山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试卷含答案.pdf

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1、第 1 页 共 8 页枣庄三中20222023学年度第一学期高三年级期中考试枣庄三中20222023学年度第一学期高三年级期中考试化学试题化学试题本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第卷（选择题 共40分）注意事项：第卷共15小题，40分，其中1-10小题每题2分，共20分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合

2、题目要求；11-15题小题每小题4分，共20分，有一个或两个正确选项，完全正确得4分，只选对一个选项得2分，错选不得分。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量:H1C12N-14O16F-19Na23P-31S32Cl35.5 K39一、单项选择题 本题共有 10 个小题，每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 20 分一、单项选择题 本题共有 10 个小题，每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 20 分1.化学让生活更美好。以下说法错误的是（）A用 CO2合成淀粉，有利于实现碳达峰、碳中和的战略B.20

3、22 年北京冬奥会火炬的燃料是丙烷，属于清洁能源C.Ge 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D.我国首次实现 As2O3仿生递送治疗白血病，As2O3是碱性氧化物2.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20，W 与 Y 原子的最外层电子数之和等于 X 原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径：WYXZBX 与 Y 形成的化合物可用作食品干燥剂CW 与 Z 形成的化合物中既含有离子键又含有共价键DX 形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族中最高的3.实验室用已 经 称 量 好 的 NaClO 固 体 配 制 5

4、00 mL 4 mol L-1NaClO 消 毒 液,下 列说 法 正 确 的是()第 2 页 共 8 页A.如图所示的仪器中,有五种是不需要的B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于配制溶液C.用放置时间较长的NaClO 来配制溶液,可能导致所配溶液浓度偏高D.定容时,俯视容量瓶刻度线,会导致所配溶液浓度偏低4.实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（）选项气体反应试剂制备装置收集方法ANH3Ca(OH)2、NH4ClaeBCl2MnO2、浓盐酸cdCNOCu、浓硝酸cdDSO2Na2SO3、70硫酸bf5.雄黄(As4S4,)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者

5、可发生如图转化,NA表示阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol 雄黄分子中,含有SS 非极性共价键的数目为2NAB.反应每生成 22.4 L SO2气体时,转移的电子数目为 7NAC.1 mol 雄黄分子中含有键的数目为 10NAD.1 L 1 molL-1NaH2AsO3溶液中,Na+、H2AsO3-、AsO33-数目之和为 2NA6.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列说法不正确的是（）A.该离子液体能与水分子形成氢键B.该结构中不存在手性碳原子第 3 页 共

6、8 页C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种.4中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp7液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放，一种非金属有机物液流电池的工作原理如图。下列说法不正确的是（）A放电时，正极反应式为2Br+2e2BrB物质 b 为2AQDSHC放电时，+H通过质子交换膜到达溴极室D增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量8.部分含 N 及 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A.可以通过化合反应生成 cB.工业上通过abcde来制备HNOC.浓的溶液和浓的溶液反应可以得到D.加热的固态钾盐可以产生O9.类比是一种重要的学习方法，下列“类比

7、”正确的是()A.CO 通入BaCl 溶液中不产生沉淀，则SO 通入BaCl 溶液中也不产生沉淀B.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂C.可用NaCl固体与浓硫酸加热制HCl气体，则可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体D.CO 中C为sp杂化,SiO 中Si也是sp杂化10根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量 0.1mol/L 和 0.01mol/L 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为 0.1mol/LNaF 和 NaClO 溶液的 pH，后者的 pH 大酸性：H

8、FKSPFe(OH)3第 5 页 共 8 页溶液，出现红褐色沉淀C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成Cu(NH3)42+D向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体，有沉淀生成酸性 H2SO3HClO15.常温下，保持某含少量 CaCO3浊液的水体中 H2CO3与空气中 CO2的平衡，调节水体 pH，水体中-lgc(X)与 pH 的关系如下图所示(其中 X 为 H2CO3、HCO3、CO23或 Ca2+)。下列说法错误的是()A曲线 II 表示-lgc(CO23)与 pH 的关系B该温度下，H2CO3的电离常数 Ka1

9、的数量级为 10-6Ca 点的水体中：c(Ca2+)c(HCO3)c(CO23)D向水体中加入适量 Ca(OH)2固体，可使溶液由 b 点变到 c 点（非选择题 共计 60 分）（非选择题 共计 60 分）16（12 分）主族元素 N、F、Si、As、Se、Cl 等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：(1)Si3N4陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_晶体；SiCl4中 Si 采取的杂化类型为_。(2)O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为_；OF2分子的空间构型为_；OF2的熔、沸点低于 Cl2O，原因是_。(3)Se 元素基态原子的原子核外电子

10、排布式为_；As 的第一电离能比 Se 的第一电离能大的原因为_。(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90，该晶胞中有_个 XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 A 点原子的分数坐标为(12，12，12)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_；晶胞中A、B间距离d=_pm17（12 分）2021 年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和21molH O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤

11、气：.-1221C(s)+H O(g)CO(g)+H(g)H=+131.4kJ mol.-12222CO(g)+H O(g)CO(g)+H(g)H=-41.1kJ mol下列说法正确的是_；A平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡逆向移动B混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C平衡时2H的体积分数可能大于23D将炭块粉碎，可加快反应速率反应平衡时，2H O(g)的转化率为50%，CO 的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_(填“吸收”第 6 页 共 8 页或“放出”)热量_kJ，反应的平衡常数pK=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。(2)一种脱除和利用水煤气中2CO方法

