高中化学（人教版 选修4）练习：第3章 第2节 第2课时.doc

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1、第三章 第二节 第 2 课时一、选择题1下列叙述正确的是( )A100 纯水的 pH6，所以水在 100 时呈酸性BpH3 的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后 pH1D常温时，pH3 的盐酸与 pH11 的氢氧化钠等体积混合后 pH7解析：A 选项中因为是纯水，不管其 pH 为多少都是呈中性；B 选项中盐酸是强酸，所以每稀释 10 倍 pH 增大 1，故 pH4；C 选项中将 0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为 0.1 molL1，但由于醋酸是弱酸，所以 pH 大于 1；D 选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。答

2、案：D2在 25 的条件下，将体积都为 10 mL，pH 都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释时加入水的体积为( )Aab10 mLBab10 mLCab解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而 CH3COOH 的电离是可逆的，存在电离平衡。在加水稀释的过程中，盐酸溶液里 c(H)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里 c(H)的主要变化有两个，即减小和增大。若 ab，稀释后的 CH3COOH 溶液pHb。答案：D3有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的 pHa，乙的 pHa1，下列推断正确的是( )A物质的量浓度 c(甲)是

3、 c(乙)的 10 倍B溶液中 c(OH)甲是乙的 10 倍C由水电离产生的 c(H)乙是甲的 10 倍D与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V(乙)10c(乙)，所以 A 错误。两溶液中 KW相同，c(OH)甲乙10c乙c甲，所以 c(OH)乙是甲的 10 倍，B 错误。两溶液中由水电离的 c(H)均与溶液中KWcHc(OH)相等，所以 C 正确。因 c(甲)10c(乙)，所以与等量 NaOH 反应时由 c(甲)V(甲)c(乙)V(乙)知，V(乙)10V(甲)。答案：C4室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是( )A0.1 molL1的盐酸和 0.1 m

4、olL1的氢氢化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和 0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液DpH4 的盐酸和 pH10 的氨水解析：本题考查了酸碱反应后溶液 pH 的计算及判断。HCl 为一元强酸，NaOH 为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的 HCl 与 NaOH 恰好中和，pH7，与 Ba(OH)2反应时，c(H)c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故 A、B 错误；pH4 的醋酸溶液中电离出的 c(H)1104molL1，pH10 的 NaOH 溶液电离出的c(OH)1104 molL1，因此 CH3COOH 电离出

5、的 H恰好与 NaOH 中和，还有大量的CH3COOH 分子过量，故 pH7，故 C 错误，D 正确。答案：D5现有温度相同，pHa 和 pHb 的两种 NaOH 溶液，已知 ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于( )Aalg2Bblg2Calg2Dblg2解析：pHa 的 NaOH 溶液，c(H)10a molL1，c(OH)10a14 molL1；pHb 的 NaOH 溶液，c(H)10b molL1，c(OH)10b14 molL1；而溶液等体积混合后：c(OH)由于10a14 molL1 1 L10b14 molL1 1 L2 Lba2，所以 c(OH)510b15

6、 molL1；则 c(H)210b molL1，所以pHblg2，故答案选 B。答案：B6pH3 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 50 mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2的体积分别为 V(HX)和 V(HY)，若 V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是( )AHX 可能是强酸BHY 一定是强酸CHX 的酸性强于 HY 的酸性D反应开始时二者生成 H2的速率相等解析：本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg 粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算 H2的体积，由 V(HX)V(HY)，知 pH 相等时，HX 的物质的量浓度比 HY 的大，即 HX 是

7、酸性比 HY 弱的弱酸，而无法判断 HY 是强酸还是弱酸，故 A、B、C 错误；D 项反应开始时生成 H2的速率取决于 c(H)，因为开始时 c(H)相等，故 D 项正确。答案：D7(双选)对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 c(H)与水电离出的 c(H)之比为 1012D该溶液中水电离出的 c(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H)的 100 倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，故稀释 100 倍，c(H)为原

8、溶液的 1/100，pH 会由1 变为 3，A 正确；硝酸中 c(H)0.1 molL1，pH 为 13 的 Ba(OH)2，溶液 c(OH)0.1 molL1，当二者等体积混合时 n(H)n(OH)，即二者恰好完全中和，B 项正确；硝酸电离的 c(H)0.1 molL1，则水电离的 c(H)1013 molL1，二者之比为1011013，C 错；pH 为 3 的硝酸中水电离的 c(H)1011 molL1，故 D 项中二者之比为 10131011，D 项错误。答案：AB8(2014西安四校联考)室温时，在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶

9、液，当溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，溶液 pH11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A19B11C12D14解析：Ba2恰好完全沉淀时的反应为：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O，pH12，c(OH)0.01 molL1，cBa(OH)20.005 molL1，设 Ba(OH)2溶液体积为 V1，NaHSO4溶液体积为V2，则有1103 molL1；V1V214。V1 0.005 molL1V1V2答案：D9室温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，

10、溶液的 pH 变化如下图所示。下列说法正确的是( )A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH的浓度大于 107 mol/LC在 M 点，A、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 为 7 解析：A 项，观察图像可知，A、B 稀释相同的倍数时 A 的 pH 变化大于 B，则 A 的碱性强于 B，A 的电离程度大于 B，稀释前 A、B 的 pH 相差 1，c(A)bcCa 点的 KW值比 b 点的 KW值大Da 点水电离的 c(H)大于 c 点水电离的 c(H)解析：本题考查强、弱电解质溶液的性质，考查考生识图、分析

