2014高考化学一轮复习专题五 第一单元 化学反应中的热效应.ppt

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1、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘第一单元化学反应中的热效应第一单元化学反应中的热效应1能能说说明化学反明化学反应应中能量中能量转转化的主要原因，知道化学化的主要原因，知道化学变变化化中常中常见见的能量的能量转转化形式。化形式。2了解化学能与了解化学能与热热能的相互能的相互转转化及其化及其应应用。了解吸用。了解吸热热反反应应、放放热热反反应应、反、反应热应热(焓变焓变)的概念。的概念。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3能正确能正确书书写写热热化学方程式，能用

2、盖斯定律化学方程式，能用盖斯定律进进行有关化行有关化学反学反应热应热的的简单计简单计算。算。4了解提高燃料的燃了解提高燃料的燃烧烧效率、开效率、开发发高能清高能清洁洁燃料的重要燃料的重要性。性。认识认识化学在解决能源危机中的重要作用。化学在解决能源危机中的重要作用。1有关反有关反应热应热、焓变焓变、放、放热热反反应应、吸、吸热热反反应应、燃、燃烧热烧热、中和中和热热及新能源等有关概念的辨析。及新能源等有关概念的辨析。2热热化学方程式的化学方程式的书书写及正写及正误误判断。判断。3应应用盖斯定律用盖斯定律进进行反行反应热应热的的计计算。算。4反反应热应热的大小比的大小比较较。考基梳理考基梳理 助

3、学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘一、反应热、焓变一、反应热、焓变1反应热的定义反应热的定义：在化学反：在化学反应过应过程中，当反程中，当反应应物和生成物物和生成物具有相同温度具有相同温度时时，所吸收或放出的，所吸收或放出的热热量。量。2焓变焓变(1)定定义义：在恒温、恒：在恒温、恒压压的条件下，化学反的条件下，化学反应过应过程中吸收程中吸收或或释释放的放的热热量。量。(2)表示符号：表示符号：_(3)单单位：通常采用位：通常采用_HkJmol1考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘

4、3放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应(1)从反从反应应物和生成物的物和生成物的总总能量相能量相对对大小的角度分析，如大小的角度分析，如图图所示。所示。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)从反从反应热应热的量化参数的量化参数键键能的角度分析能的角度分析(3)反反应热应热H的基本的基本计计算公式算公式H生成物的生成物的总总能量反能量反应应物的物的总总能量能量H反反应应物的物的总键总键能生成物的能生成物的总键总键能能考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘吸吸热热反

5、反应应一定需要加一定需要加热热才能才能进进行行吗吗？放？放热热反反应应一定不需要加一定不需要加热热就能就能进进行行吗吗？考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘二、热化学方程式二、热化学方程式1概念概念：能：能够够表示表示_的化学方程式。的化学方程式。2表示的意义表示的意义：不：不仅仅表示了化学反表示了化学反应应中的物中的物质变质变化，也表明化，也表明了化学反了化学反应应中的中的_。如。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1，表示在常温常，表示在常温常压压下下_完全反完全反应应生成生成2mol液液态态水水时

6、时_571.6kJ的的热热量。量。3书写步骤书写步骤反反应热应热能量能量变变化化2molH2(g)和和1molO2(g)放出放出考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)概念：在稀溶液中，概念：在稀溶液中，强强酸与酸与强强碱碱发发生中和反生中和反应应生成生成_时时所所释释放的放的热热量。量。(2)中和中和热热的的测测定定装置装置(如下如下图图)三、中和热与标准燃烧热三、中和热与标准燃烧热1中和热中和热1molH2O(l)考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘酸、碱的

7、酸、碱的选择选择.酸与碱：要酸与碱：要选择选择_酸、酸、_碱；二者碱；二者浓浓度相近，且都度相近，且都约约0.5molL1左右左右(过浓过浓，会有溶解，会有溶解热热；过过稀，温差小，稀，温差小，测测量量误误差大差大)；二者配好后要；二者配好后要_才能使用。才能使用。.为为了保了保证证酸、碱完全中和，常采用碱或酸中一种稍酸、碱完全中和，常采用碱或酸中一种稍过过量的量的方法。方法。操作注意事操作注意事项项(为为了减少了减少误误差差).操作要快、隔操作要快、隔热热效果要好，以确保效果要好，以确保_尽可能少的散失。尽可能少的散失。.环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒不能用易拌棒不能用易导热导热的金属制品，以防的

