化学教案－物质的量[其次课时].docx

《化学教案－物质的量[其次课时].docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学教案－物质的量[其次课时].docx（3页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学教案物质的量其次课时 化学教案物质的量其次课时 其次节 气体摩尔体积!-DVNEWS_AD_BE2表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得： 计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求同学记住，这样在以后的学习中推断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。 小结 气体摩尔体积概念、公式、单位 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。 课堂检测 1.在相同的条件下，

2、两种物质的量相同的气体必定（ ） A.体积均为22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目 2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质的，假如质量相同，下列说法错误的是（ ） A.体积比为2 ：1 B.原子个数之比为2 ：1 C.密度之比为1 ：2 D.质子数之比为1 ：1 参考答案：1. B 2. B、D 作业 质量监测有关习题 板书设计： 二、有关气体摩尔体积的计算 1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论 2.类型 （1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 （2）气体相对分子质量的计算 （3）混合气体 探究活动 摩尔气体常

3、数的测定 定义1 摩抱负气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R R=(8.314510 0.000070)J/(molK)。它的计算式是 原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、试验时的温度和压强代入抱负气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，依据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。 操作 （1）精确测量镁条的质量 方法一：用分析天平称取一段质量约10m长的镁带，称出质量（精确到0.1m的小段（一般10mm质量不超过10mm镁条的

4、质量。 把精确测得质量的镁条用细线系住。 （2）取一只10 mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入23mL6mol/L硫酸，然后非常认真地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面2030mm的水是中性的。 （3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。 （4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在

5、量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管渐渐被挤到烧杯中。 （5）镁条反应完后再静置35分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数0.20mL(用10mL的量筒量取) （6）记录试验时室内温度（t）和气压表的读数（p大气）。 计算 （1）依据化学方程式和镁条的质量算诞生成氢气的物质的量（nH2） (2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。 查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2） 依据下式 把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是 因此，摩尔体积常数（R）是