。(3)(3)尺寸因素化合物尺寸因素化合物分类：分类：间隙化合物；拉弗斯（间隙化合物；拉弗斯（Laves）相）相I.I.间隙化合物间隙化合物由原子半径较大的过渡族金属元素和原子半径较小的由原子半径较大的过渡族金属元素和原子半径较小的非金属元素非金属元素H，B，C，N，Si等形

13、成的金属间化合物等形成的金属间化合物u间隙化合物通常可用一个化学式表示，并具有特定的结构。间隙化合物通常可用一个化学式表示，并具有特定的结构。u此结构往往不同于纯组元的结构，而是取决于非金属元素此结构往往不同于纯组元的结构，而是取决于非金属元素X与过渡族金属元素与过渡族金属元素M的原子半径比。的原子半径比。I.I.间隙化合物间隙化合物当原子半径比小于当原子半径比小于0.59时，形成时，形成结构简单结构简单的间隙化合物，并具的间隙化合物，并具有简单的化学式。有简单的化学式。如体心立方，面心立方，密排六方，简单立方如体心立方，面心立方，密排六方，简单立方当原子半径比大于当原子半径比大于0.59时，

14、形成时，形成结构复杂结构复杂的间隙化合物。的间隙化合物。如钢如钢中的中的Fe3C、Cr23C6、Fe4W2C、Cr7C3、Mn3C等。等。Fe3C称为渗碳体，称为渗碳体，具有复杂的斜方晶格。具有复杂的斜方晶格。当原子半径比等于当原子半径比等于0.23时，非金属原子占据过渡族金属结构的时，非金属原子占据过渡族金属结构的四面体间隙四面体间隙；而当原子半径比在而当原子半径比在0.41和和0.59之间时，非金属原子占据过渡族之间时，非金属原子占据过渡族金属结构则占据金属结构则占据八面体间隙八面体间隙。I.I.间隙化合物间隙化合物表表5-3 简单结构的间隙化合物成分范围简单结构的间隙化合物成分范围简单结

15、构的间隙化合物虽然可以用化学式表示，简单结构的间隙化合物虽然可以用化学式表示，但其化学成分可在一定范围内变化但其化学成分可在一定范围内变化I.I.间隙化合物间隙化合物表表5-4 钢中常见的间隙化合物钢中常见的间隙化合物间隙化合物的键型不完全是金属键，而大多数是不同程间隙化合物的键型不完全是金属键，而大多数是不同程度的金属键与共价键的混合与杂交。度的金属键与共价键的混合与杂交。可见此类化合物形成时，电负性因素也起了一定作用。可见此类化合物形成时，电负性因素也起了一定作用。I.I.间隙化合物间隙化合物表表5-5 钢中常见间隙化合物的硬度及熔点钢中常见间隙化合物的硬度及熔点结构简单的具有极高的硬度及

16、熔点，是合金工具钢和硬结构简单的具有极高的硬度及熔点，是合金工具钢和硬质合金的重要组成相。质合金的重要组成相。I.I.间隙化合物间隙化合物相同点：相同点：非金属原子以间隙的方式进入晶格。非金属原子以间隙的方式进入晶格。间隙化合物和间隙固溶体的异同点间隙化合物和间隙固溶体的异同点不同点：不同点：间隙化合物：间隙化合物中的金属组元大多与自间隙化合物：间隙化合物中的金属组元大多与自身原来的结构类型不同身原来的结构类型不同间隙固溶体：间隙固溶体中的金属组元仍保持自间隙固溶体：间隙固溶体中的金属组元仍保持自身的晶格结构身的晶格结构II.II.拉弗斯（拉弗斯（LavesLaves）相）相当组元间原子尺寸之

17、差处于间隙化合物与当组元间原子尺寸之差处于间隙化合物与电子化合物之间时，会形成拉弗斯相。电子化合物之间时，会形成拉弗斯相。u拉弗斯相：借大小原子排列的配合而实现的密排拉弗斯相：借大小原子排列的配合而实现的密排结构。结构。u通式通式AB2，A和和B均为金属原子均为金属原子 A：大原子；：大原子；B：小原子：小原子 rA/rB的理论比值为的理论比值为1.225 rA/rB的实际比值为的实际比值为II.II.拉弗斯（拉弗斯（LavesLaves）相）相LavesLaves相相三种类型三种类型MgCu2型型 MgZn2型型 MgNi2型型II.II.拉弗斯（拉弗斯（LavesLaves）相）相MgCu