12、的示意图如下：某温度下，吸收塔中23K CO溶液吸收一定量的2CO后，2-33c CO:c HCO=1:2，则该溶液的pH=_(该温度下23H CO的711ala2K=4.6 10,K5.0 10)；再生塔中产生2CO的离子方程式为_；利用电化学原理，将2CO电催化还原为24C H，阴极反应式为_。18（12 分）以碳酸锰铜矿(主要成分为 MnCO3、CuCO3，还含有 Fe2O3、FeO 等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：(1)“氧化”时，反应的离子方程式为_。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有 Fe2+，该试剂为_(写化学式)。(2)加入 MnCO3调节 pH=3.3 时可以

13、将 Fe3+转化为 Fe(OH)3而除去，该反应的离子方程式为_。(3)“沉铜时，若滤液中 c(Mn2+)=0.21molL-1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成 Mn(OH)2，应控制 pH 的范围为_。已知：常温下，KspCu(OH)2=110-20，KspMn(OH)2=2.110-13，离子浓度小于或等于 10-5mol/L 可视为沉淀完全(4)本工艺中可循环使用的物质是_。(5)结合图像，分析获得(MnSO4 H2O)晶体的“系列操作”步骤为：_、_，酒精洗涤，低温干燥。19.（12 分）三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产

14、业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化 PCl3制备 POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/沸点/相对分子质量其它PCl3-11275.5137.5遇水生成 H3PO3和 HClPOCl32105.3153.5遇水生成 H3PO4和 HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：第 7 页 共 8 页(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入 C 中，直至 C 中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器 a 的名称为_，b

15、中盛放的药品是_。(2)装置 E 反应的离子方程式为_。(3)C 反应温度控制在 6065，不能过高或过低的原因是_。分离提纯获得 POCl3的实验方法是_。(4)通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：取 ag 产品置于盛 50.00mL 蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成 100.00mL 溶液，预处理排除含磷粒子的影响。取 10.00mL 溶液于锥形瓶中，向其中加入 C0mol/L-1的 AgNO3溶液 V0mL，使 Cl-完全沉淀，再加入 20mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择 Fe(NO3)，指示剂，用 c1mol/L-1

16、NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积为 V1mL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=2.010-12滴定终点的现象：_。实验过程中加入硝基苯的目的是_，若无此操作，则所测 POCI3的含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)产品中 POCl3的质量分数为_。20.（12 分）CO2减排策略主要有三种：减少排放，捕集封存，转化利用。其中 CO2转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由 CO2转化制甲醇具有重要的经济效益。(1)高效催化剂对 CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。通过计算机分析，CO2加氢制甲醇在

17、不同催化条件下存在两种反应路径的势能图如下图所示。CO2加氢制甲醇的热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=_eV/mol(阿伏加德罗常数用NA表示)；_(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径更有利于 CO2加氢制甲醇反应，对该路径的反应速率影响最大的一步反应是_；第 8 页 共 8 页根据势能图，下列说法合理的是_(填标号)。ACO2分压越大，催化剂表面积越大，CO2在催化剂表面的吸附速率越大B不考虑 H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有 5 种C中间体 HCOO*比 COOH*更稳定D使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率(2)CO2催化加氢制

18、甲醇反应历程中某一步基元反应的 Arthenius 经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius 经验公式为EaRlnK=-+CT(其中 Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)。该反应的活化能 Ea=_kJ/mol；当使用更高效的催化剂时，在图中画出 Rlnk 与1T关系的示意图_。(3)在 CO2催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将 CO2和 H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性x(CH3OH)%=32n(CH OH)100%n(CO)生成消耗随温度变化关系如上图

19、所示：CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线若 233-251时催化剂的活性受温度影响不大，分析 235后图中曲线下降的原因_。在压强为 P 的恒温恒压密闭容器中，加入 1molCO2和 3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为 20%，甲醇的选择性为 50%，计算 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数 Kp=_。(列出计算式)枣庄三中20222023届学年度高三年级期中考试枣庄三中20222023届学年度高三年级期中考试化学试题答案化学试题答案选择题：1D2D3A4A5C6C7B8B9A10C11AD12AC13D14C15BD选择题：1D

20、2D3A4A5C6C7B8B9A10C11AD12AC13D14C15BD16.(12 分)除标注外，其余空均为 1 分【答案】(1)共价sp3(2)FOClV 形OF2和 Cl2O 是结构相似的分子晶体，Cl2O 的相对分子量大于 OF2，分子间作用力大于 OF2（2 分）(3)Ar3d104s24p4As 原子的 4p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素(4)2(0，0，r c)22a+(-r)22c（2 分）17.（12 分）【答案】除标注外，其余每空 2 分(1)BD吸收（1 分）31.20.02MPa(2)102-3HCOCO2+2-3CO+H2O（1 分）2CO2

21、+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-18.（12 分）【答案】(1)MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（2 分）K3Fe(CN)6(或 KMnO4)（2 分）(2)3MnCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mn2+3CO2（2 分）(3)6.5PH8(或 6.58)（2 分）(4)NH3、MnCO3（2 分）(5)蒸发结晶（1 分）趁热过滤（1 分）19.（12 分）【答案】除标注外每空 2 分(1)(球形)冷凝管碱石灰(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2 分）(3)温度过高 PCl3易挥发，利用率降低，温

22、度过低速率慢（2 分）蒸馏(4)最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30s 不变色使生成的 AgCl 沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中 SCN-与 AgCl 反应偏高(5)0011300a137.5 c V-c V1538a.54%（2 分）20.（12 分）【答案】除标注外每空 1 分(1)-0.19NA甲酸盐HCOO*+H*=H2COO*(HCOO*+H*+2H2=H2COO*+2H2)BC（2 分）(2)30.0或（2 分）(3)主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使 CO2转化率和甲醇选择性下降（2 分）30.2P0.1P3.83.80.8P 2.6P()3.83.8（2 分）