高中化学人教版必修2同步练习 第1章 物质结构 元素周期律 第2节 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用.doc

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1、第一章第一章 第二节第二节 第第 3 课时课时一、选择题1(2014西安市一中高一考试)下列叙述正确的是( )A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了 18 种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的答案：C点拨：道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，制订了第一张元素周期表，A 项不正确；短周期中包含了 18 种元素，有很多元素又存在同位素，所以原子的种类要多于18 种，B 项不正确；周期表中的元素有很多是由人工合成的，D 项不正确。2(2014吉林省长白县高一月考)无机化学命名委员会在

2、1989 年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为 18 列。按此规定，下列说法中错误的是( )A第 15 列元素的最高价氧化物的化学式是 R2O3B第 17 列元素单质熔、沸点逐渐升高C第 11 列中肯定没有非金属元素D在 18 列元素中，第 3 列的元素种类最多答案：A点拨：第 15 列为原来的第A 族元素，其最高价氧化物的化学式应为 R2O5，A 项不正确；第 17 列元素为卤族元素，自上至下其单质的熔沸点依次升高，B 项正确；第 11 列为过渡元素，无非金属元素，C 项正确；第 3 列包含镧系和锕系，元素种类最多，D 项正确。3(2014黄梅一中高一期中)下列

3、有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为 15 的元素的最高化合价为3A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族ABCD答案：C点拨：原子序数为 15 的元素是 P 元素，其最高化合价为5 价，不正确；第二周期第A 族的元素为 C 元素，其同位素C 的核电荷数为 6 而中子数为 8，不正确。14 64(2014余姚中学高一质检)依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是( )A同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子BA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强C向氢硫酸溶液中滴入氯

4、水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数答案：C点拨：同周期自左向右元素的原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力增强，越不易失去电子，A 项不正确；第A 族元素的金属性不一定比A 族元素的金属性强，如A 族中的 H 元素比A 族中的 Mg 元素的金属性弱，B 项不正确；有的主族元素(如 F 元素)无正价，D 项不正确。5(2014江阴市高一期中)下列比较错误的是( )A原子半径：NOFB酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D氢化物的稳定性：HFHClH2S答案：B点拨：酸性 H3PO4W

5、Y，A 项不正确；W 最高价氧化物的水化物为 HNO3具有强酸性，气态氢化物为 NH3，水溶液为氨水显弱碱性，B 项正确；X 元素的氧化物 SO2、SO3的水溶液为 H2SO3、H2SO4呈酸性，氢化物为 H2S，水溶液为氢硫酸有弱酸性，C 项正确；Y元素的单质为 F2，是能与水剧烈反应的唯一非金属单质。D 项正确。7(2014梁山一中高一月考)A、B、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 A、C 可分别与 B 形成化合物 X 和 Y，A 与 B 的质子数之和为 C 的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是( )ABCB 与 C 均存在同素异形体X 的种类比 Y 的多稳

6、定性：A 的氢化物小于 C 的氢化物C 的最高价氧化物对应水化物能与 A 的氢化物形成三种盐ABCD答案：C点拨：设 A 的质子数为 a，则 B 的质子数为 a1，C 的质子数为 a8。由题意知aa1a8，得 a7，所以 A 为 N 元素，B 为 O 元素，C 为 P 元素。O2和 O3为同素异形体，红磷和白磷为同素异形体，正确；X 是 N 的氧化物，Y 是 P 的氧化物，正确；A的氢化物为 NH3，C 的氢化物为 PH3，N 的非金属性比 P 强，NH3比 PH3稳定，不正确；C 的最高价氧化物对应水化物为 H3PO4，能与 NH3反应生成盐，正确。8(2014泰州市姜堰区高一期中)(双选)

7、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )AY 元素的非金属性是表中所列元素中最强的BX 的最高正价可能为6 价CW 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等DZ 的最高价氧化物的水化物可能为强碱答案：AC点拨：同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上至下元素的非金属性逐渐减弱，四种元素非金属性的关系应为：ZAg，同理可知氧化性 AgFe3，所以 B 项正确；由 Tl3知 Tl 原子最外层有 3 个电子，而 Tl最外层有 2 个电子，A 项不正确；铊位于第六周期第A 族，金属性远强于铝，所以 Tl(OH)3不是两