8、金属制品，以防热热量通量通过过金属金属传导传导而而扩扩散。散。搅搅拌拌时时，可，可_搅动搅动。强强强强冷却至室温冷却至室温热热量量上下上下考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘.在在测测量酸、碱、混合溶液的温度量酸、碱、混合溶液的温度时时，要使用同一支温度，要使用同一支温度计计，且数据，且数据稳稳定后再定后再记录记录下下_温度。温度。测测量酸液的温度量酸液的温度后，在后，在测测量碱液之前，要洗量碱液之前，要洗净净温度温度计计上的酸。上的酸。.实验实验要重复做要重复做2次，取次，取测测量数据量数据(温度差温度差t)的的_作作计计算依

9、据。算依据。测测定原理定原理平均平均值值最高最高考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)概念：在概念：在101kPa下，下，_物物质质_的反的反应热应热。单单位位为为_。(2)表示的意表示的意义义：如：如CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1，表示在，表示在25、101kPa的条件下，的条件下，_CH4气体完全燃气体完全燃烧烧生成生成_时时放放出的出的热热量量为为890.3kJ。一个化学反一个化学反应应的的焓变仅焓变仅与与_有关，而与反有关，而与反应应的的_无关。无关。2标准燃烧热标准燃烧热

10、四、盖斯定律四、盖斯定律1含义含义1mol完全燃完全燃烧烧kJmol1气气态态CO2和液和液态态H2O反反应应的起始状的起始状态态和反和反应应的最的最终终状状态态途径途径1mol考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘间间接接计计算某些反算某些反应应(某些反某些反应热应热无法直接无法直接测测得得)的反的反应热应热。若某个化学反若某个化学反应应可由另外几个反可由另外几个反应应的化学方程式相加而得的化学方程式相加而得到，那么到，那么该该化学反化学反应应的的焓变焓变即即为这为这几个化学反几个化学反应应的的焓变焓变的的_。如。如H_2.应用

11、应用代数和代数和H1H2H3H4H5考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)中和热不是指中和热不是指1mol酸与酸与1mol碱中和的热效应，而是指碱中和的热效应，而是指“生成生成1molH2O(l)”的热效应。的热效应。(2)中和热不包括浓溶液稀释、电解质溶解、电离、生成沉中和热不包括浓溶液稀释、电解质溶解、电离、生成沉淀所产生的热效应。淀所产生的热效应。(3)强酸和强碱反应的中和热为强酸和强碱反应的中和热为57.3kJmol

12、1。若强酸和弱。若强酸和弱碱或弱酸和强碱反应的中和热一般小于碱或弱酸和强碱反应的中和热一般小于57.3kJmol1，因，因为它们在中和反应过程中进一步电离需吸热，使中和反应为它们在中和反应过程中进一步电离需吸热，使中和反应中所放出热量被消耗一部分。中所放出热量被消耗一部分。两个概念两个概念1中和热概念的理解中和热概念的理解考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2标准燃烧热概念的理解标准燃烧热概念的理解考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘常见吸、放热反应的判断常见吸、

13、放热反应的判断(1)吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，该过程吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，该过程中热能转化为化学能，中热能转化为化学能，H0。常见吸热反应有：。常见吸热反应有：大多数分大多数分解反应；解反应；盐的水解和弱电解质的电离；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应；反应；碳和水蒸气、碳和水蒸气、C和和CO2的反应。的反应。(2)放热反应：反应物总能量高于生成物总能量。该过程放热反应：反应物总能量高于生成物总能量。该过程中化学能转化为热能，中化学能转化为热能，H0。常见放热反应有：。常见放热反应有：可燃物的可燃物的燃烧；燃烧；酸碱中和反应；酸碱

14、中和反应；大多数化合反应；大多数化合反应；金属与酸的金属与酸的置换反应；置换反应；物质的缓慢氧化。物质的缓慢氧化。一条规律一条规律考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)需注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其需注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其H不同。但中学化学中所用的不同。但中学化学中所用的H的数据，一般都是在的数据，一般都是在101kPa和和25时的数据，因此可不特别注明。但需注明时的数据，因此可不特别注明。但需注明H的的“”与与“”。两种方法两种方法1热化学方程式的书写原则热化学方程式的书写