18、2型型：立方晶系立方晶系。每个晶胞有每个晶胞有24个原子个原子。Mg原子形成闪锌矿型的结构（原子形成闪锌矿型的结构（8个）个）；Cu原子形成四面体原子形成四面体(16个个)。每个镁原子有每个镁原子有4个近邻镁原子和个近邻镁原子和12个近邻铜原子；个近邻铜原子；每个铜原子有每个铜原子有6个近邻的铜原子和个近邻的铜原子和6个近邻的镁原子。个近邻的镁原子。MgCuII.II.拉弗斯（拉弗斯（LavesLaves）相）相MgZn2型型：六方晶系六方晶系。Mg原子形成硫锌矿结构原子形成硫锌矿结构；Zn原子形成四面体。原子形成四面体。每个每个Mg原子有原子有4个近邻个近邻Mg原子原子和和12个近邻个近邻Z

19、n原子。原子。每个每个Zn原子有原子有6个近邻个近邻Zn原子和原子和6个近邻个近邻Mg原子。原子。II.II.拉弗斯（拉弗斯（LavesLaves）相）相MgNi2型：型：六方晶系六方晶系。介于介于MgCu22之间的结构。之间的结构。n第二节第二节 二元相图及其类型二元相图及其类型相图相图(phasediagram)：是一种能够描述给定材是一种能够描述给定材料系中材料（合金）成分、温度（压力）与其组料系中材料（合金）成分、温度（压力）与其组织状态之间关系的图形。织状态之间关系的图形。利用相图可以：利用相图可以：1 1 可以了解各种成分材料（合金）的熔点和发生固态转变的温度；可以了解各种成分材料

20、（合金）的熔点和发生固态转变的温度；2 2 用于研究材料（合金）的凝固过程和凝固后的组织；用于研究材料（合金）的凝固过程和凝固后的组织；3 3 是制定材料（合金）熔铸、压力加工、热处理工艺的重要依据；是制定材料（合金）熔铸、压力加工、热处理工艺的重要依据；4 4 相图是在平衡条件下测得的，也叫平衡状态图。相图是在平衡条件下测得的，也叫平衡状态图。n第二节第二节 二元相图及其类型二元相图及其类型平衡凝固过程平衡凝固过程(equilibriumsolidification)：指在极缓慢凝固过程中，每个阶段都能达到平衡指在极缓慢凝固过程中，每个阶段都能达到平衡的结晶过程的结晶过程相律：相律：描述材料

21、在不同条件下相平衡状态所遵循的法规，描述材料在不同条件下相平衡状态所遵循的法规，是理解、分析相图十分重要的理论依据。是理解、分析相图十分重要的理论依据。注意：注意：相图和相律只在热力学平衡条件下成立。相图和相图和相律只在热力学平衡条件下成立。相图和相律不能反映各平衡相的结构、分布状态及具体形貌。相律不能反映各平衡相的结构、分布状态及具体形貌。一、相图的基本知识一、相图的基本知识1.相图的形式和种类：相图的形式和种类：温度温度-浓度图（浓度图（T-x）温度温度-压力压力-浓度图（浓度图（T-p-x）温度温度-压力图（压力图（T-p）单元系相图：单元系相图：T-p图图水的状态示意图水的状态示意图P

22、T水水冰冰气气二元系相图：二元系相图：T-p-x图，常固定压强图，常固定压强p，即，即T-x图图TAABXSLB%S+L三元系相图：三元系相图：考虑考虑5个变量（三种组元个变量（三种组元A、B、C，温度，温度T和和压力压力p）。）。常固定压强常固定压强p，即即T-x（A、B、C）图，图，三棱柱模型三棱柱模型2.相律（相律（phaserule）：）：描述系统的组元数、相描述系统的组元数、相数和自由度之间关系的法则。数和自由度之间关系的法则。Gibbs相律相律(Gibbsphaserule)：f=C-P+2f：自由度数目自由度数目(the number of degrees of freedom)

23、；C：给定材料的组元数给定材料的组元数(the number of components)；P：共存的平衡相数共存的平衡相数(the number of equilibrium phases)；2：压力、温度自由度：压力、温度自由度在恒压条件下在恒压条件下：f=C P+1Gibbs相律相律(Gibbsphaserule)的应用的应用：u纯金属纯金属(pure metal)：C=1，P=2时，时，f=0；两相共存时自由度为零（恒温下转变）两相共存时自由度为零（恒温下转变）C=1，P=1时，时，f=1；单相时自由度为单相时自由度为1（在一定的温度区间内转变）（在一定的温度区间内转变）u二元系二元系

