河南省济源市2022-2023学年高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 该原子的相对原子质量为12a/b m g该原子的物质的量为 m/aNAmol该原子的摩尔质量是aNA g W

2、g该原子中含有W/a个该原子由已知信息可得：NA=12/aA B C D2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A54B53C35D113、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.lNAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4LC常温常压下，l mol甲烷分子中所含质子数为10NAD2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA4、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图

3、所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（ ）AN一定是HCl(aq)BX可能是Al或Cl2CQ、Z中的一种必定为A12O3DY一定为NaOH(aq)5、下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是( )AC2H4Cl2存在同分异构体BC2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面内C乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C2H4Cl2DC2H4Cl2属于烃6、下面两种气体的分子数一定相等的是A氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B氮气和一氧化碳体积相等C在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气7、V mL Fe2(SO4

4、)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中的物质的量浓度为()AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-18、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、SO2BCl2、Al、SCNO2、Na、Br2DHNO3、Cl2、Fe2+9、下列说法不正确的是A过氧化钠可作潜水艇的供氧剂B碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多C漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒D次氯酸可作棉麻织物的漂白剂10、mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dgcm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c molL-1。下列表达式正确的是An(HCl)=molBc=C

5、w=DV=11、下列关于氯水的叙述正确的是A新制氯水可使有色布条褪色B新制氯水中只有和分子C光照氯水有气泡逸出，该气体是D新制氯水放置一段时间后pH增大12、下列说法中，有错误的是（）ANa2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解B将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈C向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出DNa2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应13、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（ ）A一定含有SO42B一定含有CO32C一定

6、含有AgD可能是SO42，也可能是Ag14、取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A0.36molL1B0.6molL1C0.3molL1D0.24molL115、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的氧原子数目相等B两种气体的压强相等C两种气体的分子数目相等DO2比O3的质量小16、下列实验操作中错误的是( )A分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B蒸馏操作时,

7、应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（

8、2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。18、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式)，可用来浇灌农田。19、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）物质需加入的试剂有关离子

9、方程式Cu(Fe)_ZnSO4(CuSO4)_NaOHCa(OH)2_20、某实验室欲用98的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100 mL lmol/L的稀硫酸。（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_，配置溶液需要硫酸的体积为_mL（保留小数点后一位有效数字）。（2）现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（_）A B C D（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_。A加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶洗涤后内壁有

10、水珠而未作干燥处理D溶液未冷却即转入容量瓶E定容时俯视刻度线21、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D（4）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引

11、起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】根据根据相对原子质量的定义分析；该原子的摩尔质量为aNAg/mol，根据n=计算Wg该原子的物质的量；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量；根据题意可以知道，该原子的质量为ag，据此计算Wg该原子的数目；12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，据此计算。【详解】根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为=，故正确；该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n= m/aNAmol，故正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具

12、有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNA g /mol，故错误；根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故正确；12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b，故错误。所以A选项是正确的。2、B【解析】5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为53.故答案选：B。3、C【解析】A、标准状况下四氯化碳是液体，不能利

13、用气体摩尔体积计算22.4LCCl4含有的分子数，A错误；B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10NA，C正确；D、2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错误，答案选C。点睛：选项A和B是解答的易错点，主要是不明确气体摩尔体积的适用范围和条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响，其摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。4、B【解析】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq

14、)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，其中NaOH和其他5种物质都能发生反应，所以Y一定为NaOH。盐酸和除了Cl2之外的其他4种物质都能反应，所以N一定为盐酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、 NaOH(aq)发生反应，所以M为Al，X为Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能盐酸、NaOH(aq)反应，所以Q、Z分别为Al2O3和A1(OH)3中的一种。故选B。5、A【解析】A有两种同分异构体：和，故A正确；B可看成，分子中的两个氢原子被两个氯原子取代的产物，故的分子结构类似于，不可能所有原子都在同一平面内，故B错误；C在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应的产物很多，有一氯代物、二

15、氯代物、三氯代物等，不可能制得纯净的，故C错误；D中除含有C、H元素外，还含有Cl元素，不属于烃，故D错误。综上所述，答案为A。6、A【解析】A. 氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，当其质量相等时，其物质的量也相等，故其分子数一定相等，与密度无关，A正确；B. 氮气和一氧化碳体积相等，其分子数不一定相等，体积受温度和压强两个因素影响，B不正确；C. 在温度相同、体积相等的条件下，若压强不等，则氧气和氮气的分子数不相等，C不正确；D. 在压强相同、体积相等的条件下，若温度不同，则氧气和氮气的分子数不相等。本题选A。7、D【解析】根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量

16、，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。【详解】VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mmg，则n(Fe3+)= =103mol，根据化学式可得的物质的量为n()=n(Fe3+)=103mol=103mol，所以的物质的量浓度为c()=mol/L=mol/L，故选D。8、A【解析】物质所含元素处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性，据此判断。【详解】AF2只有氧化性，K只有还原性，SO2既有氧化性又有还原性，故A正确；BCl2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，S既有氧化性又有还原性，故B错误；CNO2、Br2均既有氧化性又有还原性，Na只有还

