2019九年级化学下册 实验专题（一）酸的化学性质习题 （新版）新人教版.doc

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1、1实验专题实验专题( (一一) ) 酸的化学性质酸的化学性质1 1趣味实验：装置如图所示。实验时，打开橡皮管上的止水夹，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氯化氢气体 的烧瓶中，可观察到什么现象？为什么？答：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉；氯化氢气体极易溶于水，使烧瓶内气压减小，且形成的 盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。2 2某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗？ 【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色 的纸质干燥小花进行如图 1 所示的三个实验：.喷水 .直接放入氯化氢气体中.喷水后放入氯

2、化氢气体中图 1 图 2 实验现象：和中小花不变色；中小花变红色。 【查阅资料】图 2 是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 (1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因。 答：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性。 (2)小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学 方程式_NaOHHCl=NaClH2O_。 (3)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_B_。 A测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B干燥的碳酸钙粉末放入氯化氢气体中，不反应 C氢气与氯气反应，

3、生成氯化氢气体 D干燥的碳酸钙粉末放入盐酸中，能反应3 3某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应容器内的剩余溶液 的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢 需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有 H)，说明含有氯化氢。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象或 化学反应实验结论甲 同学取烧杯中溶液少许于试 管中，向其中滴加_紫 色石蕊试液_现象：溶液变为红色乙 同学取烧杯中溶液少许于试 管中，向其中加入少量现象：_锌粒逐渐溶解， 有气泡产生_溶液显酸性(含有 H)； 溶质中有氯化氢2锌粒丙 同学取烧杯中溶液少许于试 管中，向其中加入少量 石灰石反应的化学方程式： _CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2_【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 _CaCO3_(填化学式)，经_过滤_、蒸发等操作后即可完成。