24、(binary system)：C=2，P=3时时，f=0；只有三相共存时自由度为零（恒温下转变）只有三相共存时自由度为零（恒温下转变）C=2，P=2时，时，f=1；两相共存时自由度为两相共存时自由度为1（在一定的温度区间内转变在一定的温度区间内转变）相律在相图中的应用相律在相图中的应用C P f二元系二元系2三元系三元系3单相合金，成分和温度都可变单相合金，成分和温度都可变两相平衡，成分、相对量和温度两相平衡，成分、相对量和温度等因素中只有一个独立变量等因素中只有一个独立变量三相平衡，三相的成分、相对三相平衡，三相的成分、相对量及温度都确定量及温度都确定单相合金其中两个组元的含量单相合金其中

25、两个组元的含量及温度三个因素均可变及温度三个因素均可变两相平衡，两相的成分、数量两相平衡，两相的成分、数量及温度中有两个独立变量及温度中有两个独立变量三相平衡，所有变量中只有三相平衡，所有变量中只有一个是独立变量一个是独立变量四相平衡所有因素都确定不变四相平衡所有因素都确定不变12312342103210含义含义3.3.二元相图建立：二元相图建立：二二元元系系(binary(binary system)system)由由于于合合金金有有成成分分(composition)(composition)变变化化，所所以以其其相相图图（phase phase diagramdiagram）需需用用纵纵、

26、横横两两个个坐坐标标轴轴表表示示，纵纵轴轴表示温度，横轴表示成分。即表示温度，横轴表示成分。即T-xT-x或或T-wT-w图图如如果果合合金金系系由由A A、B B两两组组元元组组成成，横横坐坐标标一一端端为为组组元元A A，而而另另一一端端为为组组元元B B，那那么么体体系系中中任任一成分合金都可以在横坐标上找到相应的点。一成分合金都可以在横坐标上找到相应的点。二元合金相图的成分有两种表示方法：二元合金相图的成分有两种表示方法：质量分数质量分数(W)(W)和和摩尔分数摩尔分数(x)(x)。u 成分表示方法成分表示方法通通常常用用质质量量分分数数(W)(W)表表示示，在在没没有有特特别别注注明

27、明时，合金成分都是指质量百分数。时，合金成分都是指质量百分数。质量分数质量分数(W)(W)和摩尔分数和摩尔分数(x)(x)可以进行换算可以进行换算u 成分表示方法成分表示方法相图的建立有相图的建立有实验测定实验测定和和理论计算理论计算两种方法。两种方法。l二二元元相相图图的的测测定定是是根根据据各各种种成成分分材材料料的的临界点（临界点（critical point）绘制。）绘制。(1)动态法：动态法：热分析法热分析法、膨胀法、电阻法、膨胀法、电阻法(2)静态法：金相法、静态法：金相法、X-ray衍射分析法衍射分析法 这些方法主要是利用合金在相结构变化时，这些方法主要是利用合金在相结构变化时，

28、引起物理性能、力学性能及金相组织变化的特点引起物理性能、力学性能及金相组织变化的特点来测定。来测定。l临界点是表示物质结构状态发生本质变化的临界点是表示物质结构状态发生本质变化的临界相变点。临界相变点。测定材料临界点有两种方法类型：测定材料临界点有两种方法类型：Cu-Ni Cu-Ni 相图测定相图测定以热分析法为例说明如何测绘以热分析法为例说明如何测绘Cu-NiCu-Ni相图，其步骤如下：相图，其步骤如下：1.1.配制一系列不同成分的配制一系列不同成分的Cu-NiCu-Ni合金。合金。2.2.熔化均匀后测出所配合金及纯熔化均匀后测出所配合金及纯CuCu、纯、纯NiNi的冷却曲线。的冷却曲线。3