8、性氢氧化物，所以 C、D 两项不正确。10(2014余姚中学高一质检)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A元素 Y、Z、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39 g Z2Y2中含有的离子数约为 1.2041024C元素 Z、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmY

9、XmR答案：D点拨：周期表中原子半径最小的元素是 H，所以 X 为 H。最外层电子数是次外层电子数的 3 倍的只能是，所以 Y 为 O，R 为 S。Z、W 的核外电子数之和等于 Y 和 R 的核外电子数之和等于 24，所以 Z 为 Na，W 为 Al。Y(O)、Z(Na)、W(Al)三者形成离子的半径关系为 O2NaAl3，A 项不正确；Z2Y2为 Na2O2,39 g Na2O2中的离子数为36.021023mol9.031023，B 项不正确；Z(Na)的氧化物的水化物为39 g78 g/molNaOH，R(S)的氧化物的水化物可能是 H2SO3，NaOH 和 H2SO3反应可能生成酸式盐

10、NaHSO3，不一定生成正盐，C 项不正确；Y、R 同族，Y 的非金属性强于 R，其氢化物稳定性也比 R 的氢化物稳定，D 项正确。二、非选择题11(2014临沂一中高一期中)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了10 种元素在周期表中的位置。族周期 AAAAAAA0234请回答：(1)这 10 种元素其中化学性质最不活泼的是_，非金属性最强的是_，形成化合物种类最多的元素是_(填元素符号)。(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是_；最小的是_(填离子符号)。(3)在、四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高

11、价氧化物的水化物反应的化学方程式为_；在、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)对于、元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为_，还原性最强是_(填化学式)。(5)的氢化物分子中与的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例即可，填化学式)答案：(1)Ar F C (2)S2 Al3(3)Al(OH)3KOH=KAlO22H2O HClO4(4)HFHClH2S H2S(5)H2O CH412A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知 A 是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn和 C(n1)与氖原子具有相同的电子层结构，且

12、 C 是两性元素。Dn、E(n1)与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号A_；B._；C._；D._；E._。(2)写出 E 单质与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。(3)比较 A、B、C、D、E 的半径大小_。答案：(1)H Mg Al S Cl(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)r(A)r(E)r(D)r(C)r(B)点拨：短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有 H、Be、Al。其中 H 为非金属元素，所以 A 为 H。由于 C 为两性元素，则 Bn、C(n1)分别为 Mg2、Al3。由于 n2，则Dn、E(n1)分别为 S2、Cl。因此 A

13、、B、C、D、E 分别为 H、Mg、Al、S、Cl。A 元素原子半径最小，B、C、D、E 同周期，序数增大，其半径减小。13已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物。则：(1)X 是_(填名称，下同)，Y 是_，Z 是_。(2)由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 720 的化合物的化学式是_。(3)由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z

14、 元素的原子个数比为 423，该盐的化学式是_。答案：(1)氢 氮 氧 (2)N2O5 (3)NH OH(或其它合理答案) (4)NH4NO3 4点拨：X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明 X 为氢元素。而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，说明 Z 为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。14(1)X 元素的原子核外有 2 个电子层，其中 L 层有 5 个电子，该元素在周期表中的位置为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。(2)Y 为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO3，则此时 Y

15、 元素的化合价为_，Y 原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。答案：(1)第 2 周期第A 族 N2O5NH3HNO3=NH4NO3(2)5 价 5 NH315已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置如右图所示，X 形成的单质约占空气体积的 1/5，四种元素原子核外共有 56 个电子，请回答下列问题：(1)Y 的元素符号是_；(2)X 与 Na 形成淡黄色固体化合物的化学式是_，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是：_。(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是_说明 ZX2具有_性。(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_。答案：(1)P(2)Na2O2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)SO2 漂白(4)Cl22OH=ClOClH2O