15、原则考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2.利用盖斯定律计算反应热的思路利用盖斯定律计算反应热的思路热化学方程式的书写一是要注意反应物和生成物的聚热化学方程式的书写一是要注意反应物和生成物的聚集状态，二是要注意写单位集状态，二是要注意写单位kJmol1，三是注意化学计量，三是注意化学计量数与焓变数值成比例，四是要注意数与焓变数值成比例，四是要注意H的的“”、“”符号。符号。用盖斯定律计算反应热时，关键是找出目标反应，利用已用盖斯

16、定律计算反应热时，关键是找出目标反应，利用已知反应加减得到目标反应，反应热同样得到。知反应加减得到目标反应，反应热同样得到。我的体会我的体会考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘同一个化学反同一个化学反应应向正、逆两个方向向正、逆两个方向进进行行时时，反，反应热应热有有什么关系？什么关系？提示提示同一个反应向正、逆两个方向进行时，一个释同一个反应向正、逆两个方向进行时，一个释放能量，另一个必然吸收能量，但能量的绝对值相等。放能量，另一个必然吸收能量，但能量的绝对值相等。问题征解问题征解考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点

17、通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1注意注意H的符号和单位的符号和单位H只能写在只能写在热热化学方程式的右化学方程式的右边边，单单位位为为kJmol1。(1)若若为为放放热热反反应应，H为为“”；(2)若若为为吸吸热热反反应应，H为为“”。2注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反反应应物和生成物的聚集状物和生成物的聚集状态态不同，反不同，反应热应热H就不同。因就不同。因此，必此，必须须注明物注明物质质的聚集状的聚集状态态。必考点必考点36热化学方程式的书写与判断热化学方程式的书写与判断考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名

18、师揭秘名师揭秘3注意守恒关系：注意守恒关系：(1)原子守恒和得失原子守恒和得失电电子守恒；子守恒；(2)能量守恒。能量守恒。(H与化学与化学计计量数相量数相对应对应)4区别于普通化学方程式区别于普通化学方程式：一般不注：一般不注“”、“”以及以及“点燃点燃”、“加加热热”等。等。5注意热化学方程式的化学计量数注意热化学方程式的化学计量数热热化学方程式中各物化学方程式中各物质质化学式前面的化学化学式前面的化学计计量数量数仅仅表示表示该该物物质质的物的物质质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计计量数必量数必须须与与H相相对应对应，如果化学，如果化学计计量数

19、加倍，量数加倍，则则H也要也要加倍。加倍。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘6热热化学方程式中的反化学方程式中的反应热应热是表示反是表示反应应物完全反物完全反应时应时的的热热量量变变化。化。计计算可逆反算可逆反应应的反的反应热时应热时要注意其不能要注意其不能进进行到底。行到底。7当化学反当化学反应应逆向逆向进进行行时时，其反，其反应热应热与正反与正反应应的反的反应热应热数数值值相等，符号相反。相等，符号相反。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2012宿迁模拟

20、宿迁模拟)下列下列热热化学方程式化学方程式书书写正确的是写正确的是(H的的绝对绝对值值均正确均正确)()。AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0kJmol1(标标准燃准燃烧热烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJmol1(中和中和热热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269kJmol1(反反应热应热)D2NO2=O22NOH116.2kJmol1(反反应热应热)思维引入思维引入了解热化学方程式的书写原则和注意要点，掌了解热化学方程式的书写原则和注意要点，掌握中和热、标准燃烧热的特点。握中和热、标准燃烧热的特点

21、。【典例典例1】考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析A中生成的水不是液态水，故中生成的水不是液态水，故A中中H不能表示标准不能表示标准燃烧热；中和反应为放热反应，故燃烧热；中和反应为放热反应，故B中中H应为负值；应为负值；D中中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘一看：化学反应原理是否正确，如标准燃烧热和中和热的一看：化学反应原理是否正确，如标准燃烧热和中和热的热化学方程

22、式是否符合标准燃烧热和中和热的概念。热化学方程式是否符合标准燃烧热和中和热的概念。二看：状态是否标明。二看：状态是否标明。三看：反应热三看：反应热H的符号和单位是否正确。的符号和单位是否正确。四看：反应热的数值与化学计量数是否对应。四看：反应热的数值与化学计量数是否对应。判断热化学方程式的正误主要是判断热化学方程式的正误主要是“四看四看”考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘已知在已知在1105Pa、298K条件下，条件下，2mol氢氢气燃气燃烧烧生成水蒸气，生成水蒸气，放出放出484kJ热热量，下列量，下列热热化学方程式正确的是