29、.3.确定合金的凝固温度。求出各冷却曲线上的临界点。确定合金的凝固温度。求出各冷却曲线上的临界点。纯纯CuCu、纯、纯NiNi的冷却曲线上有一平台，表示其在恒温的冷却曲线上有一平台，表示其在恒温 下凝固。合金的冷却曲线上没有平台，而为二次转下凝固。合金的冷却曲线上没有平台，而为二次转 折，温度较高的折点表示凝固的开始温度，而温度折，温度较高的折点表示凝固的开始温度，而温度 低的转折点对应凝固的终结温度。低的转折点对应凝固的终结温度。4.4.将各临界点分别投到对应的合金成分、温度坐标中，将各临界点分别投到对应的合金成分、温度坐标中，连接各相同意义的临界点连接各相同意义的临界点(开始点或终了点）。

30、每个开始点或终了点）。每个 临界点在二元相图中对应一个点。临界点在二元相图中对应一个点。5.5.填写相区即得到填写相区即得到Cu-NiCu-Ni合金的二元相图。合金的二元相图。热分析装置示意图热分析装置示意图 温度温度-时间记录仪时间记录仪恒温器恒温器（0 0）电炉电炉电源电源热电偶热电偶热分析法测绘热分析法测绘Cu-NiCu-Ni相图相图冷却曲线冷却曲线Cu-NiCu-Ni相图相图热分析法测绘热分析法测绘Cu-NiCu-Ni相图相图冷却曲线冷却曲线Cu-NiCu-Ni相图相图l二元相图中的点、线、区二元相图中的点、线、区Cu-NiCu-Ni相图相图CuCuNiNi温度温度点：点：其坐标值反映

31、一个给定合金的成分和温度。其坐标值反映一个给定合金的成分和温度。根据点所在的相区，可以确定该合金在该温度下所根据点所在的相区，可以确定该合金在该温度下所 处的状态（有哪些相）。处的状态（有哪些相）。线：线：液液相相线线：由由凝凝固固开开始始温温度度连接起来的线。连接起来的线。固固相相线线：由由凝凝固固终终了了温温度度连接起来的线。连接起来的线。l二元相图中的点、线、区二元相图中的点、线、区若若三三相相共共存存、f=0，T和和成成分分都不变，属恒温都不变，属恒温转变。转变。Cu-NiCu-Ni相图相图CuCuNiNi温度温度相相区区：相相图图中中由由相相界界线线划划分分出出来来的的区区域域称称为

32、为相相区区（phase phase regionsregions），表表明明在在此此范范围围内内存存在在的的合合金金的的平平衡相类型和数目。衡相类型和数目。在二元合金系中有单相区、在二元合金系中有单相区、两相区、三相区。两相区、三相区。单单相相区区内内：f=2，T和和成成分都可变。分都可变。双双相相区区内内：f=1，T和和成成分分只有一个可以独立变化。只有一个可以独立变化。L+SLSl杠杆杠杆定律定律根据相律，二元系两相平衡共存时，根据相律，二元系两相平衡共存时，f=c-p+1=1f=c-p+1=1若若T T一定，则一定，则 f=0 f=0，说明两平衡相的成分也随之而定。，说明两平衡相的成分也

33、随之而定。杠杆的两个端点为给定温度时两相的成分点，而支点杠杆的两个端点为给定温度时两相的成分点，而支点 为合金的成分点。为合金的成分点。ABab温温度度LSL+Sol杠杆杠杆定律定律abQLao=QSbo或或 QLQS=bo/aoo QLQSABab温温度度LSL+So 应用：应用：杠杆定律仅适应于平衡相图的杠杆定律仅适应于平衡相图的两相区两相区(1)(1)确定两平衡相的确定两平衡相的成分成分(浓度浓度)。(2)(2)确定两平衡相的确定两平衡相的相对量相对量。l杠杆杠杆定律定律二、一元系相图二、一元系相图相律：相律：f=c-p+2水的状态示意图水的状态示意图PT水水冰冰气气=1-p+2=3-p

34、单相状态时：单相状态时：f=2即温度和压力均可独立变动即温度和压力均可独立变动两相状态时：两相状态时：f=1即温度或压力只有一个可独立变动即温度或压力只有一个可独立变动三相状态时：三相状态时：f=0即温度和压力均固定不能变动即温度和压力均固定不能变动gLSiOSiO2 2相平衡图相平衡图纯铁的冷却曲线及晶体结构变化纯铁的冷却曲线及晶体结构变化纯铁相图纯铁相图Lg三、二元系相图三、二元系相图1.1.匀晶相图匀晶相图2.2.共晶相图共晶相图3.3.包晶相图包晶相图4.4.其他类型的二元系相图其他类型的二元系相图1.1.匀晶相图匀晶相图匀晶反应：匀晶反应：由液相直接结晶出单相固溶体的反应由液相直接结

