2022年甘肃省张掖市二中高一化学第一学期期中综合测试试题含解析.doc

《2022年甘肃省张掖市二中高一化学第一学期期中综合测试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年甘肃省张掖市二中高一化学第一学期期中综合测试试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作中，主

2、要不是从安全因素考虑的是A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜2、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体3、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液4、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02

3、 mol水，下列说法正确的是A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)D生成H2的量理论上等于0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2的量5、下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是ANaCl晶体、BaSO4 BNaHCO3、蔗糖C铜、二氧化硫 D稀盐酸、酒精6、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )A BC D7、HClO属于A电解质B非电解质C强酸D氧化物8、现有标准状况下四种气体8.96L； 个； 30.6g； 。下列关系从小到大表示不正确的是( )A体积：B密度：C质量：D氢原子数：9、下

4、列物质在水溶液中电离，电离方程式错误的是( )ANaHSO4=Na+H+BMg(NO3)2=Mg2+2CNaHCO3=Na+H+DNa2SO4=2Na+10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是AHClBNaOHCK2SO4DCuSO411、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是 ( )A B C D12、仪器名称为“容量瓶”的是ABCD13、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42C含有0.1 mol/L Ca2+的

5、溶液中：Na+、K+、CO32、ClD在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO4214、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NAD0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA15、下列实验操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸馏 溶解 萃取 蒸发 分液 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和16、已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：M

6、n2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3+3S+7H2O。则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是( )A+2 B+4 C+3 D+617、放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A72B19C53D12518、下列离子方程式书写错误的是（ ）A盐酸除铁锈：B氯气通入NaOH溶液中：C向KOH溶液中加入溶液：D向溶液中加入过量稀盐酸：19、下列说法中正确的是( )A1molN2约含有6.021023个氮原子B1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D硫酸的摩尔质量等于98g20、设NA为阿伏加德罗常数的值

7、，下列叙述不正确的是A22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB常温下， 1L0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA21、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A水 B饱和食盐水C纯碱溶液 D饱和烧碱溶液22、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）A若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是A

8、gNO3溶液B若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液C若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_2

9、4、（12分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_。25、（12分）某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液。（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_、_、_。（2）下列有关实验操作，正确的是_。

10、A称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有_，_。（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度_。26、（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答

11、问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_（填“上”或“下” ）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是_，后再打开下端活塞。27、（12分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是_；(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其

12、中的金属_(填写金属元素符号)(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田28、（14分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A_，B_；(2)元素B的离子结构示意图为_，B的单质常温下是_态(3)A和B形成的化合物的化学式是_，该化学式_(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_键形成的，属于_化合物(选填“离子”或“共价”)29、（10分）I.（1）0.2 g H2含有_个H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质

13、量是_。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=_。（2）计算出m=_。（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】试题分析：A、点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，防止因氢气不纯发生爆炸，因此A错误；B、未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝，防止白磷自然，因此B错误；C、酒精灯不用时，必须盖上灯帽，防止酒精挥发，

14、不是从安全因素考虑,因此C正确；D、用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止因氢气不纯发生爆炸，因此D错误。考点：化学实验基本操作等知识。2、D【解析】A通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；BNaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；DHCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的

15、原则即可解答，选项A为易错点。3、C【解析】试题分析：钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。考点：考查金属钠的化学性质点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。4、D【解析】光解海水时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2+O2。A. 由反应可知，光解0.02 mol

16、水，可生成H20.02 mol，质量为0.04g，A错误；B. 光解0.02 mol水，可生成氢的原子数0.04mol，数目为2.4081022个，B错误；C. 可生成H2的体积为0.02mol，体积为0.448 L(标准情况)，C错误；D. 光解0.02 mol水，生成H2的量为0.02mol；0.48 g Mg为0.02mol，与足量稀盐酸反应产生H2 0.02mol，D正确。故选D。5、B【解析】电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状

17、态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答。【详解】A氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，选项A错误；BNaHCO3是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，选项B正确；C铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动

18、的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者既不是电解质又不是非电解质，后者是非电解质，选项C错误；D稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，酒精在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者既不是电解质也不是非电解质，后者是非电解质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意解答该类概念性题目，应该明确概念，抓住概念中的关键词，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。6、D【解析】由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。【详解】氯气在水中不发生倒吸，

19、由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。故选：D。7、A【解析】A. HClO属于电解质； B. HClO属于电解质，不是非电解质； C. HClO属于弱酸，其酸性比碳酸还弱，不是强酸； D. HClO属于酸，不是氧化物。故选A。8、C【解析】标准状况下8.96L的物质的量为，所含氢原子个数为0.44=1.6NA，质量为0.4mol16g/mol=6.4g；个物质的量为0.5mol，体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，所含氢原子个数为0.5 NA，质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g；30.6g物质的量为，所含氢原子个数为0.92=1.8NA，体积为

20、0.9mol22.4L/mol=20.16L，质量为30.6g；体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，所含氢原子个数为0.33=0.9NA，质量为0.3mol17g/mol=5.1g；A.体积大小关系为：，故A正确；B.同温同压下气体密度比等于摩尔质量之比，所以密度大小关系为：，故B正确；C.质量大小关系为：，故C错误；D.氢原子个数大小关系为：CuAg，所以加入铁粉能够与溶液中的Ag+、Cu2+发生金属间的置换反应产生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金属是Ag、Cu；(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，会发生反应：Ag+Cl-=AgCl；Cu2+2OH-=Cu(OH)2，可

21、使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-转化为AgCl、Cu(OH)2沉淀，经过滤后得到的废水中主要KNO3，由于其中含有植物生长需要的K、N营养元素，故可用来灌溉农田。【点睛】本题考查离子共存问题，注意判断甲、乙厂废水成分的分析，结合离子共存以及离子的性质分析解答，要结合溶液呈电中性分析判断溶液中含有的离子。28、Na Cl 气 NaCl 不能 离子键 离子 【解析】分析：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；Cl2常温下呈液态；Cl原子最外层电子数是7，易得1个电子，Na原子最外层电子数是1，易失电子；Cl与Na形成的化合物NaCl为离子化

22、合物。详解：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；（1）元素符号：A为Na；B为Cl；（2）元素氯离子的结构示意图为，氯气常温下呈气态；（3）Cl与Na形成的化合物是活泼金属和活泼非金属组成，其化学式为NaCl，该化学式不能称为分子式，因为它是通过离子键键形成的，属于离子化合物。因此，本题答案为：NaCl ；不能； 离子键； 离子。29、1.2041023 62g/mol 12mol/L 3.9g 200 【解析】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子；（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；II. （1）根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；（2）根据锌和盐酸反应方程式计算反应消耗锌的质量；（3）根据氯化锌和硝酸银溶液反应方程式计算消耗的AgNO3的物质的量，再根据V=计算 AgNO3溶液的体积。【详解】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子，n（H2）=0.1mol，n（H）=0.1mol2=0.2mol，则H原子个数为0.2NA=1.2041023，故答案为1.2041023；(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mo