11、判断能力。难度较大。A 项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前导电能力相同(氢离子浓度相同)，则其浓度大于盐酸的浓度；B 项，b 点的导电能力小于 a 点，即 b 点的氢离子浓度小于 a 点，则 b 点的 pH 大于 a 点；C 项，KW是温度的函数，温度不变 KW不变；D 项，因为 a 点 pH大于 c 点，所以 a 点由水电离出的 OH浓度大于 c 点由水电离出的 OH浓度，根据水的离子积即可得出结论。答案：D二、非选择题11(1)常温下，将 pH10 和 pH12 的 NaOH 溶液以 11 的体积比混合，则混合后所得溶液的 pH 约为_。(2)0.2 molL1 NaHSO4和 0.1

12、 molL1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的 pH 等于_。(3)用 pH4 和 pH11 的强酸和强碱混合，使 pH10，则两溶液的体积比为_。解析：欲求混合后溶液的 pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中 c(OH)，再求 c(H)，而后计算 pH；若呈酸性，可直接求出混合后 c(H)，再计算pH。由题意可得：(1)c(OH)5103c1V1c2V2V1V21041102111c(H)c(OH)KW11014c(H)210121 10145 103pHlgc(H)lg(21012)120.311.7(2)NaHSO4为强电解质c(H)0.1(molL1)0.211

13、1pHlgc(H)1(3)混合后溶液呈碱性，则104103V碱104V酸V碱V酸整理可得：2104V(酸)9104V(碱)所以，V酸V碱92答案：(1)11.7(2)1(3)9212在 t时，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知 ab12，向该溶液中逐滴加入 pHb 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，t_25(填“大于” 、 “小于”或“等于”)，该温度下水的离子积 Kw_。(2)b_，原 Ba

14、(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向 1 L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入 3 L 该 Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达到最大量，从所得溶液中取出 4 mL 并加水稀释至 20 mL，测得溶液的 pH 为 7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的 pH 为_，其中 Na2SO4的物质的量浓度为_。解析：(1)在 Ba(OH)2稀溶液中水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)10a10b10121014，说明溶液的温度大于 25，且在该温度下有 pHpOH12，中性溶液的 pH 等于 6。(2)由题表中可知 Ba(OH)2溶液中 c(OH)104molL1，cBa(OH)25105mo

15、lL1，当滴入盐酸 22 mL 时溶液呈中性，有c(H)c(OH)，所以原盐酸的浓度为 1104molL1，b 等于 4。(3)设混合溶液中H2SO4的物质的量为 x mol，Na2SO4的物质的量为 y mol，所加入的 Ba(OH)2与 SO恰好24完全反应时有 xy51053,5105232x10520，解得x5105，y1104。答案：(1)大于 1012(2)4 5106 molL1(3)4 104 molL113下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t水的离子积 KW1101411012试回答以下问题：(1)25 下，某 Na2SO4溶液中 c(SO)5104 molL1，取该

16、溶液 1 mL 加水稀释24至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na)c(OH)_。(2)在 t2 下 pH10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH浓度为_。(3)t 下，将 pH11 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则 V1V2_。解析：(1)c(SO)5104 molL1，则24c(Na)2c(SO)1103 molL1，24稀释 10 倍，则 c(Na)1104 molL1。25 时 Na2SO4溶液中 c(OH)1107 molL1，稀释 10 倍后仍然为 1107 molL1，则

17、 c(Na)c(OH)1031。(2)pH10 的 NaOH 溶液 c(H)1010 molL1，NaOH 溶液中 c(H)来自水的电离，水电离出 H的同时也电离出等量的 OH。(3)t 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t 时，pH11 的 NaOH 溶液，c(OH)0.1 molL1，0.01 molL10.1 molL1 V2 L0.1 molL1 V1 LV1 LV2 L9V211V1，。V1V2911答案：(1)10001(2)11010 molL1(3)91114(2014济南高二检测)已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”

18、或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若 100 体积 pH1a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_。(3)曲线 B 所对应的温度下，pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH5。请分析其原因：_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中 H浓度、OH浓度都增大，水的 pH 减小，但溶

19、液仍然呈中性。因此结合图像中 A、B 曲线变化情况及 H浓度、OH浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为 A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的 pH7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，n(OH)n(H)，则 V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得 V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意 95 时，水的离子积为 1012，即等体积强酸强碱反应至中性时 pH(酸)pH(碱)12，根据 95 时，混合后溶液呈中性，pH2b 的某强碱溶液中 c(OH)10b12 mol/L，则有 10010a110b12，即 ba210b12，所以有以下关系：ab14 或 pH1pH214。(4)在曲线 B 对应温度下，因 pH(酸)pH(碱)12，可得酸碱两溶液中 c(H)c(OH)，如果是强酸、强碱，两溶液等体积混合后，溶液应呈中性；现混合溶液的 pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以酸 HA 是弱酸。答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)较小(2)101(3)pH1pH214(4)曲线 B 对应 95 ，此时水的离子积为 1012，HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H，使溶液 pH5