23、化学方程式正确的是()。B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484kJmol1解析解析A中没有注明物质的状态，且反应热的符号写错。中没有注明物质的状态，且反应热的符号写错。B中中H2O是液态，故是液态，故B错；错；C中中H的单位错。的单位错。答案答案D【应用应用1】考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘热热化学方程式、化学方程式、键键能、盖斯定律及燃能、盖斯定律及燃烧热烧热、中和、中和热热等数据。等数据。(1)根据根据热热化学方程式化学方程式计计算算反反应热应热与反

24、与反应应物各物物各物质质的物的物质质的量成正比。的量成正比。(2)根据反根据反应应物和生成物的物和生成物的总总能量能量计计算算HE生成物生成物E反反应应物物。(3)依据反依据反应应物化学物化学键键断裂与生成物化学断裂与生成物化学键键形成形成过过程中的能量程中的能量变变化化计计算算必考点必考点37化学反应焓变的计算与比较化学反应焓变的计算与比较1主要依据主要依据2主要方法主要方法考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘H反反应应物的化学物的化学键键断裂吸收的能量生成物的化学断裂吸收的能量生成物的化学键键形形成成释释放的能量放的能量(4

25、)根据盖斯定律的根据盖斯定律的计计算算如果一个反如果一个反应应可以分步可以分步进进行，行，则则各分步反各分步反应应的反的反应热应热之和与之和与该该反反应应一步完成一步完成时时的反的反应热应热是相同的。是相同的。应应用盖斯定律常用以下两种方法。用盖斯定律常用以下两种方法。热热化学方程式相加或相减，如由化学方程式相加或相减，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘合理合理设计设计反反应应途径如途径如由由图图可得：可得：HH1H2。(5)根据物根据物质标质标准燃准燃烧热烧热数数值计值计算算Q(放放

26、)n(可燃物可燃物)标标准燃准燃烧热烧热(6)根据比根据比热热公式公式进进行行计计算。算。QcmT考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2013徐州预测徐州预测)已知下列已知下列热热化学化学方程式方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319kJmol1写出写出FeO(s)被被CO还还原成原成Fe和和CO2的的热热化学方程式化学方程式_。【典例典例2】考

27、基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11kJmol1考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)确定待求的反应热化学方程式；确定待求的反应热化学方程式；(2)找出待求的反应热化学方程式中各物质出现在已知热化找出待求的反应热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；学方程式的什么位置；(3)根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行

28、处理，或调整系数，或调整反应方已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。即可求出待求反应的反应热。根据盖斯定律计算的一般步骤根据盖斯定律计算的一般步骤考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol1答案答案A【应用应用2】考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘

29、名师揭秘对对于放于放热热反反应应来来说说，HQkJmol1，虽虽然然“”仅仅表表示放示放热热的意思，但在比的意思，但在比较较大小大小时时要将其看成真正意要将其看成真正意义义上上的的“负负号号”，即放，即放热热越多，越多，H反而越小。如：反而越小。如：A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因，因为为C(g)=C(l)H30，则则H3H2H1，所以，所以H2H1。S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20必考点必考点38反应热反应热(H)大小比较大小比较1同一反应，生成物状态不同时同一反应，生成物状态不同时2同一反应，反应物状态不同时

30、同一反应，反应物状态不同时考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3两个有联系的不同反应相比两个有联系的不同反应相比考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘下列各下列各组热组热化学方程式中，化学反化学方程式中，化学反应应的的H前者大于后者前者大于后者的是的是()。C(s)O2(g)=CO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H42H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2

31、O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D【典例典例3】考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析碳与氧气反应放热，即碳与氧气反应放热，即H10，H20，CO再与再与O2作作用时又放热，前者放出热量多，所以用时又放热，前者放出热量多，所以H1H4；发生同样的燃烧反；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙；碳酸钙分解吸收热量，分解吸收热量，H70，CaO与与H2O反应放出热量，反应放出热量，H8H8。答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解

32、能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1反应物和生成物的状态反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与热量的关系物质的气、液、固三态的变化与热量的关系2H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数数值的大小，还要考虑其符号。值的大小，还要考虑其符号。比较反应热大小的四个注意要点比较反应热大小的四个注意要点考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的参加反