35、晶出单相固溶体的反应。匀晶相图：匀晶相图：只发生匀晶反应的相图。只发生匀晶反应的相图。特点：特点：两组元在液态和固态都能无限互溶。两组元在液态和固态都能无限互溶。晶体结构相同，原子半径（离子半径）相近晶体结构相同，原子半径（离子半径）相近 举例：举例：Cu-Ni、Au-Ag、Au-Pt、Fe-Ni、Cr-Mo、Fe-Cr等；等；1.1.匀晶相图匀晶相图给定成分的合金，在给定温度下，处于平衡的给定成分的合金，在给定温度下，处于平衡的两个相的成分都已完全确定，不能任意的改变。两个相的成分都已完全确定，不能任意的改变。此时两相的成分（浓度）和相对含量都可以由此时两相的成分（浓度）和相对含量都可以由杠

36、杆定律确定。杠杆定律确定。ABTLSL+SABTLSL+SABTLSL+S1.1.匀晶相图匀晶相图（1 1）匀晶相图的三种类型）匀晶相图的三种类型组元在液、组元在液、固态均无限互溶固态均无限互溶具有极大点具有极大点具有极小点具有极小点（2 2）固溶体的平衡结晶过程）固溶体的平衡结晶过程平平衡衡结结晶晶过过程程：在在及及其其缓缓慢慢冷冷却却过过程程中中，每每个个阶阶段都能达到平衡的结晶过程。段都能达到平衡的结晶过程。固溶体的结晶过程：形核和长大过程。固溶体的结晶过程：形核和长大过程。形核方式：均匀形核，非均匀形核。形核方式：均匀形核，非均匀形核。（2 2）固溶体的平衡结晶过程）固溶体的平衡结晶过

37、程Cu-NiCu-Ni匀晶相图匀晶相图Cu-NiCu-Ni合金冷却曲线合金冷却曲线及结晶过程示意图及结晶过程示意图CuNiTLSL+S（2 2）固溶体的平衡结晶过程）固溶体的平衡结晶过程Cu-NiCu-Ni匀晶相图匀晶相图及平衡结晶过程及平衡结晶过程温度温度t t1 1时：结晶开始。时：结晶开始。S S相质量分数为相质量分数为0 0，实，实际固相并未形成。际固相并未形成。温度温度t t2 2时：固相结晶出。时：固相结晶出。温度温度t t3 3时：结晶结束。时：结晶结束。固溶体与纯金属结晶的不同之处：固溶体与纯金属结晶的不同之处：（1）固溶体结晶是在一个温）固溶体结晶是在一个温度范围内完成的，而

38、纯金属结度范围内完成的，而纯金属结晶是在恒温下完成的。晶是在恒温下完成的。（2）合金结晶过程中，结晶）合金结晶过程中，结晶出的固相与共存液相的成分不出的固相与共存液相的成分不同，这种结晶称为选分结晶。同，这种结晶称为选分结晶。而纯金属在结晶过程中，固相而纯金属在结晶过程中，固相与液相的成分始终是相同的。与液相的成分始终是相同的。（3 3）匀晶系的不平衡结晶）匀晶系的不平衡结晶工业生产中合金溶液浇注后的冷却速度较快，工业生产中合金溶液浇注后的冷却速度较快，在每一温度下不能保持足够的扩散时间，使在每一温度下不能保持足够的扩散时间，使凝固过程偏离平衡条件，称为凝固过程偏离平衡条件，称为非平衡结晶非平

39、衡结晶。非平衡结晶得到的组织称为不平衡组织非平衡结晶得到的组织称为不平衡组织（non-equilibrium microstructure）。）。（3 3）匀晶系的不平衡结晶）匀晶系的不平衡结晶（3 3）匀晶系的不平衡结晶）匀晶系的不平衡结晶1.1.固固相相、液液相相的的平平均均成成分分变变化化偏偏离离固固相相线线、液液相相线线，其其偏偏离离程程度度与与冷冷速速有有关关。冷冷速速，偏偏离离程程度度；冷冷速速，偏偏离离程程度度，越越接接近近于于平平衡衡条条件件。但但L/SL/S界界面面浓浓度度变变化化依依然然沿沿液液固固相相线线变变化化。液液相相线线的的偏偏离离程程度度较较固固相线小。相线小。2

