新课标人教版（高中化学） 必修1：1.2.1 物质的量　摩尔质量 同课异构课件1.ppt

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1、第1课时 物质的量摩尔质量,第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用,【讨论】 1.如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2.一滴水中有多少个水分子？如何测量一个H2O分子的质量？,一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。,思考讨论,一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？,思考讨论,直接数数,先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。,先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以100粒谷子的质量，再乘以100 。,先测量出一粒谷

2、子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以一粒谷子的体积 。,先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。,法一：直接计量（方法一）,法二：引入中间物理量换算 （方法二五）,进一步思考根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则m kg谷子中的谷粒数如何计算？,谷粒数,N,进一步思考根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则m kg谷子中的谷粒数如何计算？,谷粒数,N,一滴水中水分子数,如何数出一滴水中含有的水分子数?,N,一滴水的

3、质量一定数目水分子的质量,想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁集体单位。,这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量-物质的量,一、物质的量含义：,概念：表示一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔 简称：摩 符号：mol,是一种物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来,原意：堆量,1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号,一顶,一打：12顶,一瓶,一箱：24瓶,1mol,?个,1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 6.021023,把6.021023 mol1叫做

4、阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1。,n（物质的量）,N（粒子总数）,1mol H,NA个H,2mol H,2NA个H,n mol H,nNA个H,N,n,NA,=,阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行（展示硬币），可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。,1NA=6.021023mol-1,对物质的量的理解,“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用名词，不可简化和添加。摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（分子、原子、电子、

5、中子、质子、离子），不适用于宏观物质。使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类用化学式来表示“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成“某物质它的摩尔数是多少”。,1mol大米1 摩尔氧1 摩尔氧原子2 摩尔分子氢3 摩尔 H2O0.5 摩尔二氧化碳,未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,表示1mol O,表示为2mol H2,表示为 3mol H2O,表示为0.5mol CO2,1、判断下列说法是否正确,不是微观粒子,【课堂练习】2.填空：（1）1mol O中含有 个O；（2）1mol H2O中含有 个

6、H2O； （3）1mol H+中含有 个H+。,3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1）1.204 1024个H，合多少mol?（2）5molO2中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）,2 mol,3.01 1024,N/NA,6.02 1023,6.02 1023,6.02 1023,“集体”的数目为什么选择6.021023呢？,不好称,不好称,能称但不方便,很好称,6.021023 是个很好也很巧的数啊！,可称量物质的质量,该物质含有的粒子数,1mol不同物质的质量和体积,1mol物质的质量在数值上有什么特点？,二、摩尔质量,1mol 物质所具

7、有的质量称为该物质的摩尔质量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量 单位是 g mol-1 。,Fe的摩尔质量是：水的摩尔质量是： NaCl的摩尔质量是：OH-的摩尔质量是：,56 g mol-1,18 g mol-1,58.5 g mol-1,17 g mol-1,物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系,n(mol)=m(g)/ M(g/mol),物质的质量(g),物质的量（mol）,微粒数(N),【小结】1.,2. 物质的量求算公式： n=N/NA n=m/M,摩尔质量（M）,摩尔质量（M）,阿伏加德罗常数（NA）,阿伏加德罗常数（NA）,2:1,同温

8、同压下，1 mol H2和1 mol O2的体积相同,假设电解了1.8 g水，试计算所得H2 和O2的物质的量之比是多少？,观察实验，电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？,结论：,1、比较1 mol H2和1 mol O2的体积大小,2:1,2、计算标准状况 (0、101 kPa)下 1 mol气体的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,在相同条件下，等物质的量的气体的体积几乎相同。 在相同条件下，等物质的量的固体或液体的体积不相同。,结论:,物体体积大小取决于什么因素呢？,影响物质体积的因素,1.粒子数目,2.粒子的大小,3.粒子之间的距离,NA,主要因素,次要因素,主要因素,从微观角度分析,决定1mol物质体积的三个因素,NA,次要因素,忽 略,实验证明同温、同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等， 故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等 。,阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,注意：气体包括单一纯净气体和混合气体。,