33、应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的越小，吸热反应的H越大。越大。4反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。程度越大，热量变化越大。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2013西安二检西安二检)如如图图所示，下列所示，下列说说法不正确的是法不正确的是()。A反反应过应过程程(1)的的热热化学方程式化学方程式为为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B反反应过应过程程(2)的的热热化学方程式化学方程式为为C(g)=A2(g)B2(

34、g)H2Q2kJmol1【应用应用3】考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘CQ1与与Q2的关系：的关系：Q1Q2DH2H1解析解析由图像数据可知，反应过程由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1。反应过程。反应过程(2)的热化学的热化学方程式为方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1，反应过，反应过程程(1)与反应过程与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相

35、等，符号相反。注意相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注意比较比较H的大小时，要注意考虑其正负号。的大小时，要注意考虑其正负号。答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘判断的常见失误点判断的常见失误点(1)忽略忽略H的正负或对的正负或对H的正负意义不理解。的正负意义不理解。(2)忽视忽视H的数值与热化学方程式中物质的化学计的数值与热化学方程式中物质的化学计量数有关。化学计量数发生变化时，量数有关。化学计量数发生变化时，H的数值要相应的数值要相应变化。变化。(3)忽视物质的状态不同忽视物质的状态不同H的数值也不

36、同。的数值也不同。(4)对热化学方程式意义理解不清。对热化学方程式意义理解不清。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘当场指导当场指导考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘从考从考查查内容上看，重点主要集中在化学内容上看，重点主要集中在化学键键的改的改变变与能量与能量变变化大小的定性、定量的判断；反化大小的定性、定量的判断；反应热应热的理解及的理解及焓变焓变的大小、的大小、符号判断及符号判断及计计算；物算；物质质具有的能量高低与物具有的能量高低与物质稳质稳定性的关系；

37、定性的关系；热热化学方程式的化学方程式的书书写及正写及正误误判断；盖斯定律的判断；盖斯定律的应应用。盖斯定用。盖斯定律的律的计计算、算、热热化学方程式的化学方程式的书书写是高考的写是高考的热热点。点。Hold住考向住考向名师揭秘名师揭秘考向考向1化学反化学反应应能量能量变变化及有化及有关概念辨析关概念辨析5年年3考考考向考向2热热化学方程式的化学方程式的书书写与写与正正误误判断判断5年年5考考考向考向3盖斯定律及其盖斯定律及其应应用用5年年4考考考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1(2012江苏化学江苏化学，4)某反某反应应的

38、反的反应过应过程中能量程中能量变变化如下化如下图图所示所示(图图中中E1表示正反表示正反应应的活化能，的活化能，E2表示逆反表示逆反应应的的活化能活化能)。下列有关叙述正确的是。下列有关叙述正确的是()。化学反应能量变化及有关概念辨析化学反应能量变化及有关概念辨析考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘A该该反反应为应为放放热热反反应应B催化催化剂剂能改能改变该变该反反应应的的焓变焓变C催化催化剂剂能降低能降低该该反反应应的活化能的活化能D逆反逆反应应的活化能大于正反的活化能大于正反应应的活化能的活化能解析解析由题图可知，生成物的总

39、能量高于反应物的总能量，由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应；催化剂能降低该反应的活化能，但不故该反应为吸热反应；催化剂能降低该反应的活化能，但不能改变该反应的焓变；能改变该反应的焓变；E1E2，说明正反应的活化能大于逆，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能。反应的活化能。答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2(2012全国，全国，9)反反应应ABC(H0)分两步分两步进进行：行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意下列示意图图中，能正确表示中，能正确表示总总反反应过应过程中能量程中能量变

40、变化的是化的是()。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析ABC的的H0，说明生成物，说明生成物C的能量应低于反的能量应低于反应物应物A、B的能量之和，的能量之和，A、B两项均错误；由于两项均错误；由于ABX的的H0，说明，说明X的能量应高于反应物的能量应高于反应物A、B的能量之和，故的能量之和，故C项错误，项错误，D项正确。项正确。答案答案D考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3(2011海南海南，11)某反某反应应的的H100kJmol1，下列有，下列有