40、.2.先先结结晶晶部部分分含含有有较较多多的的高高熔熔点点组组元元(B)(B)，后后结结晶晶部部分分含含有有较较多多的的低低熔熔 点组元点组元(A)(A)。3.3.结结晶晶的的滞滞后后性性。非非平平衡衡结结晶晶条条件件下下，结结晶晶完完成成的的温温度度低低于于平平衡衡结结晶晶时时的的温度。温度。（3 3）匀晶系的不平衡结晶）匀晶系的不平衡结晶 固固溶溶体体不不平平衡衡结结晶晶时时，由由于于先先后后从从液液体体中中结结晶晶出出来来的的固固相相成成分分不不同同，并并因因冷冷速速较较快快而而不不能能扩扩散散均均匀匀,结结果果使使每每个个晶晶粒粒内内部部的的化化学学成成分分不不均均匀匀(先先结结晶晶部

41、部分分含含高高熔熔点点组组元元较较多多，后后结结晶晶部部分分含含低低熔熔点点组组元元较较多多，在在晶晶粒粒内内部部存存在在着着浓浓度度差差别别)，这这种种现象称为现象称为晶内偏析晶内偏析。由由于于工工业业用用合合金金固固溶溶体体通通常常以以枝枝晶晶状状方方式式结结晶晶，枝枝晶晶轴轴（干干）含含高高熔熔点点组组元元多多，而而枝枝晶晶间间含含低低熔熔点点的的组组元元多多，导导致致先先结结晶晶的的枝枝干干和和后后结结晶晶的的枝枝间间成分不同，故亦称成分不同，故亦称枝晶偏析枝晶偏析。（3 3）匀晶系的不平衡结晶）匀晶系的不平衡结晶晶内偏析的影响：晶内偏析的影响：对对合合金金的的力力学学性性能能（mec

42、hanical mechanical propertyproperty）影响较大。影响较大。容容易易导导致致合合金金塑塑性性（plasticityplasticity）、韧韧性性（toughnesstoughness）下降；）下降；易引起晶间腐蚀（易引起晶间腐蚀（corrosioncorrosion）；）；降低合金的抗蚀性能。降低合金的抗蚀性能。树枝状晶体生长示意图树枝状晶体生长示意图 树枝状晶体生长示意图树枝状晶体生长示意图 枝晶偏析枝晶偏析钢锭中的树枝状晶体钢锭中的树枝状晶体高温合金中的树枝状晶体高温合金中的树枝状晶体Ni-Ta-Mn-CrNi-Ta-Mn-Cr合金的树枝状界面合金的树枝状

43、界面u枝晶偏析程度大小与铸造时冷却条件、原子的扩散能枝晶偏析程度大小与铸造时冷却条件、原子的扩散能力，相图形状有密切关系力，相图形状有密切关系:(1)(1)在其它条件不变时，在其它条件不变时，V V冷冷，晶内偏析程度，晶内偏析程度。(2)(2)偏析元素的扩散能力偏析元素的扩散能力，相图上液固相线间隔，相图上液固相线间隔，形成枝晶偏析的倾向形成枝晶偏析的倾向。u枝晶偏析是不平衡冷却产物，在热力学上不稳定，枝晶偏析是不平衡冷却产物，在热力学上不稳定，可通过均匀化退火可通过均匀化退火(扩散退火）来消除。扩散退火）来消除。均匀化退火均匀化退火(扩散退火扩散退火)：将铸件加热到低于固相线将铸件加热到低于

44、固相线100100200200的温度，进行较长时间保温，使偏析元的温度，进行较长时间保温，使偏析元素充分进行扩散，以达到成分均匀化的目的。素充分进行扩散，以达到成分均匀化的目的。u共晶转变共晶转变(eutectic reaction):(eutectic reaction):某一成分的液相，某一成分的液相，在恒温下同时结晶出两个成份不同的固相的转变。在恒温下同时结晶出两个成份不同的固相的转变。所得到两固相的混合物称为共晶组织所得到两固相的混合物称为共晶组织(eutectic(eutectic structure)structure)。LeLe+共晶相图共晶相图(eutectic phase d

