甘肃省陇南市等三地2022-2023学年高三上学期期中联考化学试卷含答案.pdf

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1、陇南陇南、临夏临夏、甘南三地甘南三地 2022-20232022-2023 学年第一学期高三期中考试学年第一学期高三期中考试联考试卷联考试卷高高三化学三化学第第 I I 卷卷 一、一、选择题选择题（60 分）。1.下列有关物质分类的叙述正确的是ACaCl2、NaOH、HCl、HD 四种物质都属于化合物B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C溶液、浊液、胶体都属于混合物DCO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物2.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A.CO2NaHCO3BFe(OH)2Fe(OH)3C.CaCO3Na2CO3DCuOCu(NO3)23.下列反应的

2、离子方程式书写正确的是A用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O36H=2Fe33H2OB铝片与硝酸汞溶液反应：AlHg2=Al3HgC硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2SO24=BaSO4D碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO24.某溶液中含有较大量的 Cl、CO23、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液。ABCD5.某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是A.Na、3NO、2+Ca、ClB

3、.K、24SO、3HCO、NaC.2Fe、24SO、OH、2BaD.4MnO、24SO、3NO、23CO6.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了ASO2的氧化性BSO2漂白性CSO2的还原性DS 的漂白性7.下列关于氮气的说法错误的是A氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂8.某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（）A.

4、若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 M 处B.若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，会加快铁的腐蚀C.若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，是牺牲阳极的阴极保护法D.若 X 为锌，开关 K 置于 N 处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+9.下列说法正确的是（）A.Na2O2在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2而变成白色固体B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却10.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）A.图 1：铁钉发生析氢腐蚀B.

5、图 2：可以在铁件上镀铜C.图 3：溶液中 c(Cu2)保持不变D.图 4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀11.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（）A.铜、锌两电极插入稀 H2SO4中组成原电池，铜是正极B.原电池中 e从负极流出，负极发生氧化反应C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 Fe3eFe3D.电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍 21cnjy12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物22Z X，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能：WXYZ B.简单

6、离子的还原性：YXWC.简单离子的半径：WXYZ D.氢化物水溶液的酸性：YW13.下列物质中属于共价晶体的是()干冰2SiO晶体硅白磷氨基乙酸固态 HeA.B.C.D.14.下列有关分子晶体的叙述正确的是（）A.分子内均存在共价键B.分子晶体的熔点较高C.分子晶体中一定存在氢键D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力15.下列晶体性质的比较正确的是()A.熔点：金刚石晶体硅晶体锗硫B.熔点：4444SiISiBrSiClSiFC.沸点：223H SH OHFNHD.硬度：金刚石白磷冰水晶16.下列关于分子晶体的说法不正确的是（）A.分子晶体中含有分子B.固态或熔融态时均能导电C.分子间以分子间作

7、用力相结合D.熔、沸点一般比较低17.4SiCl的分子结构与4CCl类似，对其作出如下推断，其中正确的是()4SiCl晶体是分子晶体常温常压下4SiCl不是 气体4SiCl的分子是由极性共价键形成的的熔4SiCl点高于4CClA.全部B.只有C.只有D.只有18.下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释B.固态和熔融时易导电，熔点在 1000左右的晶体可能是金属晶体C.Li、Na、K 的熔点逐渐升高D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。19.下面有关晶体的叙述中，错误的是()A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子B.在

8、NaCl 晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻 6 个Cl(或 6 个Na)C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏20.能证明 NaCl 是离子化合物的事实是（）A.常温下是固体B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.易溶于水第第卷卷 二、填空题填空题(4040 分分)。21(12 分)下图中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B_；E_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出 BC 反应的离子方程式：_；CE 的化学方程式

9、：_。(4)加热 5.00 g D 和 E 的固体混合物，使 E 完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31 g，则原混合物中 D 的质量为_。22(14 分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si+3HCl 300 SiHCl3+H2；SiHCl3与过量 H2在 10001100反应制得纯硅。已知 SiHCl3能与 H2O 剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：装

10、置 B 中的试剂是_。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是_，装置 D 中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及_。23.(10 分)碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设AN代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:方法一:2SiO2CSi2CO高温方法二:2SiO+2MgSi+2MgO高温（1）基态 Si 原子中存在_对自旋状态相反的电子，基态 Mg 原子的最外层电子的电子云 轮廓图是_。（2）上述 2 个

11、反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是_(填元素符号）。（3）C(金刚石）、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序_，其原因是_。24.（6 分）常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）。（3）在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？陇南陇南、临夏临夏、甘南三地甘南三地 2022-20232022-

12、2023 学年第一学期高三期中考试学年第一学期高三期中考试联考试卷联考试卷高高三化学三化学第第 I I 卷卷 三、三、选择题选择题（60 分）。4.下列有关物质分类的叙述正确的是ACaCl2、NaOH、HCl、HD 四种物质都属于化合物B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C溶液、浊液、胶体都属于混合物DCO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】C5.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是B.CO2NaHCO3BFe(OH)2Fe(OH)3C.CaCO3Na2CO3DCuOCu(NO3)2【答案】B6.下列反应的离子方程式书写正确的是A用稀硫酸清洗铁锈(Fe