17、原性，故C错误；DHNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有还原性，故D错误；答案选A。9、B【解析】A. 过氧化钠能与水以及二氧化碳反应产生氧气，可作潜水艇的供氧剂，A正确；B. 碳酸钠和氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，B错误；C. 漂白粉漂白液均具有强氧化性，均可用于游泳池消毒，C正确；D. 次氯酸具有强氧化性，可作棉麻织物的漂白剂，D正确；答案选B。10、B【解析】An(HCl)= =mol，故A错误；Bc(HCl)= mol/L =mol/L=mol/L，因此c=，故B正确；Cw%=100%=100%=%，则w=，故C错误；Dn(HCl

18、)= =mol，标准状况下，V(HCl气体)= n(HCl)Vm=L，而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，故D错误；故选B。11、A【解析】A项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，故A正确；B项、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子，故B错误；C项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，故C错误；D项、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故D错误；故选A。12、D【解析】A.很稳定，而受热时容易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，A正确；B. 和盐酸反应更剧烈，B正确；

19、C. ，且溶解度比小，故有晶体析出，C正确；D. 和石灰水也会反应生成碳酸钙沉淀，D错误；答案选D。13、D【解析】无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此选项D正确。14、A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度=0.36mol/L，故选A。15、A【解析】A. 相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故A正确； B. O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故B错误；C. O原子个数相等时,

20、气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3:2，故C错误；D. 同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；故选:A。【点睛】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断16、B【解析】A. 分液时要注意为防止液体重新混合而污染；B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，且要保证充分冷凝；C. 过滤遵循“一贴二低三靠”原则，三层滤纸一侧较厚；D. 萃取时，萃取剂与水互不相溶。【详解】A. 分液时注意防止液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层

21、液体从上口倒出，故A项正确，不符合题意；B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且要保证充分冷凝，则冷凝水方向应当由下往上，故B项错误；C. 过滤遵循一贴二低三靠，则玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处，防止捣破滤纸，故C项正确，不符合题意；D. 萃取时，碘在萃取剂中的溶解度较大，且萃取剂与水互不相溶，否则不能分离，达不到萃取的目的，故D项正确，不符合题意；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四种盐分别溶于盛有

22、蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的

23、溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3

24、，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。18、Ag+ Fe3+ NO3

25、- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【解析】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上

26、分析，（1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。19、稀盐酸（硫酸）Fe+2H+=Fe2+H2Zn粉Cu2+Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2+CO32-=CaCO3【解析】Fe与稀盐酸或稀硫酸反应，而Cu不反应，则可以加入稀盐酸或稀硫酸除去Fe，发生的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，然后过滤分离；Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，发生的离子反

27、应为Cu2+ZnCu+Zn2+，然后过滤可分离；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，发生的离子反应为Ca2+CO32CaCO3，然后过滤。故答案为：稀盐酸（硫酸），Fe+2H+=Fe2+H2；Zn粉，Cu2+Zn=Cu+Zn2+；Na2CO3溶液，Ca2+CO32-=CaCO3。20、18.4 molL-1 5.4mL D D E 【解析】（1）根据物质的量浓度c=1000/M 进行计算；（2）先根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积确定量筒的规格，然后根据浓溶液来配制稀溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来确定仪器；

28、（3）根据c=n/V分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低。【详解】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000/M =10001.8498%/98=18.4mol/L；根据溶液稀释规律，稀释前后溶质的量保持不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=100mLlmol/L，解得：x5.4，综上所述，本题答案是：18.4 molL-1 ； 5.4mL。 （2）根据（1）可知，需用浓硫酸的体积为5.4mL，所以选择10mL量筒，配制溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需仪器依次为：10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、

29、胶头滴管；正确选项D；综上所述，本题答案是：D。（3）A加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故A错误；B忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故B错误；C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故C错误；D溶液未冷却即转入容量瓶，等溶液冷却下来，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；E定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；综上所述，本题选DE。21、242122 NaNO2 6.021023 C NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O 【

30、解析】(1)在该反应中NaNO2中的N元素化合价降低1价生成NO，HI中I元素化合价升高1价生成I2，另有一部分生成NaI，所以配平后的方程式为2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O；(2) 反应中NaNO2中的N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，HI中I元素化合价升高，HI作还原剂，所以有1 mol HI被氧化，则转移电子的数目是为NA或6.021023；(3)根据上述反应可知，在酸性条件下，NO2可把I氧化生成I2，而Cl没有氧化性，不能与I反应，又I2遇淀粉显蓝色，因此可用进行实验来鉴别NaNO2和NaCl，所以正确选项为C；(4)根据叙述可知，反应物为NaNO2和NH4Cl，生成物为N2，结合质量守恒可推知还有NaCl和H2O，所以反应的化学方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。