45、iagram):(eutectic phase diagram):具有共晶转变的相图具有共晶转变的相图共晶温度共晶温度(eutectic temperature):(eutectic temperature):发生共晶转变的温度。发生共晶转变的温度。共晶点共晶点(the eutectic point)(the eutectic point)或共晶成分或共晶成分:发生共晶转变的液相成分点发生共晶转变的液相成分点E E。2.2.共晶相图共晶相图液相线：液相线：e e 、bebe固相线：固相线：m m、bnbn共晶相图共晶相图e eb bmnPbPbSnSnfg三个单相区：三个单相区：L L、三个两

46、相区：三个两相区：L+L+、L+L+、+。三个两相区的接触线三个两相区的接触线menmen为共晶反应线，此线表示三为共晶反应线，此线表示三相共存区相共存区mfmf为为SnSn在在PbPb中的固溶度曲线中的固溶度曲线ngng为为PbPb在在SnSn中的固溶度曲线中的固溶度曲线e e点点:共晶转变点共晶转变点 LeLe+恒温进行，三相成分固定不变恒温进行，三相成分固定不变共晶相图的特点：共晶相图的特点：液态下两组元能无限液态下两组元能无限互溶，固态下互溶，固态下只能部只能部分互溶分互溶(形成有限固溶形成有限固溶体或化合物体或化合物)，甚至，甚至有有时完全不溶时完全不溶，并具有，并具有共晶转变。共晶

47、转变。属于二元共晶相图的属于二元共晶相图的合金有：合金有：PbPbSnSn、PbPbSbSb、AlAlSiSi、AlAlCuCu、MgMgSiSi、AlAlMgMg等。等。PbPbSnSnABLL+L+u端端(部部)固溶体合金固溶体合金u亚共晶合金亚共晶合金u过共晶合金过共晶合金u共晶合金共晶合金根据相变特点和组织特征共晶系合金分为四类：根据相变特点和组织特征共晶系合金分为四类：共晶相图共晶相图e eb bmnPbPbSnSnfg (1)(1)端部固溶体合金端部固溶体合金:m m点与点与f f点之间的合金点之间的合金结晶过程结晶过程：L L+L L+匀晶反应脱溶转变匀晶反应脱溶转变(二次析出二

48、次析出)室温组织：室温组织：+共晶相图共晶相图e eb bmnPbPbSnSnfg:二次相（次生相）二次相（次生相）w=(wx-wf)/(wg-wf)*100%(1)(1)端部固溶体合金端部固溶体合金的平衡结晶过程的平衡结晶过程共晶相图共晶相图e eb bmnPbPbSnSnfg端部固溶体合金端部固溶体合金的平衡结晶显微组织的平衡结晶显微组织500500(2)(2)亚共晶合金亚共晶合金:m m点与点与e e点之间的合金点之间的合金结晶过程结晶过程：LL+L+LL+L+（+）共共+(+)+(+)共共+(+)(+)共共匀晶反应共晶反应脱溶转变匀晶反应共晶反应脱溶转变室温组织室温组织:+:+(+)+

49、(+)共共 共晶相图共晶相图e eb bmnPbPbSnSnfg在共晶转变之前，从液态中先结晶出的固相叫先共晶相在共晶转变之前，从液态中先结晶出的固相叫先共晶相(初生相初生相)。初生相。初生相和液相和液相L L比例可用杠杆法则求出。比例可用杠杆法则求出。wL=(wx-wm)/(we-wm)*100%w=(we-wx)/(we-wm)*100%亚共晶合金的平衡结晶的显微组织亚共晶合金的平衡结晶的显微组织(+)(+)共共 +(3)(3)共晶合金（共晶合金（e e点合金）点合金）共晶反应共晶反应 ：L Le e+这这一一过过程程在在恒恒温温下下进进行行，直直至至凝凝固固结结束束。形形成成共共晶晶体体

50、（+）。）。两个相的相对量可用杠杆法两个相的相对量可用杠杆法则求得则求得:=en/mn=me/mn:=en/mn=me/mn结晶过程：结晶过程：L L(+)(+)共共 共晶反应共晶反应室温组织：室温组织：(+)(+)共共 共晶相图共晶相图e eb bmnPbPbSnSnfg 共晶合金的冷却曲线及结晶过程共晶合金的冷却曲线及结晶过程共晶合金的平衡结晶的显微组织共晶合金的平衡结晶的显微组织(+)共共 共晶相图共晶相图e eb bmnPbPbSnSnfg(4)(4)过过共晶合金（共晶合金（e e点与点与n n点之间合金）点之间合金）过共晶合金的凝固过程和过共晶合金的凝固过程和组织特征与亚共晶合金相组