41、关关该该反反应应的叙述正确的是的叙述正确的是()。A正反正反应应活化能小于活化能小于100kJmol1B逆反逆反应应活化能一定小于活化能一定小于100kJmol1C正反正反应应活化能不小于活化能不小于100kJmol1D正反正反应应活化能比逆反活化能比逆反应应活化能大活化能大100kJmol1解析解析反应过程与能量关系如图：反应过程与能量关系如图：考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘E1为正反应活化能，为正反应活化能，E2为逆反应活化能，则有为逆反应活化能，则有E1E2H100kJmol1E2100kJmol1，C项正确；项正确

42、；HE1E2100kJmol1，D项正确。项正确。答案答案CD考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)氢氢氟酸是一种弱酸，可用来刻氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀蚀玻璃。已知玻璃。已知25时时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1在在20mL0.1molL1氢氢氟酸中加入氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液。溶液。则氢则氢氟酸的氟酸的电电离方程式及离方程式及热热效效应应可表示可表示为为：(2012安徽理综安徽理综，12改编改编)热化学

43、方程式的书写与正误判断热化学方程式的书写与正误判断1判断正判断正误误考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘H1414kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511kJmol1则：则：25、101kPa下，下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317kJmol1()(2011北京理综北京理综，10D)考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析由盖斯定律，可知由盖斯定律，可知2得得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317kJ

44、mol1(3)A.甲烷的标准燃烧热为甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1()B500、30MPa下，将下，将0.5molN2和和1.5molH2置于密闭容置于密闭容器中充分反应生成器中充分反应生成NH3(g)，放热，放热19.3kJ，其热化学方程式为：，其热化学方程式为：H38.6kJmol1()(2010浙江理综浙江理综，12A、B)考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析

45、A项中项中H2O的状态应为液态；的状态应为液态；B项中可逆反应不能进项中可逆反应不能进行到底，行到底，19.3kJ热量不是热量不是0.5molN2和和1.5molH2的反应热，的反应热，故错误。故错误。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2(2012北京理综北京理综，26节选节选)用用Cl2生生产产某些含某些含氯氯有机物有机物时时会会产产生副生副产产物物HCl。利用反。利用反应应A，可，可实现氯实现氯的循的循环环利用。利用。已知：已知：.反反应应A中，中，4molHCl被氧化，放出被氧化，放出115.6kJ的的热热量。量。.考基

46、梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)H2O的的电电子式是子式是_。(2)反反应应A的的热热化学方程式是化学方程式是_。(3)断开断开1molHO键键与断开与断开1molHCl键键所需能量相差所需能量相差约约为为_kJ，H2O中中HO键键比比HCl中中HCl键键(填填“强强”或或“弱弱”)_。解析解析(3)由题给条件可知，由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量为被氧化，放出热量为115.6kJ，可知，可知H115.6kJmol1；由；由HE(反应物键反应物键能之和能之和)E(生成物键能之和生成物键能之和)，可得，可得，E

47、(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4kJmol131.9kJmol1，键能，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的越大，化学键越稳定、越强，所以水中的HO键比氯化氢键比氯化氢中中HCl键强。键强。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案(1)(2)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6kJmol1(3)31.9强强考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1(2011海南海南，5)已知：已知：2Zn(s)O2(g)=2Zn

48、O(s)H701.0kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6kJmol1则则反反应应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的的H为为()。A519.4kJmol1B259.7kJmol1C259.7kJmol1D519.4kJmol1解析解析利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：化学方程式得：2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)H519.4kJmol1，然后再将各化学计量数缩小一半，然后再将各化学计量数缩小一半得得Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H259.7kJmol1，故

49、答案为，故答案为C。答案答案C盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2(2010全国新理综全国新理综，11)已知：已知：HCN(aq)与与NaOH(aq)反反应应的的H12.1kJmol1；HCl(aq)与与NaOH(aq)反反应应的的H55.6kJmol1。则则HCN在水溶液中在水溶液中电电离的离的H等于等于()。A67.7kJmol1B43.5kJmol1C43.5kJmol1D67.7kJmol1答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名

50、师揭秘名师揭秘3(1)(2012江苏江苏，20(1)真空碳真空碳热还热还原原氯氯化法可化法可实现实现由由铝铝土土矿矿制制备备金属金属铝铝，其相关反，其相关反应应的的热热化学方程式如下：化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)HakJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)HbkJmol1反反应应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的的H_kJmol1(用含用含a、b的代数式表示的代数式表示)。(2)(2012海南化学海南化学，13(3)肼肼可作可作为为火箭火箭发动发动机的燃料，与氧化机的燃料，与氧化剂剂N2O4反反应