13、2O3)：Fe2O36H=2Fe33H2OB铝片与硝酸汞溶液反应：AlHg2=Al3HgC硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2SO24=BaSO4D碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2【答案】A4.某溶液中含有较大量的 Cl、CO23、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液。ABCD【答案】B6.某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是A.Na、3NO、2+Ca、ClB.K、24SO、3HCO、

14、NaC.2Fe、24SO、OH、2BaD.4MnO、24SO、3NO、23CO【答案】A6.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了ASO2的氧化性BSO2漂白性CSO2的还原性DS 的漂白性【答案】B7.下列关于氮气的说法错误的是A氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂【答案】D8.某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（）

15、A.若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 M 处B.若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，会加快铁的腐蚀C.若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，是牺牲阳极的阴极保护法D.若 X 为锌，开关 K 置于 N 处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+原创作品【答案】C9.下列说法正确的是（）A.Na2O2在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2而变成白色固体B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却【答案】C10.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）

16、A.图 1：铁钉发生析氢腐蚀B.图 2：可以在铁件上镀铜C.图 3：溶液中 c(Cu2)保持不变D.图 4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀【答案】D11.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（）A.铜、锌两电极插入稀 H2SO4中组成原电池，铜是正极B.原电池中 e从负极流出，负极发生氧化反应C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 Fe3eFe3D.电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍 21cnjy【答案】C12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物22Z X，Y、W 最外层电子数相同。下

17、列说法正确的是()A.第一电离能：WXYZ B.简单离子的还原性：YXWC.简单离子的半径：WXYZ D.氢化物水溶液的酸性：YW【答案】C13.下列物质中属于共价晶体的是()干冰2SiO晶体硅白磷氨基乙酸固态 HeA.B.C.D.【答案】C14.下列有关分子晶体的叙述正确的是（）A.分子内均存在共价键B.分子晶体的熔点较高C.分子晶体中一定存在氢键D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力【答案】D15.下列晶体性质的比较正确的是()A.熔点：金刚石晶体硅晶体锗硫B.熔点：4444SiISiBrSiClSiFC.沸点：223H SH OHFNHD.硬度：金刚石白磷冰水晶【答案】A16.下列关于分子

18、晶体的说法不正确的是（）A.分子晶体中含有分子B.固态或熔融态时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合D.熔、沸点一般比较低【答案】B17.4SiCl的分子结构与4CCl类似，对其作出如下推断，其中正确的是()4SiCl晶体是分子晶体常温常压下4SiCl不是 气体4SiCl的分子是由极性共价键形成的的熔4SiCl点高于4CClA.全部B.只有C.只有D.只有【答案】A18.下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释B.固态和熔融时易导电，熔点在 1000左右的晶体可能是金属晶体C.Li、Na、K 的熔点逐渐升高D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。

19、【答案】B19.下面有关晶体的叙述中，错误的是()A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子B.在 NaCl 晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻 6 个Cl(或 6 个Na)C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【答案】C20.能证明 NaCl 是离子化合物的事实是（）A.常温下是固体B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.易溶于水【答案】B第第卷卷 四、填空题填空题(4040 分分)。21(12 分)下图中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写

20、出下列物质的化学式：B_；E_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出 BC 反应的离子方程式：_；CE 的化学方程式：_。(4)加热 5.00 g D 和 E 的固体混合物，使 E 完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31 g，则原混合物中 D 的质量为_。【答案】(1)Na2O2NaHCO3(2)(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2NaOHCO2=NaHCO3(4)4.16 g22(14 分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si+3HCl 300 SiHC

21、l3+H2；SiHCl3与过量 H2在 10001100反应制得纯硅。已知 SiHCl3能与 H2O 剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：装置 B 中的试剂是_。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是_，装置 D 中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及_。【答案】（1）SiO2+2C=高温Si+2CO（2）浓硫酸

22、使滴入烧瓶中的 SiHCl3汽化有固体物质生成在该反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3+H2=10001100Si+3HCl排尽装置中的空气23.(10 分)碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设AN代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:方法一:2SiO2CSi2CO高温方法二:2SiO+2MgSi+2MgO高温（1）基态 Si 原子中存在_对自旋状态相反的电子，基态 Mg 原子的最外层电子的电子云 轮廓图是_。（2）上述 2 个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是_(填元素符号）。（3）C(金刚石）、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序_，其

23、原因是_。答案：(1)6；球形(2)Mg(3)C(金刚石)晶体硅CO；金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C 原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中 C 一 C 键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO 是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小24.（6 分）常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）。（3）在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？【答案】(1)混合后溶液的质量分数为 20%；(2)混合后溶液的物质的量浓度为 2.28mol/L；(3)在 1000g 水中需溶解 2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。